高一化学周练三
高一(上)第三次周练化学试卷 (1)
高一（上）第三次周练化学试卷一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有个分子B.氧的质量为C.约含有个电子D.既可表示个氢原子又可表示氢原子2.对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A. B. C. D.3.下列物质所含有的原子数与所含有的原子数相等的是（）A. B.C. D.4.下列说法中正确的是（）A.个原子数就是阿伏加德罗常数B.氧含个分子C.里含离子D.中含有的数为5.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为②它们所含的数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为．A ①②③④B ②③C ④⑤D ①②③④⑤6.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A.水中含有个分子B.氢气含有个分子C.钠与过量稀盐酸反应生成个分子D.氧气中含有个氧分子7.若含个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. B. C. D.8.在一定体积的容器中，加入摩氙气和摩氟气，于和千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A. B. C. D.9.有纯和纯的混酸，测知其中含氧元素，则混酸中和的物质的量之比为（）A. B. C. D.任意比二、非选择题10.在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________10.在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．11.有五种物质是① ；② ；③ 个氯化氢分子；④ 硫酸；⑤ 乙醇，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．12.某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是________；的相对原子质量是________；的化学式是________．13.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共克，其物质的量为．求：混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？答案1. 【答案】C【解析】、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有个电子，根据计算氦原子数目．、表示个氢原子，不能表示氢原子．【解答】解：、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故错误；、氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故错误；、稀有气体是单原子分子，约含有电子数为，故正确；、表示个氢原子，不能表示氢原子，故错误．故选：．2. 【答案】B【解析】根据计算该题．【解答】解：由可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中，则分子数最多的是，故选．3. 【答案】A【解析】根据所含有的原子数为进行解答．【解答】解：、中所含有的原子数为，故正确；、中所含有的原子数为，故错误；、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故错误；、中所含有的原子数为，故错误．故选：．4. 【答案】C,D【解析】、阿伏伽德罗常数的单位为；、指代不明确；、中含钙离子和个氯离子；、根据粒子个数来分析．【解答】解：、阿伏伽德罗常数的单位为，个原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故错误；、指代不明确，没指代明是氧原子还是氧气，故错误；、由钙离子和氯离子构成，故中含离子，故正确；、粒子个数，故正确．故选．5. 【答案】D【解析】根据计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；② 个和分子中所含氧原子数分别为个、个；③ 个和分子中所含原子数分别为个、个；④ 个和分子中所含碳原子数都是个；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个．【解答】解：①由于，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；② 和分子中所含氧原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，由于，所含氧原子数之比为，故②正确；③ 和分子中所含原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含原子的物质的量之比为，由于，所含原子数之比为，故③正确；④ 和分子中所含碳原子数都是个，相等物质的量的和所含碳原子的物质的量之比为，由于，所含碳原子数之比为，故④正确；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个，相等物质的量的和所含电子的物质的量之比为，由于，所含电子数之比为，故⑤正确．故选．6. 【答案】C【解析】．依据解答；．质量转化为物质的量，依据解答；．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；．质量转化为物质的量，依据解答．【解答】解：水中含有个分子，故错误；氢气的物质的量为，含有个分子，故错误；．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，钠与过量稀盐酸反应，失去电子，生成氢气，生成个分子，故正确；氧气的物质的量，含有个氧分子，故错误；故选：．7. 【答案】D【解析】根据计算二氧化碳的物质的量，再根据计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：二氧化碳的物质的量为，则，解得故选．8. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律解题．【解答】解：氟气反应剩余氟气，反应了氟气，与氟气反应生成物中原子与氟原子物质的量之比为故选．9. 【答案】D【解析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中和的物质的量之比．【解答】解：和的摩尔质量为：，由纯和纯组成的混合酸共，其物质的量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，氧元素含量为：，则混合酸中和的物质的量之比为任意值，故选．10. 【答案】,,; ：【解析】氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据结合分子构成计算；; 根据反应前后原子的数目不变计算．【解答】解：设氧气和臭氧的质量都为，则：二者的物质的量之比为：，根据可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则：，由于都由原子组成，则质量相同时原子个数相同，比值为，; 反应前后原子的数目、质量不变，和，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为：，11. 【答案】①,①,⑤,④【解析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据进行计算．【解答】解：① 的物质的量为：，（原子），，② 的物质的量为：，（原子），，③ 个的物质的量为：，（原子），，④ 的物质的量为：，（原子），，⑤ 乙醇的物质的量为：，（原子），；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．12. 【答案】,,【解析】根据氯离子物质的量计算的物质的量，再根据计算其摩尔质量，进而计算的相对原子质量，确定的元素符号，书写化学式．【解答】解：某二价金属氯化物中含有，则的物质的量为，的摩尔质量是，则的相对原子质量为，该二价金属氯化物的化学式为，故答案为：；；．13. 【答案】混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．【解析】设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据计算各自质量；; 氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为，结合计算可知的物质的量，根据计算分子数目．【解答】解：设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量，则：解得，故，，答：混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．。
第3次周清试题
高一化学周练测试题（3）（试卷分值：100分考试时间：40分钟）一、选择题（4分/个，共56分）1．下列叙述正确的是( )A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分：钾离子(K＋)20～27.3 mg〃L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg〃L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg〃L－1硫酸根离子(SO2－4)24～27.5 mg〃L－1则该饮用水中还可能较大量存在( )A．OH－ B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO2－35．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO46．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素7．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是 8．下列离子方程式中，错误的是( ) A ．Zn 与稀硫酸反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ B ．金属铜与稀盐酸反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑C ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ D ．氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 9．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液( )A ．Na ＋、Cl －、NO －3、SO 2－4B ．K ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －C ．Mg 2＋、Cl －、SO 2－4、HCO －3D ．Ba 2＋、NO －3、Cl －、CO 2－3 10．离子方程式BaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( )①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①⑤11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( )A ．该反应中C 失电子，被还原B ．该反应中H 2得电子，被还原C ．该反应中，每转移2 mol e －则生成1 mol H 2D ．该反应属于复分解反应12．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4 B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO14．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl21．(共12分)在钢铁的冶炼中，常将CO 气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
