第三节课 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点
相对原子质量≈质子数+中子数
３、注意：
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
１、画法与含义:
２、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
原子核的体积很小,但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子(带负电）
体积大,质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
６注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
②18９7年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的:
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
３、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类,又讲个数、说构成
元素:宏观（总称)、只讲种类,不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
物质构成的奥秘(课堂PPT)
原子核带正电
原子核所带正电荷数
简称核电荷数
核电荷数
核外电子带负电
一个电子带一个单位 负电荷
= 核外电子数
41
现代原子结构
42
一、原子的构成
原子的构成
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
原子核 （+） 中子： 不带电
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷 核电荷数=核外电子数 =质子数 =原子序数
分子在不断地运动
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣20
3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明
微粒在____不_停__地__运;食动盐能溶解在水里，说明组成物
质的微粒间
有间隔
21
下列现象主要反映了微粒的哪种性质？
1、气体容易被压缩
微粒间有间隙
2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了 香味。 微粒在不断的运动
17
本课题小结：
一、物质、分子
分子的性质
⑴分子的质量和体积都很小 ⑵分子在不断地运动（温度升高，运动加快 ⑶分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增
大，间隔变小） ⑷同种分子性质相同，不同种分子性质不同
18
随堂训练：
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空
67
+11 +1 1
+18 2 8 8
68
元素与最外层电子数的关系
69
规律； 1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外
层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增 加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数 不同，从上向下电子层数依次增加。
70
溶液为红色 氨水能使酚酞变红
8
溶液逐渐变红。 溶液不变色。 浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧 杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
物质构成的奥秘讲义(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑物质构成的奥秘【复习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）二、元素与元素符号（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质 如Fe,He,C,Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、分类三、离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
物质构成的奥秘PPT课件
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，它描述了物质是固态、液态 还是气态。例如，水在常温下 是液态，而在低温下会变成固 态。
气味
气味是物质的另一种物理性质 ，不同的物质具有不同的气味 。例如，硫磺有刺激性气味， 而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与 体积之比的性质。例如，铁的 密度比水大，因此铁块会沉入 水中。
物质在化学工业中被用于制造 各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于 研究生物体的结构和功能， 如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反 应物或催化剂，用于合成 新物质或探究化学反应机 理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于 研究物质的性质和规律， 如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索 自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量 和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药 物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组 成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的 研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进， 未来物质构成的研究将更加注重跨学科 人们将能够更加准确地探测和测量物质 的合作和交流，不同学科之间的交叉融 的组成、结构和性质，为物质构成的研 合将为物质构成的研究带来新的思路和
人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 教案
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、分子的物理性质：1、分子总是在作无规则运动；温度越高，分子运动速率越快。
实例：品红溶液滴入水中、蓝墨水滴入水中、湿衣服晾干、酒精挥发、闻到花香、酒香不怕巷子深等。
2、分子的质量和体积都很小。
3、分子间有间隔。
实例：热胀冷缩、变瘪的乒乓球放到热水中变鼓、气体压缩盛放在钢瓶中、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL等。
