广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《氧化还
200X年宝安中学高一化学《氧化还原反应》试
2002年宝安中学高一化学《氧化还原反应》试题班级：学号：姓名：分数：第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19一．选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。
每小题只有一个选．．．．．项．符合题意。
）1、下列说法正确的是A、复分解反应可能是氧化还原反应B、化合反应都不是氧化还原反应C、分解反应不一定是氧化还原反应D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应2、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑B、MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC、2HgO = 2Hg + O2D、Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO2↑+ 5H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF3、下列反应中，盐酸作还原剂的是A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C、H2 + Cl2 = 2HClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是B、Fe2+ Fe3+A、CO2 HCO3C、Cl2 Cl—D、KMnO4 MnO25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化或被还原D、一定同时被氧化和被还原二、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。
每小题有一个或两个选项符合项意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给3分，造两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6、有X、Y、Z、W四种金属单质，分别发生如下反应：（1）X + YSO4= XSO4 + Y；（2）Y + ZCl2 = YCl2 + Z ；（3）Z + WCl2 = ZCl2 + W。
深圳中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
深圳中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol2、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质4、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
广东省深圳市宝安区2024年高考临考冲刺化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度2、25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na >2c H CO +2c HCO +2c CO3、下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物4、可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 25、以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3B ．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。
①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。
(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。
写出开始电解时阳极的电极反应式______。
Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。
用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。
(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。
(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)第一轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学基础知识，包括化学元素分类、分子结构等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学知识，如碳的化学性质、官能团等。
(XX小时)- 第三天：复化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练化学基础知识，包括计算化学式、平衡化学方程等。
(XX小时)- 第五天：复化学实验技巧，如实验装置搭建、化学试剂使用等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第一轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第二轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学键的理论知识，包括离子键、共价键等。
(XX小时)- 第二天：重点复常见的化学方程式的平衡方法。
如物质质量守恒、电荷守恒等。
(XX小时)- 第三天：复酸碱反应及其相关知识，如电离度、酸碱性判定等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练酸碱平衡的计算方法。
(XX小时)- 第五天：复氧化还原反应及其相关知识，如电子转移、氧化剂还原剂的判定等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第二轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第三轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复重要的化学实验室操作和技巧，如溶解、浓度计算等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学反应机理，如加成、消失、氧化、还原等。
(XX小时)- 第三天：复常见有机化合物的命名规则，如烷烃、醇、酚等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练有机化学反应的应用。
(XX小时)- 第五天：复化学平衡的动力学过程，如速率常数、反应级数等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第三轮内容，解答疑惑。
(XX小时)冲刺复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学物质的量计算，如摩尔质量、摩尔比等。
(XX小时)- 第二天：重点复重要的有机化学反应及其机理，如酯化反应、醇的氧化等。
(XX小时)- 第三天：复离子反应及其相关的理论知识，如离子的生成和消失等。
2022年高考化学模拟题：氧化还原反应(详解版)
2022年高考化学模拟题： 氧化还原反应（详解版）1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳 B ．用明矾处理污水 C ．用84消毒液杀灭细菌 D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂 【答案】B【解析】A ．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C 也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A 项与氧化还原反应有关；B ．明矾是422KAl(SO )12H O ⋅,溶于水电离出的铝离子会发生水解：()323Al 3H OAl OH 3H ++++形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。
