2018版高考化学一轮总复习检测试卷(带答案和解释)
2018届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷(三)
高三复习阶段验收卷(三)前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气C．实验室制备NO2D．实验室制备氢气2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()【导学号：93802143】A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．(2017·安徽淮南一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 含Br 2的海水――→①空气吹出含Br 2的空气――→②SO 2吸收吸收液――→③氯化溴水混合物――→④萃取、蒸馏液溴下列推断不合理的是( )【导学号：93802144】A ．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B ．SO 2吸收溴的反应方程式为SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBrC ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，该反应为放热反应。
(完整word版)2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3•考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：沪阳啊哄液…“虫邃厂沉淀止极" H SO/HNC L含Lx P、F总等滤液--- 锻翻含碍械业铁锂滤漬—隈碳隈衲.含打沉淀 .旅黑等滤潢下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. "沉淀”反应的金属离子为F e?D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠&下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br? /CCI4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. 2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCI 3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 2B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为182C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A[2,2]戊烷（X ）是最简单的一种。
下列关于11•环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CHCI分子数为1.0 2该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C 5H12至少需要2 mol H 212.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
(完整版)2018全国1卷化学试题及解析word版
1。
(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。
从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。
“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。
植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。
淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【答案】A3。
(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。
A B。
B C. C D。
D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。
(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟 基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。 点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意 酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越 大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH
2018年四川省绵阳市高考化学一诊试卷(J)
2018年四川省绵阳市高考化学一诊试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的、、等重金属离子D. 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比的效率高【答案】D【解析】解：食品中的抗氧化剂具有还原性，可防止食品被氧化，故A错误；B.尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，而天然高分子由自然界获得，故B错误；C.、、等重金属离子应选沉淀法除去，且与氯气不反应，不能利用氯气处理，故C错误；D.具有强氧化性，可杀菌消毒，且等物质的量时得到电子的能力比的强，则用于自来水的杀菌消毒时比的效率高，故D正确；故选：D。
A.食品中的抗氧化剂具有还原性；B.尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物；C.、、等重金属离子应选沉淀法除去；D.具有强氧化性，可杀菌消毒，且等物质的量时得到电子的能力比的强。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质决定用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.下列说法错误的是A. 油脂在酸性和碱性条件下都能水解B. 淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C. 只用酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D. 有机物的二氯代物有6种【答案】B【解析】解：A、酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；B、蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉的水解产物均为葡萄糖，故B错误；C、高锰酸钾溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；苯能将乙醇氧化，故高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，会混溶，故可以用高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；D、根据的一氯代物有2种，转动另一个氯原子，得其二氯代物有6种，故D正确。
2018全国高考化学试卷(含答案和解析)
2018全国高考化学试卷（含答案和解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性试卷第2页，总18页7．化学与生活密切相关。
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案95913(可编辑修改word版)
绝密★启用前注意事项：2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2 / CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是，） 210. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为 18 N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD ．1.0 mol CH 4 与Cl 2 在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
2018年高考全国I卷化学试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 碳酸氢钠D. 石油答案：C2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 氯气与水反应D. 氢氧化钠与二氧化碳反应答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硫酸钡答案：B4. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氮气D. 碳答案：B5. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 氧化铁C. 氧气D. 石灰石答案：D6. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钡答案：B二、非选择题：本题共3小题，共58分。
8. （1）写出下列反应的化学方程式：① 氢气在氧气中燃烧生成水：②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠：③ 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：答案：① 2H₂ + O₂ → 2H₂O② Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑③ Cu + 2H₂SO₄（浓）→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（2）根据题目所给信息，写出下列反应的离子方程式：① 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：② 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：答案：① Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓② HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑（3）根据题目所给信息，写出下列反应的化学方程式：① 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：② 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：答案：① Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑② Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂9. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 氧化镁② 氢氧化钠③ 碳酸钠④ 硫酸铜答案：① MgO② NaOH③ Na₂CO₃④ CuSO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① Na₂CO₃② Ca(OH)₂③ HCl④ Fe₂(SO₄)₃答案：① 碳酸钠② 氢氧化钙③ 盐酸④ 硫酸铁（3）根据题目所给信息，写出下列物质的俗称：① NaCl② H₂O₂③ CaO④ Na₂CO₃·10H₂O答案：① 食盐② 双氧水③ 生石灰④ 十水合碳酸钠10. （1）根据题目所给信息，写出下列物质的化学式：① 硫酸铵② 硝酸钾③ 碳酸氢铵④ 磷酸二氢钾答案：① (NH₄)₂SO₄② KNO₃③ NH₄HCO₃④ KH₂PO₄（2）根据题目所给信息，写出下列物质的名称：① CaCO₃② Na₂S₂O₃。
