硝酸钾的制备与提纯(精)

20 31.6 34.0 88.0 36.0
40 63.9 40.0 104.0 36.6
70 138.0 48.3 136.0 37.8
100 246 56.7 180.0 39.8
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
溶解度（g/100g H O） 2
250 200 150 100
到的最高产量。
七、科技前沿
1. 硝酸钾 分子式：KNO3
2. 性质 无色透明斜方晶体或粉末、颗粒，相对密度2.1109，熔点 333℃，热至400℃分解放出氧，转变成亚硝酸钾，继续 加热分解生成氧化钾和氧化氮。溶于水，不溶于乙醇。 能溶于液氨和甘油。
七、科技前沿
3. 应用 是制造黑色火药、引火线、焰花等的原料；机械热处理 作淬火的盐浴；陶瓷工业用于制造彩釉；用作玻璃澄清 剂，制造汽车灯玻璃、光学玻璃和显像管玻壳等。生产 青霉素钾盐、利福平等医药。还用作选矿药剂。食用硝 酸钾用作肉制品的发色剂、防腐剂。
硝酸钾的制备 与提纯
一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、关键操作 五、实验步骤 六、思考题 七、科技前沿
一、目的要求
1. 学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来 制备易溶盐的原理和方法。
2. 学习重结晶的原理和方法。 3. 学习掌握热过滤的操作。 4. 进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
加
加
冷
入
热
却
药
溶
过
品
解
滤
热滤 操作
蒸 发 结
晶？
趁 热 过 滤
？
抽 干 称 量 纯 度 检 验
过
冷
滤
却
洗
结
涤
晶
循环 利用
蒸
重
发
新
浓
溶
缩
解
2. KNO3的提纯
粗
加
自
品
热
然
溶
至
冷
解
沸
却
抽
抽
滤
干
洗
称
涤
量
3. 产品纯度的检验
分
滴
观
作
别
加
察
出
溶
Hale Waihona Puke Baidu
试
现
结
解
剂
象
论
六、思考题
1. 产品的主要杂质是什么？ 2. 能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？ 3. 考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得
二、实验原理
复分解反应 ，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度/℃ KNO3 KCl NaNO3 NaCl
0 13.3 27.6 73.0 35.7
50 0 0
KNO 3
KCl NaNO
3
NaCl
20
40
60
80
100
温度/℃
三、仪器和试剂
循环水泵
仪 器
热滤漏斗
烧杯
三、仪器和试剂
NaNO3（固）
试
KCl（固）
剂
饱和KNO3溶液
AgNO3溶液
四、关键操作
1. 玻璃漏斗 2. 铜制外套 3. 铜支管 4. 注水孔
四、关键操作
五、实验步骤
1. KNO3的制备