第四单元 燃料与燃烧复习学案[1]
4第四单元复习学案.doc
第四单元燃烧与燃料（复习）复习目标：1、知道燃烧的定义，条件及灭火的原理。
2、理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写、意义。
3、二氧化碳的实验室制法及性质。
中考考点：1、燃烧及爆炸的条件。
2、化学方程式的书写及计算。
3、二氧化碳的实验室制法及性质。
复习过程：【知识清单】一、燃烧与灭火1、燃烧的概念：_______________________________________2、燃烧的三个条件：、、；3、灭火的原理是：________________________________________4、促进燃烧的方法：________________________________________5、爆炸的产生原理：_____________________________________________________二、化学方程式1、质量守恒定律2、化学方程式的书写步骤：涵义：配平：三、C02的制取与性质1、C02的制取⑴工业制法：工业上利用嘏烧的方法制取二氧化碳，化学方程式为：⑵实验室制法：①原理：利用或和稀酸反应制取，化学方程式为注意：不能用Na（O"因为反应太快；不能用稀H2S0,,因为会生成的微溶的CaS04覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓HC1,因为会挥发出气体使CO,不纯。
%1实验装置注意：该发生装置适用于一切固体和液体反应，且不需加热制取气体的实验。
%1收集和验满方法：向上排空气法：燃烧的木条瓶口，熄灭则满。
%1检验方法：将倒入瓶中振荡，溶液变,说明瓶中气体为O。
2、CO?的性质⑴物理性质通常情况下，为无色无味的气体，密度：比空气—，溶解性：—,固体二氧化碳叫，该固体易O⑵化学性质%1二氧化碳不 ,也不支持O%1二氧化碳与水化合，反应的化学方程式为：碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为：%1C02能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：【例题分析】例1、（06泰安）二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。
九年级化学 《燃料与燃烧》复习课教学实录 鲁教版
《燃料与燃烧》复习课教学实录一、前言：历来的复习课一直墨守陈规、枯燥无味，怎样调动学生的积极性成为我们初中化学教师值得思考的问题。
课程标准中指出：“复习课的重点不要放在知识点的简单记忆和重现上，不应孤立地对基础知识和基础技能进行回顾，而应放在分析和解决实际问题的背景中去应用，从知识的整体联系上去掌握。
”我认为上课就像写文章，要有始有终，前后呼应，环环相扣，课堂才显得完整生机盎然。
因此，在上复习课时，我尝试着寻找相应的生活情境为线索，前连后挂相关知识，对知识系统化、条理化，使复习课摆脱了“枯燥无味”“题海战术”的困境，也脱离了知识简单的重复这一机械劳作，而是探求知识点之间内在联系及变化规律的过程。
二、教学目标：通过“奥运火炬”这一生活情境，串联起选择燃料要考虑的因素、燃烧的条件、促进燃烧的方法、灭火的原理、爆炸的条件及防爆措施等知识，进行微粒观、元素守恒观等观念的渗透。
再现整合已有知识，构建起条理的知识网络，实现“从生活走进化学，从化学走向生活”这一理念，充分调动学生的主观能动性，培养学生分析解决问题的能力，激发学生的爱国主义热情。
三、教学过程：（一）情感教育【播放音乐片段】师：在悠扬的歌声中，开始我们今天的学习之旅！听出来这是什么歌吗？生（兴奋地齐答）：《北京欢迎你》师：对。
听了这首歌，你有什么感想呢？生：我感到作为中国人很骄傲，主办奥运会这件事就说明我们的国家在不断地强大！生：我想成为奥运赛场上的一名运动员，为国争光！生：我觉得热血沸腾，如果有机会，我想成为奥运火炬手，将奥运精神传递下去。
师：大家说的太好了，还有谁也想成为火炬手？（大部分学生举手）老师希望你们能通过努力实现自己的梦想！想成为火炬手，我们得先了解它！瞧！这是什么？（展示火炬模型）生（大声齐答）：“祥云”火炬！师：你想了解火炬的哪些知识？生：我想知道火炬的外壳是用什么材料做的？里面装的是什么燃料？生：火炬的“云纹”是怎样雕刻上去的？生：火炬为什么上宽下窄？火炬怎样被点燃的？…………师：同学们提的这些问题很有研究的价值，但今天时间有限，我们就用燃料与燃烧的知识来了解一下它的部分设计原理。
初中化学燃烧与燃料复习学案
燃烧与燃料复习学案【学习目标】1、能说出燃烧的定义、条件及灭火的原理2、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源；并能说出化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。
3、熟记二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳的方法。
【重点、难点】重点1、从化学角度描述燃烧和灭火的原理2、二氧化碳的主要用途和性质与实验室制取二氧化碳难点1、探究燃烧的条件2、提高分析、加工处理信息的能力【复习过程】一、单元思维导图二、问题探究三、考点一：燃烧及所需的条件及灭火原理〖知识回顾〗请同学们回忆一下燃烧的定义、条件以及灭火的原理，并找到它们燃烧的条件灭火的原理与方法〖典例探究1〗将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后棉手帕依然完好。
