太原市高二上学期期末化学试卷(理科)B卷

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太原市高二上学期期末化学试卷(理科)

太原市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物2. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣13. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mo l﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液5. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多8. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞10. （3分）(2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。

太原市高二上学期期末化学试卷B卷(练习)

太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A . 热分解或熔融再生利用B . 直接填埋或向海里倾倒处理C . 积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D . 开发研究可降解塑料2. （2分）一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1 ，下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=1×10-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=1×10-123. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）A . 熔融的氯化镁B . 饱和食盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢5. （2分）能证明醋酸是弱酸的事实是（）A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊试液变红C . 能被弱碱氨水中和D . 常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣16. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量7. （2分）在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 ，同时生成n mol B28. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+9. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑10. （2分） (2018高二上·九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡11. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。

太原市高二上学期期末化学试卷B卷(模拟)

太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. （2分） (2016高二上·忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ①②③④3. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10235. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 所有反应的活化能不可能接近零B . 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C . 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D . H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B . 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）C . 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）D . x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等8. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X 和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强11. （2分）(2018·洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)12. （2分） (2017高二上·晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小13. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

山西省太原市2020-2021学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案

太原市2020~2021学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（理科）（考试时间：上午10：00~11：30）说明本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将其字母标号填入下表相应位置）1．2020年10月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列说法正确的是（）A ．石油、天然气和太阳能均属于可再生资源B ．燃煤产生的2CO 向空气中排放会形成酸雨C ．石油和煤均可用于生产基本化工原料D ．使用催化剂可提高4CH 合成甲醇的平衡转化率2．化学与生活密切相关，且在人类社会发展中发挥着重要作用。

下列说法正确的是（）A ．生铁比纯铁更易腐蚀B ．明矾常用于水体的杀菌消毒C ．化石燃料不完全燃烧会吸收热量D ．工业合成氨，增大2N 浓度可提高2N 的平衡转化率 3．下列关于反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+的描述正确的是（）A ．增大2O 的浓度，该反应的平衡常数增大B ．若()()222SO O v v =正逆，则反应达到平衡状态C ．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 4．铜锌原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A ．锌电极上发生反应：2Zn 2e Zn -+-= B ．电子从铜片流向锌片C ．盐桥中的阳离子移向4CuSO 溶液D ．理论上，当6.5gZn 溶解时析出6.4gCu5．一种NO 催化氧化的过程如下图所示：下列说法错误的是（） A ．过程I 需要吸收能量B ．过程Ⅱ表示NO 和2O 生成具有极性键的2NOC ．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D ．上述过程总反应的化学方程式是222NO O NO +催化剂6．已知22 H (g)Br (g)2HBr(g)+ 1Δ102kJ mol H -=-⋅，相关化学键的键能数据如下表所示：则表中x 为（） A ．365.5B ．263.5C ．731D ．365.5-7．下列化学用语一定正确的是（）A ．NaHA 的电离方程式：2 NaHANa H A ++-++B ．电解饱和食盐水的阳极反应式：22Cl 2e Cl --+↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：224OH 4eO 2H O---↑+ D ．4NH Cl 水解的离子方程式：4232NH H O NH H O H +++⋅+8．下列说法正确的是（）A ．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C ．反应43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+在室温下不能自发进行，说明该反应的Δ0H <D ．配制一定浓度3FeCl 溶液时，将3FeCl 固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度 9．反应()2222 /A CO H OCO H O +++高温点解可实现2CO 资源化，已知相关反应的能量变化关系如图所示。

山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷

山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C . 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质D . 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精2. （2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化3. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸4. （2分） (2019高二上·阜阳月考) 以有机物甲为原料，在一定条件下可制备有机物乙和丙（如图所示）。

下列有关说法正确的是（）A . 甲的分子式为C10H12O3B . 甲→乙为氧化反应，甲→丙为酯化反应C . 甲的苯环上的二氯代物有8种D . 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙和丙5. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . 氯化氢的电子式：C . 镁的原子结构示意图：D . 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣6. （2分）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 15 种B . 16 种C . 17 种D . 18 种7. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡8. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A . 1﹣氯丁烷B . 氯乙烷C . 2﹣氯丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷9. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：210. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生11. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列有关如图有机物说法正确的是（）A . 有机物中所有原子均在同一平面内B . 可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化C . 1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应D . 既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应12. （2分） (2019高二下·天津期末) 有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。

