导学案(第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律)
第五单元导学案大单元整体设计-2021-2022学年九年级化学人教版上册
人教版九年级化学第五单元导学案大单元整体设计 初三年级 化学学科 第五单元第 1 课题学案一、课题名称：质量守恒定律（P92~P98）二、学习目标1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。
2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质进行解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
3、知道化学方程式是描述化学变化的语言。
化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即物质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。
4、能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。
第1课时 质量守恒定律三、 学习内容及程序（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。
（相对原子质量O -16，Cl -35.5，Ca -40） （ ）A ．Ca(ClO)2中氧元素的质量分数表达式为%1002165.3540216⨯⨯++⨯ （ ）B ．CO 2中碳元素的化合价为+2 价（ ）C ．右图所示结构示意图表示的元素常显的化合价为+2价（ ）D ．氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物2．用元素符号或化学式填空： 3 个硫原子 ，1 个铝离子 ，8 个水分子 ，氧化铁（二）学习新知识1、提出问题：化学反应前后各物质的总质量和有没有发生改变？引入：火柴燃烧最后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬都没有留下，难道物质从世界上消失了吗？ 你的猜想：反应前后物质总质量可能 。
2、设计并进行实验阅读书本P92—93探究实验，观察实验现象，填写实验报告： 实验方案 方案一方案二 实验现象红磷燃烧，产生大量 ，气球 。
铁钉表面 ， 溶液由 变成 。
反应前后各物质质量总和反应前后各物质 质量总和 符号表达式3、分析实验并得出结论：（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元 化学方程式课题1导学案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因,解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
3、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
（一）知识准备：给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。
在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。
那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
（二）导学：化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？（三）新知探究一、质量守恒定律1、【实验一】白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃；（改成化学式表示）2、【实验二】铁钉和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝） 【表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ （改成化学式表示） 思考：铁钉放入前为什么要打磨？3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、用质量守恒定律解释问题（1）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律1
课题1 质量守恒定律(第1课时)［温故知新］1 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫化学变化，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理变化。
化学反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2写出磷在空气中燃烧反应表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3 蜡烛在空气中燃烧燃烧反应表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【我会自学】1回顾蜡烛在空气中燃烧的实验，蜡烛在空气中燃烧后质量怎么变小了？2磷在空气中燃烧后生成的五氧化二磷的质量会比原来的参加反应的磷和氧气质量大、等还是小？你知道为什么吗？【我会探究】2. 下列说法中，符合质量守恒定律的是A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了B．蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量C．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻D．粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量3.将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成ＭgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？4.老师演示镁条在空气中燃烧实验后，剩余的产物质量反而比镁的质量减少了，为什么？［归纳小结］1.质量守恒定律的内容：2.验证质量守恒定律注意事项［拓展提高］1 若有A g 氯酸钾与B g 二氧化锰混合，加热到不再减少时为止，得到剩余固体C g ，则反应生成的氧气的质量是___________g ，同时会生成氯化钾__________g ．2 在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反应中，９．８克Ａ和８克Ｂ恰好完全反应生成１４．２克Ｃ，同时得到＿＿＿＿＿克Ｄ．3．下列叙述正确的是----------------------------------------（ ）Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等． Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后，质量等于２００克，符合质量守恒定律． Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．4．在Ｃ+O 2−−→−点燃CO 2中，参加反应的碳的质量和生成的C Ｏ2的质量关系是（ ） Ａ.Ｃ的质量＜C Ｏ2的质量 Ｂ.Ｃ的质量=C Ｏ2的质量Ｃ．Ｃ的质量＞C Ｏ2的质量 Ｄ．无法判断5．a g 白磷在b g 氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
第五单元课题1质量守恒定律教案
实 际 应 用
五分钟 14、分组讨论：镁条燃烧后质 量如何变化？为什么？某同学 做此实验时，发现质量变轻 了，可能的原因有哪些？ 15、总结反思，布置作业： 课后练习 3、4
板 书 设 计
