2020版高三化学总复习专题5第2讲含硫化合物的性质和应用课件苏教版
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含硫化合物的性质和应用PPT课件
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（ 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H2S
-2
+2e
S
0
+4e
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2S
﹣2
氧化
0
还原
S
氧化
﹢4
还原
SO2
氧化
还原
H2SO4
﹢6
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
二氧化硫的性质和作用 主干网络
形成
性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
1.
物理性质
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（ 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H2S
-2
+2e
S
0
+4e
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2S
﹣2
氧化
0
还原
S
氧化
﹢4
还原
SO2
氧化
还原
H2SO4
﹢6
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
二氧化硫的性质和作用 主干网络
形成
性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
1.
物理性质
《高三化学复习课件》含硫化合物的性质及应用-24页PPT资料
氢 后
铜（Cu）银（Ag）
不反应
加热反应， 产生SO2
金 属
金（Au）铂（Pt）
不反应
不反应
巩固与应用
1、实验室要鉴别SO2和CO2，可用哪些方法？ 2、检验CO2和SO2同时存在？ 3、如何除去CO2中的SO2？ 4、两瓶无色液体，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀 硫酸，如何将两者鉴别开来呢？
硫酸的制法
溶液乙
沉淀甲 下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
白色沉淀乙
4、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量
浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）
古代：加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
高温
CuSO4·5H2O=CuO +SO2↑+5H2O SO2+H2O=H2SO3
高温
2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2 ↑ +SO3+14H2O SO3+H2O=H2SO4
巩固与应用
7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： C
（1）将燃料黄铁矿的化学方程式补充完整
回顾与思考
你知道哪些含硫的物质？请写出它们的化学式， 并尝试用多种方式对它们进行分类。
化合价 -2
0
+4
+6 其它
物
H2S
质
S2HS-
SCN-
S
SO2
H2SO3 SO32HSO3-
SO3
H2SO4 SO42-
FeS2
类别 物质
含硫化合物的性质和作用
02 含硫化合物在自然界中的 作用
生物活性物质
含硫化合物是许多生物活性物质的基础， 如氨基酸、蛋白质和辅酶等。这些物质在 生物体内发挥着重要的生理功能，如细胞 代谢、能量转化和信息传递等。
含硫化合物在生物体内通过一系列生 化反应生成，并参与生命过程中的多 种化学反应，对维持生物体的正常生 理功能具有重要作用。
脱硫中具有重要作用，通过加氢或吸附等方法脱去石油中的硫化物，以
减少对环境的污染。
04 含硫化合物对环境和健康 的影响
大气中含硫化合物的来源和影响
来源
含硫化合物在大气中的主要来源是化石 燃料的燃烧，如煤炭、石油和天然气。 此外，火山活动、生物活动和工业生产 过程中也可能产生含硫化合物。
VS
影响
含硫化合物在大气中会氧化形成硫酸，进 而形成酸雨，对土壤和水体造成酸化。此 外，含硫化合物还会参与大气化学反应， 形成光化学烟雾，影响空气质量。
含硫化合物的性质和作用
contents
目录
• 含硫化合物的性质 • 含硫化合物在自然界中的作用 • 含硫化合物在工业中的应用 • 含硫化合物对环境和健康的影响 • 含硫化合物的未来研究和应用前景
01 含硫化合物的性质
物理性质
熔点
含硫化合物具有较高的熔点，如 硫单质（S）的熔点为112.8°C。
心血管系统影响
含硫化合物在空气中达到一定浓度时，会 对人体的呼吸系统造成刺激和损伤，引发 咳嗽、呼吸困难等症状。
长期接触高浓度的含硫化合物可能导致心 血管系统疾病的风险增加，如高血压、冠 心病等。
神经系统影响
免疫系统影响
含硫化合物在一定浓度下可能对神经系统 产生毒性作用，导致头痛、眩晕、恶心等 症状。
颜色
含硫化合物的性质和应用 PPT课件
二、二氧化硫 1．物理性质
2.化学性质
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
思考感悟
把 SO2 和 Cl2 分 别 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 中 ， 现象相同吗？为什么？
【提示】 把SO2和Cl2分别通入到紫 色石蕊试液中，现象不同，其原因是： SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变 红，但不能使石蕊试液褪色；
3．稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离 的方程式为__H_2_S_O_4_=_=_=_2H__＋_＋__S_O_24_－__， 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、 盐等物质发生反应。
4．浓H2SO4的特性
考点串讲•深度剖析
考点一 SO2与CO2的性质比较
SO2
化 学 性 质
过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝
色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误；D 选项中如果存在 SO23－，也会出现 相同的实验现象，故 D 选项错误。
考点三 硫及含硫物质间的转化 硫元素转化的价态变化规律 1.－S2处于硫元素的最低价态，只有还原性； S0 、＋S4处于中间价态，既有氧化性，又有 还原性；但＋S4以还原性为主；＋S6处于硫 元素的最高价态，只有氧化性(如浓 H2SO4)。