山西省高二上学期期末化学试卷B卷

山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖2. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法错误的是（）A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3. （2分）卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br4. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A . ④⑥B . ②③C . ②④⑤D . ②③④⑥6. （2分） (2017高二下·高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A . ⅢAB . ⅣAC . ⅤAD . ⅥA7. （2分）金属晶体具有延展性的原因是（）A . 金属阳离子之间存在斥力B . 金属原子半径都较大，价电子较少C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键8. （2分） (2016高一下·锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：29. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2B . 图2所示，金刚石比石墨稳定C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）10. （2分）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%11. （2分） (2015高二上·兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A . HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）D . V=10mL，酸碱恰好中和12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）14. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

山西省高二上学期期末化学试卷B卷

山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②4. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A . 2，2—二甲基丁烷B . 2—甲基—4—乙基—1—己烯C . 3—甲基—2—戊烯D . 3，3—二甲基—2—戊烯6. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A . 有望将它发展制得一种抗凝血药B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O9. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”10. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102411. （2分）(2015·苏州模拟) 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 中和滴定C . 制备乙酸乙酯D . 制备收集干燥的氨气12. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A . v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣113. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④14. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体15. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%16. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H217. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ．下列叙述不正确的是（）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol18. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%二、非选择题 (共4题；共27分)19. （6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________，________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________．20. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．21. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。