二、分子的化学性质1、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
注意：①分子只能保持物质化学性质，单个分子不能保持物质的物理性质；②分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒；2、分子是由原子构成的①有些分子由同种原子构成，如O2、H2、N2、Cl2等；②大多数分子由两种或两种以上的原子构成，如CO2、NH3、H2O、HCl、HgO、H2O2等；3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
注意：①宏观：化学变化是有新物质生成的变化；微观：化学变化是有新的分子生成的变化；②原子是化学变化中的最小微粒；原子是最小的微粒（×）③化学变化前后，原子的种类、数量、质量均不发生变化；④化学变化前后分子的种类一定发生变化；⑤化学变化前后分子的数目可能发生变化；例：氧化汞分解示意图课题2 原子的结构一、原子的构成质子：每个质子带一个单位正电荷原子核1、原子（体积小，质量大）中子：不带电核外电子（运动空间大，质量小）：每个电子带一个单位负电荷2、原子构成图表原子种类原子序数质子数中子数核外电子数核电荷数氢 1 1 0 1 1氮7 7 7 7 7氟9 9 10 9 9钠11 11 12 11 11铝13 13 14 13 13磷15 15 16 15 15氯17 17 18 17 17钾19 19 20 19 19碳 6 6 6 6 6氧8 8 8 8 8镁12 12 12 12 12硅14 14 14 14 14硫16 16 16 16 16钙20 20 20 20 20由上图可得到以下结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）不同种类原子中质子数不同；（3）原子中：中子数不一定等于质子数；（4）原子中：中子数可能为0；二、原子核外电子排布在构成原子的微粒中，原子核居于原子的中心，发生变化时往往是原子核外电子发生变化，尤其是位于最外层的电子。
物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版3优质课件
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质 联 子数）的一类原子的总称。 系 ②原子的核电荷数决定元素的种类。
如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万 种物质将十分麻烦。
（三）元素符号：拉丁字母
1.书写：“一大二小”（表3-4，补充：氦、氖、氩、氟、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、新授： （一）元素 观察比较：1.在O2、H2O、CO2、CO、MnO2这几种物质中都 含有什么元素？ 2.C-12原子中含几个质子和几个中子？C-13原子中的“13” 又表示什么意思？ 这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们 属于同一种元素吗？
1.含义：具有相同的同一类原子的总称。 2.说明：①只论，不论。
②在化学变化前后，、不变。 3.分类：①元素、元素（元素）
②自然元素、人造元素 4.地壳中含量最多的前五种元素易次是氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中的元素含量（质量分分数）
（二) 元素与原子的关系 （学生讨论后填写下表）
元素
原子
①元素一般用于说明物质的宏 ①原子一般用于说明物质的微观
观组成。
组成。
区 ②元素是同一类原子的总称， ②原子指微观粒子。 别 只表示元素的种类，不说明个 ③原子可以构成分子，也可以直
钡、铂、金、锡、铅）
2.含义：①表示
②表示这种元素的
③表示
（当这种原子可直接构成这种物质时
才有此意义）。
练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。 ①C： ②H： ③O： ④Fe：
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
练习：用元素符号如何表示离子。
钠离子
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。
2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子可以结合成分子。
4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。
3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。
4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。
⑵不断运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例如：水的挥发、品红的扩散。
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
压强增大，分子间的间距减小。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。
例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
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第三单元一．分子A.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(由分子构成的物质)注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。
B．分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大（例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升；空气容易被压缩）。
注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。
⑶分子在不断的做无规则的运动。
温度越高，分子的运动速率越快（例子：品红扩散；浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。
氨水显碱性)；红墨水扩散）。
注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。
(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。
C．分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
二、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。
2．化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
4．由原子直接构成的物质：⑴金属单质，如：铁、铜、金等；⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等； (4)物质、分子原子构成关系。
