高中化学-二氧化硫和三氧化硫练习

高中化学-二氧化硫和三氧化硫练习层级一学业达标练

1．下列说法正确的是( )

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO

2性质探究实验时，多余的SO

2

应排到实验室外

C．SO

2气体通入BaCl

2

溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO

2，在纯氧中的燃烧产物是SO

3

解析：选A SO

2不能直接排放到空气中，B错误；SO

2

不与BaCl

2

溶液反应，C错误；硫不

论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO

2

，D错误.

2．下列溶液中，不能鉴别CO

2、SO

2

气体的是( )

①石灰水②稀硝酸③KMnO

4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO

3

)

2

溶液⑥品红溶液

A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有① D．③④

解析：选C SO

2和CO

2

都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO

2

气体具有漂白

性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO

2

有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者.

3．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO

2

气体，则该溶液是( )

A．BaCl

2溶液B．酸性KMnO

4

溶液

C．淀粉­KI溶液D．澄清石灰水

解析：选B SO

2与BaCl

2

溶液、淀粉­KI溶液都不发生反应；SO

2

与滤纸上的澄清石灰水反

应能生成少量的CaSO

3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO

4

溶液能氧化SO

2

，自身被还原，

使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO

2

气体是否集满.

4．如图所示装置可用于收集SO

2

并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )

选项试剂现象结论

A 酸性溶液褪色SO

2

有

KMnO

4

溶液氧化性

B 品红溶液溶液褪色

SO

2

有漂白性

C NaOH溶液无明显现象SO

2

与NaOH溶液不反应

D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪

色

SO

2

有酸

性，没有漂白性

42SO

2

使品红溶液褪色体现SO

2的漂白性，B正确；SO

2

是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na

2

SO

3

和H

2O，C错误；SO

2

的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO

2

的水溶液具有酸性，但二氧

化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO

2

没有漂白性，D错误.

5．某兴趣小组探究SO

2

气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

A．能表明I－的还原性弱于SO

2

的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO

2

尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO

4

溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl

2

溶液，产生白色沉淀

解析：选C 向含有淀粉的碘水中通入SO

2气体，会发生反应： SO

2

＋I

2

＋2H

2

O===H

2

SO

4

＋2HI，

由于I

2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO

2

>I－，A正确； SO

2

是大

气污染物，由于SO

2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO

2

＋2NaOH===Na

2

SO

3

＋H

2

O，所以可以

用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO

2与FeCl

3

不发生反应，向A中加入KMnO

4

溶液，发生反应：2KMnO

4＋5SO

2

＋ 2H

2

O===K

2

SO

4

＋2MnSO

4

＋2H

2

SO

4

，溶液紫红色褪去，若SO

2

与

FeCl

3发生反应：SO

2

＋2H

2

O＋2FeCl

3

===H

2

SO

4

＋ 2HCl＋2FeCl

2

，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾

溶液时，会发生反应：MnO－

4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H

2

O，溶液紫红色也褪去，因此不

能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO

2＋2H

2

O＋

2FeCl

3===H

2

SO

4

＋2HCl＋2FeCl

2

，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl

2

溶液时，会发

生反应：H

2SO

4

＋ BaCl

2

===BaSO

4

↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于