太原市高二上学期期末化学试卷(理科)B卷

太原市高二上学期期末化学试卷〔理科〕B卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔共20题；共40分〕1.〔2分〕以下关于金属腐蚀的说法中正确的选项是〔〕A .金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B .电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C .钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D .金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2.〔2分〕在100mL H2s04与CuS04的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2. 24L气体〔标准状况〕,那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A . 0. 5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L3.〔2分〕〔2021高二上•腾冲期末〕某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe-3Fe2+ ,能实现该反响的原电池是〔〕A .正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeC13溶液B .正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeS04溶液C .正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2 〔S04〕 3溶液D .正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuS04溶液4.〔2分〕〔2021高二上•北京期中〕如图是温度和压强对X+Y =2Z反响影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.以下表达正确的选项是〔〕A .上述可逆反响的正反响为放热反响B . X、Y、Z均为气态C . X和丫中只有一种是气态,Z为气态D .上述反响的逆反响的△>{>〔〕5.〔2分〕〔2021高二上«湖北期中〕以下关于强弱电解质的说法,错误的选项是〔〕A .强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B .纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电C .同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电水平也不同D .在溶液中,导电水平强的电解质为强电解质,导电水平弱的电解质是弱电解质6.〔2分〕〔2021高二上•薛城期中〕用惰性电极电解以下溶液稍一会后,再参加一定量的另一种物质〔方括号内〕,溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A . AgN03[Ag20]B . H2S01 [H2S04]C . NaCltNaCl]D . HC1 [H20]7.〔2分〕〔2021高一下•庄浪期中〕对可逆反响4NH3 〔g〕 +502 〔g〕 ^4N0 〔g〕 +6H20 〔g〕,以下表达中正确的是〔〕A .到达化学平衡时4V正〔02〕二5V逆〔N0〕B .假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,那么反响达平衡状态第2页共13页c .到达化学平衡时,假设升高温度,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D .平衡混合物中各物质的量浓度相等8.(2分)(2021高二下•淮南期中)以下有关化学反响表达正确的选项是( )A .服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反响,可静脉注射NaHC03溶液：+ 2一1二：：「+- 2 00；t + 2B .甲醛溶液与足量的银皴溶液共热：HCH0+4[Ag (NH3) 2] ++40H - -> C032 - +2NH4++4Ag I +6NH3+2H20C .向CH2BrC00H中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0H- 二 CH2BrC00 -+H20D .苯酚钠溶液中通入少量 C02： C02+H20-2C6H50 - -2C6H50H+2C032 -9.(2分)(2021高二上•广州期中)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚醐变红色的溶液中：Na+、A13+、S042 -、Cl -B . d/T)=1*10-13111.1/1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、N03-C .与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N03 -、S042 -D .水电离的 c (H+) =1X10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、[Al (OH) 4] -、C032 -10.(2分)(2021高二下•临桂期中)强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) H)H- (aq) ^H20 (1) △H=57. 3kJ/mol,以下4个化学方程式中,①H2s04 (aq) +2NaOH (aq)=Na2s04 (aq) +2H20 (1)②H2s04 (aq) -Ba (OH) 2 (aq) =BaS04 (aq) +2H20 (1)③NH3・H20 (aq) +HC1=NH4C1 (aq) +H20 (1)④NH3・H20 (aq) +CH3C00H (aq) =CH3C00NH4 (aq) +H20 (1)其中反响热为57. 3kJ/mol的是( )C .④D .均不符合11. (2分)(2021高二下•南阳期末)常温下,以下有关表达正确的选项是( )A .在 Na2c03 溶液中：c (0H-) -c (H+) =c (HC03-) +c (H2C03)B .在 pH=8 的 NaB 溶液中：c (Na+) -c (B-) =9. 9X 10-7mol/LC .浓度均为 0. Imol/L 的 NaClO. NaHC03 混合溶液中：c (HC10)+c (CIO-)-c (HC03-) +c (H2C03)D .向10mLpH=12的NaOH 溶液中滴加pH=2的HA 溶液达中性,那么混合溶液的体积V 总,20mL12. (2分)(2021高二上•大方期末)某温度时,BaSOl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,以下说法正确的是( )A .参加Na2s04可使溶液由a 点变到b 点B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C . b 点有BaS04沉淀生成D . a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp13. (2分)(2021高三上•河北期末)25℃时,体枳均为20mL 、浓度均为0. Imol • L-1的两种酸HX 、HY 分别与0.Imol • LT 的NaOH 溶液反响,所加NaOH 溶液体积与反响后溶液的pH 的关系如下图.以下表达正确的选项是( )A . Ka(HY)的数量级约为10-3toxBB . a 点 c (X-) >b 点 c (Y-)C . HX发生反响的离子方程式为HX+0H-=X-+H20D . pH=7时,两种反响后的溶液中c (Y-)>c(X-)14.(2分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图,以下说法正确的选项是( )A .装置A中碳棒为阴极B .装置B中通入空气的电极反响是O2+2H2O+4e-40H-C .污水中参加适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D .标准状况下,假设A装置中产生44. 8L气体,那么理论上B装置中要消耗CH4 11. 2L15.(2分)(2021 •上栗模拟)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH 约为3. 5,以下说法不正确的选项是( )A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D .