有关溶液的计算

九年级化学有关溶液计算

3．溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释前后溶质质量相等，建立相应的数学关质、溶剂或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。例如， 25°C 时，氯化钠的溶解度是 36g 。该温度下， 50 g 氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是多少？根据溶解度的定义， 25°C时，不论氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的质量比一定是36∶100（9∶25）。
9、有n g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（） A．0.5n g C．2n g B． n g D．3n g
10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t℃时 NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（） A．a/（a+b）×100% B．100a/（a+b）×100% C．40a/31（a+b）×100% D．31a/40（a+b）×100%
复习导引 1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后，溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。
2．溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质量之比。在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时，密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫升”，换算关系为1 mL=1 cm3。
6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（） A．c% B．c% C．c% D．c% ＝＜＞ ≥ a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100%

溶液的浓度的计算公式6篇

溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。

计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。

例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。

溶液的计算

溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。

知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。

当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。

计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。

溶液稀释的方法是加溶剂。

经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

溶液浓度计算

溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）
质量百分比浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用
符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里
溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。

体积浓度
体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。

摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，
用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为
18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度
为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
质量-体积浓度
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-
体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2
毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

溶液的浓度计算公式

溶液的浓度计算公式
溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积之比。

其计算公式如下：
1. 质量浓度
质量浓度（也称为质量分数）是指单位体积溶液中所含溶质的质量。

其计算公式为：C（质量浓度）= m（溶质质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为g/L。

2. 摩尔浓度
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

其计算公式为：
C（摩尔浓度）= n（溶质物质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为mol/L。

除了质量浓度和摩尔浓度之外，常见的溶液浓度计算方法还包括：
1. 体积分数
体积分数是指溶液中溶质所占的体积与整个溶液体积之比。

其计算公式为：
C（体积分数）= V（溶质体积）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为%（体积百分比）。

2. 密度
密度是溶液中单位体积的质量，其计算公式为：
ρ（密度）= m（溶液质量）/ V（溶液体积）
其中，ρ的单位通常为g/mL或kg/L。

不同的浓度计算方法适用于不同的实验场合和实验目的。

在实际应用中，需结合具体情况选择合适的浓度计算公式。

在溶液的浓度计算中，除上述两种常见浓度外，还有体积分数、密度等其他形式的浓度表示方法。

在实际应用中，需根据具体情况选择合适的浓度计算公式。

溶液浓度计算

溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。

在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。

本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。

1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。

计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。

则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。

计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。

则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。

计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。

则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。

计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。

则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。

溶液中的各种浓度计算方法

溶液中的各种浓度计算方法在化学实验中，我们常常需要计算溶液的浓度。

溶液浓度是指溶质相对于溶剂的比例或含量的测量，通常用浓度来表示。

在本文中，我们将介绍几种常见的溶液浓度计算方法。

一、质量浓度（C）质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

通常用C表示，其计算公式为：C = (质量溶质 / 体积溶液) × 100%其中，质量溶质表示溶质的质量，体积溶液表示溶液的体积。

例如，某溶液中含有25g的盐溶解在500mL的水中，我们可以通过以下计算得到溶液的质量浓度：C = (25g / 500mL) × 100% = 5%二、体积浓度（Cv）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。

它常用于气体溶解度的计算。

计算公式如下：Cv = (体积溶质 / 体积溶液) × 100%其中，体积溶质表示溶质的体积，体积溶液表示溶液的体积。

例如，某气体在100mL的水中溶解了15mL，我们可以通过以下计算得到气体溶解度的体积浓度：Cv = (15mL / 100mL) × 100% = 15%三、摩尔浓度（Cm）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

其计算公式如下：Cm = 摩尔数 / 体积溶液其中，摩尔数表示溶质的摩尔数，体积溶液表示溶液的体积。

例如，某溶液中含有0.2 mol的氯化钠，并且溶液体积为200 mL，我们可以计算出溶液的摩尔浓度：Cm = 0.2 mol / 0.2 L = 1 mol/L四、摩尔分数（X）摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶质的摩尔数之和之比。

通常用X表示，其计算公式如下：X = 溶质摩尔数 / (溶质摩尔数 + 溶剂摩尔数)其中，溶质摩尔数表示溶质的摩尔数，溶剂摩尔数表示溶剂的摩尔数。

例如，某溶液中含有0.5 mol的NaCl和0.8 mol的水，我们可以通过以下计算得到NaCl的摩尔分数：X = 0.5 mol / (0.5 mol + 0.8 mol) = 0.38五、百分比体积（%V/V）百分比体积是指溶质的体积与溶液总体积之比，通常以百分数表示。

中考化学有关溶液的计算

典型例题解析
【例6】现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%硝酸钾溶液 4 2%硝酸钾溶液 7 硝酸钾固体
水
示例方案1
1
9
方案2
方案3
5
45 4
7 课Leabharlann 训练1. 从 100 g 10% 的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl溶液的质量分数是 ( C ) A.1% B.90% C.10% D.11.1% 2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( D ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
100 g 100% 10 g 100 g
10 g 100% 100 g
无法确定
课时训练
5. 将 m g A物质放入 n g 足量的水中，充分搅拌后完全溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为 x。下列关于x 值 D ) 的判断中肯定不正确的是 ( m m x A. x B. C.
典型例题解析
【例3】一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g，其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。

