第一章第一节第2课时

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第1章第1节原子结构(第2课时电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理)(学生版)

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。

【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有个原子轨道。

五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性；（2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称；（3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)；（3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。

【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别电子排布式电子排布图氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。

八年级人教版地理上册ppt课件：第一章第一节疆域(第2课时)34个省级行政区24

三
“三级行政区划”
划分原则：便于行政管理，利于经济发展和民族团结。
省县
（自治区、直辖市）
（自治州、自治县、市）
乡
（民族乡、镇）
理区划 34个省级行政区域 23个省：包括台湾省在内
5个自治区 4个直辖市
：广西壮族自治区、宁夏回族自治区新疆维吾尔自治区、西藏自治区内蒙古自治区
：北京市、天津市、上海市、重庆市
2个特别行政区：香港特别行政区、澳门特别行政区
北京 · 鸟巢
澳门
广东省陕西省
云南省海南省
甘肃省
青海省
鞋形——西藏自治区
一张拉开带箭的弓——河南省
形象图
辨
形
青海省
状
黑龙江
江
湖南
西省
省
内蒙古自治区山东省
陕
甘肃省
西
省
新疆维吾尔自治区
广东省
中国行政区划图
黑龙江
看看北回归线自西向东穿过哪4个省级行政区?
北回归线
黄
青海湖
河
江长
洞庭湖鄱阳湖
云南省珠
A
B 江C
D台湾省
广东省
广西壮族自治区
中国的行政区划
跨经度最广：内蒙古跨纬度最广：海南面积最大、邻国最多：新
纬度最高的：黑人口密度最小：藏
完全是热带的：琼、港、澳
人口最多：广东少数民族最多：云南
三、中国的行政区划
理区划记省名识简称知省会
山东 · 济南（泉城）
黑龙江 · 哈尔滨
海南 · 海口
江西 · 南昌 · 滕王阁
湖南 · 长沙 · 岳麓书院

人教版七年级地理上册课件第1章第1节第2课时纬线和纬度经线和经度利用经纬网定位

西分界线东
西
点拨：
地球表面任一地点的经纬度位置，就是表示某经线和纬线的交点，所以在书写时，后面的字母必须明确标记。
例：北京的经纬度(40°N，116°E)。
0°经线、180°经线、0°纬线除外
经纬网定位技巧：
以方格状经纬网图为例说明经纬度的判定技巧：
A．先定方向一般定向法：面对地图上北下南左西右东
人教版七年级地理（上）
第一章地球和地图
第一节地球和地球仪
第2课时纬线和纬度经线和经度利用经纬网定位
导入新课
上节课学习了地球
地轴
仪，知道了地球仪
的五要素。这节课，纬线
我们具体认识一下
地球仪上的这些点
和线。
南极
北极经线
探究新知 (一) 纬线和经线、纬度和经度
什么是经线？什么是纬线？什么是经度？什么是纬度？
B．判断经线和纬线根据经线和纬线的概念得知：经线指示南北，纬线指示东西，这样我们就可以判断出哪是经线、哪是纬线，哪是经度和纬度。
经度若数值向东越来越大，则是东经；若数值向西越来越大，则是西经。纬度若数值向北越来越大，则是北纬；若数值向南越来越大，则是南纬。
C．东西半球的判定方法
①说明判定方向：
纬
45°S
S
60°S
75°S 90°S
(2)高中低纬度的划分
60°—90°为高纬度地区 30°—60°为中纬度地区
全球0°—30°为低纬度地区
30°—60°为中纬度地区 60°—90°为高纬度地区
(3)重要的纬线及纬度
北极圈
北回归线赤道
南回归线
南极圈
90°N 90°S

第1章第1节第2课时

第一章第一节第2课时A组·基础达标1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．电子式为∶He B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s2D．轨道表示式为【答案】D【解析】A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子，但不能说明这两个电子的自旋状态，而D项可以说明两个电子均在1s能级的原子轨道中，且自旋相反。

2．在1s、2p x、2p y、2p z原子轨道中，具有球对称性的原子轨道是()A．1s B．2p xC．2p y D．2p z【答案】A【解析】1s原子轨道和2p原子轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

3．下列元素中，未成对电子最多的是()A．Ne B．PC．Fe D．Cr【答案】D【解析】首先分别写出四种元素原子核外电子排布的轨道表示式，然后进行判断。

Ne 没有未成对电子，P有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。

4．将n d能级中的电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理D．洪特规则【答案】D【解析】洪特规则表明，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大【答案】D【解析】A项中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围；B项中，处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%；C项中，无论是2p、3p、4p、5p，能级中原子轨道数目不变，只是能量增加。

6．下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若一个能级中有2个电子，则其自旋状态一定相反【答案】D【解析】由题给四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳自旋相反的2个电子，即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋平行，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在同一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋平行，D错误。

高中化学人教版选修4 课件：第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)

