12-09-03高三化学《钠及其氧化物》(课件)

D. 6∶9∶0
4. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与 二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实 验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中， 木条复燃。请回答下列问题：
有两个实验小组的同学为 探究过氧化钠与二氧化硫 的反应，都用如下图所示 的装置进行实验, 通入SO2 气体，将带余烬的木条插 入试管C中，木条复燃。 1 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： ____________________。 2 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生 成的白色固体中含有Na2SO3。 _____________________。
对比以上反应，主要有二方面差异： ① 反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2 产生； ② 反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化 还原反应。
7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。
果的是 ( )
A．H2
C．C6H12O6
B．CO
D．C12H22O11
2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物
跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质
量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结
果的是 (
D
)
A．H2
C．C6H12O6
B．CO
D．C12H22O11
3. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），
有两个实验小组的同学为 探究过氧化钠与二氧化硫 的反应，都用如下图所示 的装置进行实验, 通入SO2 气体，将带余烬的木条插 入试管C中，木条复燃。 3 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2外, 还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成, 他们设计了如下方案：上述方案是 否合理？请简要说明理由: ① ______________； ② ____________________。
Na2O与Na2O2的十大差异：
Na2O与Na2O2的十大差异： 1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
Na2O与Na2O2的十大差异： 1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
Na2O与Na2O2的十大差异： 1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异：
Na2O与Na2O2的十大差异： 1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
一、钠及其化合物间的转化关系
一、钠及其化合物间的转化关系
Na2O2 O2 H2O
S
CO2
点燃
Na2S
N液
CO2
C2H5OH Cl2 C2H5ONa
Ca(OH)2
Na2CO3
CO2 H2O
△
NaHCO3
燃烧
HCl
NaCl
一、钠的性质
1. 钠的物理性质
一、钠的性质
1. 钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比 水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
①不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、 反应物的用量、产物的结构和稳定性不同； ②钠与水反应现象的原因解释；
③钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠
原子与水或酸电离出的H＋的反应，所以H＋浓 度不同，反应剧烈程度不同；
④金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子 的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠
练习1 ：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物
跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的
质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧
化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物
中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
练习1 ：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物
跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的
质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧
7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。
8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 在溶液中钡离子可以氧化金属锌
钠的氧化物
钠的氧化物
普通氧化物 结构 属类 性 质 存在O2-离子 碱性氧化物 过氧化物 存在O22-过氧离子
盐（不属于碱性氧化 物）过氧化物 Na2O+H2O— 2Na2O2+2H2O— 与 H2O 2NaOH 4NaOH+O2↑ 与H+ Na2O+H2SO4— 2Na2O2+2H2SO4— Na2SO4+H2O 2H2O+O2 ↑+2Na2SO4 Na2O+CO2— 2Na2O2+2CO2— 与 CO2 Na2CO3 2Na2CO3+O2↑
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异： 4. 稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。
Na2O与Na2O2的十大差异： 1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
一、结构：
二、物理性质与化学性质
一、结构：
1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：
二、物理性质与化学性质
一、结构：
1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：
二、物理性质与化学性质
1. 稳定性： 2. 与水反应 3. 与CO2反应 4. 与盐酸反应 5. 与盐溶液反应（常见的为铜盐、镁盐、铁 盐与亚铁盐） 6. 过氧化钠的强氧化性
9. 制法差异: 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。
7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。
8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，
不能有水的参与；
三、钠的制法、用途与保存
反馈 1．钠露置空气中发生的变化为：
(1) 物质变化过程：
(2) 现象：
反馈 1．钠露置空气中发生的变化为：
(1) 物质变化过程：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3· 2O→Na2CO3 10H
(2) 现象：
反馈 1．钠露置空气中发生的变化为：
原子与H＋的反应速率，故金属钠投入盐溶液中
首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与 盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考 虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶 解Al(OH)3；
⑤工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、
钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，
不能有水的参与；
⑤工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异： 4. 稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。 5. 属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2 为复杂氧化物，过氧化物。
一、钠的性质
1. 钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比 水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题： 1. 根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法 常采用试剂瓶用塞、水封等。 2. 瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色 瓶、滴瓶等。 3. 塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4. 特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、 氢氟酸、浓硝酸等
4. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反
应可以实现的是 ( )
A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 在溶液中钡离子可以氧化金属锌
4. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反
应可以实现的是 (
B)
A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
9. 制法差异: 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。 10. 用途差异: Na2O用途不广泛, Na2O2用途比较 广泛,可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等.