2013学年第一学期高二化学寒假作业

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2013学年高二化学寒假作业(七)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五第三章编写人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（七）选修五第三章第二节醛第I 卷（选择题）1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A ．甲醛B ．乙醛C ．甲酸D ．乙酸2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该醛可能是A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。

下列关于甲醛的说法中正确的是（）A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。

关于甲醛，下列说法错误．．的是（） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

福尔马林中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( )A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。

2013学年高二化学寒假作业(一)

2013-2014学年第一学期高二化学选修五编制人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（一）选修五第一章认识有机化合物一、选择题1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A ．1B ．2C ．3D ．44.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH3COOH + CH3CH2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A ．CH CH2B ．CHOC ．COH OD ．CCH 3O6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。

CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B ．C. D ．8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二化学选修

高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。

2013-2014学年高中化学(寒假作业

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业出题教师：刘春平1第一章化学反应与能量训练1 焓变反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4．下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量三、热化学方程式7．已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2012-2013学年高二化学寒假作业1 含答案

高二化学寒假作业（一）1.1 有机化合物的分类结构和命名1．下列有机化合物的分类不．正确的是（）A B苯的同系物芳香族化合物C D不饱和烃醇解析：A中没有苯环,所以不是苯的同系物．答案：A2．(2009·安徽高考）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S。

诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析:分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基,不含有苯环和酯基，B、C、D错误．答案:A3．(2011·海淀期末）下列有机物的命名正确的是（) A．二溴乙烷：B．3.乙基.1。

丁烯：C．2.甲基。

2，4.己二烯：D．2，2,3。

三甲基戊烷:解析：A项应为1，2。

二溴乙烷,B项应为3。

甲基。

1.戊烯，D 项应为2，2,4三甲基戊烷．答案：C4．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是( )A．A和B的最简式相同B．A和B一定是同分异构体C．A和B不可能是同系物D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等解析：烃为碳氢化合物，碳的质量分数相同，氢的质量分数也相同，因此A、B的最简式相同，可能是同分异构体也可能是同系物．答案：A5．（2011·洛阳质检)对下列各组物质关系的描述中不．正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B。

错误!H、错误!H和错误!H互为同位素C．CH2===CH2和互为同系物D．互为同分异构体解析：同系物是指结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物;而CH2===CH2和属于两种不同类型的烃，不是同系物的关系．答案：C6．(2011·荣成4月模拟)某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( ）A．CH2===C(CH3）COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH（CH3)COOH解析:先分析该产品的分子式，再书写其同分异构体．答案:B7．警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇;④5,9。

高二化学上学期寒假作业试题及答案

高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。

2013学年高二化学寒假作业(八)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五第三章编写人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（八）选修五第三章第三节羧酸酯第I 卷（选择题）1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是 A ．不能用水浴加热B ．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率3．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 A ．脱水作用 B ．吸水作用C ．氧化作用D ．既起催化作用又起吸水作用4．A 、B 、C 三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A 、B 、C 三种羧酸分子中羧基数目之比是（） A.3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 5．下列物质中不．能与乙酸反应的是 A ．Na B ．CH 3CHO C ．Cu(OH)2 D ．Na 2CO 36．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（） A ．一个分子中含有12个H 原子 B ．苯环上的一氯代物有2种C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为3mol7．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（） A ．分子式为C 12H 16O 2B ．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C ．既能发生加成反应，又可发生取代反应D ．在酸、碱溶液中都能发生反应8．分子式为C 4H 8O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A. 10种 B. 12种 C. 14种 D.16种 9．巴豆酸的结构简式为3CH CH CH COOH —— 。