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(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。中和热ΔH＝－＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐酸和 0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
栏目链接
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。

2 七年级上册第一章第一节地球和地球仪第二课时

45 °
4、请说出彩色标示的纬 0 °
提示：度90? °°S
差相等的两条
经纬线的距离
是相等的
110 °
130 °15?0°°E 170 ° 1?7°0°W
180 快乐学°地理·天天都进步
45 °
6.请为A、B点选择正确的经纬度位置
A 25 °E , 25 °N
√ B
B．(30°E,40°N) D．(30°E,40°S)
快乐学地理·天天都进步
60 °
2.请说出A 点经纬度 30 ° 位置
0°
3.请说出B 点经纬度
30 °
60 ° 60 °
A (30 °W,30 ° N) (60 ° E ,30 ° S) B
30 ° 0 ° 30 ° 60 °
快乐学地理·天天都进步
退出
快乐学地理·天天都进步
经度 117°E 123°W 151°E
纬度
地名
地名
39°N
天津
上海
49°N 温哥华伦敦
32°S
悉尼
纽约
经度 121°E
0° 74°W
纬度 31°N 51.1°N 40°N
达成学习目标 5 快乐学地理·天天都进步
如何确定点的经纬度?
60°60° 30° 0° 30° 60°
40°
20°
A ( 20°N, 30°W )
小明受到美国小朋友杰克寄来的一封信。杰克在信中开了一个小玩笑，邀请小明暑假期间到经度30°、纬度30°的地方参加夏令营活动。信中所写的地点有几个，你能确定吗
30
30
W
E
千万别忘标代号！
B
A 30
N

第一章第一节第二课时氧化钠和过氧化钠课件高一化学人教版(2019)必修第一册

人教版必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网第一节钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物的强氧化性，在氧化还原反应的过程中起到漂白、消毒、杀菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别颜色状态与水反应与CO2反应与H+反应转化关系用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

第1章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT

第一章化学反应的热效应
教材
梳理
化学·选择性必修1 化学反应原理
一、热化学方程式 1．热化学方程式热化学方程式：表明反应所__释__放__或__吸__收__的热量的化学方程式，表明了化学反应中的_物__质___变化和__能__量__变化。如在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态氢气和0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ热量，而生成1 mol液态水放出285.8 kJ 的热量，热化学方程式分别为 ___H_2_(g_)_＋__12__O__2(_g_)_═_═_═__H_2_O_(_g_)___Δ_H__＝__－__2_4_1_.8__k_J_·m__o_l－_1_、__H_2_(_g_)＋__12__O__2(_g_)_═_═_═__H_2_O_(_l)____ ___Δ_H_＝__－__2_8_5_._8_k_J_·_m_o_l_－_1___。
返回目录 5
第一章化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．热化学方程式书写注意事项 (1)指明了反应时的__温__度__和__压__强__，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋” “－”、数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的__聚__集__状__态____。常用_s__、 __l _、__g_、__a_q_分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数只表示___物__质__的__量___，可以是整数，也可以是__分__数__。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小__相__同__的倍数。
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第一章化学反应的热效应
二、燃烧热
化学·选择性必修1 化学反应原理

人教版化学必修1课件：第一章第一节第2课时

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
栏目导引
第一章
从实验学化学
解析：选D。水的密度比CCl4小，水层在上
层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下层，应从下口流出。 3.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴AgNO3溶液几滴稀硝酸 ____________和________________，试管内
无沉淀 __________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
栏目导引
第一章
从实验学化学
想一想
1．检验Cl－时，要加入几滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？
成，则气密性良好。
栏目导引
第一章
从实验学化学
(3)冷凝器使用冷凝器中冷却水从下口进，上口出。蒸馏开始时，先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸
馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。
栏目导引
第一章
从实验学化学
在原溶剂中的溶解度即可，D错误。
栏目导引
第一章
从实验学化学
题型探究权威预测
蒸馏、萃取与分液实验的考查
例1 实验室里从海藻中提取碘的流程图如
下：
栏目导引
第一章
从实验学化学
(已知：①Cl2与碘离子反应生成单质碘。②
苯是一种有机溶剂,不溶于水,比水密度小。)
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称: ①________________，②_______________。

