2016-2017学年福建省惠安惠南中学高一5月月考化学试题
高一化学考试第一次月考
高一化学考试第一次月考福建省惠安三中高一化学第一次月考（全卷总分值100分，201&10）讲明：1•谙将I 卷答案填在II 卷答案卡上，交I 卷无效：2•可能用到的相对原子量：H-l C-12 N-14 0-16 Na —23 Fe-56Cl-35.5 Al-27第一卷一.、选择题〔单项选择〕：〔此题含20小题。
每题3分，共60分〕K 以下生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是3・以下图示实验操作中，正确的选项是4、现对①纯碱；②生石灰：③甲烷；④烧碱：⑤洒精：⑥液氧；⑦干冰：⑧碳酸氢咬 ⑨维生素C ：⑩水银等物质进行分类，以下分类正确的选项是A. 单质：⑥⑦B.氧化物：②⑩ C ・碱：D.有机物：③⑤⑨A.冰雪融解B.美酒飘香C.点燃蜡烛D.榨取果汁2.以下生活事实不能表达分子性质的是B/给口行车打气实脸仪益破碎A.点燃酒精灯D-称取氯化钠5、以下各组物质中，不符合前者•为混合物，后者为单质的是A.Na2CO3• IOH2O Na2CO3B、氨水液氮C、石油液氢D、碘洒氯气6、用M表示阿伏加徳罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A、28g氮气所含有的原子数目为皿B、化学反应中lmol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2UC、标准状况下，22. 4L水中含有个水分子皿D、标准状况下，22. 4L氯化氢所含的原子数为皿7、浊液区不于英他分散系最本质的特点是A、外观浑浊不淸B、浊液没有丁达尔现象C、不稳固D、分散质粒子直径大于lOOnm8、以下变化中，需加入氧化剂才能实现的是A. A1(0H)L AL0SB. FeCL -*FeCl=C. SO L SO,D. C U O-C U9、以下物质中，属于非电解质的是A、醋酸B、乙醇C、食盐D、烧碱10、以下物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸11、以下数疑的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是®0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4°C时18mL 水®0.8molNa?PO4A、®@③②B、②①C、②®④①D、④③®②12、以下提纯方法不正确的选项是A、除去KNCh中的NaCl杂质-------- 结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙------- 过滤C、除去KC1中的K2CO3 ----------- 加适疑盐酸D、除去碘水中的水------- 升华13、设M表示阿伏加徳罗常数的值，以下讲法中正确的选项是：A、l molNH,所含有的质子数为10丄B、10克筑气所含有的原子数约为6. 02X10：'C、标准状况下，22. 4LS0：气体所含的原子数为血D、常温常压下，32gO2和Os的混合气体所含原子数为2血14、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有圧和Cb的混合气体。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉2.下列物质中与其他三组组成不同的是A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸4.下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5.下列变化过程中，需要加入还原剂的是A．MnO2→MnO4－B．Al(OH)4－→Al(OH)3C．SO32－→SO42－D．MnO2→MnCl2 6.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N A9.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A．Na+、HCO3－、SO42－、Cl－B．Cu3+、NO3－、Cl－、SO42－C．H+、Cl－、Na+、CO32－D．Fe3+、Na+、OH－、NO3－10.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．B．C．D．11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl 2 ②ClO －③Cl －④HClO ⑤H +减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④D ．②④12.下列说法不正确的是 A ．1mol 氧气的质量为32gB ．常温常压下，1mol CO 2气体体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44g/molD ．1L 2mol/L 的BaCl 2溶液中含Cl －的个数为2.408×102413.下列物质分类的正确组合是14.下列离子方程式的写法正确的是A ．单质钠与水的反应：Na + H 2O ＝Na ＋ + OH －+ H 2↑B ．氢气在氯气中燃烧：H 2+ Cl 2＝2H ＋+ 2Cl －C ．小苏打治疗胃酸过多：H ++ HCO 3－＝H 2O + CO 2↑D ．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3＋+ Cu ＝Fe 2＋+ Cu 2＋15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeCl 3 D ．Fe(OH)316.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I 2 +SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －17.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A ．1：1 B ．5：1 C ．1：5 D ．3：118.下列说法中错误的是A ．从1 L 1mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1mol·L -1B ．制成0.5L 10mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5L 2mol·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm -3）与10 mL 18.4mol·L -1的硫酸溶液的浓度不相同二、填空题1.①在 mol Al 2(SO 4)3中含0.3mol SO 42－，含Al 3+ 个。
高考化学复习高5月化学月考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高2016届5月化学月考试题可能用到的原子量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23第I卷（选择题、共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是A.“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C.半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂2.下列有关0.1mol L－1KI溶液的叙述正确的是A.在该溶液中Na+、H+、NO3-、SO42-可以大量共存B.常温下，在氯化银的饱和溶液中滴入该溶液，氯化银的K sp不变C.和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-＝Fe2++I2D.该溶液做导电性实验，灯泡发光的电离方程式：KI＝ K++I-3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH—的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是（）A.阳极附近溶液的pH逐渐增大B.离子交换膜应采用阳离子交换膜C.转移1mol电子时，阴极区溶液质量减少1gD.阳极反应式：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O4.下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B．快速制备和收集一定量的氨气通电C ．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D ．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体5.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.2.0gD 218O 中含有的质子数为N AB.标准状况下，22.4LNH 3分子含有的杂化轨道数为4N AC.78gNa 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AD.1molFe 完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3N A 6.将M 和N 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：M(g)+N(s) 2G(g) △H 。
高一化学5月月考试题解析版
D.乙醇分子 比例模型为 ，D正确；
答案为D。
4.下列物质中，不属于烃类的是()
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
【答案】C
【解析】
【分析】
分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。
【详解】A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；