1．浓H2SO4与金属反应 (1)浓H2SO4常温下能使Fe、Al发生钝化，这 也体现了浓H2SO4的强氧化性。 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应 进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn 反应生成H2，计算时应用电子守恒法.
(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随 着反应进行，浓H2SO4变稀，Cu与稀 H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓 H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要 小于浓H2SO4中所含H2SO4物质的量的 一半。
2019-2020年苏教版高三一轮复习：含硫化合物的性质和应用 知识梳理
含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用：1.物理性质2.化学性质O+2NaOH+NaOH NaHSO+CaO CaSO3Na2H5SS3S3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。
4.亚硫酸的性质3H3SO22HS[思考1] 湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。
因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
(1)二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色,但不褪色。
1.SO2和CO2性质的比较O HH2CaXOO Ca(HXOS+C22.SO2和CO2的鉴别3.漂白类型的比较检验SO 2和CO 2同时存在的思维程序SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验两者同时存在的一般流程如下:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,试剂用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.硫的氧化物来源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成途径途径1:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。
途径2:SO 2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。
[思考2] 将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应:2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。
三、硫酸的制法1.一千多年前,我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸。
2.接触法制硫酸(1)工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图(2)接触法制硫酸分为三个阶段 22O H四、硫酸的性质和用途 1.硫酸的物理性质(1)色、态:纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体。
含硫化合物的性质和应用ppt课件演示文稿(1)
• 2．硫酸 • (1)物理性质 高 • 浓硫酸为 无 色、黏稠的油状液体， 沸 不易 吸水 点， 挥发，有 性，可做某些气体的 任意比 放热 干燥剂，与水按 互溶，溶于水时 ,98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm－3。
• [ 想一想 2] 将 1 瓶浓 H2SO4和 1 瓶浓盐酸敞口 放置，最终将会是什么结果？为什么？ • 提示： 二者浓度都变稀，浓 H2SO4 因吸水 使溶剂质量增加而变稀，溶液的质量增加； 浓盐酸因挥发减少溶质而变稀，溶液的质 量减少。
课 1.了解硫元素单质及其化合物的 程 主要性质及其应用。 标 2.了解硫元素单质及其重要化合 准 物对环境质量的影响。 1.利用硫及其化合物的性质和转 化关系进行的推断和实验探究。 考 点 2.硫及其化合物涉及的工业生产 展 及计算。 示 3.SO2及酸雨对环境的影响及其治
• 一、硫单质(俗称硫磺) • 1．物理性质 大 • 硫单质是 黄色或淡黄色 固体，硬度 不溶 ， 微溶 易溶 于水， 于酒精， 于 二 都不高 硫化碳，熔点和沸点 。
。 。 。
• (3)与强氧化剂反应 • S与浓硫酸反应的化学方程式为 △ S ＋ 2H SO ( 浓 )===== 3SO2↑＋2H2O 。 2 4 • • S与浓硝酸反应的化学方程式为 △ S ＋ 4HNO ( 浓 )===== SO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O 。 3 •
• 3．用途 • 硫单质可用来生产硫酸、化肥、火柴、农 药、火药等。
2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 • ②SO2的催化氧化： • ③SO3的吸收：
。 。
• 3．硫酸盐 • (1) 蓝矾 (CuSO4·5H2O) ，又称胆矾，蓝色 晶体，受热时发生反应的化学方程式为 △ CuSO ＋5H O CuSO · 5H O===== 4 2 4 2 • 。 • (2) 石膏 (CaSO4·2H2O) ，白色固体，受热 时发生反应的化学方程式为 △ 2CaSO · 2CaSO · 2H O( 石膏 )===== 4 2 4 H2O(熟石膏 )＋ 2H2O • 。 模型 石膏绷带 • 石膏可被用来加工豆腐，制造 和 。
含硫化合物的性质和应用ppt 苏教版
5SO2＋2H2O＋2KMnO4
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
现象：高锰酸钾褪色，方程不用记，但现 象要记，而且要注意这个反应体现的是SO2的 还原性而不是漂白性
4、弱氧化性
（十4价S也能变成0价）
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以 还原性为主。
滴在CuSO4· 5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白， 原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按 水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使 Al、Fe金属钝化。
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
酸雨是由SO2造成，但落在地面上主要是 H2SO4而不是H2SO3
酸雨的pH值一般少于5.6.
防治SO2污染的方法有：①开发新能 源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃 料；②对含硫燃料预先进行脱硫处理，以 降低SO2的排放；③大量种植柳杉、垂柳 等可吸收SO2的植物；④用化学方法对含 SO2的尾气进行处理或回收。
