人教版九年级化学上册第三单元课题2-1.ppt
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人教版九年级化学上册
第三单元 构成物质的奥秘 课题2 原子的结构
第1课时 原子内部结构
本节导读
一、创设情景 明确目标
原子的体积很小
二、自主学习 指向目标
自读课本P53、54、56, 完成《名师学案》第33页课前预习。
三、合作探究 达成目标
探究点一：原子的构成
质子（每个质子带1 个单位正电荷）
氢
1.67×10-27 kg
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
铁
9.288×10-26 kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使 用都不方便,所以采用相对原子质量．
三、合作探究 达成目标
相对原子质量
1、概念：
1
以一种碳原子质量的 12 作为标准，其它原
源自文库
子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子
2．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的
A 卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是
（）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
五、达标检测 反思目标
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生
物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，
D 下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为8
D．质子数和中子数之和为14
原子核
原
中子 （不带电）
子
核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
三、合作探究 达成目标
原子核和核外电子都带电，为什 么整个原子不显电性呢？
答:因为核内质子与核外电子 所带电量相等但电性相反,因
此不显电性.
三、合作探究 达成目标
构成原子的 粒子种类 质子 中子 电子
各粒子的电性 各粒子的质量(kg)
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上。
我们发现：
一个质子质量≈一个中子质量
三、合作探究 达成目标
几种原子的质量
原子种类
原子质量
技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部构成
A 5．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼
的相对原子质量为（ ）。
A．96
B．72
原子核比原子小得多
原子
三、合作探究 达成目标
观察下表，你能从中获得哪些信息？
原子种 类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核 核外电子数
质子数 中子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
15
16
15
16
16
16
17
18
17
三、合作探究 达成目标
从表中可以得出：
1、原子中,质子数＝核外电子数 2、有些原子无中子 3、不同种类的原子,质子数不同. 4、质子数不一定等于中子数
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
有的原子没有中子，如氢原子；识记原子不显电性 的原因；观察教材P53表格时提示学生进行纵向对 比观察和横向对比观察。并归纳得出：在原子中， 核电荷数＝质子数＝电子数。
三、合作探究 达成目标
探究点二：相对原子质量
原子、质子、中子、电子 有没有质量？
三、合作探究 达成目标
四、总结梳理 内化目标
一、原子的构成： 质子：带1个单位正电荷 中子：不带电 电子：带1个单位负电荷 1．氢原子没有中子。 2．原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 3．原子不显电性的原因。
二：相对原子质量： 1.国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟 它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量≈质子数＋中子数。 【易错易混提示】 1.不是所有的原子都有中子。 2.在原子中，质子数不一定等于中子数。 3.相对原子质量的单位不是“克”或“千克”，它是一个比 值，单位是“1”。
三、合作探究 达成目标
观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类
质子数
中子数
核外电子 数
相对原子质 量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
3231
磷
15
16
15
1、质子数＝核外电子数
2、不是所有的原子都含有中子
3、核内质子数不同，则原子种类不同
4、质子数不一定等于中子数
5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
的相对原子质量（符号位Ar）
2、计算式：
相对原子质量=
1个原子的实k际 g）质 1个碳原子的实 kg） 际 1 质
12
三、合作探究 达成目标
相对原子质量与原子实际质量的关系
• (1) 相对原子质量不__等__于____原子的实际质量 • (2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质
• 量: 越大 • (3)相对原子质量的单位是: “1” • 原子实际质量的单位是: 千克
三、合作探究 达成目标
思路点拨： 思路点拨：原子非常小，而原子核比原子小得多，原 子核的半径约为原子半径的几万分之一。用氦核射击 金箔时，氦核撞击到金原子核的机率很小，且原子不 带电。金的相对原子质量大于氦，因此金的原子核应 该比氦大得多。 答案：C 归纳：原子核位于原子的中心，带正电（实际上是质 子带的电），体积极小，密度极大，原子的质量主要 集中在原子核上。相对于原子核而言，原子内部的空 间还是很大的。相对原子质量越大，对应的质子数、 中子数就越多，因此，原子核体积就越大，质量也就 越大。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
教师提示学生相对原子质量是一个原子的实际质量 与标准质量的比值，而这个标准就是碳12原子的质 量的十二分之一。 取用这个标准的原因是为了方便计算。 因为该标准质量≈一个氢原子的质量≈一个质子的质 量≈一个中子的质量。 这样就可以根据质子数和中子数来估算相对原子质 量，相对原子质量≈质子数+中子数。
C．48
D．36
The end,thank you!