B、烷烃是由碳、氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C、烷烃能够和氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
7. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A. 都容易发生取代反应
B.苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应
B.苯的分子式中碳原子比例较大，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是芳香气味的液态烃，C错误；
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为A，注意苯环实质并非单双键交替结构，邻位同取代基取代无同分异构体。
8.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察上层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯环结构并非单双键交替，而是特殊的π键，即 是同一种物质，A错误；
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．空气D．稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是（）A．金属钠B．硫酸C．次氯酸D．氯酸钾3.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项A4.下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（）A．HCl B．CH3COOH C．蔗糖D．Na2CO3 5.电解质溶液中，下列叙述正确的是（）A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液6.关于钠和水的反应，下列说法正确的是（）A．水既不显酸性又不显碱性B．水既是氧化剂又是还原剂C．钠既容易被氧化又容易被还原D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应7.氧化还原反应的实质是（）A．分子中原子的重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B．铁制菜刀生锈C ．铝锅表面生成致密的薄膜D ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏9.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中铁是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物10.下列叙述中，正确的是（ ） A ．阳离子中一定含有金属元素B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质11.在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。
从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ） A ．＋4 B ．＋5 C ．＋6 D ．＋712.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 。
福建省惠安惠南中学高一化学上学期期中试题
福建省惠安惠南中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分 2016.11.11班级 座号 姓名 流水号________第Ⅰ卷（选择题 共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A ．溶液 B ．胶体 C ．乳浊液 D ．悬浊液 2. 下列物质分类的正确组合是（ ）3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42-的质量是96 g B ．1mol H 2O 的质量是18 g/mol C ．CO 2的摩尔质量是44 g D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5. 下列说法正确的是( )A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 6.U 23592是重要的工业原料。
下列有关U 23592的说法正确的是（ ）A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B 苛性钠 硫酸 胆矾 氧化铜 C 烧碱 醋酸 纯碱 三氧化硫 D氢氧化钡碳酸小苏打水A B C DC ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指 压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏 9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ） A. 先过滤后蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时 可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ． AgNO 3D ．NaOH13.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等( ) A ．300m L 1mol ·L -1氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. H2O和H3O+B. CO和CO2C. Na+和Li+D. NO和CO16．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 ( ) A．＋5 B．＋3 C．+1 D．－217．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．只含有一种元素的物质一定是单质C．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。
福建省惠安惠南中学高一分班考化学试卷及答案
福建省惠安惠南中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
福建省嘉惠中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化
惠安嘉惠中学高一年2016-2017年（下）第一次月考(化学)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共16.0分)1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A.生石灰B.石灰石C.石英D.纯碱2.实验室中，要使A l C l3溶液中的A l3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.N a OH溶液B.氨水C.盐酸D.B a(OH)2溶液3.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向A l C l3溶液中加过量的N a OH溶液B.向N a A l O2溶液中加过量的盐酸C.向A l C l3溶液中通入过量的CO2D.向N a A l O2溶液中通入过量的CO24.称取两份铝粉，第一份加足量的N a OH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A.1：1B.2：3C.1：2D.1：35.下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温6.下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯（）A.①④B.①⑤C.①⑤⑥D.⑤⑦7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2F e C l3+C u＝2F e C l2+C u C l2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无8. 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.浓硫酸B.N a OH溶液C.盐酸D.硫酸铜溶液9.氮化铝（A l N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A l2O3 + N2 + 3C 2A l N + 3CO，下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A l2O3氧化剂B.上述反应中每生成1mol A l N，共转移6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3D.氮化铝是铝合金中的一种10.只用一种试剂就可区别A g NO3、KSCN、稀H2SO4、N a OH四种无色溶液，这种试剂是（）A.B a C l2溶液B.F e C l2溶液C.F e C l3溶液D.F e(NO3)3溶液11.以下转化不能通过一步反应实现的是（）A.A l2O2→A l（OH）3B.A l→N a A l O2C.F e→F e C l2D.N a→N a OH12.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K +、N a+、C l-、SO 42-B.NH 4+、N a+、C l-、HCO 3-C.K +、N a+、F e3+、SO 42-D.K +、N a+、OH -、SO 42-13.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于N a OH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝14.为亚硝酸盐会使F e2+离子转变成F e3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性15.将适量的铁粉加入F e C l3溶液中，充分反应后，溶液中的F e3+和F e2+浓度相等，则已反应的F e3+和未反应的F e3+的物质的量之比为A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶116.向盛有A l C l3、M g C l2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入N a OH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（）A. B. C. D.二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)17.如何除去杂质，提纯下列各物质18.胃酸过多是常见的胃病。
