2020年高考化学一轮总复习课件： 小专题八 溶液中粒子浓度大小比较
高中化学-溶液中粒子浓度大小比较
【练3】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4溶 液所得滴定曲线如图。
A．点①所示溶液中：c(Na＋） >c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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四、酸碱中和滴定曲线分析
【例1】室温时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HA溶液, （1）Ka(HA)=? Ka(HA)的数量级为？ （2）点溶液中各粒子 浓度大小？
（3）点溶液中各粒子 浓度大小？
（4）五点中水的电离程度大小？ 点—点：水的电离程度逐渐增大 点之后：水的电离程度逐渐减小
物料守恒关系式：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
5【注意】NH3·H2O 的电离程度 > NH4Cl 中NH4+的水解程度
(5)0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)。（ ）
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【练1】化学上常用AG表示溶液中的lg c(OH-)/c(H+)。25 ℃时，用 0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，
B．25 ℃时，HNO2的电离常 数Ka≈1.0×10－4.5
C．b点溶液中存在2c(H＋)－ 2c(OH－)＝c(NO2-)－c(HNO2)
【例1】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1mol/L 的盐酸混合， （1）若 V1 = V2， 所得溶液中溶质为 NH4Cl ，溶液呈 酸 性，
高三一轮复习：《溶液中粒子浓度大小的比较
( A )
【课堂练习】 课堂练习】
3.下列叙述正确的是 下列叙述正确的是
( BC )
( BC )
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) 氨水中， 氨水中 B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与 溶液与10mL 0.02mol/L 溶液与 Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为 溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12 ， C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， 溶液中， 溶液中 c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， 溶液中， 某二元弱酸强碱盐 溶液中 c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【课堂练习】 课堂练习】
4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是 叠氮酸（ 与醋酸性质相似， 叠氮酸 与醋酸性质相似 水溶液中微粒浓度大小顺序为： A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)>c(H+) >c(N3-)>c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数
常温下， 例3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合， pH＝7，则此溶液中 C )。 ＝ ，则此溶液中( 。 A．c(HCOO-)＞c(Na+) ． ＞ B．c(HCOO-)＜c(Na+) ． ＜ C．c(HCOO-)＝c(Na+) ． ＝ D．无法确定 ．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 与 的关系
2020高考化学热点题型突破： 溶液中离子浓度的大小比较专题指导(共10张PPT)
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
-4-
(1)判断弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小 ①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离子)> c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住两 个“微弱”:a.弱电解质的电离是微弱的;b.弱根离子的水解是微弱的。 如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。 ②二元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是c(不水解离子)> c(水解离子)>c(显性离子)>c(二级水解离子)>c(水电离出的离子)。 如Na2CO3溶液中离子浓度相对大小关系为 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) ,酸式酸根离子既能电离又 能水解,若电离能力大于水解能力,则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱 性。
解析 答答案案
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
-7-
(2)pH等于7型 酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入 手求得其他离子相等关系。②判断pH等于7时,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。 (3)反应过量型 先判断反应前后谁过量,以及反应后各物质的量,再考虑电离或 水解的情况。当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子的水解时,可认 为盐中的弱酸阴离子(弱碱阳离子)不水解,此时主要考虑电离对离 子浓度的影响;反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小), 此时只考虑离子水解对离子浓度的影响。
高三一轮化学复习——溶液中粒子浓度大小的比较
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角度3 利用图像中“曲线”变化判断粒子浓度关系 例3 常温下,向100 mL0.01 mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸 出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图 所示。下列说法正确的是( C )。
微专题8 溶液中粒子浓度大小的比较
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【解析】点①所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)> c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH)<c(H+),二者中c(Na+)相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点③所示溶液的pH= 7,则c(OH-)=c(H+),则点③所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),B项错误; 点①所示溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒 为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中c(Na+)相同,则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确 ;根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
7 微专题8 溶液中粒子浓度大小的比较
8 微专题8 溶液中粒子浓度大小的比较
高考化学一轮复习 第八章 常考专题讲座(八)溶液中粒子浓度的比较
[解析] A．NH3·H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na＋)
＞c(NH3·H2O)。B.当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完
全，溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式 c(Na＋)＋c(NH＋4 )＋
c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)。C.溶液
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但仍远远大于 水的电离程度，如稀的 CH3COONa 溶液中： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
3．规避等量关系中的两个易失分点 (1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加，如 Na2CO3 溶液中电荷守恒式 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋ c(OH－)中，2c(CO23－)的系数 2 代表一个 CO23－带 2 个负电荷， 不可漏掉。 (2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒，如 Na2S 溶液中的物料守恒式 c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]中， “2”表示 c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓 度的 2 倍。
由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O＋)＋ 2c(H2S)＋ c(HS－ )＝ c(OH－ )或 c(H＋ )＋ 2c(H2S)＋ c(HS－ )＝ c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒 式推导得到。
三、理清一条思路，掌握分析方法 1．思路引导
2．比较时紧扣两个“微弱” (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且弱酸和弱 碱的电离能力远远大于水的电离能力，如稀醋酸溶液中： c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
高三化学一轮复习优质课件1：用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远 远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中， CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中，c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
[解析] A项，由于S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋ H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－，故离子浓度关系应 为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质 溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，错误；D项，根据物 料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＋12c(Cl－)，错误。