二氧化硫是污染大气 的主要有害物质之一
二、化学性质
1、酸性氧化物
（1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应
SO2 + H2O = H2SO3 （二氧化硫又称亚硫酐）
弱酸，但酸性＞H2CO3，可使石蕊试液变 红，但不褪色
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
可以使澄清石灰水变浑浊，与CO2相似
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
含硫化合物的性质和应用5 苏教版精选教学PPT课件
3．酸雨的形成 化石燃料的燃烧、_含__硫__金__属__矿__石__的冶炼和_硫__酸_
的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘
中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧
化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程
式：
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4；
SO2＋H2O
味的气体。发生的反应为 SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O， SO23－＋Ba2＋===BaSO3↓， BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
【特别提醒】 1.CO2中的C元素处于最高价， 因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。 SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化 性，又具有还原性。
示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生
反应。
4．浓H2SO4的特性
课堂互动讲练
SO2 与 CO2 的性质比较以及 SO23－的检验 1．SO2与CO2的性质比较
2.SO23－的检验 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶
液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉
淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会 发生不同的反应。 (2)证明某气体的存在时，应用它的特殊性质 且应排除各方面的干扰。
【解析】 (1)证明 SO2 存在应用品红溶液，故 A 中 试剂为品红溶液。KMnO4 的作用是除去 SO2。D 的 作用是证明有 H2O 产生，E 中碱石灰的作用是防止 空气中 H2O(g)进入 D 中，干扰检验。 (2)随着反应的进行，浓 H2SO4 的浓度减小变为稀 H2SO4，Zn 与稀 H2SO4 反应产生 H2，故 SO2 中可 能混有 H2 和 H2O(g)。 (3)Zn＋2H2SO4(浓) ==△===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)B 中浓 H2SO4 的作用是除去气体中的水蒸气，若 去掉，则 D 中现象就无法说明有无 H2 产生。
化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt2 苏教版
的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D ]
A 、和氯气单独通入时相同 B、和二氧化硫单独通入时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气在溶液中发生化学反应生成新物质:
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
断
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
二 氧 化
?思
考
酸性氧化物有那些性质？
硫
的 化
能与碱反应生成盐和水
学 性
酸性氧化物
质
与H2O反应生成酸 (大多数)
与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
二
氧
化
(请与CO2作对比)
硫
的
化 学
1、SO2与水的反应：
性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
质
|
2、SO2与碱的反应:
SO2和氯水的漂白性对比:
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中的HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质直 接结合生成不稳
定的无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性(不可逆)
非氧化还原反应 暂时性(可逆)
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物
质,不能使紫色石蕊 试液褪色
硫 面？
的
物
气体的物理性质可从以下几个方面去
分析：
理性 (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等)
质
看颜色
二 氧
闻气味
A 、和氯气单独通入时相同 B、和二氧化硫单独通入时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气在溶液中发生化学反应生成新物质:
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
断
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
二 氧 化
?思
考
酸性氧化物有那些性质？
硫
的 化
能与碱反应生成盐和水
学 性
酸性氧化物
质
与H2O反应生成酸 (大多数)
与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
二
氧
化
(请与CO2作对比)
硫
的
化 学
1、SO2与水的反应：
性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
质
|
2、SO2与碱的反应:
SO2和氯水的漂白性对比:
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中的HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质直 接结合生成不稳
定的无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性(不可逆)
非氧化还原反应 暂时性(可逆)
