安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题
安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题
安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题1. 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】分析：A项，天然纤维分为棉纤维和蛋白质类纤维，其中棉纤维主要成分为纤维素，蛋白质类纤维主要有蚕丝、羊毛等；B项，补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在，需注意防止被氧化，可与还原性物质同服；C项，白色污染是对难于降解的废塑料污染环境现象的一种形象称谓；D项，水晶是石英结晶体，主要化学成份是二氧化硅，纯净时形成无色透明的晶体，根据描述，燕萨石应属于水晶。
详解：A项，丝绸主要是蚕丝制品，所以丝绸属于蛋白质类纤维，其主要成分是蛋白质而不是纤维素，故A错误；B项，补铁剂含Fe2+，容易被氧化，维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化，所以喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，故B正确；C项，白色污染一般指一些塑料制品，由于不能降解从而对环境造成污染，而用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解，最终会变为无污染的物质，所以可减少白色污染，故C正确；D项，根据描述可得，燕萨石是一种有规则几何外形、无色透明的宝石，应为水晶，属于石英晶体，所以主要成分是二氧化硅，故D正确。
综上分析，符合题意的选项为A。
2. 下列说法正确的是A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的【答案】C【解析】分析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，聚甲基丙烯酸甲酯（）又称有机玻璃。
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题 Word版含解析
安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题1. 下列对KNO 3的古代文献的说明不合理的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提取，故A 正确；钾元素的焰色是紫色，故B 正确；火药爆炸生成K 2S 、N 2、CO 2,硝酸钾、硫磺是氧化剂、碳粉是还原剂，故C 正确；KNO 3撞击可爆炸，KNO 3不能自燃，故D 错误。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 25℃ 时，11pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1N A H +B. 常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为10N AC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol 铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A...............3. 纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ②④的二氯代物物分别有3种和6种D. ①②③均能发生取代反应【答案】C【解析】③富勒烯只含有碳元素，属于单质，故A错误；苯的同系物只含有1个苯环，故B错误；立方烷的二氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有共6种，故C正确；③富勒烯只含有碳元素，不能发生取代反应，故D错误。
点睛：烃是只含碳、氢两种元素的有机物；富勒烯只由碳元素组成，所以富勒烯是碳的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体。
4. 氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。
氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。
该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A. 右侧电极发生氧化反应B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2OD. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子【答案】D【解析】根据总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3·BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。
安徽省皖江名校2018届高三最后一卷化学
安徽省皖江名校2018届高三最后一卷理综化学试题1. 化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质【答案】A【解析】分析：蛋白质遇到可溶性的硫酸盐溶液溶解度降低而从溶液中析出，这个过程叫盐析。
蛋白质在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，性质会发生改变并发生凝聚，即发生变性。
氟利昂在低层大气中很稳定，但在紫外线的照射下会生成一种氯原子对臭氧层有破坏作用。
淀粉在淀粉酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精。
油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化。
详解：结合以上分析A. 盐析是可逆过程，所以饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解，A正确；B. 氟利昂在低层大气中很稳定，故B错误；C. 淀粉在淀粉酶的作用下不能转变为酒精，故C错误；D. 硬化油不容易被空气氧化，故D错误；因此，本题答案为A。
点睛：本题考查有机物的基本知识，要求记住各类有机物物质的性质及相关概念，弄清诸如蛋白质的盐析和变性的区别。
2. 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：制取KNO3要利用其溶解度随温度变化较大的性质采用蒸发结晶的方法；乙烯有催熟果实成熟的作用；分离沸点不同的混合物地方法用蒸馏的方法；硝酸具有强氧化性，能腐蚀大多数金属。
详解：结合以上分析，A. “煎炼而成”涉及蒸发结晶操作，是利用KNO3的溶解度受温度影响较大，来制取KNO3，故A错误；B.成熟木瓜能够释放乙烯，促进未成熟红柿成熟，故B正确；C.烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，故C正确；D.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸。
【生物】安徽省A10联盟2018届高三下学期最后一卷理综
安徽省A10联盟2018届高三下学期最后一卷理综一、选择题1. 下列有关细胞膜上蛋白质功能的叙述，错误的是A. 作为胞外信号分子的受体B. 催化某些生化反应C. 作为离子进出细胞的通道D. 构成细胞膜的基本骨架【答案】D【解析】细胞膜上的受体蛋白可以作为接受胞外信号分子的受体，A正确；细胞膜上存在某些某些化学本质为蛋白质的酶，它们能催化某些生化反应，B正确；细胞膜上也有运输一些离子的通道蛋白，如钠通道蛋白、钾通道蛋白等，C正确；细胞膜的基本骨架是由磷脂双分子层构成，与蛋白质无关，D错误。
2. 下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A. 干细胞是一类未分化、仍具有分裂能力的细胞B. 细胞的分化和凋亡过程中有新蛋白质的合成C. 细胞生长提高了细胞的物质交换效率D. 人体的免疫系统对癌变细胞具有防卫功能【答案】B【解析】干细胞是一类仍具有分裂和分化能力的细胞，但一般的专能干细胞都已经发生了一定程度的分化，A错误；细胞的分化和凋亡过程中都有基因选择性表达，所以都有新蛋白质的合成，B正确；细胞生长，体积长大，细胞的表面积与体积的比值减小，导致细胞的物质交换效率降低，C错误；人体的免疫系统对癌变细胞具有监控和清除功能，免疫系统防卫功能是针对外来入侵的异物或病原体的阻挡和消灭，而癌变细胞是体内产生而存在的，所以对癌变细胞的消灭需要免疫系统的监控和清除功能，D错误。