2018年高考化学真题汇总(附答案解析)
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
二、非选择题
8. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用 即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器 a 的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。 ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是________；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀 充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置 d 可能存在的缺点______________。 9. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考化学质检试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学质检试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：，调节溶液的pH范围为：，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：②溶液II经过，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mol ﹣1则△H1=kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=；②若T1＜T2，则该反应的△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是（填名称），阴极的电极反应式是：．电解方程式为：．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：．（2）用电子式表示氨气的形成过程：．（3）“浸渣”的主要成分为：．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：．（填化学式〕③M gCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：．【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：．（3）E的单质与水反应的化学方程式：．（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：．②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：．③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：．（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在元素周期表中，元素G位于区．②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：．已知该晶体的密度为pg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）【化学-选修5：有机化学基础】12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：已知：RCHO；RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′请回答下列问题：（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗mol 氢气．（2）X→A的反应类型是：，（3）B的官能团名称：．C的名称：．（4）D的结构简式：．（5）A→B的化学方程式是：．（6）E+F→G的化学方程式是：．（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．合成路线的表示方式为：A B…目标产物．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性；B．依据盐类水解的应用解答；C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；D．熔融氯化铝不导电．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁做阳极为活性电极；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；D．酯化反应为可逆反应．【解答】解：A．铁做阳极为活性电极，电极本身放电，得不到气体，故A错误；B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选：C．3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．花生油属于油脂，含有酯基；C．C5H12有3种同分异构体；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．【解答】解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．故选B．4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．【解答】解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C 错误；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3﹣的氧化性大于2，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2﹣形式存在于溶液中，故C错误；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选B．6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z 的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C 错误；D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；故选D．7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液导电能力与离子浓度成正比；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH 变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为： 3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜：向含铁的铜屑中加入过量的稀硝酸，发生的反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH3.2～4.7，沉淀铁离子与铜离子分离，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体，将Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解答．【解答】解：Ⅰ（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH，目的是沉淀全部铁离子而铜离子不沉淀与之分离，故pH范围为3.2≤pH＜4.7，若加入的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3太少，溶液II中会含有较多的杂质离子铁离子，检验溶液II中含有较多铁离子的方法为：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；②溶液II为硝酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ（1）①根据仪器构造可知仪器c为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；②恒压滴液漏斗可维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；故答案为：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；（2）SOC12遇水剧烈水解生成两种酸性气体，可带走Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体中的水分，故Cu （NO3 ）2•3H2O和SOC12在加热条件下生成无水Cu（NO3 ）2，化学反应方程式为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑；故答案为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx 等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=4 ．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mo l ﹣1则△H1= ﹣746.5 kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO（g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=4；②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）溶液是电中性的，可根据电荷守恒式计算溶液中H+浓度，再计算pH；（2）根据盖斯定律，由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；②若T1＜T2，可根据温度升高时NO浓度的变化，判断平衡移动的方向，从而判断反应正向进行时是放热还是吸热；（4）电解时NO转化为（NH4）2SO4的过程发生还原反应，电解池工作时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，并结合电解质溶液，写出电极反应式，再根据电子守恒写出总反应式，即可判断另一种产物．【解答】解：（1）根据表格提供的离子可知，NH4+水解导致试样溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故答案为：4；（2）由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变△H1=2（+110.5k J•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ•mol﹣1，故答案为：﹣746.5；（3）①平衡时c（NO）==0.010mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.020mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==4，故答案为：4；②由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0，故答案为：＜；由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0；（4）二氧化硫中硫的元素化合价升高，在阳极发生反应，SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极发生反应，一氧化氮得电子生成铵根离子，电极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据电子守恒可知总反应为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4，则生成硫酸铵外还有硫酸，故答案为：硫酸；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．（3）“浸渣”的主要成分为：SiO2．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：H2O．（填化学式〕③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2OMgO+CO2↑+3H2O↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入Mg（OH）2 或NH3•H2O将pH调至8.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此分析解答．【解答】解：（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，Mg3（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O；故答案为：3MgO•2SiO2•2H2O；（2）氨气为共价化合物，其形成过程为3H•+→；故答案为：3H•+→；（3）石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