§5.1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、理论分析：化学反应实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程 。 微 观 宏 观 不变 改变 可能变 2、实验验证： 白磷燃烧 铁与硫酸 铜反应 实验现象 原理方程 式 结论 3、定义：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 4、运用：
课型
体验式+要素组合+平台互动
设计目的和说明
新 课 引 入
●
由生活实例引入，激发学生兴趣。
●
实验演示，让学生产生好奇心。
理 论 推 导
3、分组讨论：镁条燃烧的过 ●分组讨论，全员参与，让学生指导学 程中，反应前后物质的总质量 生，提高学生的自学能力、逻辑推理能 是否改变，为什么？请从微观 力、发散思维能力 分析讨论。 五分钟 4、学生代表发言，其他组补 充，教师评价 5、教师演示红磷在密闭容器 ●红磷燃烧产生的五氧化二磷有毒，易 中燃烧的实验，并称量反应前 污染空气，且实验操作的掌控对实验是 后质量是否改变，一学生代表 否成功有较大影响，所以由教师实验。 上讲台观察，其他学生在座位 观察。
质量守恒定律的教案
知识或技能目标 （含重点、难点） 息烽县底寨中学 黄进东 重点：理解质量守恒定律的定义，并能用它解释一些生活现 象。 难点：从微观角度分析在一切化学反应中质量守恒定律的本 质原因。
通过实验探究，激 发展目标 发学生的好奇心， （含能力、情感、态度、价值 发展学生的学习兴 观 趣，培养学生严谨 求实的科学态度 环节 时 两分钟 操作过程与方法 1、每逢正月十五，息烽城 内，烟花鞭炮，络绎不绝，其 中有一种耀眼白光，特别引人 注目，大家知道这种白光是怎 么来的吗？——镁条燃烧 2、演示镁条燃烧的实验。学 生描述实验现象，书写实验原 理方程式。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
九年级化学第五单元教案
九年级化学第五单元教案第五单元：化学方程式课题1：质量守恒定律（第1课时）教学目标：知识与技能：1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识化学反应前后原子的种类和数目没有改变和增加。
3.理解化学方程式的意义。
过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1.通过实验的探究，激发学生的研究化学的兴趣。
同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。
教学重点：探究认识质量守恒定律。
教学难点：质量守恒定律的理解和运用。
教学模式（或方法）：实验探究法。
课时安排：2课时。
教学过程：引入：在一定条件下，物质之间发生化学反应生成了新的物质。
如：磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：磷+氧气→五氧化二磷。
可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？猜想：1、增加了。
2、减少了。
3、不变。
讲解：1774年，___用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后的质量总和没有改变。
这是否是巧合？过渡：下面让我们通过实验来研究一下。
探究1：在p92上进行白磷燃烧前后质量的测定。
思考：1.玻璃管上端系一个气球的目的是什么？2.引燃白磷前为什么要迅速用橡皮塞塞紧锥形瓶？小结：1.系气球的原因：因为磷燃烧能放出大量的热会使瓶内的气压增大，小气球可以起缓冲作用，防止橡皮塞被弹出。
2.迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧的原因：防止瓶内气体逸出和外界空气进入而导致实验结果不准确。
阅读：教材p93天平使用的注意事项。
观察：现象，记录，填写p94表格。
探究2：在p94上进行铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2012国培心得体会
奋斗一中导学案设计科目化学年级九年设计人乔士平课题第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课型新授课时 2 设计时间2012.11.1学习目标知识与技能 1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系过程与方法 2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
情感态度价值观3.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
重难点预测重点质量守恒定律难点质量守恒定律的内容及微观本质。
质量守恒定律的微观解释。
学法指导引导、探究、激发兴趣知识链接在前面我们已经学了那些物质参加反应生成哪些物质那么反应前后各物质质量总和会不会发生改变呢？环节及时间分配学习内容设计意图一实验操作10分二学习研讨：20分学习过程1.实验探究（1）白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先变后变实验结论：天平，反应前后物质的总质量反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止溅落物炸裂瓶底。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量。
反应表达式：。
经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
（3）与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
（4）镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于让学生从观察实验中了解化学放映现象。
掌握化学反应原理环节及时间分配学习内容设计意图三、归纳总结：5分四、课堂练习5分五、作业及教学反思5讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？小结：1、质量守恒定律的内容。
第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律主备人：审核人：【导学目标】1、了解质量守恒定律的内容、守恒的原因；2、会用质量守恒定律解释一些简单问题；3、了解化学方程式的概念、含义。
【知识回顾】1.分子与原子的本质区别；化学反应的实质；2.水电解实验的现象与结论；3.写出白磷燃烧和氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的文字表达式。
【问题导入】早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？【导学、自学】阅读课本90页活动与探究思考下列问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结论【互助】1.活动与探究1 白磷燃烧⑴锥形瓶底部的细沙起何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
⑶反应前的物质和反应后的物质各是什么？。
2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
【展示】3.质量守恒定律在化学反应中，．．的各物质的，等于反应后生成的各物质．．．．．．．参加的。
【过关检测】1、24克镁在氧气中燃烧生成40克氧化镁，则参加反应的氧气的质量为________克。
2、加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，待反应完全后，生成氯化钾c克，则生成氧气_______克。
3、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
该反应是不是不遵循质量守恒定律，为什么？4.100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？【作业】课后习题2、3【课后反思】第二课时【知识回顾】1、质量守恒定律的内容。
2、写出镁条在空气中燃烧反应的文字表达式。
