人教版化学选修五第三章第二节醛2
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人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考教案
板
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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人教版化学·选修5
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
人教版选修5：第三章 第二节 醛
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2ORCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOC ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1．氧化反应(1)银镜反应①化学方程式：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
②应用：a.检验醛基的存在。
b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
人教版选修5化学第三章_第二节_醛(共23张PPT)
分子式： C2H4O
HO 结构式： H C C H
H
结构简式：
O CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
醛基上的氢
6
4
2
0
δ
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液，滴
加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
HO
不饱和
HC C H
H
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三、乙醛的化学性质
2、 乙醛的加成反应：
1、乙醛的氧化反应（还原性）
（1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） 反应规
（2）与弱氧化剂
律？
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
1 mol醛基可还原__2__mol Ag+或_2___mol Cu(OH)2， 醛基转化为_羧__基___
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迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律， 写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。
人教化学选修5第三章第二节 醛 (2)(共22张PPT)
H
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
人教版化学选修五第三章第二节 醛(第二课时)
1:4反应
4、甲醛的用途
（1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。
（2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制酚醛树 脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业(如合成维尼 纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、皮革工业、医药 、染料等。
（3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。
甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂(电木) 。
C.与新制Cu(OH)2反应
实验现象： 生成砖红色沉淀 实验结论： 氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
加热
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
1:4反应
D.与银氨溶液反应 现象：试管内壁有光亮的银生成。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→△
CO2↑+4Ag↓+8NH3+3H2O
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？市面上的家具、地板可分两大类。 一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然 原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由 天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前 市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合 板材一般都会散发出一种刺激性的
科学视野 丙酮
1 ． 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
练习
1.以下属于醛的有 B C ；属于酮的有 A
4、甲醛的用途
（1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。
（2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制酚醛树 脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业(如合成维尼 纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、皮革工业、医药 、染料等。
（3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。
甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂(电木) 。
C.与新制Cu(OH)2反应
实验现象： 生成砖红色沉淀 实验结论： 氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
加热
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
1:4反应
D.与银氨溶液反应 现象：试管内壁有光亮的银生成。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→△
CO2↑+4Ag↓+8NH3+3H2O
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？市面上的家具、地板可分两大类。 一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然 原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由 天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前 市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合 板材一般都会散发出一种刺激性的
科学视野 丙酮
1 ． 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
练习
1.以下属于醛的有 B C ；属于酮的有 A
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
人教版高中化学选修五-醛-
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L (标况下)，则此醛是（ C D ）
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
巩固练习
3、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
（第1课时）
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
为求延长保质 期 不良奸商 竟然给冰鲜鱼 浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸 泡水产，可以固定海鲜、 河鲜形态，保持鱼类色泽 食用过量会休克和致癌
一、醛的定义：
从结构上看，由
烃基（或氢原子）跟
醛基
醛基相连而成的化合
R 物叫醛。 注意：醛一定含有