整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B 项与氧化还原反应无关；C ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C 项与氧化还原有关；D ．铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D 项与氧化还原反应有关。
故答案选B 。
2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是【答案】C【解析】A．Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；B．SO2-与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；4C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；D．浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；答案选C。
3．（2022·青海西宁·一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A．除去Cl2中的HCl应该将混合气体通过饱和食盐水，用浓硫酸不能除去HCl，A不合题意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入过量的NaOH溶液，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，过滤洗涤沉淀后向滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法将乙醇和乙酸钠溶液分离，C不合题意；D．除去NO中的NO2，先将混合气体通过H2O，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，然后通过无水CaCl2干燥即可，D不合题意；故答案为：B。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——无机化工流程大题【能力突破】Word+解析
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三1.KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于化工、防腐、制药工业等。
以某种软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)生产高锰酸钾，并脱除燃煤尾气中的SO2，其工艺流程如图所示(反应条件已经省略)。
已知：K sp[Mn(OH)2]=6.3×10−13，K sp[Al(OH)3]=1×10−32，K sp[Fe(OH)3]= 4×10−38。
回答下列问题：(1)浸出渣A的成分是_____________(填化学式)。
(2)工艺流程中，为了提高步骤①的浸出率。
除提高硫酸浓度、粉碎软锰矿外，还可以___________________(任填两种合理的措施)。
(3)沉淀B的成分除MnCO3以外还有_____________(填化学式)，为使沉淀B沉淀完全，步骤②应将溶液的pH最小调节为____________(已知：离子浓度<1×10−5mol·L−1)。
(4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________________________。
(5)步骤④中反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是__________________。
(6)电解制备KMnO4的装置如图所示。
电解时，a极的电极反应式为________________，为制得较纯的KMnO4，电解液中最好选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
2.纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。
某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：已知：a.Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pK sp(即−lgK sp)分别是37.4、15.4、16.2。
查补易混易错05 氧化还原反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错05氧化还原反应01高考直击02易混易错归纳1易错01氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl →Cl 2，氯元素被氧化，CuO →Cu ，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
如Cl 2+H 2O =HCl +HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。
如SO 2具有还原性，浓H 2SO 4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。
如HClO 的氧化性高于HClO 4。
2易错02氧化还原反应的规律及应用3易错03氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
如：氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。
近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。
(1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
(2)根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
广东省深圳市宝安区2023-2024学年高三上学期期末联考化学试卷
深圳市宝安区高三期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：H 1 L ⅰ 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国的饮食文化渊远流长，“八大菜系”久负盛名．下列有关说法正确的是（ ） A ．川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B ．湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C ．粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D ．鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物2．港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说法不正确的是（ ）A ．大桥上铺设的高韧薄层励青来自石油化工产品的裂化与裂解B ．在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性C ．选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量D ．以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮 3．在日常生活中，下列物质的使用涉及氧化还原反应的是（ ） A ．不锈钢餐具的使用 B ．碳酸氢钠用于烘焙 C ．漂白剂去除污渍 D ．二氧化钛用于防晒霜4．在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为32428NH 3Cl 6NH Cl N ++．