福建省惠安惠南中学高一5月月考化学试题
泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷高一化学命题者：周军辉考试时间:90分钟满分:100分2017/05/28第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确选项）1．在实验室下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是【】A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是【】A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是【】A．该反应为氧化反应 B．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 C．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【】X 5．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，超铀原子293118的中子数与电子数之差为【】A．0 B．57 C．118 D．1756．下列化学用语书写正确的是【】A．CH4分子的比例模型．．．．：．氯原子的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．CS2结构式：S=C=S7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【】A． BeCl2 B．NH3C．PCl3 D．NaCl8．A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是【】（A） N、O、S （B）Li、Be、Mg（C） Mg、Al、B （D）O、F、Cl9．下列物质性质的比较，不正确的是【】A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH >Al(OH)3C．氧化性：F2>C12 D.酸性：H3PO4 > H2SO410．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是【】A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） B．L与T形成的化合物具有两性C．单质与盐酸反应的速率: L＞M D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
福建省高一下学期化学5月月考试卷
福建省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . ③④⑤B . ③④⑥C . 全错D . 全对3. （2分）下列说法正确的是（）A . C2H4与C4H8一定是同系物B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体4. （2分）有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（）A . 8种B . 10种C . 16种D . 20种5. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应6. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ，故HCl为离子化合物7. （2分）区别棉花和羊毛的最简便方法是（）A . 加稀盐酸B . 加硝酸银溶液C . 加入碘水D . 在火中灼烧8. （2分） (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物9. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . 只有①B . ①③⑤C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥10. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果11. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（）A . 1.75molB . 2molC . 1.25molD . 1.5mol12. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分）结合下图，分析下列叙述中，正确的是（）A . 图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B . 图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C . 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体14. （2分） (2016高二下·惠州开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NAB . 2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NAC . 含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NAD . 1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2NA15. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中16. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）317. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高18. （2分）某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（）A . △H＞0B . t2时刻改变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变19. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO220. （2分）下列物质同分异构体数目最少的是（）A . C5H10B . C5H12OC . C5H11BrD . C5H1221. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃﹣60℃反应生成硝基苯B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷D . 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯22. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）A . 元素非金属性：Z＞Y＞XB . 最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC . 原子半径：Z＜Y＜XD . 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X23. （2分） (2016高一下·安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）A . 铝是负极，铝片上析出无色气体B . 溶液中两电极间产生白色沉淀C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体24. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO325. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据此推断锌片是（）A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被氧化D . 正极，被还原二、填空题（包括 3 小题，共 36 分） (共3题；共36分)26. （15.0分） (2018高二上·衡阳期中) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行:己知:已知D为，F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体.请填空:（1） A的结构简式是________；（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)________；（3）B→C的反应条件________；（4） G1的结构简式是________；（5）写出物质D反应到E的化学方程式________。
福建省惠安惠南中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷
福建省惠安惠南中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