下列有关“烧不坏的棉手帕”实验的叙述正确的是（ ）A ．手帕不是可燃物，不能燃烧B ．手帕被白酒浸湿，导致着火点降低C ．手帕接触不到氧气，不燃烧D ．白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点〖变式训练1〗下列做法你认为合理的是（ ）A ．室内起火，迅速打开门窗B ．夜间发现液化气泄漏，迅速用水溶解C ．炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭D ．电器着火，迅速切断电源考点二：促进燃烧的方法问题1、你知道促进可燃物燃烧的方法有哪些？知识回顾Ⅰ知识回顾 Ⅰ问题2、如果燃料不能充分燃烧，会带来那些后果呢？【典型例题2】细心的小明同学在做实验时发现，酒精灯的火焰太小时加热速度太慢，这时可以将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，请你帮助小明同学分析其原理（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积【变式训练2】家庭用煤做成蜂窝状的原因是（）A．增大与氧气的接触面积B．热量不易散失C．降低了煤的着火点 D．便于贮藏B．考点三：爆炸与防爆安全（1）爆炸是如何发生的呢？可燃物在________空间______燃烧而在短时间内产生大量____使____________________从而引起爆炸。
鲁教版化学-九年级上册-第四单元燃烧与燃料复习教案
第四复习［主要内容］1. 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2. 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
熟练应用化学方程式进行有关计算。
3. 了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。
4. 通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。
5. 知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。
［知识要点］（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。
1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
（二）二氧化碳1．物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO 2俗称 。
不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。
与灼热的炭反应：CO 2 + C ＝与水反应：溶于水的CO 2少部分与水反应生成H 2CO 3 CO 2 + H 2O ＝ （因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变 ，H 2CO 3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O ） 与碱反应： CO 2 + Ca(OH)2 ＝ 现象：澄清的石灰水变 CO 2 + NaOH ＝定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
九年级化学上册《专题四燃料与燃烧》教案、教学设计
3.提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.燃料的分类与性质：教师详细讲解各种燃料的分类、性质、用途，并结合实例进行分析，让学生深入理解燃料的特点。
2.燃烧原理：教师运用动画、实验演示等方法，讲解燃烧过程中的化学反应、能量变化等知识点，帮助学生掌握燃烧的基本原理。
3.实验教学方面，注重培养学生的实验操作技能和安全意识，提高实验观察能力。
设想：组织学生进行分组实验，设置具有挑战性的实验任务，鼓励学生自主探究，培养其实践操作能力。
4.结合能源、环保等社会热点问题，设计课堂讨论和实践活动，提高学生的社会责任感和环保意识。
设想：组织学生进行燃料与环境问题的调查研究，引导学生关注能源可持续发展，培养其社会责任感。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，如燃料的分类、燃烧原理等。
2.学生独立完成练习题，教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，引导学生正确解题。
3.教师挑选部分典型题目进行讲解，提高学生的解题能力和知识运用能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学的内容，总结燃料与燃烧的知识点，梳理知识体系。
2.学生分享自己在课堂上的收获和感悟，相互学习，共同提高。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生加强课后复习，为下一节课的学习做好准备。
4.教师布置课后作业，巩固所学知识，并鼓励学生进行拓展阅读，提高学科素养。
五、作业布置
1.请学生完成课本上关于燃料与燃烧的相关练习题，巩固课堂所学知识，特别是燃料的分类、性质、燃烧原理等核心概念。
（二）教学设想
燃烧与燃料复习课