下列有关微粒的描述正确的是（ ）A ．氨分子的空间结构模型：B ．氮气的结构式：N N ≡C ．中子数为18的氯原子：1817Cl D ．氯化铵的电子式：[H N H]Cl HH ::+-5．某化学兴趣小组利用以下装置，进行如下实验．其中难以达到预期实验目的的是（ ） A ．制备乙烯B ．净化乙烯并检验乙烯的化学性质C ．观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质D ．收集乙烯6．MOF 是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料．一种MOF 中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是（ ） A ．N 原子提供形成配位键的孤电子对 B ．有机配体中可能存在碳碳双键 C ．有机配体离子的化学式为21082C H N -D ．C 原子和N 氮原子均为2sp 杂化7．金属被具有一定导电性的涂层覆盖，当金属构件（车身、桥梁等）的保护涂层有擦伤或裂缝且在潮湿环境时，金属的腐蚀情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．缝隙限制了介质的扩散，导致金属被腐蚀穿透 B ．金属表面发生反应22O 4e 2H O4OH --++C ．钢铁被腐蚀时，微粒2是电子，微粒1是3Fe +D ．在潮湿的空气中能生成铜锈8．抗生素的正确使用拯救了无数人的生命，一种抗生素的结构如图．下列有关该抗生素的说法不正确的是（ ） A ．可以发生水解反应 B ．含有3种含氧官能团C ．含有4个手性碳原子D ．1mol 该物质最多消耗3molNaOH 9．现用如图所示装置探究硝酸和铝反应的实验．下列说法不正确的是（ ） A ．反应时，硝酸仅做氧化剂B ．常温时，铝和浓硝酸接触没有明显现象C ．将注射器中的水加入试管，可能产生白雾D ．实验过程中闻到刺激性气味，该气体可能为3NH10．部分含Cr 或含Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示．已知氧化性222Cu Cr Fe +++>>，下列推断不合理的是（ ）A ．对于Cr 和Fe 都存在a d g h →→→转化B ．a 与水蒸气反应生成cC ．若f 溶液随pH 的变化颜色加深，则其氧化性增强D ．若f 可作净水剂，则同时可以杀菌消毒11．设A N 为阿伏加德罗常数的值．氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等．下列叙述正确的是（ ）A ．1molNaClO 与2molHCl 所含质子数目相等，均为A 36NB ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为A 2NC ．11L1mol L NaClO -⋅溶液中，ClO -数目为A N D ．1molNaOH 含有的共价键数目为A 2N 12．下列陈述均正确，且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池．电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．电极a 和b 之间的薄膜可能是质子交换膜B ．放电时，电极a 区中有机物M 被还原为NC ．充电时，电极b 为阳极，发生氧化反应D ．充电时，每生成21molO ，电极a 区质量理论上增加4g14．W X Y Z 、、、是原子序数依次增大的前四周期元素．其中由W X Z 、、元素组成的化合物（如图）是一种高效净水剂，Z 元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为53d ,Y 和W 的原子最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 的第一电离能比其左边相邻元素的低B ．Y 和Z 形成的化合物中，Y 的化合价一定为2-C ．简单离子半径大小：Y X W >>D ．W 和X 形成的化合物只含有离子键15．工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300,7MPa ℃压强下制备乙醇，其反应机理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．高温高压有利于提高乙烯的转化率B ．第①步反应生成乙醇和3H O +C ．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D ．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢16．氮、硫氧化物是造成大气污染的主要物质，已知2NO 与2SO 能发生反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++．在一恒容密闭容器中，改变原料气配比()()22n NO :n SO 进行多组实验（温度：a b c T T T >=），测得2NO 的平衡转化率部分实验结果如图所示． 下列说法正确的是（ ） A ．该反应的ΔH 0>B ．a 点正反应速率一定大于b 点正反应速率C ．向b 点容器中再通入等体积的2NO 与3SO ，平衡正向移动D ．c 点时2NO 的平衡转化率为40%二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）某实验小组欲在实验室制备2SO 气体，用于和NaOH 溶液反应得到23Na SO 溶液，并探究温度和浓度对23Na SO 和碘酸钾()3KIO 反应速率的影响．回答下列问题： （一）2SO 气体的制备（1）仪器a 的名称是______________．（2）实验结束后，小组成员取出铜片，发现圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀，经查阅资料，猜想灰白色物质可能含有2Cu O S 、和CuS ．进行如下实验． 已知：()()232322Cu O 4NH H O2Cu NH 2OH 3H O +-⎡⎤+⋅++⎣⎦极浅蓝色 ①实验任务：探究灰白色物质的具体成分． ②设计实验首先，取该沉淀物多次洗涤并干燥，得到沉淀物试样．然后依次进行如下操作：③交流讨论有同学提出：仍然利用上述方法，可先检验CuS ，后检验2Cu O ，你的判断是______________（填“能”或“不能”，请说明理由：______________．（二）温度、浓度对23Na SO 溶液和碘酸钾()3KIO 反应速率影响的探究（3）实验原理：22332422IO 5SO 2H I 5SO H O --+-++++．限选试剂：130.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）、1230.01mol L Na SO -⋅溶液、蒸馏水．对照组实验：25C 时，135mL0.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）1235mL0.01mol L Na SO -⋅溶液和40mL 蒸馏水混合．①与对照组比较，升高温度对速率影响的实验现象为______________．②设计3KIO 浓度对速率影响的实验方案：25C 时，向试管中依次加入15mL0.01mol L -⋅23Na SO 溶液和amL 蒸馏水，______________．③实验操作时，小组同学发现向130.01mol L KIO -⋅酸性溶液（含淀粉）中加入过量23Na SO 溶液时，蓝色溶液颜色逐渐裉去，其原因是______________（用离子方程式表示）．18．（14分）目前我国再生锡的生产地主要在广东清远、汕头、潮州等地区．在脆硫铅锑矿火法冶炼铅锑合金过程中，得到一种含铅、锑、锡的单质和氧化物的蒸余渣．某工厂采用如图工艺用蒸余渣制取合格的锡酸钠产品，设备简单，操作容易．（1）Sb Pb Sn 、、均属于______________区金属，在化合物中若只是p 电子参与成键的，则一般会显______________价（填“低”或“高”）．（2）碱熔时三种元素的氧化顺序为Sn Sb Pb >>，控制氧化剂的用量和反应温度可有效减少杂质的浸出．浸出渣的主要成分为______________．（3）①操作Ⅰ包括______________、______________．