惠安惠南中学高一月月考化学试题
泉州台商投资区惠南中学2017年3月月考试卷高一化学考试时间：90分钟满分:100分温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O-16 Mg-24 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分)一、选择题（每小题有四个选项,只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ）A．温室效应——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化学烟雾——二氧化氮D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（)A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2。
4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。
1N AB．标准状况下，2。
24 L水中含有0。
1 N A个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（)A。
完成喷B。
除去NO2 C.除去Cl2D。
验证SO2泉实验中的NO中的HCl的还原性7．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气,用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积8．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO39．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl23.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气4.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5.下列物质不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③7.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．Na2O2溶于水D．Cl2溶于水8.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．Fe2O39.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( )A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉10.下列离子方程式书写正确的是 ()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。
福建省惠安惠南中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷
福建省惠安惠南中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1..①臭氧空洞 ②水体富营养化 ③光化学烟雾 ④温室效应 ⑤酸雨，上述污染现象主要与NO 2有关的是 （ ） A ．①②③④ B ．①③④⑤ C ．①③④ D ．①③⑤2.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．煅烧大理石(主要成分为CaCO 3) B ．用铝土矿(主要成分为Al 2O 3)制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2]D ．用氢气和氮气合成氨(NH 3)3.下列关于说法或操作中不正确的是 （ ）A ．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B ．浓H 2SO 4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO 3溶液（3-5%）冲洗C ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： （ ） A ．SO 2和NaOH 溶液 B ．CO 2和NaOH 溶液 C ．O 2和水 D ．Cl 2和NaOH 溶液5.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ） A ．铁 B ．铜 C ．陶瓷D ．铝6.现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ） A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液7.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①③⑤ B ．①②⑤C ．②③④D ．①②③8.既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ( ) ①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑤D ．全部9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．硫氰化钾溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．氢氧化钠溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +10.自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A ．AgNO 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2SO 3 D ．AlCl 311.下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）12.下列离子方程式正确的是：A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+="Cu" + 2Na+B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO13.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是 A ．臭氧层破坏——氟氯烃 B ．光化学烟雾——氮氧化物 C ．水体富营养化——含磷洗衣粉 D ．酸雨——二氧化碳2.下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是 A ．Cl 2溶于水 B ．NH 3溶于水C ．CO 2溶于水D ．SO 2溶于水3.下列情况会对人体造成较大伤害的是 A ．用SO 2漂白银耳B ．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO 3、Mg(OH)2）D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面粉制作馒头4.下列关于SO 2性质的叙述中，正确的是 A ．可使石蕊试液褪色B ．与足量的NaOH 溶液反应生成Na 2SO 4C ．不能与过氧化氢（H 2O 2）溶液反应D ．能使品红褪色，加热后又出现红色5.下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A ．SO 2 B ．H 2C ．NH 3D ．CO 26.某元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 5，则它的气态氢化物化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3D ．XH 57.不能实现下列物质间直接转化的元素是A ．碳B ．氮C ．硫D ．铝8.四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是9.下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是A ．Na +、K +、MnO 4－、Cl -B ．Na +、Cl -、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、Fe 3+、SCN -、Cl -D ．Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl -10.工业上常用FeSO 4制备Fe 2O 3，反应方程式为：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是 A ．BaSO 3和BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．BaSO 411.下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是12.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 关于该反应的下列说法正确的是 A ．N 2既是氧化剂，又是还原剂 B ．NaNO 2是氧化剂C ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol13.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A ．过氧化氢 B ．氯水 C ．硝酸锌D ．氯化铜14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．11.2 LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N A B ．常温常压下，1.7 g NH 3含有的电子数目为 N AC ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +的个数为0.2N AD ．