钠及其化合物ppt课件

选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010·全国卷ⅠT7－A)
2.Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2＋H2O × ===
2Na＋＋2OH－＋O2↑(2010·天津高考T5－B)
3.用惰性电=通=极=电电= =解熔融NaCl的离子方程式为：2Cl－＋
都是碱性氧化物Na2O2是过氧化物
B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性 质稳定，不必密封保存Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O
和CO2反应，都需密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能 D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明
显现象Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生
用途
－
供氧剂、漂白、杀菌等
保存
隔绝空气
隔绝空气
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 色态 溶解度
苏打、纯碱 白 色粉末 溶解度 较大
小苏打 白 色细小晶体 溶解度较小
与酸反应的离 CO23－＋2H＋ = = = 子方程式及反 H2O＋CO2↑
应的快慢 反应速率较 慢
HCO－ 3 ＋H＋ = = = H2O ＋CO2↑ 反应速率较 快
2．利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3? 提示：不能．二者都与澄清石灰水反应生成 CaCO3沉淀．
三、焰色反应 1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，属于 物理变化，属于元素的性质．
2．操作步骤 铂丝酒―灼―精烧→灯火焰无色―→蘸取待测物酒―灼精―烧→灯观察火焰 颜色稀―洗―盐涤→酸铂丝酒―灼―精烧→灯火焰无色．
－2
过氧化钠 淡黄色粉末
过氧化物
－1
氧化钠
过氧化钠
结构
存在 Na＋、O2－ 离子
存在
Na＋、O
2－ 2
离子
与H2O Na2O＋H2O ===
2Na2O2＋2H2O ===
反应 2NaOH
4NaOH＋O2↑
与CO2 Na2O＋CO2 ===
2Na2O2＋2CO2 ===
反应 Na2CO3
2Na2CO3＋O2
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
全局性掌控
全局性掌控
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合 物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌 握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯 碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2 在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素 材．
银白色 质软 良好
比水小
较低
2．化学性质 (1)主要化学反应
①与非金属 单质反应
②与水反应：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ ③与盐溶液(如CuSO4溶液)反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
× 2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－(2010·江苏高考
T3－A)
4.Na与H2O反应的离子方程式：Na＋2H2O === Na＋
×＋
2OH－＋H2↑(2011·海淀区模拟)
√ 5.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强(2011·北京朝阳期中)
一、钠 1．物理性质
颜色 硬度 导电性 密度与水相比 熔点
1．钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成 什么物质？ 提示：Na ―O―2→ Na2O―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH 溶液―C―O→2 Na2CO3·10H2O―风―化→Na2CO3
二、钠的重要化合物 1．氧化钠与过氧化钠的比较
色态 属性 电子式 氧的化 合价
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．与稀与盐稀酸盐酸反反应应生时成，N气aH体CO的3更快剧慢烈：，生Na成2气CO体3更>快N．aHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
4．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
()
A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者
将它保存在煤油里
2．为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两万 多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观“视 觉盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关， 下列说法中正确的是
() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 H2在O2中燃烧时火焰
呈淡蓝色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色有些金属元
Ca(OH)2足量： NaHCO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH ＋H2O
碳酸钠
碳酸氢钠
与 CaCl2 反应方 程式
CaCl2＋Na2CO3 ===
不反应
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3 与 NaHCO3
NaHCO3 的转化
加热或NaOH 饱和溶液通CO2或加少量HCl
Na2CO3
稳定性
稳定
不稳定 ； 2NaHCO3 = =△= = = Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2 溶液反应 === CaCO3↓＋ 方程式 2NaOH
Ca(OH)2少量： 2NaHCO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O
氧气．
5．(2011·南开模拟)由短周期元素组成的常见纯净物，它们 之间转化关系如图所示(可以在水溶液中进行反应)．
①A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液 态，D为溶于水的白色固体．A、B、C为单 质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰． ②实验室制取A、H的发生装置如图所示．
3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃观察)．
1．下列关于钠的叙述中，正确的是
()
A．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于
生成了过氧化钠
B．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
C．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧
烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
D．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常
素无焰色反应，如Fe
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察观察钾元素的焰色反
应时才需要透过蓝色钴玻璃
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同NaCl与Na2CO3中
3．(2011·桃源一中月考)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质
的比较中，不．正确的是
()
A．对热百度文库定性：Na2CO3>NaHCO3