(浙江选考)最新版高考化学 考前提升训练23 物质的量的相关计算
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于．．．电解质的是（ ） A ．2CO B ．HCl C ．NaOH D ．4BaSO2．工业上将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ） A ．漂白液的有效成分是NaClO B ．-ClO 水解生成HClO 使漂白液呈酸性 C ．通入2CO 后的漂白液消毒能力增强 D ．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定 3．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．中子数为10的氧原子：188OB ．2SO 的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：C ．用电子式表示KCl 的形成过程：D ．323323CH C HCH C HCH CH CH CH ｜｜的名称：2-甲基4-乙基戊烷4．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是（A N 为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物 5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6．为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗2I 可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（ ） 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列实验装置使用不正确．．．的是（ ）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯 9．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 10．下列化学反应与方程式不相符．．．的是（ ） A ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO ↑↑点燃B ．四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ∆⋅↓C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O ↓D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：21735217351735217352CH OOCC H CH OHC HOOCCC H 3NaOH C HOH 3C H COONa CH OOCC H CH OH+−−→+△｜｜｜｜11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为32CH C CH COOH｜D ．M 分子中有3种官能团12．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．沸点：22X Z>X QB ．M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC ．化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD ．-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是（ ） A ．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B ．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大 C ．铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H ↑D ．每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14．酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：δ--IIIIIIδ+---||||||O OOR OR OHR C OR R OH R O R O R OH O C HC C C ''''++−−→+｜｜————己知：①18-18-O OHR C OR R C OR OHO ''快速平衡｜｜｜｜————②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：．．．A ．步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B ．步骤I 使I 和II 平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD ．38231||CH OCH C CH O与-OH 反应、323||CH OCH OCH C 与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算
提升训练24 化学反响原理中的计算1.(2021·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
假设HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,那么HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2021·浙江名校协作体联考):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L 的密闭容器中通入N 2O5,局部实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol以下说法正确的选项是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反响恰好到达平衡Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反响速率等于NO2的逆反响速率3.(2021·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
以下判断不正确的选项是( )c/(mol·L-1)v/(mol·L-1·min-1)T/KabA.aB.同时改变反响温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bD.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间一样4.(2021·回浦中学模拟)“碘钟〞实验中,3I-+S2+2S的反响速率可以用与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进展实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2)/(mol·L-1)t/s t1以下说法不正确的选项是( )-与S2的浓度对反响速率的影响40 ℃下进展编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 st1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量的相关计算试题
回夺市安然阳光实验学校【考点训练】物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2、摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．4、摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系题型一：物质的量及其单位典例1：下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：A、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，故C错误；D、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故D错误．答案：B．题型二：气体摩尔体积的概念典例2：下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B项都没有指明在状况下，故A、B错误；C、在标况下水是液体，故C错误；D、22 g CO2的物质的量与标况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等，故D正确．答案：D．题型三：阿伏加德罗定律及其推论典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况．解答：根据m=ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m32：m48=3：2，压强之比为3：2，分子数目之比为3：2，O原子数目之比为2m32：3m48=1：1．正确答案为D．答案：D．题型四：一定物质的量浓度溶液的配制典例4：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4，0.5 L×0.1 mol•L-1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g．但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D．答案：D．题型五：物质的量浓度与质量分数的计算典例5：体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（）A．c=1000ρwM B．m=Vρw1000 C．w=cM1000ρ D．c=1000mMV 解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=1000ρwM的含义为1L 溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=cM1000ρ，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m=V•ρ•w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故D选项正确．答案：B．【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：24．