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物
质,不能使紫色石蕊 试液褪色
硫 面？
的
物
气体的物理性质可从以下几个方面去
分析：
理性 (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等)
质
看颜色
二 氧
闻气味
含硫化合物的性质和应用PPT课件4 苏教版
实验 Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气 现象：味的气体产生，能使紫色石蕊试纸
变色。
结论：浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不 活泼金属Cu，自身被还原成SO2。
演示实验三
分析 请标出电子的转移情况
2e-
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
导入新课 讲授新课 课堂练习 归纳小结 课后作业
导入新课
2002年 2月23日下午1时10分，在北京动 物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然 在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白 沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是 刘海洋。
C+2H2SO4（浓）== CO2 +2SO2 +2H2O
3、与硫化氢、碘化氢等还原剂反应？
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
归纳小结
返回
课堂练习
1、下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什 么性质。
（1）用浓H2SO4干燥氧气； （2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫； （3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑； （4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 ↑ +2H2O； （5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。
创新 思维
1、铁和铝又如何呢？
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表 面生成一层致密的氧化物保护膜，阻 止反应进一步发生，此现象称 “钝化” 。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反 应。
变色。
结论：浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不 活泼金属Cu，自身被还原成SO2。
演示实验三
分析 请标出电子的转移情况
2e-
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
导入新课 讲授新课 课堂练习 归纳小结 课后作业
导入新课
2002年 2月23日下午1时10分，在北京动 物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然 在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白 沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是 刘海洋。
C+2H2SO4（浓）== CO2 +2SO2 +2H2O
3、与硫化氢、碘化氢等还原剂反应？
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
归纳小结
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课堂练习
1、下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什 么性质。
（1）用浓H2SO4干燥氧气； （2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫； （3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑； （4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 ↑ +2H2O； （5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。
创新 思维
1、铁和铝又如何呢？
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表 面生成一层致密的氧化物保护膜，阻 止反应进一步发生，此现象称 “钝化” 。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反 应。
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关键能力•考向突破
2.二氧化硫 (1)物理性质 通常状况下,二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体,密度比空气的 大 ,易液化,易溶于水。 (2)化学性质 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有 还原 性又有 氧化 性。
ppt课件
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必备知识•自主预诊
要与其他氧化剂联系,硫作为一种氧化剂时,是一种弱氧化剂,与变
价金属如Fe、Cu反应时,生成的是低价金属硫化物(即FeS、Cu2S), 而Fe、Cu与氯气反应时生成FeCl3、CuCl2。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ppt课件
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
考查角度二 二氧化硫的性质
例2下列说法不正确的是
。
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有 漂白性
的冶炼等。
ppt课件
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
方法指导 我们在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复 习。(1)属性:属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质;(2)价态:二氧 化硫中的硫为+4价,处于中间价态,既能降,也能升,既具有氧化性,也 具有还原性,但主要表现还原性;(3)特性:漂白性。
,溶解性: 不 溶
ppt课件
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(3)化学性质 ①作氧化剂。