标准状况下，22.4 L NO 2与足量的H 2O 充分反应后转移电子数为 N A15.下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B ．铁投入CuSO 4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C ．酸性H 2CO 3＜HCl ，判断氯与碳的非金属性强D ．F 2与Cl 2分别与足量的H 2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱16.反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2中，如果有0.6mol 电子转移，则被氧化的氨的质量是 A ．3.4g B ．6.8g C ．10.2g D ．27.2g17.(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题： ①酸性：H 2CO 3 H 2SiO 3，H 2SiO 3 H 3PO 4； ②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H 2O H 2S ，H 2S HCl 。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放入温水中充分搅拌，加入下列物质中的（）A．KI溶液B．碘水C．氯水D．AgNO3溶液2.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3.有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．NH3水溶液的导电性很好，所以NH3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁5.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头7.下列叙述正确的是（）A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）8.设NAA．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为N A9.下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB ．将CO 2通入过量的NaOH 溶液中：CO 2+2OH -=CO 32-C ．用Cl 2将苦卤中的Br —氧化：Cl 2 +2Br —=2Cl － + Br 2D ．将金属钠投入到水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Cu 2＋、Cl －、OH -B ．H +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C ．Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D ．Na +、CO 32－、OH -、K +11.人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有 （ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性12.下列转化过程，需要加入还原剂才能实现的是：( ) A ．CaCO 3→CO 2 B ．NH 4+→NH 3C ．HCl→Cl 2D ．Fe 2O 3→Fe13.已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是（ ） A ．NO 2 B ．N 2O C ．N 2O 3 D ．NO14.据以下判断Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ） ① Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu② 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2A ．Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+B ．Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+C ．Fe 2+＞Cu 2+＞Fe 3+D ．Cu 2+＞Fe 2+＞Fe 3+15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+16.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K 3PO 4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A ．3：2：1 B ．6：3：2 C ．2：3：6 . D ．1：2：317.下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A ．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体B ．用250ml 容量瓶配制150mL 一定浓度的盐酸溶液C ．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D ．过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化亚铁18.下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．原子失电子数越多还原性越强19.使含有0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与过量Cu 共热，所生成的气体是（ ） A ．0.1 mol H 2 B ．0.1 mol SO 2 C ．0.05 mol SO 2D ．小于0.05 mol SO 220.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( ) A ．CuSO 4溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．FeCl 2溶液二、填空题(8分)某溶液中可能含有Ba 2+、K +、Na +、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、Cl -、Br -等离子中的两种或几种。
福建省惠安惠南中学高一分班考化学试卷及答案
福建省惠安惠南中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A ．CuO （C ）：隔绝空气高温加热 B ．N a 2SO 4溶液（N a OH ）：加适量稀盐酸 C ．CO 2（HCl ）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D ．CaCl 2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g7．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大B ．10℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸14．下图是某反应的微观示意图。
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泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷高一化学命题者：周军辉考试时间:90分钟满分:100分2017/05/28第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确选项）1．在实验室下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是【】A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是【】A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是【】A．该反应为氧化反应 B．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 C．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【】X 5．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，超铀原子293118的中子数与电子数之差为【】A．0 B．57 C．118 D．1756．下列化学用语书写正确的是【】A．CH4分子的比例模型．．．．：．氯原子的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．CS2结构式：S=C=S7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【】A． BeCl2 B．NH3C．PCl3 D．NaCl8．A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是【】（A） N、O、S （B）Li、Be、Mg（C） Mg、Al、B （D）O、F、Cl9．下列物质性质的比较，不正确的是【】A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH >Al(OH)3C．氧化性：F2>C12 D.酸性：H3PO4 > H2SO410．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是【】A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） B．L与T形成的化合物具有两性C．