九年级化学总复习导学案第五课时 身边化学物质 水及溶液 (一)导学案
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》导学案.doc
第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
九年级化学学教练导学案(身边的化学物质)
九年级化学学教练导学案（专题复习）课题 身边的化学物质主备人 李纪超 审核 李清华 编号 05一、学习目标：1、掌握空气、水、碳及碳的氧化物等化学物质的性质与用途；2、理解催化剂的意义；3、知道几个重要实验：实验室制取氧气、二氧化碳，水的电解；4、了解环保知识。
二、重难点：重点：1、物质的性质用途2、实验室制取气体的原则难点：催化剂的理解和探究三、自主学习：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⇒⎪⎩⎪⎨⎧用途工业制法收集装置催化作用催化剂原理实验室制法制取化性物性性质氧气成分及用途改进误差及分析原理氧气含量测定空气 四、课堂检测1、为测定空气的成分做实验。
（1）将燃烧匙中的红磷点燃放入集气瓶中，能观察到的现象是；（2）反应停止后打开水夹，烧杯中的水会 ，直到达到集气瓶体积 为止。
（3）通过此实验得出的结论：空气中含有氧气，且占空气总体积；剩余气体主要是 气，其性质表现为 。
（4）已知：2Mg+O2点燃 2MgO ；3Mg+N2 点燃 Mg3N2（固体）根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气成分呢？2、某探究性学习小组对双氧水分解能否用红砖粉末作催化剂进行如下探究。
（1）猜想：红砖粉末能对双氧水分解起催化作用。
（2）实验设计：操作步骤实验现象 结论（3）结论：红砖粉末能对双氧水分解起催化作用。
4、装满氧气的集气瓶，如图所示。
用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质：（1） 。
（2） 。
自主学习 ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧防治污染分布水资源蒸馏过滤沉淀净化软水硬水分类净化及分类水电解物性性质微观宏观组成水 自学检测：1.下列关于水的性质的描述，属于物理性质的是（ ）。
2019-2020年九年级化学 初高衔接教材《专题五 我们身边的化学物质》教案
2019-2020年九年级化学初高衔接教材《专题五我们身边的化学物质》教案一、氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种色、味的气体。
溶于水，标准状况下密度是，比空气的密度。
2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下，与许多物质发生化学反应，同时。
在反应中提供，因此氧气具有，是常用的氧化剂。
根据有关实验现象填写下表：3、有关概念：（1）化合反应是的反应。
（2）氧化反应是的反应。
（3）氧化性：在化学反应中，能供给氧的物质具有氧化性；在化学反应中表现出氧化性的物质叫做氧化剂。
4、氧气的用途：（1）供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）支持燃烧.（3）氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
5、氧气的实验室制法：（1）药品：实验室制取氧气的药品通常用、或。
（2）反应原理：（用化学方程式表示）①；②；③。
（3）主要仪器：。
（4）装置选择的依据是：。
装置注意点：①药品平铺在；②铁夹夹在距管口；③试管内导管；④试管口；⑤用酒精灯的加热。
（5）收集方法的依据是：在相同条件下，氧气的密度比空气略，所以可用收集氧气；氧气溶于水，所以还可用收集氧气。
（6）验满方法：①用排水法收集氧气时，看到气泡从集气瓶以外的水面上冒出时，表明氧气已收集满。
②用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条置于，若木条立即复燃，说明氧气已收集满；否则就没有收集满。
集满氧气的集气瓶应放，原因是。
（7）鉴定氧气的方法是；（8）操作注意事项：①检查装置的；②铁夹要夹在试管的，且试管口略倾斜；③排水法收集氧气要待导管口冒出气泡开始收集，向上排空气法收集氧气时，一定要将导管插入集气瓶；④若使用排水法收集气体，实验结束时，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯，以免使试管炸裂。
（8）实验步骤可简要的概括为。
练习：（1）指出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：a.b. c.d.（2）指出图中有标记的仪器的名称：①②③④（3）实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先，后，这是为了防止。
化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案 刘劲松
教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。
通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。
学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。
教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。
过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。
情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。
难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。
教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。
采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。
课前,学生梳理知识点,巩固基础。
通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。
由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。
在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。
对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
，奠定了近代化学的基础。
②发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。
人教版九年级化学下册第单元溶液导学案
化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体学习反思（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液 B．是不饱和溶液C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液4．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )A.饱和石灰水是浓溶液B. 饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般___________．（2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质____________克．（3）A、B物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）（4）P点意义是___________，M点意义是______________．（5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．学习反思课题3 溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第一课时导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1．溶质的质量分数定义：2．溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。
2021年九年级化学全册 第3单元《溶液》复习导学案(新版)鲁教版 (I)
2021年九年级化学全册 第3单元《溶液》复习导学案（新版）鲁教版 (I) 学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。
3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。
4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。