教学目标：1、通过对燃料燃烧的复习，进一步认识燃烧的条件和灭火的原理；培养学生的安全意识。
2、加深化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制知识的理解；培养学生的社会责任感和环保意识。
3、加深理解二氧化碳的性质并应用；学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
二、教学重、难点教学重点：1、燃烧及灭火；2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制；3、二氧化碳的性质；教学难点：1、二氧化碳的性质2、让学生学会应用所学知识解决实际问题。
三、教学方法：研究法、讨论法、练习法、归纳法四、教学媒体选择多媒体系统五、教学内容分析：本节复习内容是第四单元燃烧与燃料，分为四个小专题：1、燃烧及灭火；2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制；3、二氧化碳的性质；4、质量守恒定律。
教学过程中围绕四个专题展开分析与讨论，使学生形成解题的规律和方法。
六、教学过程：㈠、燃烧及灭火[师]：先请同学们看一段影片。
这是油库着火，消防员努力灭火的一个片断，由此你能得到什么启示？[生]：学生思考回答与燃烧（或化石燃料燃烧）的条件、灭火的原理等。
[师]：投影燃烧的条件、灭火的原理（注意二者的对应关系）燃烧的条件灭火的原理①物质具有可燃性①移走可燃物②可燃物与氧气接触②隔绝氧气（或空气）③可燃物的温度达到其自身的着火点③降低可燃物的温度到着火点以下［例］：扑灭油井大火的方法有：a用火药在大火上方爆炸；b用液态氮。
回答：（1）a法灭火的原理是什么？（2）b法灭火的原理是什么？（3）a法与b法哪种灭火快，为什么？[生]：（1）利用炸药爆炸驱赶空气，使之与空气隔绝。
（2）利用液态氮变为气态氮气吸热，使之温度降低，同时氮气也可隔绝空气。
（3）a法快；爆炸瞬间完成。
[师]：请你说出解题的原理是什么？[生]：回扣燃烧的条件、灭火的原理，总结规律。
［规律］：扑灭油井大火的方法，就是灭火的原理，围绕着分析就可以解决了；同样物质的燃绕，就要围绕燃烧的条件分析解决。
第四章燃烧燃料复习教案
第四章燃烧燃料一、知识模块二基本知识［考点１］有关概念１燃烧的条件：，它们之间的关联词：什么叫燃烧：（重点提示：燃烧不一定非得在氧气或者空气中才能发生，氢气在氯气中就能燃烧。
）２完全燃烧和不完全燃烧（１）完全燃烧的条件：优点：碳完全燃烧的方程式：（２）不完全燃烧的条件；缺点：碳不完全燃烧的方程式：３灭火的原理：它们之间的关联词：；（重点提示：可燃物的着火点是降低的，因为着火点是物质本身固有的性质。
）影响燃烧的因素：４爆炸：可燃物在空间内，燃烧，就会在短时间内聚积，是气体体积而引起爆炸。
５几种常见的灭火方法和原理（１）用水扑灭，水起的主要作用：（２）电器失火时不能用水来扑灭，应先，然后再用不导电的物质来灭火，例如：四氯化碳。
（３）酒精洒在桌面上失火时用：（４）油锅失火时用：（５）油失火时不能用水灭火，原因：，可用灭火剂或者扑灭。
（６）森林失火时，常围绕火场原理是：［考点２］质量守恒定律１质量守恒定律：注意点（１）与生成物质量总和相等的是的各物质的质量总和，而不是反应前各物质的质量总和。
例如５g碳和８g氧气反应生成１１g二氧化碳，参与反应的碳和氧气的总质量是１１g，而不是１３g。
（２）生成物质量总和包括和；（３）相等的是“质量总和”，而不是体积。
（４）所有的化学反应都遵循“质量守恒定律”，质量守恒定律只解释２化学反应中质量守恒的原因：化学变化的实质是反应物的拆成，重新组合成或者；所以在化学反应前后的、和都没有变化，因而元素的种类和质量也没有变化。
３化学反应过程中的“变”与“不变”在化学反应中一定变的有：（５点）一定不变的有：（４点）可能变的有：［考点３］化学方程式１概念：（１）宏观上表示：（２）微观上表示：（３）在量上表示：［考点４］书写化学方程式１原则：（２点）２步骤（１）写：写出正确的反应物和生成物的化学式，写在前，写在后，中间用来连接，如果反应物和生成物不止一种，中间可以用来连接。
（２）配平：化学计量数之比应该是比；（３）标注①反应的条件条件写在②气体符号标在的后面，标注条件③沉淀符号标在④把“”改成⑤催化剂写在上方或者下方，知道催化剂的名称就写名称或者化学式，不知道的写“催化剂”切不可不写；⑥“＝＝＝”读，“＋”读。
燃烧 燃料 复习导学案(一)
第四章燃烧与燃料复习导学案（一）一、知识要点：1．燃烧是一种、、的化学反应，物质燃烧需要同时满足三个条件、、。
2、灭火主要有三种方法分别是、、。
3、可燃物燃烧当氧气充足的时候燃烧得，放热，可燃物中的碳、氢元素分别转化为和，当氧气不充足的时候，燃烧得，放热，除了转化为和外，部分碳、氢元素因为不完全燃烧转化为、、。
木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式为，不充足的氧气中燃烧的化学方程式为。
可燃物如果在内，使气体的体积迅速膨胀，会引起。
4、、、是世界上最重要的三种化石燃料，他们都是的资源，其中煤被称做。
石油被称做，化石燃料的使用因为会产生、、和等物质对大气造成污染，同时也会造成和污染，综合利用化石燃料能有效的提高利用效率，把煤隔绝空气加强热，分解成、和，属于变化，根据各组成成分的不同，把石油加工成液化气，汽油，煤油，柴油等称为石油的，属于变化。