甘肃省天水一中2013-2014学年高二上学期寒假作业检测化学试题Word版含答案.pdf

天水一中2012级2013-2014学年第一学期寒假作业检测试题化学一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）、下列电离方程式中，正确的是 ACH3COOH=CH3COO- + H+ B．NaOH=Na+ + OH- C．KClO3K+ + ClO3- D．BaSO4=Ba2+ + S2- +4O2- 2．关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 .下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2和H2 B．C2H4 和CO C．CH4和C3H6 D．O2和Cl2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中 . NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA D．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA ．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（） A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基--丁烯．．．．AlCl3、FeCl3、CuCl2．AlCl3、FeCl3、CuCl2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① ．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。

向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．CO32一B．SO32一 C．Cl-D．HCO3一．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

河北省南宫中学2013-2014学年高二化学上学期寒假作业2

河北南宫中学2013-2014学年高二上学期化学寒假作业（2）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的原子量：Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 H-1第I卷（选择题）一、选择题（每题2分共50分。

每题只有一个正确答案）1、下列化学方程式书写不正确的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.SiO2+H2O==H2SiO3C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.2H2S+SO2==3S+2H2O2、下列化学方程式书写正确的是（A.2Na2O2+2H2O==4NaOHB.2S+3O2===2SO3C.3NO2+2H2O==3HNO3D.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、下列气体不会造成空气污染的是（）A. N2B. NOC. NO2D. SO24、下列变化不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色5、已知NO2与水发生3NO2+H2O==2HNO3+NO的化学反应中，下列叙述正确的是（）A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只做氧化剂C. NO2只做还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂6、下列气体中不能用排水法收集的是（）A. 氢气B. 氨气C. 氧气D. 一氧化氮7、下列过程属于氮的固定的是（）A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气8、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO29、二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸10、氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是 ( )A．氯气是氧化剂，水是还原剂B．水被还原，氯气被氧化C．氯气既是氧化剂，又是还原剂D．该反应不是氧化还原反应11、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. SiO2B. CaOC. CaCO3D. Na2CO312、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该盛放有（）A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸13、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I214、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.915、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀16、下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一17、下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存18、下列对SO2的性质描述不正确的是（）A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、具有还原性，能被氧气氧化19、下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质20、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到有色布条 ( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪21、形成酸雨的主要原因是 ( )A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气22、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶123、下列离子方程式中，错误的是（）A.氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2OB. 氯气与KOH溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+Ag+ = AgCl ↓ + H+D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应： Cl- + Ag+ = AgCl ↓24、8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L25、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④Na2CO3饱和溶液中。

2013学年高二化学寒假作业(六)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五第三章编写人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（六）选修五第三章第一节醇酚（）1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A ．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B ．乙醇分子之间易形成氢键C ．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D ．乙醇是液体，而乙烷是气体（）2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇D ．丙三醇（）3．（双选）下列醇中，不能发生消去反应的是A ．CH3OH B ． CH 3CH 2OH C ．D ．（）4．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A 、B 、C 三种醇的羟基数之比为 A ．3：2：1 B ．3：1：2 C ．2：1：3 D ．2：6：3（）5．下列物质中不存在氢键的是 A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙烷（）6．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A ．2—甲基—1—丁醇 B ．2，2—二甲基—1—丁醇 C ．2—甲基—2—丁醇 D ．2，3—二甲基—2—丁醇（）7．催化氧化产物是的醇是（）8．今有组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为A ．3种B ．4种C ．7种D ．8种（）9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A ．无水硫酸铜B ．生石灰C ．金属钠D ．胆矾（）10．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A ．22% B ． 78% C ．14% D ．13% （）11．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A ．蒸馏水B ．无水酒精C ．苯D ．75%的酒精（）12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A ．硝酸B ．稀盐酸C ．Ca(OH)2溶液D ．乙醇（）13．丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④ （）14．下列物质的名称中，正确的是A ．1，1－二甲基－3－丙醇B ．2－甲基－4－丁醇C ．3－甲基－1－丁醇D ．3，3－二甲基－1－丙醇（）15. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理（）16. 下列有机物属于酚的是A. C 6H 5—CH 2OHB. HO —C 6H 4—CH 3C. C 10H 21—OHD. C 6H 5—CH 2CH 2OH（）17.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH 溶液,分液 D. 加适量FeCl 3溶液,过滤（）18.下列有机物不能与HCl 直接反应的是 A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠（）19．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液（）20．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。

