第七章化学反应速率和化学平衡常数
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第二节 化学平衡和化学反应进行的方向
2019年9月10日星期二
9、溶液中有可逆反应2A + B + H2O
C + D（A、
B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加
水稀释，平衡向逆反应 方向移动，理由
是__反__应__物___的__系__数__大___，__浓__度___减__小__对___反应物影 响大，故平衡向增大反应物浓度的方向
8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样 吗？是什么关系？
正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒 数关系。
9．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化 学平衡常数是增大还是减少？
温度升高化学平衡常数不一定增大或减小， 若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大， 反之则减小。
3．下列说法是否正确？(画“√”或“×”)
× (1)C(s)＋H2O(g)
表达式为K＝
CO(g)＋H2(g)的平衡常数
× (2)K＝
相对应的化学方程式为
√ H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度
√(4)对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温
度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡 常数不变
4．应用
(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小
K值越大，反应进行的程度 越大；
K值越小，反应进行的程度 越小．
(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，在一
定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关
系：
浓度商Q＝
.
＜K 反应向 正反应方向进行，v(正) Q ＝K 反应处于 化学平衡 状态，v(正)
t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是
t2时 升温或增大NH3的浓度 ；t4时
减压 ；
t6时 增大反应物浓度 ；t8时 使用催化剂 。
2、化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到_化__学__平__衡_时，
生成物
浓度计量数次方的乘积与反应物___
的浓比度值计是量一数个次常方数的，乘积
移动，即向逆反应方向移动
1.化学平衡移动的实质是什么？ 外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡
将发生移动。 2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化 学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？ ①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大 压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改 变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。
＞K 反应向 逆反应 方向进行，v(正)
＞v(逆) v＝(逆)
＜v(逆)
(3)判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应
为 吸热 反应；
若升高温度，K值减小，则正反应
为 放热 反应．
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物 的转化率．
特别提示 化学平衡常数K值的大小是可逆反应
进行程度的标志，它能够表示可逆反应进 行的完全程度。一个反应的K值越大，表 明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓 度越小，反应物的转化率也越大。可以说， 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本 身固有的内在性质的定量体现。
反应条件对化学平衡的影响 1、温度的影响 温度改变，化学平衡常数发生变化
N2O4(g)
2NO2(g)
温度升高，K增大，化学平衡向 正反应 方向
①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应 的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数 等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会 改变。
平衡常数表达式的书写
（1）CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K = c(CO2)
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K = c(CO)/[ c(CO2) ·c(H2)]
温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡
常数K2＝__1_._6_7_____，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)
1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝__0_._7_7___。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该
反应为_吸___热____反应(填“吸热”或“放热”)。
×(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变
4．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密 闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该
N2O4(g)
2NO2(g)
KK22 =
c2 (NO2) c(N2O4)
NO2 (g) K1
1/2N2O4(g) 1
K2
KK33=
1
c2 (N2O4)
c(NO2)
K2
3
（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K= 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系 注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示
注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）
稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓 度也不必写在平衡关系式中，如：
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K =c2 (CrO42-) · c2 (H+) /c(Cr2O72-)
（2）2NO2(g)
N2O4 (g)
KK1Biblioteka Baidu=
c(N2O4) c2 (NO2)
一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol
若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①t2时，平衡向 逆 （填“正”或“逆”，下同）反应
方向移动；t6时，平衡正向
反应方向移动。
②可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
用符号 K 表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝
(固体和纯液体的浓度为常
数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应 进行的程度 越大 。
(2)K只受 温度 影响，与反应物或生成物的
浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2019年9月10日星期二
9、溶液中有可逆反应2A + B + H2O
C + D（A、
B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加
水稀释，平衡向逆反应 方向移动，理由
是__反__应__物___的__系__数__大___，__浓__度___减__小__对___反应物影 响大，故平衡向增大反应物浓度的方向
8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样 吗？是什么关系？
正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒 数关系。
9．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化 学平衡常数是增大还是减少？
温度升高化学平衡常数不一定增大或减小， 若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大， 反之则减小。
3．下列说法是否正确？(画“√”或“×”)
× (1)C(s)＋H2O(g)
表达式为K＝
CO(g)＋H2(g)的平衡常数
× (2)K＝
相对应的化学方程式为
√ H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度
√(4)对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温
度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡 常数不变
4．应用
(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小
K值越大，反应进行的程度 越大；
K值越小，反应进行的程度 越小．
(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，在一
定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关
系：
浓度商Q＝
.
＜K 反应向 正反应方向进行，v(正) Q ＝K 反应处于 化学平衡 状态，v(正)
t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是
t2时 升温或增大NH3的浓度 ；t4时
减压 ；
t6时 增大反应物浓度 ；t8时 使用催化剂 。
2、化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到_化__学__平__衡_时，
生成物
浓度计量数次方的乘积与反应物___
的浓比度值计是量一数个次常方数的，乘积
移动，即向逆反应方向移动
1.化学平衡移动的实质是什么？ 外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡
将发生移动。 2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化 学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？ ①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大 压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改 变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。
＞K 反应向 逆反应 方向进行，v(正)
＞v(逆) v＝(逆)
＜v(逆)
(3)判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应
为 吸热 反应；
若升高温度，K值减小，则正反应
为 放热 反应．
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物 的转化率．
特别提示 化学平衡常数K值的大小是可逆反应
进行程度的标志，它能够表示可逆反应进 行的完全程度。一个反应的K值越大，表 明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓 度越小，反应物的转化率也越大。可以说， 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本 身固有的内在性质的定量体现。
反应条件对化学平衡的影响 1、温度的影响 温度改变，化学平衡常数发生变化
N2O4(g)
2NO2(g)
温度升高，K增大，化学平衡向 正反应 方向
①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应 的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数 等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会 改变。
平衡常数表达式的书写
（1）CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
K = c(CO2)
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K = c(CO)/[ c(CO2) ·c(H2)]
温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡
常数K2＝__1_._6_7_____，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)
1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝__0_._7_7___。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该
反应为_吸___热____反应(填“吸热”或“放热”)。
×(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变
4．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密 闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该
N2O4(g)
2NO2(g)
KK22 =
c2 (NO2) c(N2O4)
NO2 (g) K1
1/2N2O4(g) 1
K2
KK33=
1
c2 (N2O4)
c(NO2)
K2
3
（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K= 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系 注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示
注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）
稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓 度也不必写在平衡关系式中，如：
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K =c2 (CrO42-) · c2 (H+) /c(Cr2O72-)
（2）2NO2(g)
N2O4 (g)
KK1Biblioteka Baidu=
c(N2O4) c2 (NO2)
一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol
若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①t2时，平衡向 逆 （填“正”或“逆”，下同）反应
方向移动；t6时，平衡正向
反应方向移动。
②可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
用符号 K 表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝
(固体和纯液体的浓度为常
数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应 进行的程度 越大 。
(2)K只受 温度 影响，与反应物或生成物的
浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。