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：17．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A． A B． B C． C D． D8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：214．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（） A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．23．将11.2L（状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．【考点训练】物质的量的相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n （H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X 分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意掌握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用．3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．7．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A． A B． B C． C D． D考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知状况下的气体摩尔体积和状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大．11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM 、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣考点：物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题；离子反应专题．分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2考点：物质的量的相关计算．专题：守恒思想．分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．点评：本题考查学生物质的量和质量之间的关系知识，难度不大．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为B：A ，分子个数比为B：A ，密度比为A：B ．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B ，物质的量之比为1：1 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，侧重对基础知识的巩固利用．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是0.25mol ．0.5mol的Fe含 3.01×1023个铁原子，质量是28 g；1.204×1024个铁原子物质的量是 2 mol，质量为112 g．（3）2mol CO（NH2）2中含 4 mol氮原子，所含氧原子数跟 2 mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 2 mol，SO42﹣的物质的量是 1 mol，所含H2O分子的数目是 6.02×1024个．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n （Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n （Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5 ，摩尔质量之比为4：5 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．。
高考化学总复习(浙江专用必考)教师文档：第二单元物质的量.doc
第二单巫物质的量DI ER DAN YUAN —［学考标准］1 •物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2•物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。
3•物质的量应用于化学方程式的简单- 计算(b)。
4.固、液、气态物质的一些特性⑷。
5.物质的量浓度的概念(b)。
6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)o 7.物质的量浓度的相关计算(c)。
知识清单梳理教材,—自主学习1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的齐粒了Z间是按照一定数目进行的。
而这些数目的粒子又口J以用不同的物理量來表示。
例如：2H2 + 02蛰塑2出0（液）化学计量数Z比 2 : 1 :2分子数廿之比 2 : 1 :2扩大N A倍2N A :必：2N A物质的量之比 2 mol : 1 mol : 2 mol质量Z比4g :32 g: 36 g标准状况下体积之比44.8 L :22.4 L:忽略不计3.物质的量浓度的概念物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，符号为CB，英数学表达式为饰=学，单位mobL_1o4./?> N»、m、V> c的计算物质的量是联系宏观量（如质量、体积）与微观量（如粒子数目）的桥梁和纽带，是计算的核心。
5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）容量瓶的使用——刻度线厂X 规格：50mL、100mL、250mL、（x x 1 500 mL> 1 000 mL 等使用温度：20花容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器使用容量瓶的第一步是检查是否漏水（2）—定物质的量浓度溶液的配制①实验仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
②实验步骤：计算f称量（或量取）f溶解f冷却f移液f洗涤f摇匀f定容f反复摇匀（见下图所示）。
①计算②称量（或量取）③溶解④移液⑤洗涤并将洗涤液移液⑥摇匀⑦定容⑧反复摇匀6.固、液、气态物质的一些特性在固态、液态、气态物质屮，微粒的运动方式、微粒Z间的距离是不同的。
2019 2020浙江省高三化学二轮复习专题训练物质的量的相关计算
物质的量的相关计算23个分子,×10一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021.24个原子组成,10下列有关说法中不正确的是这些分子由1.204×( A )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O在该条件下为气态,则1 mol O在该条件下的体积也为30 L 22解析:由分子数和原子数的关系可知,该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol。
若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,-1。
综mol,V=30 L·在此状况下故该温度和压强不可能是标准状况,m上所述,A不正确。
2.下列说法正确的是( C )A.同温同压下,等质量的甲烷比氖气所占有的体积小23个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 10B.3.01×-1· mol64 g-1-1-ClL·溶液中的·C.0.5 L 1 molLKClFeCl溶液与0.2 L 1 mol3的数目之比为15∶2-1-1-ClAlCl50 mL 1 mol溶液与·LLD.150 mL 1 mol·溶液中NaCl3的物质的量浓度相等解析:同温同压下,质量相同时,气体体积与摩尔质量成反比,甲烷的-1-1所以甲烷比,mol·20 g氖气的摩尔质量是, mol·16 g摩尔质量是23个X气体分子为×100.5 mol,X氖气所占有的体积大,A项错误;3.01 -1-1FeCl·LL 1 g·molmol,B项错误M=气体的摩尔质量;0.5 ==323--1-1KCl·L3×)=1 mol·L0.5 L=1.5 mol,0.2 L 1 mol×溶液中n(Cl--1-的物质的量之比为×溶液中n(Cl0.2 L=0.2 mol,Cl)=1 mol·L-1NaClL 项正确;150 mL 1 mol·15∶2,物质的量与粒子数目成正比,C--1-1-的Cl AlCl,50 mL 1 mol·L溶液中溶液中ClL的浓度为1 mol·3-1-的物质的量浓度不相等,D项错误。
(完整word版)浙江选考化学计算专题复习
浙江学考、选考化学计算专题复习一、差量法(1)不考虑变化过程, 利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时, 且化学计算的差值必须是同一物理量, 才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端, 作为已知量或未知量, 利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例, 然后求解。
如: 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固), Δn(气), ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1. 固体差量例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中, 过一会儿取出, 烘干, 称量, 棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
2.体积差法例2. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后, 气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定), 该b L气体中NH3的体积分数是( )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa3.液体差量例3. 用含杂质（杂质不与酸作用, 也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后, 滤去杂质, 所得液体质量为55.4克, 求此铁的纯度。