溶液浓度计算方法

溶液浓度计算方法溶液浓度是描述溶液中溶质的含量或浓度的物理量，通常按照溶质的质量、体积或摩尔数来表示。

溶液浓度计算方法有多种，下面将介绍几种常见的计算方法。

1. 质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。

计算质量浓度的方法为：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，如果有50克的溶质溶解在500毫升的溶液中，那么质量浓度为：质量浓度 = 50g / 0.5L = 100g/L2. 体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。

计算体积浓度的方法为：体积浓度（mL/L）= 溶质的体积（mL）/ 溶液的体积（L）例如，如果有20毫升的溶质溶解在200毫升的溶液中，那么体积浓度为：体积浓度 = 20mL / 0.2L = 100mL/L3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算摩尔浓度的方法为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在100毫升的溶液中，那么摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1mol / 0.1L = 1mol/L4. 百分比浓度（Percent Concentration）百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比的百分数。

计算百分比浓度的方法为：百分比浓度（%）= (溶质的质量（g）/ 溶液的质量（g）) × 100%例如，如果在溶液中有5克的溶质溶解在200克的溶液中，那么百分比浓度为：百分比浓度= (5g / 205g) × 100% ≈ 2.44%在实际操作中，有时需要进行溶剂的扣除操作。

这是因为溶质溶解时可以占用一部分溶剂体积。

在计算浓度时，需要将溶质溶解所占的溶剂体积减去。

例如，如果有10毫升溶质溶解在90毫升溶剂中，则溶液总体积应该是100毫升，而非110毫升。

初三化学有关溶液的计算)

初三化学有关溶液的计算)work Information Technology Company.2020YEAR■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。

则30℃时CuSO4的溶解度为。

4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。

求此时溶液的溶质质量分数9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。

实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。

若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。

在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。

10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。

溶液的浓度计算

溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积内溶质的质量或物质量的浓度。

在化学实验和工业生产中，准确计算溶液的浓度非常重要，因为它直接影响到实验结果的精确性和产品质量的控制。

下面将介绍一些常见的溶液浓度计算方法。

一、质量百分比（Mass Percent, wt%）质量百分比是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。

计算公式为：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%二、体积百分比（Volume Percent, vol%）体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积之比，同样以百分数表示。

计算公式为：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%三、摩尔浓度（Molar Concentration, mol/L）摩尔浓度是指单位体积内溶质的摩尔数，常用符号M表示，也称为摩尔或莫尔。

计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积四、毫摩尔浓度（Millimolar Concentration, mM）毫摩尔浓度是指单位体积内溶质的毫摩尔数，通常用符号mM表示，即千分之一摩尔。

计算公式为：毫摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液的体积) × 1000五、摩尔分数（Molar Fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分摩尔数总和之比。

计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液中所有组分的摩尔数总和六、体积比（Volume Ratio）体积比是指两种溶液的体积之比，用于稀释或配制溶液。

计算公式为：体积比 = 加入的溶液体积 / 初始溶液体积七、单位浓度（Unit Concentration）单位浓度是指在特定条件下溶质的摩尔数。

常见的单位浓度有：1. N：摩尔浓度为1 mol/L2. M：摩尔浓度为1 mol/L3. Normality（N）：酸碱溶液中的浓度单位，等于酸或碱滴定1摩尔所需的物质量。

根据这些常见的溶液浓度计算方法，我们可以轻松准确地计算出溶液的浓度，确保实验和生产过程的精确性和可重复性。

有关溶液的计算——溶质质量分数的计算一. 知识点回顾1、常用的计算关系式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量X100%注意：①该公式的变形有时候用处较大。

②溶液的质量等于溶质的质量与溶液的质量和。

2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水4、溶液浓缩的计算m稀溶液×a％＝m浓溶液×b％（a〈b﹚(溶质不变)其中：m稀溶液- m水＝m浓溶液5、溶液的配制一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒A：根据溶质质量分数的公式，分别算出需要溶质的质量和溶剂的质量，并把溶剂的质量化为溶剂的体积。

如果用浓溶液配制稀溶液，浓溶液也要化为体积。

B：称量注意托盘天平的使用和量筒的使用，要选择规格合适的计量仪器。

有腐蚀性药品和无腐蚀性药品的称量。

量筒的使用方法C：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细D：如果需要可以装瓶存放。

6、关于化学式的计算：相对原子质量、相对分子质量。

某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100% 二、【典型例题】例 1. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克水或加入克食盐。

练习1：有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20％，需蒸发掉克水或加入克食盐。

结论：要使溶质的质量分数增大一倍，需要蒸发溶剂的质量等于；需要增加溶质的质量一定（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。