2012-2013学年高二化学寒假作业3

高二化学寒假作业（三）1.3 芳香烃1．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④解析：若存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，则就不会出现①②④⑤的事实．③事实所体现的是不饱和烃的性质，不能证明苯分子的结构特点．答案：C2．在实验室中，下列除杂的方法正确的是( )A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶解析：溴和KI发生反应生成I2，虽然除去了溴，但是引进了杂质I2，且溴苯和汽油互溶，无法萃取，A错误；通入H2的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高，B错误；因为浓硫酸、浓硝酸与NaOH溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，C正确；NaHCO3溶液只能除去SO2，不能除去CO2，D错误．答案：C3．某烃的分子式为C10H14，它不能与溴水反应，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有( )A．2种B．3种C．4种 D．5种解析：由分子式C10H14知该分子中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物，由于—C4H9有4种结构，但—C(CH3)3中与苯环直接相连的碳原子上无氢，不能使酸性高锰酸钾褪色，故符合条件的烃有3种．4．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有( )A．①②③ B．⑦C．④⑤⑥⑦ D．全部解析：甲苯与纯溴(液态或气态)反应，当铁粉作催化剂时，溴原子取代苯环上的氢；当光照时，溴原子取代烷基上的氢．苯的同系物在铁催化下，只发生苯环上的取代反应，可取代甲基邻位、间位、对位上的氢原子，也可以将苯环上多个氢原子同时取代，而在此条件下，甲基上的氢原子不能被取代，因此不可能有①②③.答案：C5．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④ B．②⑤C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥解析：都含有一个苯环，属于苯的同系物；不属于芳香烃；中含有碳碳双键，属于芳香烃，但不是苯的同系物；含有两个苯环，故不是苯的同系物．6．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是( )解析：因该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以排除A 、C ；又因铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上的一溴代物有两种，只能是B ，D 中苯环上的一溴代物有四种．答案：B7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是( ) A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D ．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热解析：实验室制溴苯时，利用苯和液溴在单质铁催化下反应，A 项正确；实验室制硝基苯时，将浓HNO 3和浓H 2SO 4混合冷却至常温后再滴加苯，B 项错误；实验时手指沾上苯酚，立即用酒精洗涤，C 项错误；实验室制取乙酸丁酯时，直接用酒精灯加热试管，D 项错误．答案：A8．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为3 ――→Fe △＋2H 2↑.下列说法中不．正确的是( ) A ．上述反应属于取代反应B ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C ．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 2解析：A 项，该反应可看作苯环上的两个H 原子被苯基取代；B 项，对三联苯中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，刚好有16个原子共面；C 项，对三联苯结构中有4种化学环境的H 原子，故一氯取代物有4种；D 项，对三联苯的分子式为C 18H 14，则0.2 mol 对三联苯消耗O 2的物质的量为0.2×(18＋144) mol＝4.3 mol.答案：D9．(2011·宿迁模拟)在苯和它的衍生物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．但下列反应中不．能够说明这一现象的是( )解析：若—CH 3不与苯环相连便不会被酸性KMnO 4溶液氧化为—COOH ；若—OH 不与苯环相连便不会显酸性；若苯环上无其他取代基，苯与Br 2发生反应时生成都可与H 2发生加成反应生成 .答案：D10．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是( )二甲苯一溴代物的熔点(℃) 234 206 214204212205对应的二甲苯的熔点(℃)13 －48 －25 －48 －25 －48A ．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B ．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯C．熔点为－48℃的是间二甲苯D．熔点为－25℃的是对二甲苯解析：二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，它们的苯环上有一个氢原子被溴原子取代后的一溴代物有如下几种情况：对照表中的数据可知：熔点为234℃的是一溴代对二甲苯，熔点为－48℃的是间二甲苯；熔点为－25℃的是邻二甲苯．答案：C11．