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌，尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ，任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ，就不 可能预 言运动 的细节 。
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
人教版高中化学选修五-醛-
人教版高中化学选修五-醛-
12种症状帮你判断室内污染程度 1.每天清晨起床时，感到憋闷、恶心甚至头晕； 2.家里人经常容易患感冒； 3.虽不吸烟，也很少接触吸烟环境，但经常感到嗓子不舒服，有异物感，呼吸 不畅； 4.家里小孩经常咳嗽、打喷嚏、免疫力下降，新装修的房子孩子不愿意回家； 5.家人常有皮肤过敏等毛病，而且是群发性的； 6.家人共有一种疾病，而且离开这个环境后，症状就有明显变化和好转； 7.新婚夫妇长时间不孕，且查不出原因； 8.孕妇在正常怀孕情况下发现胎儿畸形； 9.新搬家或新装修后，室内植物不易成活，叶子容易发黄、枯萎，特别是一些 生命力极强的植物也难以正常生长； 10.新搬家后，家养的宠物猫、狗或热带鱼莫名其妙地死掉，而且邻居家也是这 样； 11.一上班就感觉喉疼，呼吸道发干，时间长了容易疲劳，下班后就没有问题了， 而且同楼其他工作人员也有这种感觉； 12.新装修的家庭和写字楼的房间或者新买的家具有刺眼、刺鼻等刺激性异味， 而且超过一年气味仍然不散。
人教版高中化学选修5课件：3.2醛(2课时) (共15张PPT)
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、溴水、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 CH3CHO
【O】
CH3COOH
（2） 加成反应（加H2还原）
CH3CHO ＋ H2 P.58
催化剂
CH3CH2OH
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及 与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、乙醛与氢气的加成反应，也可 以说乙醛发生了还原反应。为什么？ 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的 氧化反应和还原反应有什么特点？ CH3CH2OH
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O=AgOH
AgOH+2 NH3· H2O=[Ag(NH3)2] + OH + 2H2O
出现漂亮 +NH4NO3 的银镜 + -
②水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中温热。
失H
加H
CH3CHO
加O
CH3COOH
小结：乙醛化学性质 加O(氧化) 失H(氧化) CH3CHO CH3COOH CH3CH2OH
加 H(还原)
（1） 氧化反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋ Cu2O↓ ＋3H2O
（2） 加成反应（还原反应） 催化剂 CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH
作业： 课内：课本P59第4题 课外：课本P59第1、2、3、5 小本教辅p23：1——10
人教版化学选修五第三章第二节《醛》
甲烷、苯、 乙酸
5、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后，
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为（ （CCHH33） ）22CC=BCrCHHCBHr2CCHH22CCHO2OCHO+OBHr2→ （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应
O
催化剂
HCHO+O2 → H—O—C—O— H
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
5、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后，
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为（ （CCHH33） ）22CC=BCrCHHCBHr2CCHH22CCHO2OCHO+OBHr2→ （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应
O
催化剂
HCHO+O2 → H—O—C—O— H
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
人教版选修五第三章第二节醛
-CHO— 2 Ag(NH3)2OH — 2 Ag
1
2
2
-CHO—2 Cu(OH)2—Cu2O
1
2
1
4、乙醛的制备
(1)乙炔水化法 CH≡CH+H2O 催△化→剂 CH3CHO
(2)乙烯氧化法： 2CH2＝CH2+O2 催→化△剂 2CH3CHO
(3)乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2催→化△剂 2CH3CHO+2H2O
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到AgOH (Ag2O)沉 淀刚好消失。
5.碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
6.银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质叠 氮化银(AgN3)。
3、化学性质
(2)氧化反应 ④被弱氧化剂氧化(检验醛基) 银镜反应 —与银氨溶液的反应 银氨溶液主要成分：Ag(NH3)2OH
CHO 分别与新制Cu(OH)2反应的方程式
H-C-C-H ‖ ‖ +4Cu(OH)2+2NaOH
△
OO
NaO-C‖ -C‖ -ONa＋3H2O＋Cu2O↓ OO
CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △
COONa ＋3H2O＋Cu2O↓
。。。课堂练习
5.写出甲醛与H2、O2催化氧化、银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应方程 式。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催 化加氢成醇。
O=
加成 反应
Ni H3C—C—CH3 + H-H △ CH3CHOHCH3
。。。知识归纳
1、哪些有机物能发生银镜反应？ 醛类、HCOOH、甲酸盐、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
相关主题
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褪色；
*4、乙醛的工业制法
A、乙炔水化法
汞盐
CH CH ＋ H2O
O CH3－C－H
B、乙烯氧化法
O 2CH2 CH2 ＋ O2 加钯压盐、加热2CH3－C－H
二、醛类中最简单的醛－甲醛
1、甲醛的组成和结构：
分子式： C H2 O
结构式：
O
H—C—H
O
官能团醛 基，本身有 一个C原子， 命名时包含 在主链内。
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
3、乙醛的化学性质
(1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
人教版化学选修五第三章第二节醛(共 42张PPT)统 编版课 件优秀 课件ppt 课件部 编版课 件
经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室 内80%以上的有害 气体，吸收甲醛的 能力超强。
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使高锰酸钾溶液褪色的物质
• 高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，肯定具 有强还原性。
• ①与不饱和烃类如烯烃、炔烃、二烯烃等反应，使 高锰酸钾溶液褪色；
• ②与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使 酸性高锰酸钾溶液褪色。
• ③与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 • ④与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使
HCHO+4Cu(OH)2加→热 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
Ⅱ: 银镜反应 :甲醛与银氨溶液的反应
实验操作