【导学、自学】阅读课本P92页实验5-1和实验5-2，思考以下问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结果【互助】讨论：1.以上两实验前后天平不再平衡，是不是不遵循质量守恒定律呢？反应前后天平不平衡的原因是什么？2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，或将生成物的二氧化碳全部收集起来称量结果会怎样呢？3.要做质量守恒定律的验证实验时应选择什么样的反应体系。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
22.第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题1 质量守恒定律课时安排：第一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
情感态度与价值观：养成关心社会、为社会做贡献的时代责任感。
重点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
难点：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的符号表达式_________________________________、______________________，判断化学变化的依据___________________________。
二、创设情境，导入新课化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能是什么关系呢?这节课我们来学习质量守恒定律。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：（一）质量守恒定律【阅读】课本P92的内容。
1.提出问题：化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?2.作出假设：生成物的质量总和反应物的质量总和3.活动与探究方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析内容学习注解4.总结：质量守恒定律：。
5.质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：反应物和生成物的不变；元素的不变；微观：原子的不变；原子的不变；原子的不变。
课题1质量守恒定律
3、加热铜丝，观察是否保持平衡
随堂练习:
１
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共
热，待完全反应后，冷却称量剩余固体 物质19.9克，则生成氧气_____克． ２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由 此说明：此变化符合质量守恒定律。此 说法对吗?
3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的
水溶液，不可能得到的生成物是（） A、KNO3 B、H2 C、Cl2 D、NaOH
3）该反应的生成物中
（填“可能”“不可能”）是氧化物。
。
（4）如果用A表示 用B表示 ， 则该反应的化德谟 克利特在一首诗中表达了物质不灭的观 点：“无中不能生有，任何存在的东西 也不会消失。看起来万物是死了，但实 则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去 踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果 实，——依然欣欣向荣。”
3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物 是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
点燃
反应前 和
反应后 与反应后生成的 。
（1）该化学反应中，参加反应的 各微粒的个数比为 反应。
（2）该反应属于
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
第一课时
• 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成， 同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还 会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体 等现象。
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时，反 应物的质量与生成物的质量总和相比较，存 在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬 都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的 质量大……
参加化学反应的各物质的质量总和 大于 （ 等于 ）反应后生成的各物质的质量总 小于 和
人教版同步教参化学九年级第5单元化学方程式第1节质量守恒定律 导学案
第五单元化学方程式1、掌握质量守恒定律的概念，识记质量守恒定律中的“五不变”。
2、会灵活运用质量守恒定律进行相关计算。
质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学反应实质：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
【诊断自测】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素B．氢元素C．碳、氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素6.下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成第1节质量守恒定律B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50 B．40 C．10 D．708.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A． B． C． D．类型一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c答案：B解析：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：ag+bg-cg．例2．（2021年广西桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2=CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3C．SO2D．S答案：C解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。
2020-2021学年人教版九年级化学上册导学案第五单元化学方程式课题1-质量守恒定律1
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1学习目标1．理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
一、回顾已知1．生成的变化叫做化学变化，宏观解释化学变化就是种类改变。
2．在化学变化中，分成更小的粒子，又重新组合成新的。
微观解释化学变化就是种类改变。
二、自主学习★质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢?【归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
★【归纳】化学反应中有六个不变、三个一定变、二个可能变(简称三变六不变两不定)六不变：原子的不变、原子的不变、原子的不变、反应物和生成物的不变、元素的和不变。
三变：物质的一定变，分子的一定变，物质的一定变。
两不定：分子的可能变，元素的可能变。