二、例题分析：1、下列做法或认识科学的是（）A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．煤气中毒应大量喝牛奶C．用硬水洗衣服比用软水洗效果好D．垃圾经分类回收处理可转化为资源2、毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如右图所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。
请你分析产生上述现象的原因：、。
3、图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。
(2)另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
第四章 燃料燃烧一轮复习教学案
第四章燃料燃烧复习（一）课型：复习课主备：郦兰萍审核：九年级化学组一、课题： 4.1燃烧与灭火 4.3化石燃料的利用二、教学目标：（一）知识目标：1、认识燃烧、爆炸发生的条件。
2、能根据燃烧的条件，知道灭火的方法，制定防火措施。
3、认识促进燃烧的方法和爆炸的有关知识，并理解爆炸与燃烧的关系，认识防范爆炸的措施。
4、知道化石燃料是人类的重要能源，了解化石燃料燃烧对环境的影响，以及选择燃料要考虑的因素。
5、认识化石燃料的综合利用和开发新能源的重要性。
（二）能力和情感目标：理解燃烧的条件，学会用“控制变量”的方法进行科学研究，训练解决实际问题的能力。
三、整理知识：1、燃烧是一种__________、_________的_____________。
2、物质燃烧一般需要_________满足三个条件：（1）________ ________________ ；（2）____________________________（3）_________________________________ 。
3、灭火主要有三种方法：（1）____________________。
例如（可举一例）________________________。
（2）____________________。
例如____________________________________。
（3）____________________。
例如___________________________________ 。
4、在火灾中，烟很大时，应该怎么做_____________________________________，有烟雾的地方要_________ __________________。
5、当氧气________时，可燃物_____________ ，燃烧得________ ，放出热量_______，可燃物中的碳、氢元素分别生成_____________和________；当氧气___________时，可燃物_______________，燃烧得________，放出的热量________，可燃物中的部分碳、氢元素生成____________和。
九年级化学上《4 燃烧 燃料》复习教学设计1沪教版
沪教九上《4 燃烧燃料》复习教学设计1一、教学目标1、复习燃烧的概念，归纳所学知识中的放热反应。
2、复习燃烧的条件，归纳所学知识中的需要几个条件同时具备才能发生的化学反应。
3、要求学生根据燃烧的条件归纳灭火的原理与方法，了解火灾自救的方法；并由对燃烧条件的理解推出促进燃烧的方法。
二、教学重点、难点1、燃烧的条件和灭火的原理与方法2、以燃烧的概念和条件为起点，归纳所学知识中的放热反应和需要几个条件同时具备才能发生的化学反应。
培养学生的知识归纳能力和发散思维能力。
三、教学过程1、引入复习我们今天来复习燃烧、燃料的有关知识2、复习过程[提问]请同学们回忆一下，什么是燃烧？[学生回答后归纳]燃烧的特征：发光、发热、剧烈、化学反应。
练习：下列关于燃烧的说法正确的是（）A燃烧一定有发光发热现象 B有发光发热现象的一定是燃烧C燃烧时一定有火焰产生 D燃烧时一定有气体放出[提问]根据燃烧的定义，我们知道燃烧是放热反应，下面请大家回忆一下，在我们所学的知识中，哪些反应是放热的？[学生讨论回答后归纳]氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、生石灰与水的反应[提问]1、是不是任何物质、任何情况下都会发生燃烧呢？2、请同学们回忆一下，燃烧需要哪些条件呢？3、是不是只要具备这几个条件中的任何一条，燃烧就可以发生呢？[学生讨论回答后归纳]燃烧的条件：1、可燃物 2、与氧气接触 3、温度达到可燃物的着火点。
三个条件必须同时具备，缺一不可。
[提问]燃烧需要三个条件同时具备才能发生。
那么在我们学过的知识中，哪些化学反应是需要几个条件同时具备才能发生的？[学生讨论回答后归纳]1、铁生锈条件同时具备与氧气接触与水接触⎭⎬⎫⎩⎨⎧2、金属与酸反应条件同时具备碳酸酸不能是强氧化性酸或金属排在氢前⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫3、金属与盐反应条件同时具备盐必须可溶金属排在盐中金属前面⎭⎬⎫⎩⎨⎧4、复分解反应同时具备淀三者之一生成物有水、气体、沉反应物有酸或者都可溶⎭⎬⎫⎩⎨⎧[提问]根据燃烧的条件，假如发生火灾时，我们有什么方法灭火呢？[归纳]灭火的原理和方法：（1）隔绝氧气（2）温度要降低到可燃物的着火点以下(常见的冷却剂:水、干冰等)（3）使可燃物撤离燃烧区，与火源隔绝[提问]根据燃烧的条件，假如燃烧现象不明显时，我们有什么方法促进燃烧呢？[归纳]促进燃烧的主要方法：（1）增大氧气的浓度(氧气的浓度越大燃烧越剧烈)（2）增大可燃物和氧气的接触面积(接触面积越大燃烧越剧烈)[归纳]以上的方法可以促进燃烧，使物质发生完全燃烧，反之，就发生不完全燃烧。