江苏省泗洪中学高一化学周练：周练三之物质的聚集状态 分散系
周练三---------之物质的聚集状态分散系(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪审核：王华朗一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列①0.5mol NH3;②标况下22.4LHe;③4℃时的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3．在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为( )A.1.25 g /LB. 2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L4．(无锡一中02)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是() A．OH—的摩尔质量为17g•mol－1，O2的摩尔质量为16g•mol－1B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AD．标准状况下，1molC2H5OH的体积是22.4L5．(2011江阴市长泾中学09)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AB．常温常压下，22.4L 氦气中所含原子数为N AC．常温常压下，48 gO2与O3混合气体中所含原子数为3N AD．常温常压下，1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N A6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质7．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．醋酸（CH3COOH）B．SO2C．NH4NO3D．Cl28．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子9．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物10．(2010·唐山一中高一期中)下列关于胶体的叙述不．正确的是() A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11．(2011松阳一中20)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
高一化学下学期周练试题高一全册化学试题 (3)
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔1〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一．选择题〔此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意〕1．以下污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效2．以下污染现象主要与NO2有关的是〔〕A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效3．高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．以下各反不属于可逆反的是。
A．SO2与H2O反生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2C．SO2和O2反生成SO3 D．H2与I2反生成HI5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是〔〕A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。
再向溶液中参加一种物质，溶液变混浊。
参加的这种物质不可能．．．是〔〕A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液7．以下溶液中通入SO2一不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl28．检验未知溶液中是否含有SO42-，以下操作中最合理的是A．参加硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再参加硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液9．为了除去CO2气体中的SO2气体，以下对于仪器和药品的组合中合理的是。
仪器：①洗气瓶②枯燥管药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇。
高一化学上学期周练试题(三)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校二中高一化学上学期周练试题〔三〕一．选择题：〔每题4分，共60分〕1.以下化学反中，既属于四种根本反类型又属于氧化复原反的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O 3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.以下物质转化需要参加复原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.以下各组物质中分类正确的选项是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O 7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 以下反中，盐酸既表现出复原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.以下离子方程式对的化学方程式正确的选项是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O6.以下反中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O7.5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂B.1个KClO3参加反时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被复原的氯元素的质量比为1： 58.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反中，被氧化的原子与被复原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：19..现有以下三个氧化复原反：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反，判断以下结论中正确的选项是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，参加B2B.氧化性强弱顺序为： XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的复原产物D.在溶液中不可能发生反： XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O10.以下各组溶液中离子，能在溶液量共存的是( )A. OH-、Ca2+、 NO3-、SO32-B. Na+、 HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-11.以下有关说法正确的选项是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底12．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的复原性C．钠很软，在材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气13.以下说法正确的选项是 ( )A. H2O和H2O 2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯洁物、化合物、盐、强电解质.14. 关于钠元素的单质及其化合物的表达不正确的选项是〔〕A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体15.单质X和Y 相互反生成，现有以下表达：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是复原产物：⑤Y2- 具有复原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y 的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的选项是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D .①③④⑤一．选择题：〔每题4分，共60分〕题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题〔40 分〕16．(16分)以下各物质： .①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有； (填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；17.(24分) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、 CO32-、 NO3-中的某一种。
2021年高一(二部)下学期周练(3)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（3）化学试题含答案考试范围：所学内容考试时间：xx-03-03可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Mg:24 Fe:56一．选择题（每题4分，共16题，共64分）1. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤所有铵盐均能分解；⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
其中叙述正确的是( )A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥2. 下列试剂：①浓氨水；②氯水；③硝酸银；④浓硝酸；⑤浓盐酸；⑥溴化银。