2018届高考化学一轮提分练：考点2 气体定律 阿伏加德罗定律(含答案)
1．下列叙述正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为m∶n3．(2016·山西致远中学第一次月考)下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是( ) A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2∶15．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A ．所含分子数和质量均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子7．物质的量相等的A 、B 两种气体，下列说法中错误的是( )A ．分子数目一定相等B ．体积一定相等C ．质量不一定相等D ．分子中的原子数目可能相等8．(2016·山西致远中学第一次月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) A.22.4nb mN AL B.22.4mb nN A L C.22.4nN A mb L D.nbN A22.4m L 9．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X 、Cl 2、NH 3、N 2。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
2018年高考全国卷化学试题答案解析
2018年高考全国卷化学试题解析2018全国Ⅰ卷化学解析2018全国Ⅱ卷化学解析2018全国Ⅲ卷化学解析2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
2018版高考化学大一轮专题复习：第一单元 化学基本概念 第4讲 离子反应 含答案
第4讲离子反应教材习题回扣1．(必修1 P34－9、P34－6A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液2．(必修1 P42－7)下列离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－33．(必修2 P42－6改编)下列化学方程式中，不能．．用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示的是( )。
A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl===KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O4．(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误．．的是( )。
A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0.20 mol·L－1的NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3C．与Fe反应生成H2的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3D．在加入Na2O2后的溶液中：NH＋4、Cl－、AlO－2、SO2－32．(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是( )。
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0。
1A NB ．22。
4 L （标准状况)氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。
0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2。
2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
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2018版高考化学一轮总复习检测试卷（带答案和解释）
专题一化学实验基础化学计量班级姓名
得分请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入
答题栏中。
一、单选题(本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质的
分类正确的是 ( )
A. 石油、煤、小苏打都是混合物
B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质
D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物 2. (2016山东滨州二模)下列化学用语和描述均正确的是
( ) A. 空气中结构式为O―C―O的分子含量过多会造成温室效应B. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C. 球棍模型
为的分子可发生加成反应 D. 电子式分别为Na+ ]2-Na+和的两种
化合物均为常见的氧化剂 3. (2016福建福州模拟)NA为阿伏加德罗
常数的值。
下列说法正确的是 ( ) A. 46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA B. 1 mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA C. 标准状况下,22.4 L甲烷和22.4 L氯仿所具有的微粒数均为NA D. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 4. (2016福建南平模拟)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素, B2-和D3+的电子层结构相同,A-的电子层结构与氦相同,C是同周期原子半径最大的元素,下列说法错误的是 ( ) A. 离子半径:B2->D3+ B. 最高价氧化物
对应的水化物碱性:C>D C. 失电子能力:A >C D. A与B可形成共
价化合物:A2B、A2B2 5. (2016四川乐山二模)在指定溶液中一定能
大量共存的离子组是 ( ) A. 1.0 mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B. pH=1的溶液:NH4+、Al3+、S 、Br- C. 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:N 、H+、I-、SCN- D. 常温下,在c(H+)水•c(OH-)水=10-26的
溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N 6. (2016•浙江卷)下列叙述不正确的是( ) A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混
合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C. 蒸
馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加
蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7. (2016•北
京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2 (橙色)+H2O 2Cr (黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是
( ) A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B. ②中Cr2 被C2H5OH 还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中
加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
二、非选择题(共58分) 8. (2016河南驻马店模拟)现有五种可溶
性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N 、C 、X中的一种。
(1) 某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量
小的填在前面) (2) 为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,
含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为; A. S B. S C. CH3COO- D. Si (3) B的水溶液不显中性,原因是; (4) 将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式
为; (5) 若把少量E溶液加入A 溶液中,无沉淀生成,则该反应的离子方程式为。
9. (2015
天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石
中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流
程简图如下: 回答下列问题: (1) 反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 ,反应中H2O2 的作用是。
写出操作①的名称: 。
(2) 反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 与有机物RH反应,写出该反应的离子
方程式: 。
操作②用到的主要仪器名
称为,其目的是(填序号) 。
a. 富集铜元素 b. 使
铜元素与水溶液中的物质分离 c. 增加Cu2+在水中的溶解度 (3) 反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若
操作③使用右图装置,图中存在的错误是。
(4) 操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。
阴极析出铜,阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
(5) 流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂
是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用
是。
10. (2016•新课标Ⅰ卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题: (1) 氨气的制备①气的发生装置可以选择上图中
的,反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流
方向,用小写字母表示)。
(2) 氨气与二氧化氮的反应将。