(12分)下表是有机物A、B的有关信息.A B①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成醇①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_____________________________________________________________________________________________.(2)A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n＋2.当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体．(3)B具有的性质是________(填序号)．①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________.解析：A是CH2===CH2，B是．一定条件答案：(1)n CH2===CH2―――→(2)4 (3)②③12．(12分)下面是含有苯环的一系列化合物：(1)B的化学名称为________，D的分子式为________，上述一系列化合物的分子通式为________．(2)C的一氯取代物有________种．(3)上述物质中的某一种可用于制取TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________.(4)B是制备高分子化合物P的中间产物，下列为工业上制取P的简单流程：[来源:学#科#网Z#X#X#K]①已知X蒸气的密度是相同条件下甲烷密度的6.5倍，则X的分子式为________．②上述流程中反应a、b、c的反应类型分别为________、________、________.③转化X―→P的化学方程式为______________________________________________．解析：(1)A、B、C、D四种有机物分子均属于苯的同系物，故通式为C n H2n－6(n≥6)；(2)C的一氯代物存在4种，分别为(4)X蒸气的相对分子质量为：6.5×16＝104，据此可推知其分子式为C8H8，由反应流程中反应b可知：X为，该反应为消去反应；反应a、c分别为加成反应和加聚反应．答案：(1)乙苯C12H18C n H2n－6(2)4＋3H2O(4)①C8H8②加成反应消去反应加聚反应13．(14分)(2011·泉州模拟)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：Ⅱ.苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按如图所示路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．回答下列问题：(1)A的结构简式可能为________．(2)反应①、②、③的反应类型分别为________、________、________.(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)___________________．(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：光照条件下反应②因分子的侧链上有两类氢原子可取代，故A有两种可能性：.为提高原料的利用率和产物的纯度，A发生消去反应，生成B：，B在过氧化氢存在的条件下与HCl加成得到单一产物C： .[来源:学#科#网Z#X#X#K]遇FeCl3溶液显紫色的化合物含有酚羟基，且苯环上的一溴代物有两种的只能是对位结构．(2)加成取代消去(写出两个即可，其他合理答案均可)14．(12分)(2010·江苏高考)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶剂中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1 h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．(1)上述实验中过滤的目的是______________________________________________．(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________________．(3)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果.催化剂n催化剂n甲苯[来源:学科网ZXXK] 硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%) 对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.04②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________________________________________________________________．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________________、_____________________.解析：(1)由题意知，固体NaHSO4可以循环使用，则过滤的目的是回收NaHSO4；(2)由于对硝基甲苯的密度比水大，故有机层在下层；放液时若发现液体流不下来，则还可能是分液漏斗的上口塞子未打开；(3)①由表中数据可知，当催化剂NaHSO4与甲苯的物质的量之比为0.32时，对硝基甲苯的质量分数最高(47.9%)；②由表格中数据不难看出，甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，而间硝基甲苯含量很低；③与用浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化具有产物中对硝基甲苯比例高，催化剂用量少且催化剂可回收循环使用等优点．答案：(1)回收NaHSO4(2)下分液漏斗上口塞子未打开(3)①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用(凡合理答案均可)。