第4章 燃烧 燃料复习学案1
第4章燃烧燃料复习学案1一、复习目标1．认识燃烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。
2．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
3．知道煤和石油是混合物，了解煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。
二、基础过关题：1．使物质燃烧应具备的条件（）Ａ．只要有充足的氧气Ｂ．只要是可燃物Ｃ．只要是可燃物达到了一定的温度Ｄ．以上条件同时具备2．下列各组气体混合遇明火可能爆炸的是（）Ａ．N2和O2 Ｂ．CO2和O2 Ｃ．CO和空气Ｄ．H2和N23．空气中木屑比木块更易燃烧是因为（）Ａ．着火点不同Ｂ．O2浓度不同Ｃ．可燃性不同Ｄ．与氧气接触面积不同4．多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，尾气的主要污染物其中有一氧化碳和碳氢化合物，造成这两种污染物的主要原因是（）Ａ．为了节约燃料Ｂ．这两种污染物不是可燃物Ｃ．燃料中含有杂质Ｄ．燃料燃烧不充分5．甲烷在空气中燃烧不可能生成（）Ａ．CO2Ｂ．CO Ｃ．C Ｄ．N26．下列说法正确的是（）A．水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点B．同一棵树上摘下的树枝，湿树枝的着火点比干树枝的着火点高C．只要达到一定的温度，所有物质均可燃烧D．石蜡完全燃烧后生成二氧化碳和水7．下表列出了五种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。
根据表中内容回“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是。
（2）宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是。
（3）甲烷是一种可燃性气体，火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是H 2O 2 。
三、 例题精讲例题1、 做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收S02，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的S02 。
围绕如何处理这些S02的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】S02是形成酸雨的主要物质。
用氢氧化钠等碱性溶液吸SO 2 ，效果会怎样？【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（S02不溶于植物油也不与其反应），如 下 图所示：⑴、为确保实验的准确性，要先检查装置的 。
第四章 《燃烧 燃料》复习导学案
第四单元《燃烧燃料》复习学案<复习目标>1、燃烧的条件和灭火的原理的应用。
2、回顾质量守恒定律及应用；化学方程式的书写及意义。
3、在复习中学会CO2的制取及性质的检验，增强归纳、总结的能力<基础知识梳理>知识点一燃烧与灭火1、通常所说的燃烧是指可燃物跟发生的一种剧烈的。
2、燃烧需要的三个条件是、、。
3、灭火的原理和方法有：、、。
4、爆炸是可燃物在急剧燃烧，短时间内聚集，是气体体积迅速膨胀而引起。
除了可燃性气体能爆炸外，、等粉尘都可以爆炸。
5.促进燃烧的方法：增大或增大6.几种安全标志（）（）（）（）（）（）知识点二质量守恒定律7、质量守恒定律可以理解为：质量等于质量；该定律成立的原因是：。
8.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）A．反应条 B．哪些物质是反应物 C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物之间的质量关系9.在4P+502 ==== 2P205的反应中，表示与在点燃的条件下生成了；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示个磷原子与个氧分子生成了个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示每份质量的磷跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。
知识点三化学方程式书写及意义10.书写化学方程式要遵守两个原则，一是为依据，绝不能赁空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是为基础等号两边各原子的种类与数目必须。
11.化学方程式书写的步骤（1）（2）（3）（4）12.化学方程式的意义：定性的角度（1）（2）（3）；定量角度（1）（2）13.化学反应在生成新物质的时，还伴随着的变化，通常表现为的变化。
要使燃料充分燃烧有两种措施：；。
知识点四化石燃料14.三大化石燃料有：、和。
天然气的主要成分是；该成分的主要物理性质是；燃烧的化学方程式为：。
这三大燃料属能源。
15.由于化石燃料含、等元素，使用时会污染环境，直接或间接造成的危害有、等。
16.煤的综合利用有：煤的、煤的、煤的等，属于变化；石油的综合利用方式为，产物有液化石油气、、、等属于变化。
