(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义第三章排查落实练五钠、铝及其化合物课件

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河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)

＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3
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化学
－
2－ 2－ Al3＋与 OH－、AlO－、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
＋－淀或水解相互促进的反应而不能大量共存； AlO－与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
＋＋
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化学
3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液现象为：开始无明显现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考题引领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂＋＋ 5.Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
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化学【巩固练习】
3 ．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为 _____________ _________ ；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为 _________________ ，现象是 ______________ ；再加入足量 NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义第三章第2讲铝及其重要化合物课件

答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
知识梳理
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
－失 3e 3＋答案铝与酸、碱反应的实质都是：Al ——→Al ，－＋得2e 2H ——→H ，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧
递进题组
题组一
1
2
3
题组二
解析
4
5
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
( C ) A．铝的导电性比铜、银更强，铝的导电性比铜、银的弱，A 错；所以常用以制造电线、电缆镁能跟酸反应，不能跟碱反应， B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
0
2
化剂分别为酸和水。 (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：
MgO、Mg3N2、C 用化学式表示)。 ___________________(
递进题组
题组一
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题组二
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递进题组
题组一
题组一
1
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题组二
解析
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对比掌握铝、镁的性质
1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ①CO2 液 A．①④ C．①③ ②盐酸 ④水 B．②③ D．②③④ ( ) ③NaOH 溶
知识梳理

2015届高考化学第一轮配套复习讲义30

第二节资源综合利用环境保护煤、石油和天然气的综合利用1．煤的综合利用(1)煤的组成有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素。

(2)煤的干馏(3)煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应方程式：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)。

(4)煤的液化①直接液化：煤＋氢气―→液体燃料。

②间接液化：煤＋H 2O ―→水煤气―→甲醇等。

2．天然气的综合利用(1)主要成分是CH 4，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。

(2)合成NH 3和CH 3OH 。

3．石油的综合利用4．合成有机高分子材料(2)加聚反应合成聚乙烯的化学方程式：其中CH2===CH2为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度。

环境保护与绿色化学1．环境污染(1)环境问题：主要是指由于人类不合理的开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

(2)“三废”主要指废气、废水、固体废弃物污染。

(3)大气污染物的来源：化工燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。

2．绿色化学(1)核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染。

(2)原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。

1．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

并指出属于化学变化还是物理变化。

①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

(3)将重油转化为汽油________。

(4)将海水淡化________。

(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。

【答案】(1)⑤，化学变化(2)③，物理变化(3)④，化学变化(4)⑥，物理变化(5)⑦，化学变化2．几种常见的环境污染的“罪魁祸首”。

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义第三章第1讲钠及其化合物导学案

第1讲钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

高考化学大一轮总复习第三章第二讲铝及其化合物新人教版-新人教版高三全册化学试题

第二讲铝及其化合物一、选择题1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。

答案 A2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。

A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

答案 D3．下列除去杂质的方法不正确的是()。

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析 Al 可与烧碱溶液反应，而Mg 不能反应，A 项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B 项错误；CaO 吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C 项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D 项正确。

答案 B4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③ 解析 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl ＋Na2SiO3===2NaCl ＋H2SiO3↓。

(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第一章金属及其化合物

第一节钠及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解钠的主要性质及其应用2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用单质―→氧化物―→碱―→盐金属钠焰色反应1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na――→Cl2、O2、H2O等Na＋。

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na＋O2=====常温2Na2O点燃时：化学方程式为2Na＋O2=====点燃Na2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。

4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 3-2 铝及其重要化合物课件新人教版

2. 3．用氨水好。原因是Al(OH)3能溶于NaOH溶液但不溶于氨水。 4．Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)等。
【师之导】 1．Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间的转化
＋－
2．应用 (1)判断离子共存：Al3 只能存在于强酸性溶液中，不能与显
解析：由图可知Mg、Al两者产生的H2体积相等，由关系式： Mg～H2和2Al～3H2可得关系式3Mg～2Al，知A项正确； m(Mg) :m(Al)＝(3×24) : (2×27)＝4:3，B错误；C错误；反应速率Mg大于Al，D错误。
答案：A
二、铝的重要化合物的主要性质及应用 1．氧化铝 (1) 白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。 (2)化学性质(用离子方程式表示)：
由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是( A．Al、Cu、Mg、Si C．Al、Fe、C、Cu B．Al、Mg、Si、Zn D．Al、Si、Zn、Na
)
答案：A
6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
＋＋
下列说法正确的是(
解析：根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式，生成等量的H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为3:1。
答案：C
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
－
答案：C
3．下列说法中正确的是(
)
A．铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不活泼，不易与其他物质反应 B．铝不能与Fe3O4发生置换反应 C．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式Al＋2OH ===AlO2 ＋H2↑ D．可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉