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?★【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成气体或有气体参加反应，因而反应后留下的物质质量减轻或增加。
所以此类化学反应用于验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
【学法指导】1．质量守恒定律微观分析：化学反应实质上是反应物的分子分解成原子，这些原子又重新组合的过程，在整个化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有变化。
2．质量守恒定律适用范围：只对化学反应有意义三、精讲点拨1．有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？，蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧后生成的和扩散到空气中。
2．根据质量守恒定律解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
课题1质量守恒定律导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律上课地点：北源中学三（1）班授课人：陈人昌时间：2014年10月17日[问题导入]：略[学习目标]：1.能说出质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2.能从微观角度说明质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。
[学习重点]：1.质量守恒定律的涵义。
2.质量守恒定律的本质。
[自主学习检测]：1、请你作出猜想：化学反应前后物质的质量关系：（1）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
为了探究反应前后的质量关系，请你从教材中至少说出2个实验名称：①___________________________②___________________________该实验方案中反应的文字表达式为①__________________________________②___________________________________.2、托盘天平的使用：①使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物应放在____,砝码放在______。
砝码要用____夹取。
②称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的_____,然后把药品放在___上称量. ③易潮解的药品,必须放在______(如小烧杯、表面皿）里称量。
[合作探究]1. 探究白磷燃烧前后的质量关系：【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量_________,放出大量的_________。
(2)玻璃管上的气球先_________后_________。
(3)天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_________(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律(整理2019年11月)
练习：
1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
化钾和n克二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B）
A.(m+n-a)g B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
2、某物质在干ห้องสมุดไป่ตู้的空气中燃烧后的产物
是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ 错 ）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ 错 ）
总质量
= 总质量
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应中，反应前后存 在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
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间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中
物质的质量没有改变吗？
探究现象与结论：
1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩 小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。
P O2 点燃P2O5
总质量 = 总质量
2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附 着一层红色物质（Cu）
Fe CuSO4 Cu FeSO4
；
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律
【学习目标】：
1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
2、能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【学习研讨】
演示实验（白磷燃烧前后质量测定）
反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？
【学生探究实验】：
1、铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
2、氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
【小结】1．质量守恒定律：。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【问题与讨论】：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和？（从微观角度）
【小结】2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变
【学生探究实验】：
3、碳酸钠与盐酸反应前后质量测定。
4、镁条燃烧
实验分析: 如何改进实验,使实验3、4满足反应前后质量守恒？
【问题讨论】：
（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？
【小结】3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部
分没有参加反应(反应剩余的)。
【评价样题】：
1、用图所示的实验装置不能证明质量守恒定律，是（）
2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤
物质的种类⑥原子的种类
A、①④⑥
B、①③⑤
C、①③④⑥
D、①③④⑤⑥
3、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( )
A、(m+n) 克
B、(m+n+a) 克
C、(m+n-a) 克
D、(m+n)/a克
4、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
5、下列变化中能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气D．木炭燃烧后质量减少
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
6、铝箔在密闭容器中（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）
A B C D。