自主学习1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。
其中被溶解 的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。
例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ， 溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。
2.溶液的基本特征 、 的混合物。
（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。
从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的 浓度是 。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。
3.溶液的质量= + ， 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。
4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。
5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种 现象叫做 。
汽油能溶解花生油这种现象是 。
6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。
液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。
8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。
另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝ × 。
10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。
配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻 璃棒的作用是 。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案-word文档资料
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
身边的化学导学案九年级化学科粤版上册
（导学单）一、学习目标1.知道化学研究的对象与范畴，了解学习和研究化学对人类发展、社会发展的重大意义。
2.了解化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的自然科学。
3.了解化学发展的历史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感。
二、学习重难点1.重点：知道化学研究的对象与范畴，以及对人类社会发展的作用。
2.难点：了解化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的自然科学。
三、学习过程知识点1：化学研究的对象与范畴1.化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。
化学研究的对象是物质，化学研究物质的性质，也研究自然界已存在的物质和自然界原本不存在的新物质的性质。
世界上的物质都是化学物质。
2.探讨一下，你认为什么是化学？3.讨论：化学是认识物质的基础上应用并创造物质，你认为化学对你的生活有哪些影响？知识点2：化学发展史化学的发展经历了三个阶段，分别是古代化学、近代化学和现代化学。
1.阅读下列资料，了解近代化学发展的里程碑。
①波义耳：1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生；②拉瓦锡：1777年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的胜利；③道尔顿：1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；④阿伏伽德罗：1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段；⑤门捷列夫：1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。
2.化学科学和化学工业的发展对人类社会的重要贡献。
【知识拓展】绿色化学绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。
绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它的主要特点如下：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
初三化学总复习导学案第五课时身边化学物质水及溶液(一)导学案
初三化学总复习导学案第五课时身边化学物质水及溶液（一）导学案周围化学物质第5课时♋专题5♎水及溶液（一）【学习目标】1．水资源和水的净化2．水的组成和性质3．溶液的组成及特点【基础知识过关】1．电解水正极上产生，负极上产生，体积比为。
2．含有较多的水叫硬水；不含或含有较少的水叫软水。
鉴别硬水和软水的方法是；降低水的硬度的方法是和，但生活中最常用的方法是。
3．过滤是除去，在净水过程中，活性碳的作用是，加漂白粉或氯气作用是，净水程度最高的是。
4．水被污染后会给人类造成灾难。
工业生产的，以及_的任意排放，农业生产中常用的_随用水流入江河中，都会使水受到污染。
爱护水资源一方面要，另一方面要。
5．溶液的三个特点：、、。
【考点与题型】考点1：水的组成及净化点拨：电解水时，两极上生成的物质可用“父（负）亲（氢）养（氧）羊（阳）”来经历；体积比则可依照化学式H2O来经历。
水的净化过程可按下图经历，重点把握过滤池、吸附池和消毒池的作用；关于硬水和软水的鉴别和软化方法应熟记。
【例题1】是人类宝贵的自然资源，也是人体不可缺少的物质。
(1)上图中，过滤池的作用是______ ____。
(2)生活中常用的方法能够降低水的硬度同时也能够杀死微生物等。
(3)某同学用粗盐配制的溶液进行过滤后，所得滤液仍旧是浑浊的，你分析其失败的缘故____ ___ （答一点）。
(4)“煮沸”可用来降低水的硬度，其目的是除去硬水中溶解较多的__ ______离子。
(5)河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是___________。
(6)硬水给生活和生产带来专门多苦恼，生活中常用_____ _ 来区分硬水和软水，(7)自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水。
+13 2 8(8)明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为则铝原子最外层有个电子。
(9)水能够造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。
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九年级化学总复习导学案 身边化学物质
第5课时 （一）
【学习目标】
1．水资源和水的净化
2．水的组成和性质
3．溶液的组成及特征
【基础知识过关】
1．电解水正极上产生 ，负极上产生 ，体积比为 。
2．含有较多 的水叫硬水；不含或含有较少 的水叫软水。
鉴别硬水和软水的方法是 ；降低水的硬度的方法是 和 ，但生活中最常用的方法是 。
3．过滤是除去 ，在净水过程中，活性碳的作用是 ，加漂白粉或氯气作用是 ，净水程度最高的是 。
4．水被污染后会给人类造成灾难。
工业生产的 ，以及_ 的任意排放，农业生产中常用的 _随用水流入江河中，都会使水受到污染。
爱护水资源一方面要 ，另一方面要 。
5．溶液的三个特征： 、 、 。
【考点与题型】
考点1：水的组成及净化
点拨：电解水时，两极上生成的物质可用“父（负）亲（氢）养（氧）羊（阳）”来记忆；体积比则可根据化学式H 2O 来记忆。
水的净化过程可按下图记忆，重点掌握过滤池、吸附池和消毒池的作用；对于硬水和软水的鉴别和软化方法应熟记。
【例题1】是人类宝贵的自然资源，也是人体不可缺少的物质。
(1)上图中，过滤池的作用是______ ____。
(2)生活中常用 的方法可以降低水的硬度同时也可以杀死微生物等。
(3)某同学用粗盐配制的溶液进行过滤后，所得滤液仍然是浑浊的，你分析其失败的原因____ ___ （答一点）。
(4)“煮沸”可用来降低水的硬度，其目的是除去硬水中溶解较多的________离子。
(5)河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是___________。
(6)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____ _ 来区分硬水和软水，
