北京市顺义区2014届高三第二次统练

北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 6．下列物质及用途对应不正确．．．的是

7．解释下列事实的化学用语正确的是

A ．将NH

3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O

4

NH

+ OH －

B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）

Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑

C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -

D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O

8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋

=Zn 2＋

＋Cu

D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．

的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1

的盐

酸中

10. 实验：① 0.1 mol·L －

1 MgCl 2溶液和0.

2 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,

取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －

1FeCl 3溶

液，出现红褐色沉淀。 下列分析不正确．．．

的是 A . 滤液b 的pH=7 B ．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C ．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s )

Mg 2+(aq ) + 2OH －

(aq )

11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的是

12. 化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如右图所示。 则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N ＞R

B. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C. Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH ＞7

25．( 17分)高分子化合物G 是作为锂电池中Li +迁移的介质，合成G 的流程如下：

已知：① ②

（1）B 的含氧官能团名称是 。（2）A→B 的反应类型是 。 （3）C 的结构简式是 。（4）D→E 反应方程式是 。

pH

（5）G的结构简式是。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是。

（7）已知：

M→N的化学方程式是。

（8）下列说法正确的是（填字母）。

a. E有顺反异构体

b. C能发生加成、消去反应

c. M既能与酸反应，又能与碱反应

d. 苯酚与C反应能形成高分子化合物

e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种

26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：

(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1

2NO(g) + O

2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

+ O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

（3）提高2SO

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到

平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He

b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c ．在其他条件不变时，减少容器的体积

d ．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

① 电解饱和食盐水的化学方程式是 。

② 用溶液A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

③ 用含气体B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3），制备无机高分子絮凝

剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO 溶液，调pH 约为3，过滤； Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入

聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO 和NaOH 反应，生成高铁酸钠。 （1）稀盐酸溶解Fe 2O 3的离子方程式是 。 （2）验证炉渣中含有FeO 必要的化学试剂为 。 （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

① 步骤Ⅱ中加入过量NaClO ，反应的离子方程式是 。 ② 根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH 约为3的目的是 。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。 （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行是 。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na 2FeO 4转移3 mol 电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 。