1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水， 振荡,至生成的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 2、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在
NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。
碱必须过量 Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、甲醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml 甲醛溶液，加热至沸腾。
实验现象：生成砖红色沉淀
实验结论：氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
反应： HCHO+2Cu(OH)2→△ HCOOH+Cu2O↓+2H2O
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4:同分异构体 如何写出C5H10O表示醛的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，
C5H10O→C4H9CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
-C4H9有四种同分异构体
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【现象】生成红色沉淀
【实验注意事项】： 1：新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
应用：
1：工业上可利用这一反应原理，把银均 匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg 被还原，此反应可用于醛基的定性和定 量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
Ⅱ：与新制氢氧化铜的反应：
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
②【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气 或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
③、与弱氧化剂的反应
Ⅰ： 银镜反应---与银氨溶液的反应：
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 注意：醛基不能写成－COH
【空间结构】甲醛中：2个醛基，有2个活泼氢 可被氧化，分子为平面形极性分子。
2、甲醛的物理性质及常识
甲醛又叫蚁醛，无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水和乙醇。35～40％的甲醛水溶液叫做福尔 马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛，是一 种主要的有机合成原料，能合成多种有机化合物。
室内空气中甲醛污染对健康的影响 当室内空气中甲醛含量为0.1 mg/m³时就有异味和不 适感，美国环保局室内空气品质部认为人长期暴露在甲 醛释放达到0.153 mg/m³室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m³可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m³时引起咽喉不适 或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、 胸闷、气喘；当大于65 mg/m³时甚至可引起肺炎、肺水 肿等损伤，甚至导致死亡。长期接触低剂量甲醛（ 0.017~0.068 mg/m³）可以引起慢性呼吸道疾病、女性 月经紊乱，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引 起鼻炎癌，高浓度的甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏 等都是毒害，长期接触较高浓度的甲醛会出现急性精神 抑郁症。甲醛还有致畸、致癌作用，据流行病学调查， 长期接触甲醛的人，可引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉、 皮肤和消化道癌症，国际癌症研究所已建议将其作为可 疑致癌物对待 。
热水浴中静置。
实验现象：有银镜生成 实验结论：甲醛具有还原性
【注意事项】： ①洁净的试管 ②新制银氨溶液 ③水浴加热时不能再振荡试管 ④实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 反应： HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→△ HCHO+4[AHgC(ONHO3N)2H]O4+H2→△Ag↓+3NH3+H2O CO2+4Ag↓+8NH3+3H2O
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
2、乙醛的物理性质：
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解 两种有害物质，即存在于地毯， 绝缘材料、胶合板中的甲醛和 隐匿于壁纸中对肾脏有害的二 甲苯。
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三、醛类
1:定义：由烃基与醛基相连而构成的化合 物,简写为RCHO。 2、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
（2）与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂 △
CH3OH
4: 甲醛——室内污染的罪魁祸首 木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木
，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接 锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天 然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为 目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的 ，所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体， 即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环境下会出现 嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常 等方面的症状。
醛：
定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO。
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
3、醛的分类
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应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
①. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
能使溴水褪色的有机物：
• ①不饱和烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等， • ②不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖
*4、乙醛的工业制法
A、乙炔水化法
汞盐
CH CH ＋ H2O
O CH3－C－H
B、乙烯氧化法
O 2CH2 CH2 ＋ O2 加钯压盐、加热2CH3－C－H
二、醛类中最简单的醛－甲醛
1、甲醛的组成和结构：
分子式： C H2 O
结构式：
O
H—C—H
O
官能团醛 基，本身有 一个C原子， 命名时包含 在主链内。
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
3、乙醛的化学性质
(1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
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经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室 内80%以上的有害 气体，吸收甲醛的 能力超强。