人教版七年级地理上册第一章第一节 1.1.2 纬线和纬度经线和经度经纬网

2．用途：在航海、航空、交通、军事以及气象观测等许多方面都可以利用__经__纬__网__来确定位置。
当堂练习
1．下列关于纬线说法正确的是( A )
A．形状为圆形
B．形状为直线
C．各条纬线长度相等
D．指示南北方向
2. 东半球的范围是（ D ） A.0°经线以东至180°经线之间的半球 B.20°E至160°W之间的半球 C.20°W至160°E之间的半球 D.20°W往东至160°E之间的半球
10°W 0° 10°E 20°E 30°E
向西度数增大向东度数增大
向
20°N 北
度
10°N 数
增 0° 大
向
10°S 南
度数增大
课堂小结
地球和地球仪
纬线和纬度经线和经度经纬网
纬线定义、形状、指示方向、长度、位置关系
纬度
定义、代表字母、度数范围、半球划分、中高低纬划分
经线定义、形状、指示方向、长度、经线圈
__半__圆____
由赤道向两极逐渐 __缩__短____
所有的经线长度都 __相__等____
___东__西___方向
___南__北___方向
所有纬线都相互平行(除所有经线都相交于
南、北极点外)
南北极点
课堂小结
二、纬度和经度
项目
纬度
经度
图示
度数起始线划分方法
__赤__道____(0°纬线)
从0°纬线向南和向北各分___9_0_°___
当堂练习
3．图中位于南半球的是( B ) A．小红 B．小兰 C．小刚 D．小明
无数条
半圆
南北
相等均为2万千米
相互关系纬线与纬线相互平行

人教版高中化学选修三课件：第一章第一节第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道

2．洪特规则的特例：对于同一能级，当电子排布为全充满(如 p6 和 d10)、半充满(p3 和 d5)和全空(p0 和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。如 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d104s1
[微思考] 金属的焰色反应是怎么回事？
[提示] 某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约 10－8 s)便跃迁到基态或较低的能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。
二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)电子运动的特点：电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。 (2)电子云。 ①定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 ②意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小。
3．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s
B．2px
C．2py
D．2pz
解析：1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为 1s 原子轨道。答案：A
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) 答案：D
5．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 答案：C
2．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置答案：D

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时蒸馏和萃取

实验
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入锥形瓶内收集到纯净冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏的液体出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考：（1）什么是蒸馏？（2）蒸馏原理是什么？（3）蒸馏是化学变化吗？（4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过程。（2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管牛角管（尾接管）锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

人教版高二化学选修四第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定课件

答案
议一议 1.在实验中，大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平，填碎纸条的作用
是什么？
答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填
碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓
缓倒入？
答案因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会
上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同 (填 OH－的数目都相同 “相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、。
答案
2.中和热 H2O (1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol 时的反应热叫中和热。
第一章第一节化学反应与能量的变化
第2课时
中和反应反应热的测定
目标导航
1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方
法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减
少实验误差。
栏目索引
有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，
因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4 反应
中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电
离所伴随的热效应。
答案
基础知识导学重点难点探究随堂达标检测

人教版八年级上册第一章第一节第二课时时间的测量和误差(18PPT)

二、问题引领，新知探究
3.机械停表读数：
先看分针，分针在2分到2.5分钟之间，说明秒针在转2分钟后的第 1圈。
根据分针已经知道秒针在转2分后的第一圈所以读出6s。
停表的读数为： 2min6s 或 126s
。
二、问题引领，新知探究
练一练：
停表的读数为 1 min 39.8 s 即 99.8 s。
误差能消除吗？误差是错误吗？不能避免，误差不是错误。
如何减小误差？ 1.多次测量求平均值； 2.选用精密的测量工具； 3.改进测量方法；
二、问题引领，新知探究
误差与错误对比
误差
错误
仪器不够精确或测量方不遵守测量仪器的使用规
产生原因
法不完善；测量者估读时的偏差及环境对仪器
则或者读取测量结果时粗心等人为的错误。
停表的读数为 1 min 37.6 s 即 97.6 s。
二、问题引领，新知探究
读出下图的长度和时间：
甲刻度尺的读数是 2.3 cm 甲刻度尺的读数是 2.41 cm
不是！时间： 126 s
二、问题引领，新知探究
上边的例子可以看出，在测量长度、时间以及其他物理量时，受所用仪器和测量方法的限制，测量值和真实值之间总会有差别，这就是误差。
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度值是 1mm ，其中有一次记录结果是错误的，它是 14.82cm ，本次测量的结果记作14.82cm 。
四、课堂小结，回扣目标

人教版高中化学必修一课件第1章第1节第2课时蒸馏和萃取

(1)过滤：分离难溶性固体和液体；蒸发：分离可溶
性固体和液体；蒸馏：利用沸点不同，除去挥发，难挥发或不挥发杂质；分液：分离两种互不相溶的液体。 (2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。
(3)萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相
意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层
液体流出，上层液体应从上口倒出。
[例2]
海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，
某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种的液体分开的操作。 2．主要仪器和。分液漏斗烧杯互不相溶
3．操作(萃取碘水中的碘) 装液方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶
液，倒入中，然后分液漏斗
注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。上现象：液体分层，有色层在层。
2．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
分离实例 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物分离方法 A.蒸馏法
(2)分离水和汽油的混合物B．萃取分液法 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃) 和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物C．分液法 (4)从碘的水溶液里提取碘D．过滤法
答案：(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
(4)分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。 (5)检验Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3，检验SO

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