②在一定条件下，操作Ⅰ中液固比对Sn 浸出率的影响如下表所示．生产中选择液固比为2:1的条件，可能考虑的原因是______________．（4）①“除铅”是使22Na PbO 转化为沉淀的过程，其化学方程式为______________． ②“置换”时应加入的试剂是______________，可除去含______________元素的化合物． （5）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质．①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是______________． ②灰锡的晶胞参数为apm ，计算锡的原子半径为______________．19．（14分）随着新能源汽车产业崛起，废旧动力电池的回收、再利用受到重视．锂电池正极材料主要包括22441x y x y 2LiCoO LiMn O LiFePO LiNi Co Mn O --、、、等，负极材料主要用石墨或硅碳复合材料，电解液为六氟磷酸锂()6LiPF 的有机溶液．（1）6LiPF 泄漏与水反应时，产生了LiF 沉淀、酸性气体和其他物质． ①写出6LiPF 与水反应的化学方程式：______________． ②[]6PF -中心原子上的核外价层电子对数为______________．（2）中国科学家利用过渡元素离子存在d 轨道易配位特性，使用()344232NH NH SO Na SO --浸出系统，对正极活性材料中Ni 、Co 和Li 进行选择性浸出．23Na SO 作还原剂，2Mn +以()()4322NH Mn SO 沉淀的形式留在浸出残渣中．关于浸出过程说法合理的是______________． A ．仅是一个沉淀转化的复分解反应 B ．该过程发生了氧化还原反应C ．3NH 可与22Co Ni ++、配位而不与2Mn +配位D ．()442NH SO 在反应中仅起反应介质作用（3）科研小组用600W 功率微波持续加热正极材料金属，并对其浸出过程进行研究，各金属浸出率和溶液中3NH 浓度变化如图所示：①6min 内用()3c NH 变化表示的反应速率为______________（保留两位有效数字）． ②6min 后Co Ni 、浸出率降低的原因可能为______________．（4）浸出液中含大量钠、锂、钴、镍的离子，用有机物HA 萃取出钴，钠、锂和镍保留在溶液中． ①已知2Co +与有机物HA 形成配合物的反应为[]224Co 4A Co(A)-+-+，其稳定常数（稳定常数即生成配合物的平衡常数）为171.610⨯．则2Co +被完全萃取时，A -在水溶液中的浓度为______________1mol L -⋅{萃取后水溶液中[]24Co(A)-的浓度可视为51110mol L --⨯⋅}．②有机相可用24H SO 溶液反萃取，经两步解离得4CoSO 和有机物HA ．298K 下，测得反萃取时水溶液中含钴微粒分布系数随pOH 变化如图． 则该温度下[]224Co(A)4H Co 4HA -++++的平衡常数为______________（写出计算过程）．20．（14分）含氮杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义．一种以苯为主要原料合成ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）：（1）反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物ⅰ与无色无味气体x 反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x 为______________．（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．（3）有机物ⅲ的分子式是______________．化合物y 是比ⅲ多两个“2CH --”的同分异构体，已知y 能发生银镜反应，且苯环上面的取代基为两个，则y 的同分异构体有______________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________（任写一种）． （4）关于反应⑥的说法中，不正确的有______________． A ．反应过程中，有C O =双键和N H -键断裂 B ．反应过程中，有C N -单键和C N =双键形成 C ．反应物ⅵ和产物ⅶ中碳原子采取的杂化方式相同 D ．产物ⅶ中的所有碳原子和氮原子可能共平面（5）以有机物A 、B 和D 为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体ⅷ，第2步利用反应⑥的原理．（a ）有机物D 的化学名称是______________．（b ）第1步的化学方程式为____________________________．深圳市宝安区高三期末考试化学参考答案1．B【命题意图】本题考查化学与生活中对食物成分和化学反应的理解，包括营养物质糖类和蛋白质基本知识，纤维素的水解和蛋白质的盐析，糖和醋的类别判断等，使学生体会到化学知识存在于生活中的方方面面，理解化学在实际生产、生活中的重要地位，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养．【解题分析】A 项，土豆的主要成分是淀粉，不是纤维素．纤维素确实是人体不能消化吸收的多糖，而淀粉是可以被人体消化吸收的，因此，A 选项是错误的．B 项，考查蛋白质盐析的应用，在烹饪过程中，加入盐可以导致蛋白质的盐析，故B 正确．C 项，豆腐是由大豆制成的，大豆确实含有植物性蛋白质．然而，酿豆腐中还可能包含其他食材，如肉类，这些食材可能提供动物性蛋白质，故C 错误．D 项考查调料糖和醋的物质类别，醋属于混合物，故D 错误． 2．A【命题意图】本题以港珠澳大桥上面的新科技为情境，考查学生们金属的防腐，有机高分子材料，无机非金属材料，石油化工产品的利用在新材料中的应用．【解题分析】A 选项中的沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A 选项不正确；B 选项中利用涂料防腐，为金属防腐的常用方法，B 选项正确；C 选项中超高分子量聚乙烯纤维为高分子有机物，具有高强度、低密度的特点，C 选项正确；D 选项中的水泥和植物纤维合成的高密度外墙板，水泥可以防火，植物纤维具有超强吸附性，可随不同季节和早晚空气环境湿度的变化，不断地吸附和释放水分，自动调节室内湿度，可以起到防潮作用，D 选项正确． 3．C【命题意图】考查学生对性质和用途的理解，以及如何将这些性质与日常生活中的物品相联系．【解题分析】不锈钢餐具主要是利用铁合金的良好物理性质；碳酸氢钠在烘焙过程中会发生化学反应，产生二氧化碳使面团膨张；二氧化钛在防晒霜中的作用是吸收紫外线；以上都没有涉及氧化还原反应．漂白剂主要成分是次氯酸盐，在与污渍反应时，次氯酸盐通过强氧化性去除污渍． 4．B【命题意图】结合生产情境，考查学生对化学用语掌握的情况．【解题分析】A 中氨分子的空间结构模型应为三角锥形；C 中氯原子应表示为3517Cl ；D 中氯化铵的电子式为[H H]N Cl H[]H ::::+-5．D【命题意图】本题以实验室制备乙烯实验为情境，考查学生对气体发生装置、除杂装置、检验收集装置的理解应用，考查典型气体制备与检验的基本方法．【解题分析】170℃、浓硫酸条件下制备乙烯，A 正确；NaOH 溶液除去22CO SO 、，高锰酸钾溶液检验乙烯的生成，B 正确；2SO 通入硝酸钡溶液，产生的H +与3NO -形成硝酸，3HNO 氧化23SO -生成24SO -后产生白色沉淀硫酸钡，C 正确；乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，收集乙烯要用排水法，D 错误． 6．B【命题意图】本题以MOF （金属有机框架材料）为情境，考查学生原子杂化方式、配位化学、大π键等分子结构方面的基础知识．【解题分析】该“金属一有机配体一金属”结构中，Cu 与N 之间形成配位键，N 原子提供孤电子对，Cu 离子提供空轨道，A 选项正确；有机配体中的所有原子共平面，则C 和N 原子之间形成大π键，C 和N 原子都为2sp 杂化，不存在单独的碳碳双键，则B 选项错误，D 选项正确；该有机配体离子可以看作10102C H N 分子脱去两个H +形成的有机配体离子，C 选项正确． 7．