2．紧抓解题三大规律 明确等量关系
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中
性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总
数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO
－
3
、CO
2－ 3
、OH
－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
－
3
)＋c(OH－)＋
(3)质子守恒规律 电解质溶液中分子或离子得到或失去原子(H＋)的物质的 量应相等。 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
质子守恒的关系式也可由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。
3．明晰三大类型，掌握解题思路 (1)比较溶液中粒子浓度大小的三大类型 类型一：单一溶液中各离子浓度的比较 ①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。如 H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－ 4 )>c(HPO24－)>c(PO34－)。 ②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水 解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na ＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO3－)。
2020届高考化学一轮总复习第八章学科素养提升(六)溶液中粒子浓度大小比较课件
(2)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 ①大小关系：___________________________________________________________。 ②物料守恒：___________________________________________________________。 ③电荷守恒：___________________________________________________________。 ④质子守恒：___________________________________________________________。
2．差量法 (1)水解过程是微弱的。如 Na2CO3 溶液中：c(CO23－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步水解为主，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－ 3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)。
第八章 水溶液中的ຫໍສະໝຸດ 子平衡学科素养提升(六) 溶液中粒子浓度大小比较
C 目录 ONTENTS
素养1
素养2
素养3
1．电离平衡——建立电离过程是微弱的意识 (1)电离过程是微弱的，如 CH3COOH 溶液中；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二 步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS －)>c(S2－)。
[解析] (1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 CO23－＋H＋， HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO23－、 HCO3－、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。(2)～(4)分析方法与(1)相似。 [答案] (1)Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋、H2CO3、H2O (2)Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋、H2CO3、H2O (3)Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋、H2CO3、H2O (4)Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋、H2CO3、H2O
溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较考试大纲要求1．理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念.2．理解水的电离.盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.知识规律总结一.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl.HCl.NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+.CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-.二.水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH++OH-.在25℃(常温)时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1_10-7mol/L.在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数:水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),在25℃时,KW=1_10-14.在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐.弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的c(H+) 或c(OH-)均大于10-7mol/L.三.盐类水解在溶解中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.强酸弱碱盐如NH4Cl.Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa.Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2OHCO3-+OH-.HCO3-+H2OH2CO3+OH-.四.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3为得到质子后的产物;NH3.OH-.CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).思维技巧点拨电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的〝热点〞之一.多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性.综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质.电离平衡.水的电离.pH.离子反应.盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力.其次要掌握解此类题的三个思维基点:电离.水解和守恒(电荷守恒.物料守恒及质子守恒).对每一种思维基点的关键.如何切入.如何展开.如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能.第三,要养成认真.细致.严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法.定量问题定性化.整体思维法等.【例1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(NH4+)_gt;c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)_gt;c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH4Cl是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离NH4ClNH4++Cl-.因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐,在水中要发生水解;NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性,所以c(H+)_gt;c(OH-).综合起来,不难得出:c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-).答案为A.【例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )A.c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)B.c(NH4+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)=c(OH-)_gt;c(H+)D.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2ONH4++OH-),所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-).因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+),所以c(OH-)_gt;c(NH4+).综合起来,c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)c(H+).答案为A.【例3】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2【解析】设反应生成的Na2CO3的物质的量为_,生成的NaHCO3的物质的量为y.2_+y=10mol/L_1L(Na+守恒)_+y=0.8mol(C守恒)求出:_=0.2mol, y=0.6mol.则c(CO32-)∶c(HCO3-)=1∶3,选A.【例4】把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)_gt;c(Na+)B.c(HAc)_gt;c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L【解析】此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) (1)由物料守恒关系可得:c(HAc)+c(Ac-)=c(Na+)_2=0.01mol/L (2)由(2)可知D正确.将(1)_2+(2)可得:2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-)-c(HAc) (3)C选项错误.【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol//LC.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH__8209;)=0.2mol/L【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在.已知c(CH3COO-)_gt;c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+C(H+),可得出c(OH-)_lt;c(H+).说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol//l的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.根据物质守恒,可推出B是正确的.本周强化练习:一.选择题1．