第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘一、分子1、定义：分子是坚持物质化学性质的最小粒子。
同种分子化学性质相反，不同分子性质不同。
2、构成物质：水，酒精，蔗糖，大少数气体〔例如：氧气、二氧化碳、氮气〕3、符号：用化学式表示例如：2个氧分子：2O2三个水分子：3H2O4、性质：〔1〕分子在不时运动〔2〕分子间有一定距离气体»液体»固体〔3〕分子质量、体积都很小5、分子角度看物理变化和化学变化物理变化：分子自身〔大小、体积、质量〕不变化学变化：分子种类改动化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组分解新的分子。
6、从分子角度看混合物、纯真物混合物：由不同种分子构成纯真物：由同种分子构成习题：1、图中表示两种不同元素的原子，以下方框中表示混合物的是〔〕2、用分子的知识解释以下现象，正确的选项是〔〕A．缉毒犬能依据气息发现毒品，是由于分子不时运动B．铁丝在空气中不熄灭而在氧气中熄灭，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同C．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D．降温能使水结成冰，是由于在高温下水分子运动不动3、以下抵消费、生活现象的解释正确的选项是〔〕A．铝锭难被紧缩，由于铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，由于分子在不时运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，由于气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，由于原子随温度的降低而变小4、以下理想不能用分子观念解释的是〔〕A．柳絮纷飞B．花香四溢C．给轮胎打气时气体被紧缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子5、对以下理想解释不正确的选项是〔〕选项事实解释A 体温计中的水银〔汞〕热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C 敞口容器中的酒精逐渐增加分子是不时运动的D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间距离变大、对以下实验现象停止解释错误的选项是〔A. B. C. D.实验现象用隧道显微镜取得的苯分子图像品红参与水中后整个液体变为白色水分子在不同温度下的运动状况50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml解释分子的质量和体积都很小分子总是在不时运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙7、航天员公用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
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第三节课物质构成的奥秘研习教材重难点知识点1 分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2．分子的基本性质（1）分子的体积、质量非常小。
（2）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快；（3）分子之间有空隙，一般来说温度越高，分子之间间隔越大，压强越大，分子间间隔越小；在物质的固、液、气三种状态中，气体物质分子间的间隔最大，固体物质分子间的间隔最小；（4）同种物质的分子，性质是相同的；不同种物质的分子，性质是不相同的。
知识点2 原子的概念1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2．原子的基本性质：（1）原子的体积、质量非常小；（2）原子是不断运动的；（3）原子之间有空隙。
典例1分子和原子的主要区别是( )A．分子大，原子小B．分子有质量，原子没有质量C．分子可直接构成物质，原子则要先构成分子然后再构成物质D．在化学变化中分子可再分，原子则不能再分知识点3 原子的构成1．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
2．原子核由质子和中子构成。
(1)每个原子只有一个原子核，质子数（核电荷数）的多少决定原子的种类。
(2)一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
(3)核电荷数=核内质子数=核外电子数。
3．小结：质子（每个质子带1个单位的正电荷）原子核（+）中子（不带电）原子核外电子（每个电子带1个单位的负电荷）知识点4 相对原子质量（难点）相对原子质量：以一种碳-12原子（核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。
(1)表达式：121⨯=一种碳原子质量一个某原子质量Ar(2)相对原子质量只是一个比值，单位为1，通常省略不写；但相对原子质量的大小能反映原子实际质量的相对大小。
很显然，相对原子质量越大，原子的实际质量就越大。
典例2 若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg ，则相对原子质量为n 的碘原子的质量是（ ）A.mn 12kg B.mn 12kg C.12mn kg D. m 12n kg知识点5 相对分子质量（重点）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
知识点7 离子概念：带电的原子（或原子团）叫离子。
知识点8 化学式1．概念：化学式是用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子。
(1)物质的化学式并不是凭空臆造出来的，而是根据实验事实得出的结论，是物质组成情况的真实反映。
(2)每种纯净物都具有固定的组成，一种纯净物只有一种化学式，如二氧化碳的化学式为CO 2。
2．意义3．化学式周围数字的意义化学式前面的数字表示微粒（原子、分子）数目；化学式中右下角的数字表示微粒中某原子或原子团的数目。
例如，3P 2O 5中，前面的数字3表示三个五氧化二磷分子，化学式中右下角的2、5分别表示每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子，5个氧原子。
典例1 图3-4-1所示是四位同学对某化学式意义的描述图3-4-1他们描述的化学式是（）A．CO B．O3 C．N2 D．H2O【解析】根据该物质是由同种元素组成我们可排除A、D；再根据一个分子由二个原子构成，可以排除B；故本题应选C。
【答案】 C知识点9 原子团(1)原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团（也叫根）。
注：①原子团是带电荷的，原子团不是物质的化学式，而是构成物质的一种离子；②原子团在许多化学反应中不分离，但并不是在所有的化学反应里，原子团都作为一个整体参加反应。
如高锰酸钾受热分解时，高锰酸根发生了改变；③原子团中的组成元素起码有两种，因此，若某化合物中含有原子团，该化合物的组成元素起码有三种。
