科学八年级上册+1.5+物质的溶解+课件(共54张PPT)

90 100
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
40 50 60 70 80
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
硝 酸 钠
90
<
温度/℃
利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：
A、可以查阅某种物质在某温度下的 溶解度或确定某物质溶解度所对应 的温度；
B、可以比较某一温度下各种物质溶 解度的大小； C、可以确定怎样制得某温度下某物 质的饱和溶液。
你知道“死海不死”的原因 吗?
在三支试管中各加入10ml水，然后分别 加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜晶体。 比较三种溶液的颜色。
解：P%=16% m质 = m液×P%
温 度 / ℃
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
/
100
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
130 120 110
溶 解 度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
100 90
（2）溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度，可以画出各种 固体物质的溶解度随温度变 化的曲线，这种曲线就叫做 溶解度曲线。
80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：
A、每条曲线代表一种物质的溶解度 受温度变化影响的趋势及大小； B、溶解度曲线上的每一个点都表 示在相应温度下该物质的溶解度， 其对应的溶液必为该温度下的该物 质的饱和溶液； C、两条曲线的交点表示在相应温 度下两种溶质的溶解度相同；
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40
硝 酸 钾
氯化铵
B.
硼酸
50
氯化钾 氯化钠
60
70
80
90
100
练习： 3.在___ 68 ℃时KNO3和NaNO3 的溶解度相同,都约为134g。 4.在40℃时，硝酸钾的溶解 度____ (填>、<）硝酸钠的 溶解度。 5.在80℃时氯化钠、氯化钾、 氯化铵、硼酸的溶解度由大 到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________ 6、B点的含义是： 28℃时，S硝酸钾=S氯化铵=39g 。
相同
溶解性与溶剂的性质有关
探究三 相同
相同
不同
溶解性与温度有关
实验1：
用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再 分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物 质的溶解情况。
序号 1
2
溶质 食盐1g
蔗糖1g
溶剂 水5mL
水5mL
现象
食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 熟石灰没有完全溶解
老爸，我要喝最甜 的糖水，还要加， 一直加……
儿子，现在最甜 的了，再加也不 会再变甜了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿，别吵了， 去学好科学 就知道了！
物质能无限的溶解在水中吗？
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
溶 200 解 度 190
180
170 160 150 140 130
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
0.15
0.10
0.05
120 110
100 90 80 70 60
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
固体溶解度随温度变化规律
⑴大多数固体物质溶解度随温度升 高而显著增大,例如硝酸 铵、硝酸钾 等 ⑵少数固体物质溶解度随温度升高 变化不大，例如食盐。 ⑶极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验3：
在酒精灯上加热B试管，观察 未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。 你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗？ 1、加溶剂； 2、升高温度。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 不能再溶解。 我们称之为硝酸钾的饱和溶液。
饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水，观察 未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
硝酸钾 晶体
硝酸钾溶液
氢氧化钠
氢氧化钠溶液
定义：一种物质（溶质）在另一种
溶质性质
物质（溶剂）里的溶解能力。
影响因素： 溶剂性质
温度
等级：易溶、可溶、微溶、难溶
溶解过程中 硝酸钾溶于水会吸热 的热量变化：氢氧化钠溶于水会放热
实验1： 分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、
B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量 硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。
溶解性与溶剂的性质有关
注意： 在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水 等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
实验3：
取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡， 硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实 验现象。 序号 6 7 溶质 溶剂 温度 现象
硝酸钾3g 水5mL 室温 硝酸钾3g 水5mL 加热 溶解性与温度有关
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液 的是（
D
）
A.蒸发溶剂
C.改变温度
B.增加溶质
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该 溶液变为不饱和溶液的方法是（ A.恒温时蒸发些水 C.降低温度
D
）
B.恒温时再加入硝酸钾 D.升高温度
5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为 饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法 加以鉴别。
（100g溶剂）
判断是非：
3、在20℃时，100克水里最多溶 解33.3g氯化铵，则氯化铵的溶解 度是33.3g。 （20℃时）
4、在20℃时，131.6g硝酸钾饱和 溶液里含硝酸钾31.6g，则20℃时 (g) 硝酸钾的溶解度是31.6。
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个要素:
隐 形 的 已 知 条 件
①一定的温度 ②100g溶剂 (未指明，则为水) ③达到饱和状态 (或：最多所能溶解的) ④溶质的质量 （有单位，为克）
(2)溶解度的数值越大，表明该温度下， 物质的溶解能力越强
讨论：
1、 20℃时，食盐的溶解度为36克，请问 这句话所表示的意思是什么？
深蓝
10g
2g
12g
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： m质 ×100% P% = m液 P% = m质 m质 +m剂
×100%
m质 = m液×P%
m液= m质÷P%
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
√
（8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低
到20℃时，其它条件不变，该溶液还是
饱和溶液 。
√
1、 下列因素不会影响物质溶解性的是( B ) A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ D ） A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
含义：
20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时 溶解的质量是36g。 20℃时，NaCl在100g水中最多能溶解36g。 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中能达到 饱和状态。
难 (不 )溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
10g
20℃的S
下表是几种物质在20℃时的溶解度：
判断是非：
1、20℃时，10g食盐溶解在100g 水中，所以20℃时食盐的溶解度 是10g。 （达饱和状态） 2、20℃时，100克饱和食盐溶液 里含有10g食盐，所以20℃时食盐 的溶解度是10g。
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？ 蔗糖在热水中溶解的既快又多。
猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 ……

二、影响物质溶解性的因素
溶质 溶剂 探究一 不同 相同 温度 相同 现象 结论 溶解性与溶质的性质有关
探究二 相同 不同
交流讨论：
饱和溶液一定 是浓溶液。 稀溶液一定是 不饱和溶液。
他们的说法是否正确？为什么？
加溶剂 3、饱和溶液 加溶质
升温
不饱和溶液
蒸发溶剂 降温
4、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
5、浓溶液和稀溶液：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； ⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分 数 1 2 3
淡蓝 蓝色
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 4.8% 11g 9.1% 16.7%
分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解， 则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。 6、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道 其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这 两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？ 分别取样，加入适量水，若能溶解， 则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。
温故而知新
固体没有全部溶解
固体全部溶解
结论
注意： ⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：硝酸钾 ⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰
想一想：
胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收, 如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低 的道理吗？ β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
3
熟石灰1g
水5mL
溶解性与溶质的性质有关 结论 注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易 溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
实验2：
取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加 入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
序号 4 5 结论 溶质 植物油 植物油 溶剂 水 汽油 现象 植物油不溶于水 植物油能溶于汽油中
什么是物质的溶解性？ 影响物质溶解性的因素有哪些？ 饱和溶液和不饱和溶液的定义 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
二、物质溶解性的定量表示 1、溶解度的定义: 固体物质的溶解度是 指在一定的温度下，该物 质在100g溶剂（通常溶剂 为水）里达到饱和状态时 所溶解的质量。 溶解度用来定量描述 物质的溶解性大小。
60 70 80 90 100
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
50
40 30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
硝 酸 钠
/
.A
１、横坐标60，纵坐标110 的交点A表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解 44g 度为______, 70℃时氯化铵的溶解 60g 度为______, 70℃时氯化钾的溶解 46g 。 度为______
练习：判断下列说法是否正确？
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质
的固体存在。
（3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液
√ （4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用
一定是饱和溶液。
倒出一些溶液实现。
（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液， 一定会比不饱和溶液含有的溶质多。 （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定 是不饱和溶液。 （7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它 的不饱和溶液要浓。