真题再. 29.（2017.11）29. (4分)取7.9..KMnO4, 加热分解后剩余固体7.4.g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应, 生成单质气体A, 产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算: (1) KMnO4的分解率________。
(2) 气体A的物质的量________。
二、守恒法1. 质量守恒关系质量守恒定律表示: 参加化学反应的各种物质的质量总和, 等于反应后生成物的各物质的质量总和。
浙江版高考化学复习专题二物质的量教学课件
2HI、N2+3H2 应等。
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与H2O反应、酯化反
(2)是否存在弱电解质的电离和盐类的水解,如1 L 1 mol/L碳酸钠溶液中CO32的数目小 于NA 。 (3)是否指明了溶液的体积,如pH=1的硫酸溶液中含有S 的数目不一定为NA。 (4)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的硫酸、O盐24 酸中c(H+)都等于0.1 mol/L, 与电解质的组成无关;但0.05 mol/L的硫酸溶液,c(H+)=0.1 mol/L,与电解质的组成有关。 (5)提及溶液中的分子数是否忽略了水分子的数目,如一定浓度和体积的蔗糖溶液中分 子的个数要考虑水分子的数目。是否忽略了溶剂水中H、O原子数目,如1 L 1 mol/L NaOH溶液中氧原子数目大于NA。
3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol(或g·mol-1)。 当1 mol物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质 量。 摩尔质量将物质的质量(m)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为m=n·M。 4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol(或 L·mol-1)。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,Vm≈22.4 L·mol-1。 气体摩尔体积将气体的体积(V)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为V=n·Vm。 注意 气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol-1, 也可能不是22.4 L·mol-1。
考法 阿伏加德罗常数的设题点
1.利用物质结构考查阿伏加德罗常数
一般会以物质化学键数、特殊物质中所含的微粒数、最简式相同混合物的物质的量
人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)
考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。
浙江专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量微专题三化学计算的常用方法课件新人教版
2×78 g
则:(Na O )
2 2
=
2×1mol
(CO 2 )
=== 2Na2CO3
n(CO2)
=
2×106 g
(Na 2 O 3 )
=
+
O2
Δm
2×106 g
22.4 L 56 g
m(Na2CO3)
V(O2)
22.4 L
(O 2 )
=
56 g
28 g
28 g
(2)气体体积差
3NO2
进行某些特定的组合,即反应方程式中某些项目进行加减组合。
2.原理:根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量”,
如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比
例式进行解答。
3.示例
(1)固体质量差
2Na2O2
计量
关系
反应
关系
+
2CO2
2×1
2×78 g
mol
m(Na2O2)
的化学问题假设为极值问题,使解题过程简化,解题思路清晰,把问题化繁
为简,由难变易,从而提高解题速度。
专题探究
类型一 关系式法的应用
1.金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程
式为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反
应:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生
mol-1-0.03 mol×35.5 g·
mol-1-0.09 mol×17 g·
mol-1
=0.54 g
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
高考化学物质的量提高练习题压轴题训练及答案解析
高考化学物质的量提高练习题压轴题训练及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O 2和O 3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则cg 氧气在标准状况下的体积约是___(用含a 、b 、c 、N A 的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol /L 的NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH 固体的质量：___g 。
③取出50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A .称量时砝码已经生锈B .定容时仰视C .溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D .定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3：2 1：1 2：3A22.4bc a N ⋅L 100mL 容量瓶 4.0 1mol /L A 【解析】【详解】（1）根据n m M =可知，等质量的O 2和O 3的物质的量之比为2311(O ):(O ):3:23248==n n ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV =nRT （R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N =nN A （N A 为常数）可知，分子个数比为1：1；由m ＝nM 可知，O 2和O 3的质量比为2：3。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则ag 氧气的物质的量A A N b n N N ==，摩尔质量1A Am ag aN M g mol b n b mol N -===g ，即当氧气为cg ，物质的量1A A m cg bc n mol aN M aN g mol b-===g ，在标准状况下的体积22.4m A bc V nV aN == L 。
高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练含答案
高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。
请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液。
①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)配制硫酸溶液。
①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。
②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC 烧杯、玻璃棒 6.0 偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=1000M进行计算。
【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的质量为：m=n·M=0.15mol/L×40g/mol =6.0g，因此需要称取6.0NaOH固体。
新高考23题--浙江化学选考(借鉴整理)
浙江化学选考23题整合1．常温下，向20mL 0.2mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。
有关微粒的物质的量(n)变化如下图。
（其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）。
根据图示判断，当V (NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A. c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)B．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)C．c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)D．c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)2．已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O4－+ H+ K a 1 ；HC 2O4－C2O42－+ H +K a 2 。
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，K a 1：K a 2 =1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH 为4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)D．向pH=1.2 的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大3、25℃，将0.010 0 mol·L-1的NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的CH3COOH 溶液。
在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-) 随溶液pH 的分布关系如图。