翻开瓶盖冒出大量气泡,是由于压强减小,降低了 C02的溶解度16.〔2分〕〔2021高二上•芜湖期末〕以下说法正确的选项是〔〕A .常温下,反响 4Fe〔0H〕2〔s〕+2H20⑴+02〔g〕=4Fe〔0H〕3〔s〕能自发进行,那么 AHV0B .铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连C .以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动D.任时,恒容密闭容器中反响：N02〔g〕+S02〔g〕=N0〔g〕+S03〔g〕,通入少量02 ,.〔印0〕' 的值及S02转化率不变17.〔2分〕〔2021高二上•石河子期末〕以下说法正确的选项是〔〕A . KC103和S03溶于水后能导电,故KC103和S03为电解质B . 25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V醋酸VVNaOHC .向NaA102溶液中滴加NaHC03溶液,有沉淀和气体生成D . AgCl 沉淀易转化为 Agl 沉淀且 K (AgX) =c (Ag+)・c (X-),故K (Agl) <K (Ag€l)18.〔2分〕〔2021高二上•商州期中〕反响A+B=C+D的能量变化如下图,以下说法正确的选项是〔〕A .该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C .反响物的总能量高于生成物的总能量D .该反响只有在加热条件下才能进行19.〔2分〕〔2021 •沧州模拟〕：银锌电池放电时总反响为Zn+Ag2O+H2O—Zn 〔OH〕 2+2Ag,用银锌电池作电源,在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如下图,以下说法正确的选项是〔〕■W AlAKAI.,-* IA.a电极的电极反响式为Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-B .银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C .银锌电池放电时,负极附近溶液的pH增大D . A1电极上发生的电极反响式为A1+7Ale14 - - 3e - =4A12C14 -20.〔2分〕25C时,以下溶液中水的电离程度最小的是〔〕A . 0.01 mol/L 盐酸B . 0.01 mol/L 32co3 溶液C . pH=4 NaHS03 溶液D.pH=ll氨水二、填空题〔共5题；共21分〕21.〔1分〕〔2021高二上•海南开学考〕某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸储水洗净；③即参加待测的NaOH溶液：④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液：⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中：⑦参加适量蒸饰水：⑧参加酚酸试液两滴：⑨滴定时,边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定：⑫记录液面刻度读数：⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕.22.〔2分〕〔2021高一下•江西期末〕以下两个热化学方程式：H2 (g) + 2 02 (g) -H20 (1) AH= - 285kJ/molC3H8 (g) +502 (g) -3C02 (g) +4H20 (1) AH= - 2220. OkJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ,那么混合气体中H2和C3H8 的体积比为.(2)：H20 (1) -H20 (g) AH=+44. OkJ/mol,写出丙烷燃烧生成C02和气态水的热化学方程式：.23.(10分)(2021 •青浦模拟)研窕N02、S02、C0等大气污染气体的处理具有重要意义.停生和I.利用反响：6N02 + 8NH3 X 7N2 + 12 H20 处理 N02.II.一定条件下 N02 与 S02 可发生反响：N02(g) +S02(g) = S03(g)+X0(g) -Q (Q>0).III.CO可用于合成甲醇,反响方程式为：CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g) .(1)硫离子最外层电子的电子排布式为,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子(填“极性〞或者“非极性〞)(,(2)C、0、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证实其递变规律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于I中的反响,120℃时,该反响在一容积为2L的容器内反响,20min时到达平衡,10min时电子转移了L 2mol,那么.〜lOmin时,平均反响速率u (N02)=.(4)对于H中的反响,将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中反响,以下能说明反响到达平衡状态的是a.体系压强保持不变b.N02浓度保持不变c.N02和S03的体枳比保持不变d ,混合气体的平均相对分子质量保持不变〔5〕请写出II中反响的平衡常数表达式K二 o如果II中反响的平衡常数K值变大,该反响a. 一定向正反响方向移动b.平衡移动时,正反响速率先减小后增大c. 一定向逆反响方向移动d.平衡移动时,逆反响速率先增大后减小〔6〕对于IH中的反响,C0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.口〞 to 13实际生产条件限制在250C、1.3X104 kPa左右,简述选择此压强的理由：.24.〔4分〕〔2021高一上•上海期末〕同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反响,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190c〔2. 02X105 Pa〕,而沸点是180c〔1〕常压下持续加热R1C13, A1C13会〔填物理变化过程〕〔2〕根据这些数据,可以推测氧化铝是__________ 晶体,可进一步验证这个结论的是：.A.熔融氯化铝不导电B.氯化铝溶液可导电C.氯化铝温室下为固体D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝〔3〕又查得,氯化铝蒸气的密度〔换算成标准状况时〕为11.92g・L-l,氯化铝的化学式为.25.〔4 分〕反响：CO 〔g〕 +H20 〔g〕 WC02 〔g〕 +H2 〔g〕, AH<0,在850℃, K=l,〔1〕假设升高到950℃,到达平衡时Kll 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕第9页共13页〔2〕在850℃,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入lmolCO、3molH20. lmolC02和xmol的H2：①当工二5时,上述平衡向1 〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向进行②假设要使上述反响开始时向正反响方向进行,那么x的取值为2③当x二5moi和x=6mol,上述反响到达平衡后,H2的体积分数分别为aMD b%,那么a%3b%〔填“大于〞、“小于〞或“等于"〕.参考答案一、选择题〔共20题；共40分〕1-1、D2-1, B3-1, '4-1..5-1, 06-1,〞7-1, A8-1, B9-1, B10-1、 D11-1、B12-1, C13-1、B14-1, c15-1、 C16-1. A17-1、D18-1, B19-1、D20-1、A二、填空题(共5题；共21分)21-1.【第1空】③、纵以⑬22-1,【第1空]2:1〞今【第 1 空】C3H2 (g )十5.2( g ) =3CO2 (g ) +4H2O (g )二H二 - 2M4kJ/mol 乙乙一乙、【第1空】3$23P6[第2空]呻"23-1,【第柱】极性【第1空】0>N>C23-2、【第2空】cd23-3、【第 1 空】0,015mol/(L-min)23-4、【第1空】值[551^] [SO3][NO]/[NO2][SO2]23-5、【第2空】a23-6、【第1空】250K. 1.3X104 kPa下,C.犍蟀很鬲,如果:WJDffiSCO的提秆大,而切1a,肝偿失【第1空】什【第2空J A【第1空】AI 2CI 6 【第1空】【第2空】0sx<3【第3空】小于 24-2、 24-3.25-1、 25-2、【第1空】小于。