S+H2
H2S
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S ②作还原剂。
S+O2
SO2
S+2H2SO4(浓)
S+6HNO3(浓)
3SO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O
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落实基础 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在 ①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。
硫化物:如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿
②化合态
( CuFeS2
)等
硫酸盐:如石膏( CaSO4·2H2O
)、
芒硝(Na2SO4·10H2O)等
(2)物理性质 硫单质俗称: 硫黄 ,颜色状态: 黄色晶体 于水, 微 溶于酒精, 易 溶于CS2。
橙色褪去 SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
还原 性
将 SO2 通入 KMnO4 溶液中
2KMnO4+5SO2+2H2O 紫红色褪去 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
与 O2 反应
—
2SO2+O2
2SO3
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性质 实 验
漂白 性
将 SO2 通入 品红溶液中, 观察现象,加 热,观察现象
现象
红色 褪去 , 加热又恢复红色
原理 二氧化硫可与某些有色 物质反应生成无色物 质,但无色物质不稳定, 遇热或长久放置又容易 分解而恢复原来的颜色
(3)二氧化硫对大气的污染
①来源: 煤、石油
的燃烧及 金属矿物
②危害:危害人体健康,形成酸雨(pH< 5.6 )。
③治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。
第2讲 含硫化合物的性质和应 用
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考纲要求:1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及 其应用。 2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
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导学诱思
硫及其氧化物的性质
下列说法中正确的是 ①②③⑤⑦⑧
。
①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫
②单质硫在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
③亚硫酸的酸性强于碳酸,所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢 钠溶液除去
④硫的化学性质比较活泼,在自然界中无游离态的硫
⑤硫与铁反应生成二价铁
⑥次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性,而二氧化硫
具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性
⑦SO2在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 ⑧把 SO3 气体通入 Na2CO3 溶液中发生的两个反应的化学方程 式为 SO3+H2O H2SO4、H2SOp4p+t课件Na2CO3 Na2SO4+H2-O3- +CO2↑
正确G.;等D 物选质项的,加量热的后S又O2恢和复Cl红2混色合;F后选通项入,可装能有是湿氯润气的,有正色确布;G条选的项集,依关闭 据气C瓶l2D中+ES,漂GO2白+2效H2果O更好2HCl+H2SO4 可知错误。
CC选E 项,只能生成SO2,错误;硫易溶于CS2,微溶于酒精,E错误。
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解-1析1-
关关闭闭
答案
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方法指导 复习此知识点时要联系记忆:(1)常见的黄色固体为硫
单质,还有淡黄色的Na2O2;(2)要与其价态联系,由于硫单质的化合
价位于中间价态
-2
S
0
S
+,S故4 硫单质既有氧化性又有还原性;(3)
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考查角度一 硫单质的性质及应用
例1下列说法错误的是
。
A.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
B.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激
光笔照射,有丁达尔效应,微蓝色液体为胶体
C.少量的硫在纯氧中充分燃烧生成SO3 D.试管内壁上附着的硫可以用CS2洗去 E.附着在试管内壁上的硫可用酒精清洗
B.葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化的作用
C.二氧化硫可用于漂白纸张、草帽等
D.将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化 E.可用同一原理解释品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 F.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,不能说明该气体一定是 关闭
SO2 A 选项,说明 SO2具有还原性,正确;B 选项,二氧化硫具有还原性,
Ca(HSO3)2
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
有气泡产生 Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2
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性质 实 验
现 象原 理
弱氧 将 SO2 通入 溶液中产生
化性 H2S 水溶液中 黄色沉淀 SO2+2H2S 3S↓+2H2O
将 SO2 通入溴 水中
关键能力•考向突破
性质 实 验
现 象原 理
将 SO2 通入石蕊 紫色变 红 SO2+H2O H2SO3
溶液中
色
H2SO3 H++HSO3-
将 SO2 通入滴有
酚酞的氢氧 酸性 化钠溶液中
红色褪去 SO2+2OH- SO32-+H2O
将 SO2 通入澄清 石灰水中
溶液先变浑 浊后变澄清
SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O