C【命题意图】本题主要考查金属和电化学腐蚀的原理和过程，包括缝隙腐蚀、氧化还原反应、电子转移和铜的大气腐蚀等方面知识．【解题分析】A 项涉及金属腐蚀的一种形式一缝隙腐蚀．当金属之间存在缝隙，并且这些缝隙的宽度足够小，使得介质（如氧气、水等）的扩散受到限制时，缝隙内的金属就更容易被腐蚀．B 项描述的是金属表面发生的氧化还原反应．在金属的电化学腐蚀过程中，氧气通常会接受电子并与水反应生成氢氧根离子．C 项涉及钢铁腐蚀过程中的电子转移和铁离子的形成．在钢铁的电化学腐蚀中，铁会失去电子变成亚铁离子．D 项，在大气中，铜会与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜，也就是通常所说的“铜锈”． 8．C【命题意图】本题以一种抗生素的分子结构为情境，考查学生有机物小分子中官能团及其反应、手性碳原子等方面的基础知识．【解题分析】该抗生素分子中含有两个酰胺键，一个羧基，一个醚键，均为含氧官能团，1mol 该分子中的两个酰胺键在碱性条件下能发生水解反应消耗2molNaOH ，羧基也会消耗1molNaOH ，则A 、B 和D 选项正确；该分子中只含有3个手性碳原子，C 选项错误． 9．A【命题意图】本题主要是对浓硝酸和铝反应的探究实验的考查．分别涉及硝酸的性质、浓硝酸和铝的钝化、稀硝酸和铝的反应产物探究，综合考查学生对教材基础知识的理解与掌握能力以及实验探究的能力．【解题分析】A 项当稀硝酸和铝反应时，硝酸既做氧化剂又起酸的作用，故A 错误．B 项考查浓硝酸和铝的钝化，没有明显现象，故B 正确．C 项考查浓硝酸的挥发性，浓硝酸加水稀释时，可能挥发出的3HNO 结合试管上方的水蒸气形成水雾，推测可能看到白雾现象，故C 正确．D 项考查根据实验现象推断产物的能力，根据实验现象、反应物和元素守恒的原则，推测气体可能为氨气，故D 正确． 10．B【命题意图】本题以Cr Fe 、的价类二维图为情境，考查不同类别、不同价态物质的基本转化关系，考查227Cr O -溶液中的平衡及24FeO -净水、杀菌消毒的应用．【解题分析】单质Cr Fe 、均可生成二价盐，再转化为氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A 正确；Fe 与水蒸气反应生成34Fe O ，不生成23Fe O ,Cr 更不活泼，不与水蒸气反应，B 错误；若f 溶液随pH 的变化颜色加深，即pH 减小，227Cr O -浓度增大，氧化性增强，C 正确；若f 可作净水剂，24FeO -有强氧化性，可杀菌消毒，产生的3Fe +水解生成3Fe(OH)胶体可以净水，D 正确． 11．A【命题意图】本题以氯碱工业为情境，体现化学在工业生产中的重要作用，考查学生对物质的量、化学键、水解等概念的理解与掌握情况，以及应用原子结构和氧化还原反应原理分析推理的能力．试题要求考生能从物质的量的视角定量分析化学变化．【解题分析】NaClO 质子数为1117836,HCl ++=质子数为17118,1molNaClO +=与2molHCl 所含质子数目相等，均为A 36N ，A 正确；氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol 氯气转移电子数目为A N ，B 错误；NaClO 为强碱弱酸盐，ClO -会水解，1L 的11mol L NaClO -⋅溶液中，ClO -数目小于A N ，C 错误；NaOH 是离子化合物，只在OH -中含有O H -共价键，D 错误．12．C【命题意图】本题主要考查教材中的基础知识及其在实际生活的应用，分别涉及浓硫酸的性质、电解法、HClO 的氧化性和纯碱的性质，综合考查学生应用所学化学知识理论解释实际生活现象的能力．【解题分析】A 项考查浓硫酸和铁的钝化，发生了化学反应，其产物阻碍反应进行，故可用铁罐车运输浓硫酸，故A 错误．B 项考查电解法的应用，即金属防护的方法之一为外加电流法，被保护的金属铁应放阴极，故B 错误．C 项考查使用氯气进行自来水的杀菌消毒的原理，故C 正确．D 项考查碳酸钠用作治疗胃酸过多的胃药的原理，即碳酸钠和胃酸中的盐酸反应，使盐酸消耗，而不是因为其水解显碱性，故D 错误． 13．B【命题意图】本题以一种新颖的全固态可充电空气电池为情境，考查学生充放电时两电极的反应以及物质变化，电极之间的离子交换膜等电化学基础知识．【解题分析】该电池为全固态可充电空气电池，放电时，2O 在b 电极发生还原反应转化为2H O ，需要H +，则电极a 和b 之间的薄膜可能是质子交换膜，选项A 正确；a 电极中应该发生氧化反应，观察有机物M 和N 的结构，M 转化为N 是一个脱H 氧化的过程，则应该是电极a 区中有机物M 被氧化为N ，选项B 不正确；放电时，b 电极发生还原反应，那么充电时b 电极作为阳极，发生氧化反应，C 选项正确；充电时b 电极产生21molO ,4molH +转移进a 电极区，则电极a 区质量理论上增加4g ，D 选项正确．14．A【命题意图】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识．主要涉及电子排布式、离子半径大小比较、第一电离能、化学键及化合价的分析判断．【解题分析】由题意：Z 元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为53d ，可推知Z 元素为Fe ，再根据化合物的结构式及原子序数依次增大可推知，W 为O 元素，X 为Na 元素，最后根据Y 和W 的原子价层电子数相同，可知Y 为S 元素．A 项O 和S 原子的能级4np 因失去1个电子后为半充满，能量较低，更稳定，故第一电离能比左边相邻元素低，故A 正确．B 项S 和Fe 形成的化合物有2FeS FeS 、，硫元素的化合价分别为21--、，故B 错误．C 项考查离子半径大小的比较，应为Y W X >>，故C 错误．D 项Na 和O 形成的化合物有2Na O 和22Na O ，其中22Na O 既有离子键，也有非极性键，故D 错误． 15．A【命题意图】本题以工业酸催化法制备乙烯的反应机理为情境，考查学生对反应历程中能量变化与速率平衡关系的理解，以及影响化学平衡因素的分析和应用能力．要求学生具有一定的信息获取与加工能力．【解题分析】乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于平衡正向移动，高温是为了加快反应速率，A 错误．从反应过程中物质变化的历程图信息可知第三步反应生成乙醇和3H O +，B 正确；实验室在浓硫酸、170C 条件下由乙醇制得乙烯，C 正确；反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以分三步，第一步为决速步，D 正确． 16．D【命题意图】本题考查化学平衡和反应速率相关的知识点，同时也涉及化学反应的能量变化和化学计算等模型认知核心素养．【解题分析】A 项，a 点的()()22n NO :n SO 比b 点小，在温度不变的情况下，a 点2NO 平衡转化率应该比b 点大，但图中a b 、两点转化率均是50%，且温度a b T T >，所以正反应是放热反应，故A 项错误；B 项，温度、浓度等均影响反应速率，a 点温度高，但浓度不一定高于b 点，所以a 点正反应速率不一定大于b 点正反应速率，故B 项错误；C 项，向b 点容器中再通入等体积的2NO 与3SO ，浓度商不变，平衡不移动，故C 项错误；D 项，由b 点可推得平衡常数K 1=，列三段式计算：始/mol 3 2 0 0变/mol x x x x平/mol 3x - 2x - x x温度不变，平衡常数不变，则()()x x 13x 2x ⨯=-⨯-，解得x 1.2=，因此c 点时2NO 的平衡转化率为40%，D 项正确．（1）恒压分液漏斗（1分，答“分液漏斗”不得分）（2）②（a ）溶液先呈极浅蓝色，一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色（2分，只答对一种颜色变化现象得1分） （b ）无水乙醇（或2CS 、四氯化碳等有机溶剂，1分）（c ）产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝（2分，答对其中两个即得2分）③不能；因为操作三中加入的浓硝酸也会与2Cu O S 、反应，出现相同的现象（1分，其他合理表述也得分）（3）①升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短②再加入()1345a mL0.01mol L KIO --⋅酸性溶液（含淀粉），与对照组比较溶液变蓝所需的时间[2分，“()45a mL -”1分，“对照时间”1分] ③222324I SO H O 2I SO 2H ---+++++（2分，未配平扣1分）【命题意图】本题主要考查对教材基本实验和实验异常现象的探究，分为两部分，第一部分是浓硫酸和铜反应的基本实验仪器考查和产物成分探究的考查，第二部分是探究温度和浓度对23Na SO 溶液和碘酸钾()3KIO 反应速率的影响．【解题分析】（1）考查实验仪器名称，故答案为恒压分液漏斗．（2）②对浓硫酸和铜反应产物成分的探究．根据题目已知反应方程式，可知2Cu O 和氨水反应的实验现象为溶液先呈极浅蓝色，在空气中放置一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色．为了将操作二之后的滤渣中的硫充分溶解除去，故加足量的无水乙醇进行溶解，过滤后再对滤渣进行处理．考查浓硝酸和CuS 反应的实验现象，故答案为产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝．。