3. 下列有关教材实验的描述，正确的是A. 卡诺氏液和酒精混合液能使组织细胞相互分离B. 在质壁分离及复原实验中，可观察到细胞膜的结构C. 在酸性条件下，重铬酸钾与乙醇发生反应，溶液变成灰绿色D. 根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色来确定酵母菌的细胞呼吸方式【答案】C【解析】卡诺氏液是固定组织细胞形态，不是使组织细胞相互分离，它也不与酒精混合使用，A错误；在质壁分离及复原实验中，由于细胞壁与细胞膜的伸缩性不同而分开，所以可观察到细胞膜的形态，但细胞膜的结构并不是在光学显微镜下可观察到的，B错误；酸性的重铬酸钾与乙醇发生反应，会变成灰绿色，C正确；根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色只能确定酵母菌通过细胞呼吸是否产生了CO2，并不能确定酵母菌的细胞呼吸方式，D错误。
安徽省皖江2018届高三最后一卷化学
理综化学参考答案7. A【解析】饱和（NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中因盐析而产生沉淀，加入蒸馏水可使其再次溶解，A选项正确；氟利昂的性质稳定，B选项错误；粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下先转变为葡萄糖，然后葡萄糖再转化为乙醇，C选项错误；硬化油便于储存和运输，也不易被空气氧化变质，D选项错误。
8. A【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，故A选项说法错误。
9. D【解析】2，2—二甲基丙烷的俗名为新戊烷，A选项正确；苯在一定条件下和H2发生加成反应，氯乙烯中有碳碳双键能发生加成反应，B选项正确；C4H10O属于醇的同分异构体可看做丁基和羟基相连，丁基有4种，故C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C选项正确；橡胶是天然高分子化合物，D选项错误。
10. C 【解析】向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，是NO3－在酸性条件下有强氧化性氧化了Fe2+，A选项错误；盐酸的酸性强弱与氯的非金属性强弱无关，B选项错误；将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后又褪色，D选项错误。
11. B【解析】电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A选项错误；电池工作时，Na+向正极即电极a移动，C选项错误；该电池发生了氧化还原反应，D选项错误。
12.D【解析】X 、Y 、Z、W分别为N、Na、Si、P。
离子半径N3-＞Na+，A选项错误；Na3N中是离子键，Si3N4中为共价键，B选项错误；NH3中含有氢键，沸点NH3＞PH3，C选项错误；最高价氧化物的水化物的酸性H2SiO3＜H3PO4，D选项正确。
13.B【解析】向NH4Cl溶液中逐滴滴加NaOH，对水的电离起抑制作用，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A选项错误；M点时，n(Na+)＝n（NaOH）＝amol，n(NH4+)＝0.005mol，n(Cl－)=0.01mol，根据电荷守恒可得n(H+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(OH－) ＋ n(Cl－)，n(H+)-n(OH－)＝n(Cl－)－n(NH4+)－n(Na+)＝0.01mol－0.005mol－amol＝0.005-amol，B选项正确；c(H+)/c(NH4+)＝c(H+). c(OH－)/c(NH4+) .c(OH－)＝K w/ [K b. c(NH3·H2O)]，随着NaOH 溶液的滴加，NH3·H2O浓度增大，故c(H+)/c(NH4+)不断减小，C选项错误；当n(NaOH)＝0.01mol 时，c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，D选项错误。
2018年高三理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H: IB: 11C: 12N: 140: 16S: 32CI: : 64Sn：119 7•化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是8欧美三位科学家因分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是①（三碟烯｝②（扭曲烷）③（富勒烯）④险刚烷）A. ①③ 互为同系物B.①②③④ 均属于烃C.①④ 的一氯代物均为三种D.②④ 互为同分异构体9•实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是A. 滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键、W的最高价氧化物对应的水化物是酸单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(n)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A•闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br二2e - =BrB. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜(II)D.该装置电路中有通过时，电极X上析出12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSQ溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相冋铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C•1MgCb溶液中滴加2滴1mol LNaOH溶液，再滴加2滴L-1FeC3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSQ溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13•常温下，将pH均为3,体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随1g—的变化如Vo 右图所示。
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( )A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。
CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物10.下列实验操作能达到实验目的是( )实验目的实验操作A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
下列说法正确的是( )A．钠金属片为正极B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C．总反应为：D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
【解析】安徽省合肥市第一中学2018届冲刺高考最后1卷理科综合化学试题 含解析
安徽省合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷理综化学试题1. 下列说法不正确的是A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法【答案】C【解析】分析：乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸；食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一；羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维中可能含有N等元素；煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法。