例题2：实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液和水各多少克？练习2：（威海市2008年中考试题）实验室要用以下试剂配制10%的硝酸钾溶液100克。

实验室现在可以提供的药品和试剂有：硝酸钾固体一瓶（500克）、5%的硝酸钾溶液50克、20%的硝酸钾溶液50克、蒸馏水。

溶液的计算

溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。

有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。

饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。

计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。

3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。

（2）根据质量守恒定律来求。

反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。

题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。

故选A。

及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。

有关溶液的计算

溶液的计算溶质的质量分数(浓度)=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×该溶质的质量分数=溶液的质量×溶质所占的百分比典型考题：例1：医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。

现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。

例2：实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是多少。

例3：向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为多少。

例4：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？例5：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液C．把溶液蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体例6：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3.8% B．7.8% C．2% D．4.2%例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。

恰好完全反应。

试求：①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

随堂练习1、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）A．0.5ng B．ng C．2ng D．3ng3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。

若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）A．等于2a％ B．大于2a％ C．小于2a％ D．不能确定4、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）A．0.5% B．2% C．2.5% D．5%5、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的 B．蒸发掉g溶剂 C．加入ag硝酸钠 D．加入ag硝酸钠6、用50mL20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A．178g B．171g C．150g D．143g7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）A．0.9g/cm3 B．1.0g/cm3 C．1.1g/cm3 D．1.2g/cm3质量守恒定律注：反应前的质量=反应后的质量典型考题：例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。

化学溶液的浓度计算

化学溶液的浓度计算在化学实验中，溶液的浓度是一个重要的参数。

通过对溶液中溶质和溶剂的量的比例进行测量和计算，可以得到溶液的浓度。

本文将介绍几种常用的计算溶液浓度的方法。

一、质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。

通常用g/mL或g/L表示。

计算公式为：质量浓度（g/mL）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）例如，有100 g NaCl 溶解在1000 mL水中，计算其质量浓度：质量浓度（g/mL）= 100 g / 1000 mL = 0.1 g/mL质量浓度（g/L）= 100 g / 1 L = 100 g/L二、摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质在溶液中的物质的量与溶液总体积之比。

通常用mol/L表示。

计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.5 mol的NaCl溶解在2 L的溶剂中，计算其摩尔浓度：摩尔浓度（mol/L）= 0.5 mol / 2 L = 0.25 mol/L三、体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。

计算公式为：体积浓度（mL/mL）= 溶质体积（mL）/ 溶液体积（mL）体积浓度（L/L）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）例如，有50 mL的酒精混合在200 mL水中，计算其体积浓度：体积浓度（mL/mL）= 50 mL / 200 mL = 0.25 mL/mL体积浓度（L/L）= 0.05 L / 0.2 L = 0.25 L/L四、等级法浓度（Normality）等级法浓度是指溶液中含有1摩尔的化学当量的物质。

计算公式为：等级法浓度（N）= 溶质化学当量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.2 mol的HCl溶解在1 L的溶液中，计算其等级法浓度：等级法浓度（N）= 0.2 mol / 1 L = 0.2 N综上所述，我们介绍了几种常用的化学溶液浓度计算方法，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度和等级法浓度。

溶液浓度计算公式

溶液浓度计算公式
溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。

体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。

摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度N：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸HCl，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

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溶液的浓度计算方法

溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指单位体积中所含溶质的物质量或溶质的摩尔数。

浓度计算在化学实验和工业生产中起着关键作用，帮助我们准确控制溶液的配制和反应条件。

在本文中，将详细介绍几种常见的溶液浓度计算方法。

I. 质量分数计算法质量分数（Mass fraction）是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如，若我们有50克的NaCl溶解在200克的水中，那么NaCl的质量分数为：质量分数 = (50克 / (50克 + 200克)) × 100% = 20%II. 体积分数计算法体积分数（Volume fraction）是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。

计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举个例子，假设我们有20毫升的乙醇溶解在100毫升的水中，那么乙醇的体积分数为：体积分数 = (20毫升 / (20毫升 + 100毫升)) × 100% = 16.7%III. 摩尔浓度计算法摩尔浓度（Molar concentration），也称为物质浓度，是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液总体积之比。

计算公式如下：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液的体积)举例说明，若我们有0.5摩尔的NaOH溶解在250毫升的水中，那么NaOH的摩尔浓度为：摩尔浓度 = (0.5 mol / 0.25 L) = 2 mol/LIV. 常用容量浓度计算法常用容量浓度（Normality）是指溶质与其在化学反应中所发挥的化学当量之比。

这种浓度常用于酸碱中和反应的计算。

计算公式如下：常用容量浓度 = (溶质的化学当量 / 溶液的体积) × 1000例如，若我们有0.1克的硫酸溶解在100毫升的水中，硫酸的化学当量为1，那么硫酸的常用容量浓度为：常用容量浓度 = (1 / 0.1) × 1000 = 10 mol/LV. 百分比计算方法百分比（Percentage）是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。