(7)自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水。
(8)明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为 外层有 个电子。
(9)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。
为了防止水的污染，下列各项措施：
♋专题5♎ +13 2 8
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放。
其中可以采用的方法是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
【针对性练习一】
1．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。
(1)自来水厂生产水时，使用的净化方法有________。
A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________。
(3)自来水厂常用ClO2来消毒，漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]也可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2==X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化学式为________，反应前后Cl元素的化合价________(填字母)。
A．升高B．降低C．既升高又降低D．不变
(4)若要测定自来水的酸碱度，可以选_______ (填字母)。
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸
(5)生活中降低水的硬度常用的方法是______________。
(6)近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议(任写一条)______________ 等。
考点2：溶液的组成
点拨：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质一定是被溶解了的溶质，没有溶解的物质不是溶质，不能计入溶液和溶质的质量。
溶液有三个特征：均一性、稳定性和混合物，这三个特征缺一不可。
溶液的稀释要抓住稀释前后“变”与“不变”量，利用不变量列方程求解。
【例题2】下列有关溶液的说法中正确的是（）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．20℃时，将1克A放入9克水中，得到A的溶质质量分数一定为10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则得到的溶液质量减少。
【针对性练习二】
2．食盐水和澄清石灰水的共同点是()
A．溶质都是碱B．都是均一、稳定的混合物
C．都能使酚酞变红D．都能和硫酸反应
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
4．烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？________(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)将40 ℃时接近饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有___(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M 的饱和溶液混合
(3)20 ℃时，用固体粉末M 和水配制100 g 溶质质量分数为5%的M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、__ _ 、__ _、_ _、__ 。
【课后跟踪训练】
5．小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。
下列说法错误的是( )
A ．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B ．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D ．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
6．下列说法中正确的是( )
A ．溶液中可以含有多种溶质
B ．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C ．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D ．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：从上表中分析，可以得出的结论是
( )
A ．物质溶解性
的大小与溶质的性
质有关 B ．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C ．物质溶解性的大小与温度有关
D ．物质溶解性的大小与溶质的质量有关
8．水是一种重要的自然资源。
下列对水的认识正确的是( )
A ．在河水中加入明矾可除去所有杂质
B ．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等
C ．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D ．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
9．下列说法中，错误的是( )
A ．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B ．汽油可溶解衣服上的油渍
C ．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂
D ．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
10．下列做法中，不利于保护水资源的是( )
A ．使用节水型马桶
B ．合理使用农药和化肥
C ．生活污水任意排放
D ．工业废水处理达标后排放
11．下列说法不正确的是 ( )
A ．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B ．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解 温度(℃) 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘2 g 酒精10 g 全部溶解 20 碘2 g 水10 g 部分溶解
C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染
12．生活中处处有化学。
请按要求回答下列问题：
(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消
毒；④蒸馏，没有用到的是。
（填序号）
(2)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是。
(3)为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式。
13．“水是生命之源”。
请回答下列与水有关的问题。
(1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有__________。
(2)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、____________。
(3)蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释：____________________。
(4)电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______mL或_______mL。
(5)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。
已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：_____________________________________________，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是_____________________________________________。
14．（资阳市2019年中考题）水是人们生活生产中应用最多的物质：
(1)用下图所示的简易装置净化水时，活性炭主要是；
(2)硬水中含有较多的（选填序号）；
①CaCO3②Mg(OH)2③Ca2+、Mg2+④Na2SO4
生活中通过的方法来降低水的硬度。