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三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一 高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦 核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是 （ ）。 A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正
B 确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
D 4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光
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人教版九年级化学上册
第三单元 构成物质的奥秘 课题2 原子的结构
第1课时 原子内部结构
本节导读
一、创设情景 明确目标
原子的体积很小
二、自主学习 指向目标
自读课本P53、54、56, 完成《名师学案》第33页课前预习。
三、合作探究 达成目标
探究点一：原子的构成
质子（每个质子带1 个单位正电荷）
氢
1.67×10-27 kg
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
铁
9.288×10-26 kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使 用都不方便,所以采用相对原子质量．
三、合作探究 达成目标
相对原子质量
1、概念：
1
以一种碳原子质量的 12 作为标准，其它原
源自文库
子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子
2．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的
A 卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是
（）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
五、达标检测 反思目标
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生
物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，
D 下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为8
D．质子数和中子数之和为14
原子核
原
中子 （不带电）
子
核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
三、合作探究 达成目标
原子核和核外电子都带电，为什 么整个原子不显电性呢？
答:因为核内质子与核外电子 所带电量相等但电性相反,因
此不显电性.
三、合作探究 达成目标
构成原子的 粒子种类 质子 中子 电子
各粒子的电性 各粒子的质量(kg)
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上。
我们发现：
一个质子质量≈一个中子质量
三、合作探究 达成目标
几种原子的质量
原子种类
原子质量
技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部构成
A 5．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼
的相对原子质量为（ ）。
A．96
B．72
原子核比原子小得多
原子
三、合作探究 达成目标
观察下表，你能从中获得哪些信息？
原子种 类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核 核外电子数
质子数 中子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
15
16
15
16
16
16
17
18
17
三、合作探究 达成目标
从表中可以得出：
1、原子中,质子数＝核外电子数 2、有些原子无中子 3、不同种类的原子,质子数不同. 4、质子数不一定等于中子数
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
有的原子没有中子，如氢原子；识记原子不显电性 的原因；观察教材P53表格时提示学生进行纵向对 比观察和横向对比观察。并归纳得出：在原子中， 核电荷数＝质子数＝电子数。
三、合作探究 达成目标
探究点二：相对原子质量
原子、质子、中子、电子 有没有质量？
三、合作探究 达成目标
四、总结梳理 内化目标
一、原子的构成： 质子：带1个单位正电荷 中子：不带电 电子：带1个单位负电荷 1．氢原子没有中子。 2．原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 3．原子不显电性的原因。
二：相对原子质量： 1.国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟 它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量≈质子数＋中子数。 【易错易混提示】 1.不是所有的原子都有中子。 2.在原子中，质子数不一定等于中子数。 3.相对原子质量的单位不是“克”或“千克”，它是一个比 值，单位是“1”。
三、合作探究 达成目标
观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类
质子数
中子数
核外电子 数
相对原子质 量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
3231
磷
15
16
15
1、质子数＝核外电子数
2、不是所有的原子都含有中子
3、核内质子数不同，则原子种类不同
4、质子数不一定等于中子数
5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
的相对原子质量（符号位Ar）
2、计算式：
相对原子质量=
1个原子的实k际 g）质 1个碳原子的实 kg） 际 1 质
12
三、合作探究 达成目标
相对原子质量与原子实际质量的关系
• (1) 相对原子质量不__等__于____原子的实际质量 • (2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质
• 量: 越大 • (3)相对原子质量的单位是: “1” • 原子实际质量的单位是: 千克
三、合作探究 达成目标
思路点拨： 思路点拨：原子非常小，而原子核比原子小得多，原 子核的半径约为原子半径的几万分之一。用氦核射击 金箔时，氦核撞击到金原子核的机率很小，且原子不 带电。金的相对原子质量大于氦，因此金的原子核应 该比氦大得多。 答案：C 归纳：原子核位于原子的中心，带正电（实际上是质 子带的电），体积极小，密度极大，原子的质量主要 集中在原子核上。相对于原子核而言，原子内部的空 间还是很大的。相对原子质量越大，对应的质子数、 中子数就越多，因此，原子核体积就越大，质量也就 越大。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
教师提示学生相对原子质量是一个原子的实际质量 与标准质量的比值，而这个标准就是碳12原子的质 量的十二分之一。 取用这个标准的原因是为了方便计算。 因为该标准质量≈一个氢原子的质量≈一个质子的质 量≈一个中子的质量。 这样就可以根据质子数和中子数来估算相对原子质 量，相对原子质量≈质子数+中子数。
C．48
D．36
The end,thank you!
空白演示
在此输入您的封面副标题
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一 高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦 核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是 （ ）。 A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正
B 确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
D 4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光