太原市2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分）(2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . (NH4)2SO4C . KClD . K2CO32. （1分）下列离子方程式中，属于水解反应的是：（）A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+B . CO2+H2O HCO3- + H+C . CO32- + H2O HCO3- + OH-D . HS- + H2O S2- + H3O+3. （1分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．则下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，溶液pH增大B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小4. （1分）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性5. （1分） (2016高三上·洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为0.9mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质 D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质 A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A . ①③④B . ①②③④C . ①②③D . ③④6. （1分）下列叙述正确的是①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLA . ①⑥B . ②⑦C . ③④D . ⑤⑥7. （1分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

太原市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：3. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3-4. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强5. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA6. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓7. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行9. （2分）铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）A . Fe（OH）3B . Fe（OH）2C . FeCl2D . FeCl310. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。

太原市高二上学期期末化学试卷B卷(测试)

太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·苏州期末) 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A . 浓硝酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 浓氨水2. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中3. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥4. （2分）下列有关药品的存放说法不正确的是（）A . 浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存B . 化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品C . 氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内，瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭，在存放的橱中放入干燥剂D . 对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定5. （2分） (2016高一下·大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . H2、O2、N2B . O2、NO，NO2C . H2、N2、NH3D . NH3、HCl、NO26. （2分）下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO27. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·保康月考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2 ．A . ①②③④B . ②③④C . ②④⑤D . 全部9. （2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）A . NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B . Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华C . CO2（CO）：通过灼热CuO粉末D . H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶10. （2分） (2016高一下·南通期中) 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A . 3.2gB . 4.43gC . 10.8gD . 12.4g11. （2分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）A . 碳酸钠溶液B . FeCl3溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A . Na2O2B . Al2O3C . Fe2O3D . CaO13. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B . =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . HCl+NaOH═NaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O15. （2分）(2017·遂宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA16. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A . 碳素钢B . 不锈钢C . 青铜D . 铜绿17. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，错误的是（）A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品18. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积二、填空题 (共4题；共25分)19. （4分）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是________．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是________20. （6分） (2017高一上·德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．①写出产生CO2的化学方程式________．②装置A中试剂的作用是________，装置B的作用是________．③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．21. （6分） (2017高一下·芒市期中) 有A,B,C,D,E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：元素编号特征信息A有一种原子内只有质子，没有中子B L层电子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（1） A，B，C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是________．（2）由A，B，C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是________．（3） D单质与A，E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是________．（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：________．（5） C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）________，你的判断依据是________．22. （9分） (2018高一下·衡阳期末) 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

太原市高二上学期期末化学试卷B卷

太原市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应3. （2分）某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）A . 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B . 电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C . 把铜片换成石墨，实验现象相同D . 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO27. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）A . a为电池的正极B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价不发生变化D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移8. （2分） (2018高三上·泰州开学考) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分）在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 ，同时生成n mol B210. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11. （3分）(2018·徐州模拟) 下列说法正确的是（）A . 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B . SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH 相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)12. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞YB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应13. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列叙述正确的是A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同14. （2分） (2017高二上·扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B . c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）15. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞016. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （1分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA3. （1分） (2019高一上·拉萨期末) 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A . 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B . 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C . 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+ ，一定没有K+D . 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-4. （1分） (2017高一上·河北期中) 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A . CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B . Cl﹣、OH﹣、CO32﹣C . OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣5. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷6. （1分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

太原市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤2. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： =C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大3. （2分）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣5. （2分） (2016高一下·城中期中) 已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣16. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol7. （2分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 所有强酸和强碱之间的中和反应9. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH310. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 恒容充入N2B . 缩小体积使压强增大C . 恒容充入氦气D . 恒压充入氦气11. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大12. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.013. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③14. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点15. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点16. （2分） (2016高二下·娄底期末) 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10 ．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A . c（CN﹣）＞c（Na+）B . c（CN﹣）＞c（HCN）C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1D . c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣117. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④B . ②④C . ②③D . ①②③④18. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中19. （2分）根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B . 2﹣羟基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 邻羟基苯甲酸20. （2分）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H1421. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷22. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO23. （2分）一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（）A . 乙醇（C2H5OH）和乙烯B . 丙烷和乙醛（CH3CHO）C . 乙烯和乙酸乙酯（CH3COOC2H5）D . 甲醛（HCHO）和葡萄糖（C6H12O6）二、填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24. （11.0分） (2016高二上·宝应期中) 10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．（1）求此有机物A的分子式．（2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．25. （14.0分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mo l﹣1；②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．则a=________．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为________．②下列说法正确的是________（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=________．26. （13.0分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

太原市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ①和③D . ④和⑧2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于苯的叙述不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 苯分子中键与键的夹角是120°C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应4. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序6. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）A . CH4OB . C3H8OC . C3H6D . C2H4O27. （2分） (2016高二下·岐山期末) 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体9. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO210. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）11. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ③④②①B . ③④①②C . ②①③④D . ④③①②12. （2分）根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A . 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br﹣需消耗2.24 LCl2D . 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴13. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Na→Na2O2B . C→CO2C . S→SO3D . Fe→Fe3O414. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性15. （2分）下列金属冶炼的说法错误的是（）A . 铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一B . 铝热剂是混合物C . 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备NaD . 湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO416. （2分） (2018高二上·长春月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料17. （2分） (2016高一下·广州期中) 在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M⇌2N18. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A . x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C . x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D . x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣19. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右20. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣二、非选择题 (共5题；共30分)21. （7分）(2017·江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。