新教材物质的量

4. 已知混合气体的总质量和组分的各物质 的量,如何求混合气体的平均分子量(M) m1 +m2 +…… M= n +n + …… = 1 2 m总 n总
已知空气主要有N2和O2组成,其中N2与O2 的体积比为4 :1,求空气的平均分子量(M) 28 ×4+32×1 M= = 28.8 ≈ 29 4+ 1
32.5g 28g 9g 12g
B. Al 和 Zn
28g
9g
32.5g 12g
D. Fe 和 Mg
5. 在同温同压下,相同 体积的气体间,气体的质 量比等于相对分子质量比
M1 = M2
m1 m2
有一真空瓶的质量为m1 ,该瓶充入空气后 总质量为m2 ,在相同状况下,若改充某气 体A后总质量为m3,则A的相对分子质量为 m3-m1 m1 A. B. m -m ×29 ×29 2 1 m3 m2 m2-m1 C. m ×29 D. m -m ×29 3 1 1
NaOH的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 H2分子的摩尔质量 S原子 的摩尔质量 OH- 的摩尔质量 CaCO3 的摩尔质量 Cu2+ 的摩尔质量
40 g/mol 98 g/mol 2 g/mol 32 g/mol 17 g/mol 100 g/mol 64 g/mol
物质的量相同的不同物质所含的微粒数是相 同的 物质的量相同的不同物质所具有的质量是不 相同的 1molC的 含 NA个C原子 其质量是12 g 1molCO2的 含 NA个CO2分子 其质量是 44g 1molH2SO4的 含 NA 个H2SO4分子 质量是 98 g
任何物质1mol所含微粒的数目是多少? 与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6.02×1023 阿伏加德罗常数 符号:NA 单在时 永远时
摩(mol)可以计量所有的微粒—— 六种微粒 (分子,原子,离子,质子,中子,电子) 1molH2SO4中, 含有6.02×1023个H2SO4分子 1mol 1mol氢气中, 含有6.02×1023个H2分子 6.02 10 H
气体摩尔体积
单位物质的量气体所占的体积
Vm=(T,P) Vm= ? Vm= (0℃,1.01×105Pa) =22.4Lmol-1 (标准状况下) 在同温同压下,气体的体积之比等于物质的量 之比等于分子数目之比. 同温同压下 V1 V2 n1 = = n2 N2 N1
在一定温度和压强下,1体积X2 (气) 和3 体积Y2 (气) 化合生成2体积Z(气);则Z气 体的化学式 A. XY3 C.X3Y B.XY D.X2Y3
mg nmol
在一定条件下,0.2mol某气体的质量为
3. 已知标准状况下气体的密度(ρ g/L)求 气体的相对分子质量 M(g/mol) = ρ g/L × 22.4L/mol 在标准状况下某气体的密度为1.429g/L, 1.429g/L, 试求该气体的相对分子质量 1.429g/L × 22.4L/mol= 32g/mol Mr=32
实验室用排空气法收集NH3,测得瓶内气体 在同温同压下与H2的密度之比为10,则所 得气体NH3与空气的体积比为 A. 1 : l C. 1 :3
B. 3 :1
D. l :2
把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中, 在标准状况下产生11.2L气体,则混合物所 含金属可能是 A. Al 和 Mg C. Zn 和 Fe
气体的体积关系
同温同压下,同体积的H2和CH4物质的量 之比为 1 :1 分子个数比为 1 :1 , 原子个数比为 2 :5 质量比为 1 :8 ;
同温同压同质量的 H2和CH4,物质的量比 为 8 :1 ,分子个数比为 8 :1 , 原子个数比为 16 :5 ,体积比为 8 :1.
