课题1 燃烧和灭火 省优获奖教案 精品导学案 精品导学案

课题1 燃烧和灭火
第1课时燃烧的条件及灭火的原理
情景导入
约五十万年前，北京人就已知用火。

火是人类打开化学大门的第一把钥匙。

有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。

当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。

火有“功”也有“过”。

说到火我们很自然就想到燃烧。

合作探究
探究点一燃烧的条件
提出问题物质燃烧需要哪些条件？
课堂讨论
1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？
2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？
3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么?
归纳总结
1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

着火点是达到燃烧所需要的最低温度，
2．燃烧的条件：
⑴物质具有可燃性；
⑵可燃物与空气（或氧气）接触；
⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。

三个条件必须同时具备，缺一不可。

知识拓展
（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。

如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

（2）着火点是可燃物固有的性质。

（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。

探究点二灭火的原理和方法
提出问题 1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？
讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。

了解灭火的原理和方法。

探究实验
【实验目的】探究灭火的原理
【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。

观察现象并分析原因。

【实验装置】如下图所示：
【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃烧情况不变。

【实验结论】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后，反应产生的二氧化碳使蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭。

归纳总结
1.灭火原理：
（1）清除或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到可燃物着火点以下。

破坏燃烧的条件中的任何一项即可达到灭火的目的。

2.灭火方法：
（1）用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。

如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。

（3）隔绝氧气(或空气)。

用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。

第1课时燃烧的条件及灭火的原理
第2课时
易燃、易爆物的安全知识
教学过程
情景导入
可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的一些图标（投影消防安全图标）。

同学们讨论下，这些图标向人们传递了什么样的信息？
合作探究
探究点 易燃物和易爆物的安全常识
提出问题 1.家用煤气、天然气、液化气等泄漏该如何处理，为什么？
2.油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等附近贴有“严禁烟火”的字样或图标，为什么？ 讨论交流 结合生生活实例讨论相关原因。

了解易燃物和易爆物的安全常识。

探究实验
【实验目的】探究粉尘爆炸
【实验操作】剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。

连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。

从橡皮管一端鼓入大量的空气，使面粉充满金属罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】听到“砰”的一声响，面粉发生爆炸，金属罐的塑料盖被高高掀起。

【实验分析】挤压气囊，鼓入空气，把面容吹散到金属罐内，与空气充分接触，遇到明火急速燃烧，在有限空间燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。

【实验结论】面粉在有限的空间内急速燃烧，就会发生爆炸。

归纳总结
1.爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，短时内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。

2. 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火。

（2）容器要求：要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标有物质的名称、化学性质、注意事项。

（3）存放要求：单存、单放、远离火种、注意通风。

（4）运输要求：轻拿轻放，勿撞击。

（5）工作人员要求：严禁烟火，人走断电，经常检查，认清图标。

板书设计
第2课时 易燃、易爆物的安全知识
有限的空间
1.可燃物爆炸的条件 急剧燃烧
聚焦大量的热
2.易燃、易爆物的安全知识
课题1 质量守恒定律
教学目标
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”
合作探究
探究点一质量守恒定律
提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，
氧气
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
在锥形瓶中倒入适量的
将其放入天平上称量，
再将其放在天平上称量，记录数据
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。

②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。

③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。

④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。

⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。

3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
课堂讨论
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。

探究点二化学方程式
提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论阅读教材归纳总结。

归纳总结
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

2.化学方程式的意义
2.化学方程式的意义
3.化学方程式的读法
C+O2点燃CO2
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

板书设计
课题1 质量守恒定律
一质量守恒定律
二化学方程式
1.定义：
2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；
（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；
3.读法：。