高考化学三轮冲刺 过氧化钠的性质仿真模拟训练试题
回夺市安然阳光实验学校过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B ．Na 2O 2与CO 2反应生成0.1 mol O 2时转移电子0.4 molC ．将Na 2O 2投入CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na 2O 2充分反应完时，溶液中c (Na +)不变 【答案】C【解析】A 项，当较多的Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A 错；B 项，由2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2及Na 2O 2中氧元素为−1价知，每生成1 mol O 2时转移 2 mol 电子，B 错；C 项，将Na 2O 2投入CuCl 2溶液中，Na 2O 2先与水反应生成NaOH 与O 2，NaOH 再与CuCl 2反应生成Cu(OH)2沉淀，C 对；D 项，Na 2O 2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 的溶解度增大，从而导致溶液中c (Na +)增大，D 错。
2、在Na 2O 2与CO 2的反应中，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．1 mol Na 2O 2参加反应，有2 mol 电子转移C ．Na 2O 2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D ．CO 2分子中含有极性键和非极性键 【答案】C【解析】在该反应中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；1 mol Na 2O 2参加反应，转移1 mol 电子，B 项错误；Na 2O 2晶体中阴、阳离子分别为22O、Na +，其个数比为1∶2，C 项正确；CO 2分子的结构式为O=C=O ，CO 2分子中只含极性键，不含非极性键，D 项错误。
3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g 。
2023-2024学年广东省深圳市重点中学高三最后一模化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等3、下列说法正确的是（）A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能4、下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强5、下列有关CuSO 4溶液的叙述中正确的是 A ．该溶液呈碱性B ．它与H 2S 反应的离子方程式为：Cu 2++S 2-=CuS ↓C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D ．在溶液中：2c (Cu 2+) +c (H +)=2c(SO 42-) +c(OH -)6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
2025届广东省深圳市宝安中学高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届广东省深圳市宝安中学高三化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl25℃←−−− (Y)3AlCl165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1mol X 最多能与3molH 2发生加成反应C ．1mol Y 最多能与2molNaOH 发生反应D ．通过调控温度可以得到不同的目标产物 2、下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C(金刚石)═C(石墨)△H =﹣1.9 kJ •mol ﹣1 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H =﹣285.8 kJ •mol ﹣1D ．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)═H 2O(l)△H =﹣57.3 kJ •mol ﹣1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ3、从制溴苯的实验中分离出FeBr 3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷(二)与答案
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷（二）2024.05可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Ni 59。
一．选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.追索海外流失文物是中华儿女的共同责任。
下列从海外回流的珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是A.商子龙鼎B.隋天龙山石窟佛首C.宋彩绘木雕观音坐像D.清粉彩蝠桃纹橄榄瓶2.科技兴则民族兴，科技强则国家强。
下列说法涉及到的化学知识，不正确的是A．建造港珠澳跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO 2)陶瓷芯块，23592U 含有中子数为92C．“人造树叶”将CO 2转化为清洁燃料，其产物乙醇和丙醇互为同系物D．绿电制绿氢项目利用光伏电解水获H 2，其能量转化形式为太阳能→电能→化学能3.南粤大地，岭南风情。
下列岭南文化内容中蕴含的化学知识叙述正确的是A．织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化B．功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素（C 15H 4O 6）属于烃类C．龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁D．绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的味道4.1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的时候发现了氯气。
兴趣小组利用以下装置，进行了关于氯气的实验，其中，不能达到预期目的的是A.制备Cl 2B.干燥Cl 2C.收集Cl 2D.处理尾气5.化学之美无处不在，下列说法不正确的是A．“日照澄州江雾开”的现象属于丁达尔效应B．“火树银花触目红”涉及的焰色试验是化学变化C．“瀚海阑干百丈冰”，水凝结成冰时氢键数目增加D．“碧玉碗盛红玛瑙”，光彩夺目的玛瑙中含硅氧四面体结构6.某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属Na 和空气制备Na 2O 2。