【VIP专享】河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义：第3章+第2节铝及其化合物(含答案解析)

5.(2013·北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是 __________________________________________________。
【答案】 1.√ 2.√ 3.√
4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 5.Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
【巩固练习】
3．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为______________________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为________________________，现象是____________________；再加入足量 NaOH 溶
液，其反应的离子方程式为__________________________________________________。【答案】 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 有白色沉淀产生 NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O、Al(OH) 3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O 4．向明矾溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液，得到的沉淀有________，继续加入 Ba(OH)2 溶液至过量得到的沉淀有________。
【答案】 Al(OH)3 和 BaSO4 BaSO4
考点一 [017] 铝及其化合物的转化与应用
考题引领
一、转化
判断正误与填空
1.(2012·江苏高考节选)能实现转化 Al2O3Na―OH―△→aqNaAlO2(aq)―C―O2→Al(OH)3( ) 2.(2012·广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012·江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂( ) 4.(2012·天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂( )

2015届高考化学一轮近3年真题考点分类汇编：专题十二钠、铝及其重要化合物.pdf

专题十二　钠、铝及其重要化合物高考试题考点一钠及其化合物的性质 1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A项正确;常温下将Al片放入浓HNO3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe3O4,D项错误。

答案:AC 2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 解析:常温下金属钠在空气中生成Na2O,A错;Ag2S较AgCl更难溶,故沉淀转化为Ag2S,B正确;Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C错;NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O,D错。

答案:B 3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。

2015届高考化学第一轮配套复习讲义3

第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO 4、CaCO 3等不溶于水，都属于弱电解质( )(6)H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )(7)NaHSO 4能电离出H ＋，故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。

高考化学一轮复习第三章第2节铝及其重要化合物限时规范特训新人教版(1)

【金版教程】2015届高考化学一轮复习第三章第2节铝及其重要化合物限时规范特训新人教版1. 下列叙述中不正确的是 ( )A. 铝制容器可盛装冷的浓硫酸B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OC. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸答案：D解析：铝在冷的浓硫酸中发生钝化，A正确；Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐，B 正确；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，C正确；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与盐酸反应，D不正确。

2. [2013·孝感模拟]将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法中错误的是( )A. x＝2.24B. 钠的物质的量为0.2 molC. 反应时，Na、Mg、Al均过量D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象答案：C解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。

根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。

反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。

根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无解析： B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。

2015高考化学第一轮复习讲义第3章第二节铝.

第二节铝及其重要化合物考点一铝的性质及应用1．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。

2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：△② 2Al ＋ 3Cl2=====2AlCl 3④2Al ＋ 2OH－＋2H 2O===2AlO －2＋ 3H2↑高温⑤2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋ Al 2O33．铝与镁的性质比较1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。

2．为什么能用铝槽储运浓 H 2SO 4 或浓 HNO 3?提示：常温时，铝遇浓H 2SO 4、浓 HNO 3 会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铝槽储运浓H 2SO 4 或浓 HNO 3。

3．铝和氢氧化钠溶液反应时，NaOH 和 H 2O 都是氧化剂吗？提示：铝和氢氧化钠溶液反应时只有H 2O 作氧化剂。

命题角度一铝的化学性质及应用1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆的颜料⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品A ．全部B ．③⑤⑧⑨C ．⑥⑧⑨D ．③④⑤⑥⑧⑨解析：选 D选项 D 中所涉及的铝元素易进入食品、水等，并被人体吸收，所以应加以控制。

2． (2014 ·徽蚌埠高三质检安 )某溶液能与 Al 粉反应放出 H 2，该溶液中可能大量共存的离子组是()＋＋－、Cl －A ． NH 4 、Ba2、HCO 3B ． K ＋、 Al 3＋、 S 2－、ClO－＋＋－－C ． Na 、 Fe 3、 Cl 、 SO 42＋＋－－D ． NH 4 、Mg2、SO 42 、NO 3解析：选 C3． (2014 江·西萍乡高三摸底)将铝粉与 Fe 3O 4 粉末配制成铝热剂，分成三等份。

2015届高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第三章第二节铝及其化合物(含解析

第二节铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。

(中频)2.了解铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及应用。

(高频)铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。

铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(3)应用：净水。

净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。

其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼( )(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应( )(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂( )(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液( )(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐( )(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。

2015高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其化合物

第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打[性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是 ( )。

A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。

答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( )。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。

答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。

答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。

A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。

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