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使高锰酸钾溶液褪色的物质
• 高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，肯定具 有强还原性。
• ①与不饱和烃类如烯烃、炔烃、二烯烃等反应，使 高锰酸钾溶液褪色；
• ②与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使 酸性高锰酸钾溶液褪色。
• ③与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 • ④与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使
HCHO+4Cu(OH)2加→热 CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
Ⅱ: 银镜反应 :甲醛与银氨溶液的反应
实验操作
1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水， 振荡,至生成的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 2、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在
NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。
碱必须过量 Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、甲醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml 甲醛溶液，加热至沸腾。
实验现象：生成砖红色沉淀
实验结论：氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
反应： HCHO+2Cu(OH)2→△ HCOOH+Cu2O↓+2H2O
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4:同分异构体 如何写出C5H10O表示醛的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，
C5H10O→C4H9CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
-C4H9有四种同分异构体
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【现象】生成红色沉淀
【实验注意事项】： 1：新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
应用：
1：工业上可利用这一反应原理，把银均 匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg 被还原，此反应可用于醛基的定性和定 量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
Ⅱ：与新制氢氧化铜的反应：
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
②【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气 或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
③、与弱氧化剂的反应
Ⅰ： 银镜反应---与银氨溶液的反应：
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 注意：醛基不能写成－COH
【空间结构】甲醛中：2个醛基，有2个活泼氢 可被氧化，分子为平面形极性分子。
2、甲醛的物理性质及常识
甲醛又叫蚁醛，无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水和乙醇。35～40％的甲醛水溶液叫做福尔 马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛，是一 种主要的有机合成原料，能合成多种有机化合物。
室内空气中甲醛污染对健康的影响 当室内空气中甲醛含量为0.1 mg/m³时就有异味和不 适感，美国环保局室内空气品质部认为人长期暴露在甲 醛释放达到0.153 mg/m³室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m³可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m³时引起咽喉不适 或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、 胸闷、气喘；当大于65 mg/m³时甚至可引起肺炎、肺水 肿等损伤，甚至导致死亡。长期接触低剂量甲醛（ 0.017~0.068 mg/m³）可以引起慢性呼吸道疾病、女性 月经紊乱，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引 起鼻炎癌，高浓度的甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏 等都是毒害，长期接触较高浓度的甲醛会出现急性精神 抑郁症。甲醛还有致畸、致癌作用，据流行病学调查， 长期接触甲醛的人，可引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉、 皮肤和消化道癌症，国际癌症研究所已建议将其作为可 疑致癌物对待 。
热水浴中静置。
实验现象：有银镜生成 实验结论：甲醛具有还原性
【注意事项】： ①洁净的试管 ②新制银氨溶液 ③水浴加热时不能再振荡试管 ④实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 反应： HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→△ HCHO+4[AHgC(ONHO3N)2H]O4+H2→△Ag↓+3NH3+H2O CO2+4Ag↓+8NH3+3H2O
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
2、乙醛的物理性质：
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解 两种有害物质，即存在于地毯， 绝缘材料、胶合板中的甲醛和 隐匿于壁纸中对肾脏有害的二 甲苯。
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三、醛类
1:定义：由烃基与醛基相连而构成的化合 物,简写为RCHO。 2、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
（2）与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂 △
CH3OH
4: 甲醛——室内污染的罪魁祸首 木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木
，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接 锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天 然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为 目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的 ，所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体， 即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环境下会出现 嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常 等方面的症状。
醛：
定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO。
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
3、醛的分类
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应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
①. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
能使溴水褪色的有机物：
• ①不饱和烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等， • ②不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