下列说法不正确的是A．装置C 中最终产物呈淡黄色B．装置A 中试剂为浓硫酸，装置B 中试剂为NaOH 溶液C．Na 2O 2可以使酚酞溶液先变红后褪色D．装置D 的作用是防止空气中的CO 2和水蒸气进入装置C 7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷(一)与答案
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷（一）4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.岭南人工天不如，文化璀璨耀四方。
下列地方文化涉及的材料主要由硅酸盐材料制成的是地方文化选项A 广州彩瓷B 潮州刺绣C 佛山剪纸D 中山骨雕2.百年奋斗，科技兴国，我国科技在航空、航天、航海、军事科技等领域展现强大实力。
下列说法涉及到的化学知识，正确的是A ．SD-3运载火箭所采用的燃料偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]属于非极性分子B ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si 3N 4属于分子晶体C ．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大D ．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A ．科学施肥护生态，NH 4HCO 3用作氮肥是因为它易分解B ．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为SiO 2C ．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖D ．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应4.下列制取少量Na 2CO 3的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制取CO 2B ．用装置乙除去CO 2中HClC ．用装置丙制取NaHCO 3D ．用装置丁加热NaHCO 35.化学处处呈现美，下列说法正确的是A ．锌片在AgNO 3溶液中生成“银树”，反应中锌被还原B ．向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体C ．C 60高度对称的结构体现艺术美感，C 60属于共价晶体D ．烟花绽放时呈现的绚丽色彩利用了原子吸收光谱的原理6.负载有纳米零价铁和少量铜粉的生物炭上，可除去NO 3-实现水体脱硝，其部分反应原理如图。
广东省深圳市高考化学备考复习专题三：氧化还原反应
广东省深圳市高考化学备考复习专题三：氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A . 还原产物是H2 ，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1B . Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂C . 此反应说明铝具有两性D . 此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH22. （2分）在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L 标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（）A . NCl2B . NCl3C . NCl4D . NCl53. （2分）工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）A . 由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B . 该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2 ，可回收用于制备硫酸C . 在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D . 在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物4. （2分）下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NAB . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAC . 0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NAD . 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（）A . OA段产生的是NO和H2的混合气B . BC段产生的全部是NOC . Fe2（SO4）3是最终的溶质D . H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L7. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（）A . CB . HC . ND . Ca8. （2分） (2016高一上·桂林期中) 分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 钠在氯气中燃烧B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D . 锌粒放入稀硫酸中10. （2分）已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学物
化学物质及其变化(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成3. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—5. 下列离子方程式正确的是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO－ + CO2↑ + H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4↓+H2O6. 下表中评价合理的是7. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学实
化学实验基础021．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④不正确 C．只有③⑤正确 D．全部正确3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中4.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH 3；②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2；④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2；⑥电石和水制C2H2A．②③ B．①⑥ C．②⑤ D．①④⑥5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液产生沉淀碳酸酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝色只体现浓硝酸的强氧化性7．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液8．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO35.2 g ②用量筒量取浓盐酸6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③ B．①④ C．②③ D．②④9．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃10．