人教版化学九年级一轮复习燃料及其利用复习教案(1).doc
1．[2018·青岛]认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是( )A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点2．[2018·玉林]下列灭火的方法，不恰当的是( )A．油锅着火用锅盖盖灭B．电器自燃用水泼灭C．酒精洒出失火用湿抹布盖灭D．汽车自燃用灭火器灭火3．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是( )A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气D．酒精洒在桌面上着火，用湿布盖灭——隔绝氧气4．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是( )A．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D．管口小气球的使用体现实验绿色化5．[2018·海淀区一模]用如图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为。
(2)实验乙：将长短两支蜡烛固定在烧杯中，点燃。
①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。
短蜡烛熄灭的原因是。
②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。
这一现象反映出CO2具有的性质是。
6．[2018·南京]今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是( )7．[2018·平原县一模]下列安全措施不正确的是( )A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭8．[2018·临沂模拟]防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。
初中化学_燃烧与燃料 单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】知识与技能1、能说出燃烧的定义；认识燃烧所需的条件和灭火的原理，学会应用燃烧的条件处理实际问题，知道燃烧产物二氧化碳的制取，性质和用途。
2.认识燃料完全燃烧的重要性，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.能说出三种化石燃料对人类的重要性，并举例说明化石燃料的综合利用。
了解使用天然气、煤和石油等燃料对环境的影响，认识开发新能源的必要性。
情感、态度与价值观1.通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；2.通过CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响，培养学生关心社会，服务社会的情感。
【教学重难点】重点：1、碳单质、CO2、CO的化学性质。
2、实验室制取二氧化碳的方法。
难点：选取实验室制取气体装置的思路。
【导学过程】【创设情景，引入新课】这一单元我们学习了哪些内容，请同学们回顾一下。
【自主探究】按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容，形成本单元知识网络，总结出研究方法。
请同学们自主完成，提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问。
燃烧与灭火燃料与燃烧物理性质：__________ _____二氧化碳化学性质：__________ __________ ___________实验室制法原理：_______________________装置：氧化物验满：_______________________收集方法:_____________物理性质:___________ _____________ ________化学性质：____________ ____________ ________一氧化碳用途：____________ ___________【合作探究】项目物质物理性质化学性质用途碳单质金刚石石墨C60分子碳的氧化物CO2CO项目氧气二氧化碳原料氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液石灰石（或大理石）、稀盐酸原理装置图收集方法检验方法验满方法为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？练习：下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。
《燃料的燃烧》 导学案
《燃料的燃烧》导学案一、学习目标1、了解燃料燃烧的基本概念，包括燃烧的定义、条件和特点。
2、掌握常见燃料的种类和性质，如煤、石油、天然气等。
3、理解燃料燃烧的化学反应过程，能写出主要燃料燃烧的化学方程式。
4、认识燃料燃烧对环境的影响，以及如何减少燃烧带来的污染。
5、培养节约能源和保护环境的意识。
二、学习重点1、燃料燃烧的条件和化学反应。
2、常见燃料的性质和用途。
3、燃料燃烧与环境保护的关系。
三、学习难点1、燃料燃烧化学反应的分析和理解。