其中必须用棕色试剂瓶盛装的有( )A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤3. 下列关于氨的说法中正确的是()A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性4．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵5．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不．正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红6. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④7. 对下列事实的解释错误的是()A. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC. 常温下，浓H2SO4可以把碳氧化成二氧化碳本身被还原成二氧化硫D. 反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO48.头，下列与实验事实不相符的是()A. NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B. HCl(H2O含石蕊)红色喷泉C. Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D. CO2(NaOH溶液)无色喷泉9．下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束10．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第2周期ⅡA族B．该元素位于第2周期Ⅶ族C．该元素位于第3周期ⅡA族D．该元素位于第2周期0族11．下列叙述正确的是()A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．碱金属单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物C．稳定性：HF<HCl<HBr<HID．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F212．下列有关卤族元素的叙述正确的是()A．随原子核电荷数的增加，卤族元素的氢化物的稳定性依次增强B．随原子核电荷数的增加，卤族元素的单质的氧化性依次增强C．最外层电子数相同，具有完全相同的性质D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深13．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()14．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
高一化学周练三
化学周练三可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(每题3分，每题只有一个选项符合题意)1. （）下列说法中错误．．的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2. （）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO23．( )关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是84. （）下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量5．（）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A．6B．12 C．18 D．306．（）对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)7. （）下列说法正确的是A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 8．（ ）阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a+-+ mol 9．（ ）镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A 、NiO(OH)B 、Ni(OH) 2C 、H 2D 、H 2和NiO(OH) 10. （ ）下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤11．（ ）有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为A ．A ﹥B ﹥E ﹥D B ．A ﹥B ﹥D ﹥EC ．D ﹥E ﹥A ﹥B D ．D ﹥A ﹥B ﹥E12．（ ）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③④⑤ 13．（ ）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素放电充电C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系14. （）在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3l4D.NO215．（）在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
高一化学下学期周练试题(3)(1-3、11-13班)(2021年整理)
班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（3）（1-3、11-13班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（3）（1-3、11-13班）的全部内容。
班)一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分)1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示.下列判断正确的是（ ）A ．原子半径：丙＜丁＜戊B ．金属性:甲＞丙C ．最高价化物对应水化物碱性:丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙2．下列叙述中不正确的是（ ）A ．第ⅠA 族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D ．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价 3．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）①酸性:HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ②碱性：KOH ＞Ca(OH ）2＞Mg （OH ）2③稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 ④离子半径 Mg 2＋＞Al 3＋＞O 2-＞F －A ．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确4．有M 、R 两种主族元素，已知M 2－与R ＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A ．M 与R 的质子数之和一定等于19B ．M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C ．M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D ．M 和R 的质子数之差可能等于75． W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
周考三化学试题
高一化学周考三试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括23小题，每小题3分，共69分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是A．铜B．铁C．铝 D．钛2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出绿色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点低D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂4．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH—+H2O==2 AlO2ˉ+3H2B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH—== AlO2ˉ+ H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+6．关于焰色反应的叙述正确的是A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C．做焰色反应实验的铂丝要用稀硝酸洗涤，灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定为钠盐的溶液7．相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．2∶1∶3 8．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是A．苛性钠B．过氧化钠C．纯碱D．小苏打9．Na2O和Na2O2的共同性质是A．都能与CO2作用生成盐和氧气B．都是碱性氧化物C．都能与水作用生成碱D．都是淡黄色固体10．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A．Na2O2与H2O B．Na2O+H2O C．Na与H2O D．Na2CO3＋H2O＋CO2 11．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO313．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是14．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－15．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
高一化学周考3