河北省南宫中学2013-2014学年高二化学上学期寒假作业3

河北南宫中学2013-2014学年高二上学期化学寒假作业（3）说明：本是卷共 3 页，卷Ⅰ（ 1题 -----20 题）将答案涂在答题卡上，否则无效。

卷Ⅱ（21题------25题）将答案写在答题纸上，只交答题纸，否则得分为0。

卷Ⅰ（1题 -----20 题）将答案涂在答题卡上常用原子量：Na—23、Ca-40、H-1、Cu-64、S-32、C-12一、选择题（每题只有一个正确．．．．答案，每题3分，共60分）1、胃酸过多会引起“烧心”，有专家建议：容易“烧心”的人不宜过多的食用苹果。

请问：苹果汁的PH ( ) A、大于7 B 、小于7 C 、等于7 D 、不能测定2、在熔化状态下不．导电，溶于水能完全．．电离的电解质是（）A、 NaClB、HClOC、SO3D、HClO43、下面的离子方程式不正确．．．的是（）A、醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B、纯水中水的电离：2H2O H3O++OH-C、氢硫酸的电离： H2S2H++S2-D、氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)34、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（）A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于75、下列酸溶液的PH相同，其物质的量浓度最大的是（）A、H2SO3B、H2SO4C、CH3COOHD、HClO6、将体积都是10ml、PH都是3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL，测的稀释后的溶液PH都为5，稀释后溶液体积的毫升数（）A、a=b=100B、a=b=1000C、 a>bD、 a<b7、某强酸溶液的PH=a,某强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后溶液的PH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为（）A、V(酸)=102 V(碱)B、V(碱)=102 V(酸)C、V(酸)=2 V(碱)D、V(碱)=2 V(酸)8、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。

高二化学上册寒假作业题13

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Zn 65Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g)△H = -483.6 KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定。

C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= -57.4KJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H23.关于催化剂的说法不正确的是：A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。

B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。

C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。

D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。

C(CO)·C(H2O)4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝22恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是：A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。

C.升高温度，逆反应速率减小。

D.该反应的焓变为正值。

5．自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒6．某无色溶液能与Al 反应生成H 2，则能大量共存的离子组是A ．SO 42－、K +、Na +、CrO 42－B ．Mg 2+、K +、HCO 3－、Cl －C ．Ca 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－D ．Na +、K +、S 2O 32－、SO 42－7．决定化学反应速率的最主要因素是A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

高二化学上册寒假作业题4

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括20 小题,共40 分)1．（双选）已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A．B．SO2C．NaHSO3D．2．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) Ks5uA．能溶于水B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·Lˉ1 C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol－1。

其归纳正确的是A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④4．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B．四种溶液的K W相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W 不变D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低6．若用HAc 表示醋酸，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）7．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：① 该溶液1 mL 稀释至100 mL 后, pH=3② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③ 该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为12110-⨯ ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A ． ①②B ． ①③C ． ②④Ks5uD ． ③④8．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL ，下列操作能使溶液pH 变成2的是A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCI溶液9．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是A．c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－）> c（H+）B．c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+）C．c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）D．c（NH4+）> c（Cl－）> c（H+）> c（OH－）10．下列说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c（OH―）之比是2∶1C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)11．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则( )12．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．下列式子中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O++OH―B．HCO3—+OH―H2O+CO32―C．CO2+H2O H2CO3D．CO32―+H2O HCO3―+OH―14．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是( ）A．OH－B．H+C．Na+D．CH3COO－15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)= c(H+)+c(HS －)+2c(H2S)16．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是( ）。

高二上学期化学寒假作业试题

高二上学期化学寒假作业试题化学一词，假定单是从字面解释就是变化的迷信。

小编预备了高二上学期化学暑假作业试题，希望你喜欢。

1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

江苏省盐城中学2012-2013学年高二化学寒假作业(一)(无答案).pdf

A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微Байду номын сангаас热
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NONO2被氢氧化钠溶液吸收的主要为2NO2 +
2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收氢
量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A． Na＋
B．Ba2＋
C．OH－
D．Ag＋
8下列物质不含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．NH4Cl
D．H2O
9．下列药品中，不需要密封保存的是（）
A．烧碱
B．澄清石灰水
C．浓硫酸
D．氯化钠
召回11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
3氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料氧化铁
属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
4下列关于二氧化氮的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物