2、如何在实际生活中实现节能减排和环境保护。
四、知识回顾在我们的日常生活和工业生产中，能源的利用是至关重要的。
我们通过燃烧燃料来获取能量，那么什么是燃烧呢？燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着发光、发热的现象。
五、新课导入想象一下，寒冷的冬天，我们点燃炉火取暖；汽车行驶在路上，依靠燃料提供动力。
这些都离不开燃料的燃烧。
那么，燃料是怎样燃烧的？燃烧过程中又发生了什么？让我们一起来探索燃料的燃烧。
六、燃料燃烧的条件燃料燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
可燃物是能够燃烧的物质，比如木材、煤炭、石油等。
氧气（或空气）是支持燃烧的气体，没有氧气，燃烧就无法进行。
而着火点则是每种可燃物燃烧所需要达到的最低温度，不同的可燃物着火点不同。
例如，白磷的着火点比较低，约为 40℃，在常温下暴露在空气中就容易自燃；而木材的着火点相对较高，通常需要几百摄氏度才能燃烧起来。
七、常见燃料的种类和性质1、煤煤是一种重要的固体燃料，主要成分是碳，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
煤的燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物。
2、石油石油是一种复杂的混合物，主要成分是碳和氢。
石油经过加工可以得到汽油、柴油、煤油等燃料。
石油燃烧产生的污染物与煤类似，但相对较少。
3、天然气天然气的主要成分是甲烷，是一种较为清洁的燃料。
燃烧时产生的污染物较少，主要是二氧化碳和水。
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第四单元 燃料与燃烧复习学案（二）
课型：复习课 设计人
学习目标：1、知道化石燃料是人类社会不可再生的重要自然资源。
2、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3、了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。
4、知道二氧化碳的用途及对社会生活环境的影响，初步树立环保意识。
学习重点和难点：二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的化学性质。
学习过程：
一、知识网络： 主要含 元素 天然气：主要成分 燃烧的化学方程式 对环境的影响 二氧化碳的 实验室制法 二氧化碳的用途：
〔交流共享〕实验室制取二氧化碳时，能否用浓盐酸？能否将稀盐酸换成稀硫酸？
二、知识梳理：
1、 选择气体发生装置的依据： 和
物理性质：通常状况下，是一种 色 味的 体，密度
比空气 ， 溶于水，二氧化碳固体俗称 。
化学性质
1、 本身不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来
2、与水反应：使紫色石蕊试液变 ，反应的化学方程式为
3、与石灰水反应：反应的化学方程式为 ，这一反应常用于
4、与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为 ，这一反应常用于 。
化 石 燃料 煤 石油 药品： 反应原理： 仪器装置： 收集方法： 验满方法： 检验方法：
二氧化碳的的性质
2、 3
典型例题：（独立完成下面的题目）
12、根据反应原理，选取制取气体的发生装置
(1)2NH 4Cl (固体)+Ca(OH)2(固体) = CaCl 2+2H 2O+2NH 3 ↑ （ ） (2)Fe ( 固体 )+2HCl ==FeCl 2+H 2S ↑ （ ） ：
达标测试：
１、区分02、H 2、C02三种气体的最简便的方法是（ ）
A ．将气体通入澄清石灰水
B ．将气体通过红热的铜网
C ．将气体通过灼热的氧化铜
D 、用燃着的木条伸入集气瓶中 2、．利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内释放适量的二氧化碳，这是因为( ) A ．二氧化碳会使大棚内温度急剧升高 B ．二氧化碳会使害虫窒息死亡
C ．二氧化碳能灭火，可避免火灾发生
D ．二氧化碳可促进植物进行光合作用
3．植物光合作用时,不断消耗空气中的CO 2,但CO 2在大气中的含量却基本保持不变,这是由于①动植物的呼吸作用,②矿物燃料的燃烧,③动植物死亡后腐烂,④某些矿物如碳酸钙的加热分解 ( ) A.①③ B.①④ C.①② D.①②③④
4．为了减少大气中CO 2含量,治理“温室效应”,下列措施可行的是( )
A.开展植树造林,增加地球表面绿化面积
B.用石灰水吸收空气中的CO 2
B A B
C.改变能源结构,发展太阳能、核能、水能以代替化石燃料
D.限制汽车工业发展或小汽车数量
5．实验室制取CO2,可选择的试剂组是( )
A.石灰石和稀盐酸
B.木炭燃烧
C.大理石和稀硫酸
D.碳酸钠和稀盐酸
6．现有下列仪器:①锥形瓶,②酒精灯,③长颈漏斗,④石棉网,⑤导气管,⑥水槽,⑦集气瓶.其中在制取和收集CO2时肯定用不着的是( )
A.③④
B.②④⑥
C.①⑤⑦
D.①③⑥
7．实验室制取CO2有以下步骤：①向锥形瓶中加入大理石②检查装置的气密性③向长颈漏斗中加入稀盐酸④按要求连接好仪器和装置⑤将燃着的木条放在集气瓶口实验⑥用向上排空气法收集( ) A.③②①④⑥⑤ B.④③②①⑤⑥ C.①③②④⑥⑤ D.④②①③⑥⑤