高一化学周考（3）时量：35分钟满分：100分命题人：叶红冰一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质属于烃类的是（）A．C2H4O B．C3H8C．二氯甲烷D．C6H5NO22．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应3．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3D．C5H124．已知：CH2=CH2+ Br2−−→CH2BrCH2Br，该反应属于（）A．取代反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应5．2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A．挖土铲——氮化碳特种钻头B．国旗——复合纤维织物C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷6．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花B．羊毛C．天然橡胶D．塑料7．下列物质中属于烃的衍生物的是（）A．异丁烷B．甲烷C．乙烯D．四氯化碳8．医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物．．．的是（）A．护目镜-有机玻璃B．口罩鼻夹-铝条C．医用手套-合成橡胶D．防护服面料-聚丙烯9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．乙烷的分子式：CH3CH3B．CH4分子的空间充填模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．乙醇溶液的pH 小于7 B ．乙醇可与金属钠反应C ．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒D ．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛11．下列官能团名称与对应的结构简式书写错误的是（ ） A ．羟基：OH -B ．羧基：COOH -C ．醛基：COH -D ．碳碳三键：C C -≡-12．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。
高一化学第三周周测题
高一化学第三周周测题一、选择题（每题6分，共48分）1．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO42．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO43．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下面判断不正确的是 A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列正确的是A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）·>r（Z）>r（Y）>r（X）5．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2- D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:26．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4︰2︰3C．X和Z可以组成原子个数比分别为1︰1和2︰1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
高一化学上学期第三周周练试题(含解析)新人教版-新人教版高一全册化学试题
2013-2014学年江西省上饶市上饶县中学高一（上）第三周周练化学试卷一、选择题1．（3分）（2014秋•珲春市校级月考）下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A．水的沸点；水分子的数目B．水的体积；水中所含原子的数目C．水的密度；水的摩尔质量D．水的质量；水的相对分子质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：水分子的数目、水的体积、水中所含的原子的数目、水的质量都随物质的量的变化而变化，据此分析解答．解答：解：A．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故A错误；B．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故B错误；C．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故C正确；D．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故C错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关知识，明确物质的量的有关公式及分子构成是解本题关键，题目难度不大．2．（3分）（2011秋•平遥县校级期中）对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×1023．B、1个水分子含有2个H原子．C、1个水分子含有1个O原子．D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子）．解答：解：A、0.1molH2O，约含有6.02×1022个H2O分子，故A错误；B、1个水分子含有2个H原子，所以0.1molH2O，含0.2molH原子，故B错误；C、1个水分子含有1个O原子，所以0.1molH2O，含0.1molO原子，故C正确；D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子），所以0.1molH2O，约含原子总数为1.806×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量相关计算，难度较小，注意基础知识的掌握．3．（3分）（2012秋•汉中期末）下列有关气体的体积叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据气体摩尔体积的定义判断；B、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；C、根据V=nVm以及气体摩尔体积的定义；D、根据在一定温度和压强下，决定气体体积大小的因素是物质的量判断；解答：解：A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积．在标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，没注明前提条件，故A错误．B、由pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，所以非标准状况下，1mol 任何气体的体积都可能为22.4L，故B错误；C、标准状况下，H2O的状态为液态，所以标准状况下，1molH2O所占的体积都不等于22.4L，故C错误；D、相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相等，一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，所以在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围．4．（3分）0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（）A． 0.1mol B． 100mol C． 10mol D． 1mol考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nNA可知，物质的量与粒子数目成正比，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，根据100个H2O分子中含有1个K+离子可以列式计算出需要水的物质的量．解答：解：100个H2O分子中含有1个K+离子，水与钾离子的物质的量之比为100：1，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，解得n（H2O）=10mol，故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）（2013秋•确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB． 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．6．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A． 20NA B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．解答：解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA===，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．7．（3分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．8．（3分）（2010秋•唐山期末）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．9．（3分）（2013秋•海州区校级月考）与8g SO3中氧原子数相同的是（）A． 9.8g H2SO4 B． 6.6g CO2C． 6.4g SO2 D． 6.72L CO（常温、常压）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g 三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，据此分析解答．解答：解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，A.9.6g硫酸中O原子的物质的量==0.4mol，故A错误；B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量==0.3mol，故B正确；C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量==0.2mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．10．（3分）同温同压下，A L CH4与H2的混合气体恰好与A L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（）A． 5.56 B． 6.67 C． 11.12 D． 9考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O表示出各自消耗氧气的体积，根据二者体积之和与消耗氧气总体积列方程计算，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据=计算．解答：解：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，则：CH4+2O2CO2+2H2O、xL 2xL2H2+O22H2OyL 0.5yL由题意可得：x+y=2x+0.5y，故x：y=1：2，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CH4与H2的物质的量之比=1：2，故CH4与H2的平均相对分子质量==6.67，故选B．点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度不大，注意掌握平均相对分子质量的计算方法．11．（3分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标况下22.4L He③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量．