单质与盐酸反应的速率: L＞M D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是【】A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是【】A.其常见价态为+2、+3、+4B. 它的金属性比铅弱C. 类铅元素原子的最外层电子数为4D.它的原子半径比铅小13．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、氧化钙、冰醋酸，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是【】A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③14．下列反应中，属于取代反应的是【】A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色B、在催化剂存在条件下乙炔与HCl反应制氯乙烯C、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷15．下列关于有机化合物的说法正确的是【】A．分馏产品是纯净物 B．①发生物理变化C．②是石油的裂化 D．③属于取代反应16．下列关于化石燃料的说法正确的是【】A．“西气东输”和石油分馏中的石油液化气中的气的主要成分都是甲烷B．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能，均为可再生能源C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气和粗苯等D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径17．下列反应的生成物为纯净物的是【】A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成18．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是【】①甲烷②乙烯③丙烷④乙炔⑤SO2⑥苯A．①③⑥ B．①②③⑥ C．①④ D．①⑥19．下列关于丁烷的叙述不正确的是【】A.常温下，C4H10是气体B. C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D. C4H10进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物20．某烯烃与1mol氢气加成后产物的结构简式为此烯烃可能的结构有【】A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种21．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【】A．3.2 g CH4含有的化学键数目为0.4N AB．0.5mol C7H16含有的共价键数目为11 N AC．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为N AD．1 mol—CH3 (甲基)与l mol OH-均含有电子数为10N A22．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为【】A .CH2=CH2B .CH3CH=CH 2C.CH3CH3D. CH3CH2CH=CH223.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。
产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。
该有机物的化学式是【】A. C2H4B. C2H4OC. C2H6OD. C3H6O3惠南中学2017年春季高一年5月月考化学试卷ⅡⅡ卷（非选择题共54分）二．填空简答题（共五大题，共43分）24.（7分）按要求填空：（1）甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯代物的电子式为，4g 甲烷与g H2O分子数相等，与 g CO原子数相等。
（2）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2,过一段时间再测量雨水pH=4.7,请用所学化学知识解释雨水pH值减小的原因：；(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)：_ __________ __ 。
25.（9分）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X在周期表中非金属性最强，Z2+电子层结构与氖相同，M的质子数为偶数，室温下其单质熔沸点很高，回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的第______周期_______族。
（2）M元素是___ ，其最高价氧化物的晶体属于____ （填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）；（3）X与Z形成的化合物的电子式为，含有的化学键有_________ ；（4）四种元素中的____ （填元素名称）可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的离子方程式为________ _。
26. (10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________；（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
（3）Y元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物的化学式为____________，其类别属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（4）证明元素Z比元素T非金属性强的实验事实是___________________（用化学方程式表示）；（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________；（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。
27.（7分）右图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合(氢原子已省略)。
（1）写出G的结构简式；(2)图中属于烷烃的是(填编号)，用系统命名法命名C的名称为；(3)写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物发生加聚反应制一种塑料的化学方程式；(4)上图中与D互为同分异构体的是 (填编号) 。
28．（10分）乙烯A主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：Ⅰ：(1)写出B、C、D的结构简式：B________， C________， D________。
(2)写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：③_____________________ _，反应类型_______________；④____________________ __，反应类型_______________。
Ⅱ：此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用更经济（填“工艺一”或“工艺二”）。
三．实验题（共一大题，共11分）29．（11分）海藻中提取碘的流程如图：碘离子的溶液（KI)所发生反应的化学方程式：___________________________________；（2）在③提取碘的过程中，下列有机试剂不可使用的是．A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精（3）在3mL碘水中，加入1mL苯，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要夹持器等物品，尚缺少的玻璃仪器是．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．③．泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷高一化学参考答案与评分标准一、选择题（23小题，每题2分，共46分）二、填空题(共5大题，共43分)24．（7分）（1）略 , 4.5 ， 17.5 (各1分)（2）H2SO3为弱酸氧化为强酸H2SO4，酸性增强，PH值减小（2分）（3）SiCl4 + N2 + H2 → Si3N4 + HCl (2分)25．（9分）（1）三ⅠA (各1分)（2）Si 原子晶体 (各1分)（3）-Mg2+- ，离子键 (各1分)（4）镁（1分）Mg+2H+==Mg2++H2↑ (2分)26．（9分）（1）S>Cl>C>N （1分） (2) 略（1分）（3）NH4NO3盐（各1分）（4）Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ (2分)（5）Cl2 +2NaOH= NaCl + NaClO+H2O (2分)（6）53g （2分）27．（7分）（1） CH3-CH2-C≡CH (1分)（2） AC (2分) 2-甲基丙烷 (1分)（3）略（2分）（4）G (1分)28．（10分）Ⅰ：（1）B：CH3-CH3 C：CH3CH2Cl D： CH3CH2OH （各1分）（2）③ CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH (2分) 加成反应（1分）④CH3-CH3 +Cl2→ CH3CH2Cl + HCl (2分) 取代反应（1分）Ⅱ：工艺二（1分）三．实验题（共一大题，计11分）29．（11分）（1）①过滤萃取（或萃取分液）（各1分）Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 (2分)（2） D (1分) （3） A (1分)（4）普通漏斗分液漏斗（2分）（5）①缺少石棉网②温度计插入了液体中③冷凝管进水的方向颠倒（各1分）。