8．检验CO2气体是否充满集气瓶的方法是( )
A.把澄清石灰水倒入集气瓶内
B.将点燃的木条放在集气瓶口
C.将带火星的木条放在集气瓶口
D.将紫色石蕊试液倒入集气瓶内
1.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）
６. 现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体。
某同学从野外捉来两只活蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。
结果两只蝗虫很快都死了。
请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的主要原因是：
A瓶：____________ B瓶：____________。
①没有食物；②气体不能供给呼吸；③气体有毒；④活动空间太小
８、室按下图所示装置制取CO2，并实验C02的性质。
试回答以下问题：
(1)实验开始前，应先检查装置A的。
(2)用装置A来制取CO2所用的药品是和。
(写名称)反应的化学方程式为：
(3)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是。
反应的化学方程式为：(4)若要用装置C证明CO
2能与水反
应生成碳酸，C中除有少量水外，应
加入的试剂是，当将标①和
③的导管口连接时，C中看到的实验
现象是
________________ 。
反应的化学方程式：。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是 __________________ ；
证明CO2具有的性质。
1２．（06厦门）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。
(1)写出日常生活中产生二氧化碳的一个化学方程式：____________________________； (2)从自然界碳循环的角度，你认为二氧化碳增多的原因是____________。
(填序号) A ．大量燃烧石油和煤 B ．大面积砍伐森林 C ．大量煅烧石灰石 D ．淡水不断减少
(3)在辩论会上有人认为大气中二氧化碳多些好，也有人认为少些好。
请谈谈你的看法：____________________________________________________________________________。
9(1)说说你怎样检查其气密性。
(2)某学生用这套装置制取二氧化碳时,过了很长时间都没有集满，原因是
11．马强和几位同学在实验室用下列装置制取气体：
①—
②—— ——③
—④ A B C D E （1）写出图中标有①、②、③、④的仪器名称：
① ② ③ ④
（2）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。
实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么没有复燃？” 请你帮助陈超推测导致这种现象的原因
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉）。
①若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是
②写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式： 。
(4)在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取CO 2, 发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
写出该反应的化学方程式： 。
检验CO 2的方法是__________________________ 2．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO 2气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
为减缓大气中CO 2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)______
①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③大量植树造林，禁止乱砍乱伐 6.已知
CO 2
能与
NaOH
溶液发生如下反应：
CO NaOH Na CO H O 22322+=+
如图所示，广口瓶内已充满CO 2气体，由分液漏斗向广口瓶内注入一定量NaOH 溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡广口瓶后，可观察到的现象是________________________；
产生这种现象的原因是________________________________。
2、（2008福建）结合下列图示装置，回答有关问题。
A B C D E
（1）用A装置制取CO2的化学方程式为。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置可选用（填标号）；收集装置可以选用（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制的，其化学方程式为。
发生装置可以选用，收集装置可以选用。
（填标号）。