③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量．④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．解答：解：①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②．故选：D．点评：考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是氮原子分子12．（3分）（2012秋•芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．13．（3分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5×1019个B． 2.5×1022个C． 5×1019个D． 5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．14．（3分）（2011秋•梅江区校级期末）同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为11：16考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n===以及ρ===计算．解答：解：由ρ===可知，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，气体的密度与摩尔质量成正比，密度之比为64：44=16：11，由n===可知，同温同压下，气体的体积之比与摩尔质量成反比，为11：16，点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及推导，难度不大．二、填空题15．（4分）科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是 1.25×1024，每年可吸收SO2的物质的量是750 mol．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算每亩森林每天可吸收SO2的质量，再根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据N=nNA计算二氧化硫分子数目，进而计算每亩森林每年可吸收SO2的物质的量．解答：解：每亩森林每天可吸收SO2的质量为g，其二氧化硫的物质的量为=mol，每亩森林每天二氧化硫分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1=1.25×1024，每亩森林每年可吸收SO2的物质的量为mol×30×12=750mol，故答案为：1.25×1024；750．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16．（3分）（2009秋•盐都区校级期中）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25g；相同条件下，5.6g氮气中添加 5.1g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间根据n=计算气体的物质的量与体积之间的量．解答：解：n（O2）===0.5mol，由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，5.6g氮气的物质的量为=0.2mol，根据n=可知，气体的体积相同，则物质的量相同，所以需要氨气的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，故答案为：8.5；4.25；5.1点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．三、解答题（共1小题，满分5分）17．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？考点：物质的量的相关计算；氨的化学性质．专题：计算题．分析：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，氨气易溶于水，根据平均相对分子质量计算烧瓶中含有氨气体积，即为进入烧瓶的液体体积．解答：解：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，设烧瓶的容积为V，氨气的体积为xL，空气的体积为（V﹣x）L，则有：=19，解之得：x=V，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为：=，答：瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相对密度的利用，氨气溶于水，其体积即为进入烧瓶的液体体积．。
高一化学上学期第三次周练试题2
子肤市盘茶阳光实验学校2021—2021上学期高一年级第三次双周练化学试卷考试时间：2013年10月19日说明：1、本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al27 S 32Cl 3 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔共18小题，每题只有一个正确选项，每题3分〕1．以下方案设计中，可行的是( )A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法别离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法别离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．以下有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的选项是 ( ) A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B．碳酸钠(大量水)：蒸发C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发3．设N A为阿伏加德罗常数，那么以下表达中正确的选项是 ( ) A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．假设m g密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4n g，那么该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．ρn32mmol·L－1B．ρn48mmol·L－1C．1 000ρn192mmol·L－1D．1 000ρn288mmol·L－15．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，假设改为充入某气体A时，总质量为m3。
那么A的相对分子质量是( ) A．2912mm B．2913mm C．291213mmmm--D．291312mmmm--6．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，最正确的是( )A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，参加的先后顺序可以是 ( )A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④8．分类是化学学习和研究中的常用手段。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
泸县一中高2016级高一化学（周练三）
班级姓名得分
说明：1、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Mg-24 S－32 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分）
( )1、下列实验仪器中不可直接用来加热的是
A．蒸发皿B．圆底烧瓶C．试管D．坩埚
( )2、进行分液操作时，下列实验仪器一定会用到的是
A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．玻璃棒
( )3、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
( )4、下列各项操作错误的是
A．分液前需对分液漏斗检漏。
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液萃取。
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下。
( )5、现有三组溶液：①苯和氯化钠溶液②46％的乙醇溶液⑧单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
（）6、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．①④②⑤③
（）7．下列叙述中，正确的是
A．12g碳-12所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．“物质的量”指物质的重量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
（）8．下列说法正确的是
A．在25℃、101kPa条件下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量约为1mol
B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1
C．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．1 mol 氧
( )9、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是[阿氏定理的理解] A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17 D．密度之比为17：16
( )10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述错误的是
A．密度比为16:11B．物质的量之比为11:16
C．分子数比为1:1 D．体积比为11:16
( )11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．64g SO2B．16g O2C．32g H2S D．3g H2
( )12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[气体摩尔体积的应用]
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
( )13、下列检验方法和结论正确的是
A．加入酚酞试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性
B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定有CO32—
D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl—
二、计算题
14．5.4g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
（每空2分）15.现需配制480ml 2mol/LNaOH溶液,但只有500ml的容量瓶，实验时需称多少克NaOH固体？（10分）。