高考化学物质的量提高练习题压轴题训练及详细答案
高考化学物质的量提高练习题压轴题训练及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
提升训练23 物质的量的相关计算1.(2018·温州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L丙烷中共价键的数目为0.8N AB.25 ℃时,1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含S的数目为0.2N AC.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N AD.a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A2.(2018·浙江绿色联盟检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC.8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N AD.46 g O与NO2的混合气体中所含的中子数为23N A3.(2018·余姚中学模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.常温常压下,56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD.78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A4.(2018·浙江七彩阳光检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.16 g O2和O3的混合物中氧原子的电子数为8N AB.标准状况下,2.24 L氯气与水反应,转移的电子数为0.1N AC.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4N AD.常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.001N A5.某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,发现所配溶液浓度偏大,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法6.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为w1%。
对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和w2%表示,下列分析正确的是( )A.该温度下KCl的溶解度小于w1 gB.m1·w1%-m=m2·w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2≤m7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N AB.常温下,30 g 2-丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时,11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为6.0N AD.标准状况下,22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-19.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后形成的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.在18 g CD4中含有N A个碳原子B.标准状况下,1.12 L35Cl2含有1.7N A个质子C.0.1 mol N O2与足量O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子D.3 g14C16O与15N2的混合气体中含有1.6N A个电子11.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-112.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )mol·L-1A. B.C. D.13.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸溶液与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:(1)表中硫酸的质量分数为(用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸溶液与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”)ρ2g·cm-3。
14.救灾物资中常有“84消毒液”,它的包装说明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度为1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na+)=mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是。
a.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制c.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏小d.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-b mg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。
15.已知某硫酸和盐酸组成的混合液中c(H+)=0.1 mol·L-1,将50 mL上述混合溶液与50 mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466 g沉淀,此时溶液中OH-的浓度为0.1 mol·L-1(设此时溶液体积为100 mL),试计算:(1)原混合液中S、Cl-的物质的量为、。
(2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。
参考答案提升训练23物质的量的相关计算1.C 每个丙烷分子中含有10个共价键,标准状况下,2.24 L丙烷中含共价键的数目为N A,故A错误;25 ℃时,1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含S的数目为0.6N A,故B错误;乙醇和丙烯酸的分子式可以看成是C2H4·H2O、C2H4·CO2,C2H4里的碳可以看成是-2价,变成CO2升高6价,0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH 2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N A,故C正确;a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+8)N A,故D错误。
2.B 1 mol C6H12中含C—C键的数目不一定小于6N A,如果是环烷烃,则含C—C键的数目等于6N A,A不正确;1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所以其中所含有阴离子数大于0.1N A,B正确;8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数等于0.2N A,C不正确;虽然O与NO2的摩尔质量都是46 g·mol-1,但是,O分子中有24个中子,而NO2分子中只有23个中子,所以46 g O与NO2的混合气体中所含的中子数一定大于23N A,D不正确。
本题选B。
3.C 标准状况下,CHCl3为液态,11.2 L CHCl3的物质的量大于0.5 mol,故A错误;硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了Na2SO4中的氧和水中的氧,故B错误;56 g C4H8(烯烃)的物质的量为1 mol,1个C4H8(烯烃)包含了10个单键,所以56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N A,故C正确;78g Na2O2固体中包含了2 mol Na+和1 mol ,故D错误;本题选C。
4.B A项,O2与O3是同素异形体,相同质量的O2和O3中所含的原子个数相等,则16 g O2与O3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol,每个氧原子中含有8个电子,所以含氧原子的电子数为8N A,正确;B项,标准状况下,2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol,氯气与水的反应是可逆反应,转移的电子数小于0.1N A,错误;C项,乙烯和丙烯的最简式相同,均为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物中含CH2的物质的量为2 mol,含有C—H键的数目为4N A,正确;D项,常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,则由水电离出H+的数目为0.001N A,正确。
5.B 所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,A项错误;向容量瓶中加水未到刻度线时,溶液的体积较小,所配溶液的浓度偏大,B项正确;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,所配溶液浓度偏小,C项错误;称量时误用“左码右物”,实际称取氢氧化钠的质量偏小,所配溶液浓度偏小,D项错误。
6.B 饱和溶液中溶解度S与溶质质量分数的关系是×100%=w1%,得到该温度下KCl的溶解度S大于w1g,故A错误;原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量,即m1·w1%-m=m2·w2%,故B正确;若是降温结晶,则w1>w2,若是蒸发结晶且温度不变,则w1=w2,故C错误;若只是降低温度使晶体析出,则m1-m2=m,若只是蒸发水分使晶体析出,设蒸发的水分的质量为m(H2O) g,则m1-m2=m+m(H2O),综上所述得m1-m2≥m,故D错误。