详解：A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸，A正确；B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一，B正确；C. 羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有N元素，其燃烧产物中有氮气；合成纤维中可能含有N等元素，如腈纶中含N元素，其燃烧产物中也有氮气，C不正确；D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法，D正确。
综上所述，C不正确，本题选Ｃ。
2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol Si O2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。
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安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。
毎小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是二氧化硅8、下列说法正确的是A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2N AB. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有N A阴离子C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N AD. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 N A10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法错误的是A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加大金属钾游动更加剧金属钾比钠活泼入绿豆小金属钠和金属钾烈B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl 3溶液得到红褐色悬浊液Ksp ：Fe(OH)3<Mg(OH)2C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D常温下，向等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加等量的酚酞试液Na 2CO 3溶液中红色更深Kh:CO 32->HCO 312、用如下装置处理含KMnO 4的废液，使Mn 元素转化为MnO 2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A. MnO 4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B.右侧产生的Fe 2+沉淀MnO 4-的离子方程式为：7H 2O+3Fe 2++MnO 4-=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +C.当电路中转移6mol e -'时，可以产生87gMnO 2沉淀D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境13、常温下，现有0.1mol · L -1NH 4HCO 3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH 4+)>c(HCO 3-)>c(NH 3·H 2O)>c( CO 32-)B.NH 4HCO 3溶液中存在下列关系：)()()(233223-∙∙CO c CO H c O H NH c <1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 4+和HCO 3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数K h (HCO 3-)的数量级为10-7 26、（14分）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A 为某气体制备装置，图中未画出。
据此回答：（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。
a. NH4HCO3b. NH4Clc.Ca(OH)2d. NH4NO3②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。
据此回答:（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。
则:①D 中观察到的现象是________________________________。
②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。
则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
27、（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C-O H-O N-H C-N键能/kJ•mol-1351 463 393 293则该反应的△H=________kJ•mol-1（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。
在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的△H_______（填“>”或“<”）0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。
28、（14 分）某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下：已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，K sp[Cr(OH)3]=6.3×10-30回答下列问题：（1）物质B为______________，溶液E为____________________。
（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。
（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，.则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。
（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。
（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。
35、[化学选修3：物质结构与性质] （15 分）O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。
回答下列问题：（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。
（3）O3的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号Πn表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的m电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。
（4）N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。
（5）已知：如下键能和键长数目。
化学键键长/pm 键能/N-N 145 193N=N 125 418N N 110 946N2和N4都是N 元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。
（6）Na2O 的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y 表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。