(2)常见的原子团及其所带的电荷：铵根NH4+、氢氧根OH-、硝酸根NO3-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-、磷酸根PO43-、高锰酸根MnO4-、锰酸根MnO42-、氯酸根离子：ClO3－。
典例3 具有不同原子团的一组物质是（）A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B. NaOH和Cu(OH)2C. KNO3和Cu(NO3)2D. KMnO4和K2MnO4【解析】KMnO4和K2MnO4中的MnO4看起来是一样，其实质不一样，KMnO4是由高锰酸根离子（MnO4-）和钾（K+）构成的，而K2MnO4是由锰酸根离子（MnO42-）和钾（K+）构成的。
【答案】 D知识点10 元素的化合价（重点）元素的化合价是元素的一种性质，用来表示不同原子之间相互化合的数目。
1．化合价的表示方法(1)通常在元素符号(原子团)正上方用-n或+n表示，“1”不能省略不写。
2．元素符号（原子团）正上方的数字意义：表示该元素（原子团）的化合价。
例如，2S-正上方的数字-2表示硫元素的化合价为-2价；22H S-中-2表示H2S中硫元素的化合价为-2价。
3．化合价原则：在化合物中，正负化合价代数和为零。
如422CO+-中，化合价代数和为+4+（－2）×2=0探究解题新思路知识点1 元素的概念1.元素是同一类原子的总称。
（1）“同一类原子”是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子。
（2）“一类”说明元素只分种类，没有个数含义。
（3）具有相同核电荷数（或质子数）的微粒不一定属于同种元素，一定要是具有相同核电荷数（或质子数）的原子或单核离子才属于同种元素；如：Na和Na+属于钠元素，而Na+与NH4+就不属于同一种元素。
2.元素的种类是由核电荷数（或质子数）决定的，与中子数、电子数无关。
3.元素与原子的关系。
典例1下列说法你认为正确的是( )A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素C．相同元素原子的原子核一定相同D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素【解析】同种元素的原子核内具有相同的质子数，故A对；OH-和F-都具有相同的质子数，显然不属于同种元素，故B错；C—12和C—13都是碳元素的原子，它们的原子核不同，C也不正确；Ne，H20，NH3都具有lO个电子，它们也不是一种元素，所以D也错误。
【答案】 A典例2过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜片洗涤液的成分，下列说法正确的是( )A．它是由氢气和氧气组成的B．它由氢元素和氧元素组成C．它由1个氢分子和1个氧分子构成D．它由两个氢元素和两个氧元素构成【解析】元素是描述物质的宏观组成的，分子、原子是描述物质微观构成的。
过氧化氢是纯净物，由一种物质组成，故A不正确；过氧化氢是由过氧化氢(H2O2)分子构成，过氧化氢(H2O2)分子是由氢原子、氧原子构成的，故C 不正确；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D不正确；过氧化氢(H2O2)由氢元素和氧元素组成，故B正确。
【答案】B典例3下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．H D．Au【解析】C60和O2分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢单质，氢气的化学式为H2；只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。
【答案】D知识点2物质的简单分类1.单质：同种元素组成的纯净物。
单质的分类：①金属单质；②非金属单质；③稀有气体。
2.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
3.氧化物：有两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
典例4 (2007 ·山东青岛)图3-3-2表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物【解析】本题以图片的形式展示了几个概念之间的包含与不包含关系，考查学生的逻辑判断能力，并能正确区分化合物、含氧化合物、氧化物概念的相似点和不同点。
纯净物分为单质和化合物，化合物中包括着含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。
【答案】 B典例5（实际应用题）星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？优化考题新演练A组课堂达标训练1．不显电性的一组粒子是（）A．质子、中子、电子B．原子核、原子、分子C．中子、电子、原子D．中子、原子、分子2．原子中，决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数3．（2006·益阳）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。
它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。
试计算：苏丹红的相对分子质量；B组课外提升训练1．下列说法中错误的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．原子在化学变化中不可再分C．离子一定是带电的粒子D．只要两种原子的最外层电子数相同，则化学性质一定相同2．如图3-2-17所示，把分别充满红棕色气体NO2和H2无色的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．H2的密度比NO2的密度小D．分子由原子构成3．对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是( )A．它们的电子数相同B．它们的化学性质不相同C．它们的质子数相同D．它们都是构成物质的粒子4．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘”指的是( )A．原子B．离子C．元素D．分子5．下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还表示该元素组成的单质的是( ) A．2Al B．N2C．Fe D．H6．已知生活中常见到下列物质：①氧气②空气③硫④水⑤氧化镁⑥碱粉（Na2CO3）⑦食盐（NaCl）⑧铝制易拉罐盒。
试把它们按你所学的物质分类的知识归纳如下：属于混合物的是；属于纯净物的是；属于单质的是属于化合物的是；属于氧化物的是。
7．有一种物质由三种元素组成，其中一种为空气中含量最多的元素，一种为人体中含量最多的金属元素，还有一种为海洋中含量最多的元素，则这种物质可能是下面的（）A、Al（NO3）3B、FeSO4C、Ca（NO3）3D、NaCl8．(2007·四川)甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。