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来11．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深12．用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)214．(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是___(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中15．教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气16．某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为___________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .(4)B中发生反应的化学方程式为．(5)若实验用铝镁合金的质量为 g，测得氢气体积为 mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．17．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表；回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按左图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A、B、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X可以选用下列物质中的________．A．氧化铜B．稀盐酸 C．氨水D．氧化亚铁18．某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10 mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由______色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质参考答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7B 8C 9C 10D 11B 12C14. (1)量筒22.80 mL (2)BCE金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋ 4.7 6.7澄清石灰水变浑浊 品红溶液 AC(2)AD16、(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平(4)2A l ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33600a －cb(6)偏小17、(1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3 沉淀的形式析出A 18、 (1)C (2)无 浅紫红 (3)120 (4)BC。
深圳高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)
深圳高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应
1、下列物质在空气中的变化，属于氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解
2、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
3、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
4、已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为（）
A.NaCl
B.NaClO4
C.ClO2
D.NaClO
5、已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）
A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－
C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2
D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
6、反应4HN O3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。
下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
8、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
9、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导
铁片溶解，铜片上有气泡产生
线连接
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L
－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC
2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
11、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
12、某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种来知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，
使用的药品和装置如下图所示：
A.FeCl3溶液
B.含有淀粉的碘水
C.NaOH溶液
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是、（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器
有（填序号）。
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯
E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是原因是
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。
14、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。
A、碱石灰
B、饱和食盐水
C、浓硫酸
D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异
是：，反应完毕经冷却后，②的试管中
有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填
写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色
参考答案
1、B
2、C
3、A
4、A
5、B
6、B
7、D
8、C
9、A 10、B
11、（1）32
（2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
12、 (1)AsH3； (2)Br2； (3)a c； (4)
13、（1）SO42-、Fe2+；1：2；（2）B、D
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）过滤；B、F
（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）B中蓝色溶液褪色
14、（1）分液漏斗； B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；
（4）红；氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿；继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色。