判断下列说法是否正确 1. 在标准状况下,2.24LCCl4分子中含Cl 原子数为0.1NA 2. 在通常状况下,4.48LCO2分子中含二 氧化碳分子数为0.2NA 3. 在标准状况下,4.48L氦气(He)分子中 含He原子数为0.2NA
溶质物质的量,溶液的体积,物质的量浓 , 度三者关系: nB mol 1. 求溶质的物 C B(mol/L) = VL 质的量浓度 将8gNaOH溶于水制成200ml溶液求所得 溶液溶质的物质的量浓度 8g 40g/mol CNaOH= 200ml 1000ml/L = 1mol/L
粒子的数目关系
可称量的质量关系
物质的微粒数(N)与物质的质量(m)关系
÷ NA N × NA n
×M m ÷M
1. 现有3.01×1024个H2,它的质量是多少? 3.01×1024 6.02×1023mol-1 × 2g/mol = 10 g
2. 现有CO28.8g,问其中含有CO2分子数 目是多少? 8.8 g × 6.02×1023/mol 44gmol-1 = 1.204×1023
(2) (V) 气体的体积 (设在标准状况) =气体物质的量 ×气体摩尔体积 m) (n) (V = nmol× 22.4L/mol 现有5molH2,若是在标准状况下,所占的 体积(L)是多少? 5mol×22.4L/mol = 1120 L
下列说法是否正确? 1. 标况下,1mol物质的体积约为22.4L. 2. 非标况下,1mol气体的体积可能为22.4L. 3. 体积为2.24LH2中所含氢分子数为0.1NA. × 2.24LH 0.1N 4. 常温常压下,1molO2中所含氧分子数NA. 5. 物质呈气态时,其摩尔体积为22.4L/mol. × 6.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA. × ×
微粒数目(N)= 阿伏常数(NA)× 物质的量(n) N = N(mol-1) n × (mol) A 现有0.05mol的CO2,其中含有CO2分子的 数目是多少? 6.02×1023mol-1 ×0.05mol =3.01×1022
摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号(M) 单位(g/mol 或 gmol-1) 如何确定该物质的摩尔质量? 从数值来讲就是该物质的相对分子量或相对 原子量 单位用 g/mol 或 gmol-1 表示
物质的微粒数(N),气体的体积 与物 (V) (n) 质的量的关系 V 气体) ( ×Vm ÷ NA N × NA n ÷M ÷Vm ×M m
同温同压下对有气体参加的理解 H2 + Cl2 = 2HCl 粒子个数 物质的量 微粒集合体 质 量 气体的体积 粒子的数目关系 1个 NA 2g V 1个 NA 71g V 2个 2 mol 2NA 73g 2V 1 mol 1 mol
(V) 气体的摩尔体积 m) 气体物质 (V , , 气体的体积 (n) 的量 三者的关系 (1) (n) = 气体物质的量 (V) , 气体的体积 (V , 气体的摩尔体积 m)
V (L) nmol = Vm (L/mol) 在标准状况下,5.6LCO2气体物质的量是多少? 5.6L =0.25mol n= 22.4L/mol
1. 在一定温度,压强下,气体的分子量之 比等于密度之比 用相对密度法(D)求气体的相对分子质量 M1 ρ1 = ρ = D 2 M2 M1 M2 =D
在相同温度和压强下,已知某气体的密度 是空气的2倍,求该气体的式量 M1 M1 =29×2 = 58 =2 M空气
2. 已知一定质量的 某气体的物质的 量求相对分子量 5.6g,求该气体的相对分子量 5.6g =28g/mol 0.2mol Mr=28 M(g/mol) =
(N ,物质的量(n) (N) 阿伏常数 A) , 微粒数目 三者关系 物质的量(n) = (N) 微粒数目 (N 阿伏常数 A) = N NA
现有一定量的氢气中含有1.204×1024氢气分子 计算这些氢分子的物质的量是多少? 1.204×1024 =2mol n= 23mol-1 6. 02×10
1mol氢离子中, 含有6.02×1023个H+离子 1mol氢原子中, 含有6.02×1023个H原子 1mol X 原子中,含有6.02×1023个 X 原子
只要微粒的物质的量相同,所含微粒数目就相同 分子物质的量之比 等于分子数目之比 n1 N1 = n2 N2
※ 在表示微粒数目是一定要指明具体微粒名称 下列说法中错误的是 1. 0.5mol氮,含有3.01×1023个氮分子 2. 0.5mol氮分子,含有3.01×1023个氮分子 3. 0.5mol氮分子,含有6.02×1023个氮原子
物质的质量(m), 摩尔质量(M)及物质的量(n) 三者的关系 (m) 物质的质量 = (n) 物质的量 (M) 摩尔质量 n(mol) = mg M g/mol
现有160gNaOH固体,其物质的量是多少? 160 g n= =4mol 40 g/mol
(g)= 物质的质量 (M) 物质的质量 × (m) 摩尔质量 m g = M g/mol× n mol 在通常状况下,现有一稀硫酸其中含有硫 酸5mol,这些硫酸的质量是多少? m =5mol ×98g/mol =490g
注意事项 1. 在标准状况下给出物质的体积,能否计 算要看该物质是否为气态. 2. 给出气体物质的体积,能否计算,要看 该气体是否是在标准状况下. 3. 给出标准状况下气体物质的体积,计算 结果是否正确,一要看所问的内容,二要 看分子的组成.
物质的量浓度 用单位体积(每升)的溶液中, 含溶质B的物质 的量的多少来表示的浓度, 叫溶质B的～. 符号:CB 单位:mol/L 或 molL-1 理 5mol/L的NaOH溶液 解 : 该溶液每升含溶质NaOH5mol 0.2mol/L的稀硫酸 该稀硫酸每升含溶质H2SO40.2mol
迄今为止已知的国际通用物理量 表示的对象 距离的远近 物质有多重 时间的长短 电子的流量 物理量 长度 质量 时间 电流 单位名称 单位符号 米 千克 秒 安培 摩 …… m kg s A mol ……