实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中c(K+)=c(Cl-)==c(SO42-),可选用的溶质可能是( )A.KCl.Na2SO4B.NaCl.K2SO4C.NaCl.Na2SO4.K2SO4D.KCl.Na2SO4.K2SO42．某二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-.下列叙述中不正确的是( )A.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(HA-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)_gt;c(A2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)_gt;c(OH-)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度.有关叙述中正确的是( )A.H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(Y2-)_gt;c(HY-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(HY-)_gt;c(Y2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+4．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配制成1L溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),有关该混合液的下列判断正确的是( )A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L5．等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO36．把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(Cl-)_gt;c(Na+)_gt;c(Al3+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Na+)_gt;c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)7．在NaHS溶液中,存在多种分子和离子,下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)C.c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)D.c(OH-)-c(HS-)=c(H+)+c(H2S)8．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)_lt;c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)_gt;c(H+)9．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )A.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)C.c(NH4+)_gt;c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)二.非选择题10．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为_______同学的说法正确,理由是__________________________________.11．2mol/L 50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L 50mL氢氧化钠溶液后(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序是______________________________.12．0.1mol/L Na2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_____gt;_____gt;____.13．(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中,c(Na+)_gt;c(CN-)用〝_gt;._lt;.=〞符号填空①溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为___________________________;②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为_____________________________.参考答案:1.AC2.A3.A4.AC5.A6.B7.D 8.BD 9.CD10.甲同学正确,根据电荷守恒原理,[M+]+[H+]=[A-]+[OH-],因溶液呈中性,即[H+]=[OH-],所以[M+]=[A-].11.[Na+]_gt;[Cl-]_gt;[C6H5O]_gt;[OH-]_gt;[H+]因为最终为NaCl和C6H5ONa 各0.1mol的混合液.12.[CO32-] [OH-] [HCO3-]13.(1)①_gt;②_gt;③=(2) ①_gt;;Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O②=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
高考化学总复习之溶液中的微粒浓度关系(共21页PPT)(共21张PPT)
HCO3– + OH– HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–
∴ c(Na+ ) = 2 [c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3) ]
∴ c(OH– ) = c(H+)+ c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
真题选6 （2019年江苏高考 14题 C)，判断是否正确 C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO3 2− )+c(OH−) = 0.3mol·L−1+ c(H2CO3)+c(H+)
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)= 0.1 mol·L−1 3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)= 0.3mol·L−1 ——① c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶质：NaHC2O4
水解平衡：HC2O4-+H2O
H2C2O4+ OH-
Kh =
=
=
=1.85 10-13
HC2O4-电离平衡： Ka2 =5.4×10−5
真题选3. （2019年江苏高考14题 B）
B √.0.2mol·L−1NH4 HCO3溶液 (pH > 7)
c(NH4+) > c(HCO3 −)> c(H2CO3) > c(NH3·H2O)
2020版高三化学一轮精品讲义：18 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(一)
五、理清一条思路，掌握分析方法
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 (1)多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的(注意，电离都是微弱的)，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。
由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。在 H3PO4 溶液中：c(H3PO4) >c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)>c(OH－) (2)弱碱溶液中，OH－浓度是最大的。在氨水溶液中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4 )>c(H+) (3)多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析(注意，水解都是微弱的)。第一步水解程度大于第二步水解程度，
(14)NH4HCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(15)CH3COONH4 溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
1
三、两种电解质混合溶液中
1、两种物质不反应
(1)CH3COOH 和 CH3COONa 等量混合时，溶液呈酸性 [c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]
(11)NaHC2O4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性) 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(12)Na3PO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
(13)(NH4)2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
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解析：从图中可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH 溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶 液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3COONa和 NaCN ， 根 据 “ 越 弱 越 水 解 ” 知 ， CN － 的 水 解 程 度 大 ， 所 以
②室温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO24－)－c(NH＋ 4 ) －3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。
(3)室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系 曲线如图 2 所示。
均为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，但点②和点③处 的c(Na＋)不可能都等于c(CH3COOH)，D错误。
答案：C
[方法技巧] 酸碱中和型离子浓度的关系比较
考向3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较
[ 典例3]NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加 剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业 中用途广泛。请回答下列问题：
c(CN－)<c(CH3COO－)，A错误; 在点③处，pH＝7，c(H＋)＝ c(OH － ) ， B 错 误 ； 由 物 料 守 恒 可 知 点 ② 处 ， 2c(Na ＋ ) ＝
c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH) ， 点 ① 处 ， 2c(Na ＋ ) ＝ c(CN － ) ＋ c(HCN)，两处的c(Na＋)相等，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝c(CN－)＋c(HCN)，C正确；点②和点③处的电荷守恒表达式
分析流程为
图1
图2
(1)相同条件下，pH 相同的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH＋ 4 )____(填 “＝”“>”或“<”)NH4HSO4 中 c(NH＋ 4 )。
(2)如图 1 是 0.1 mol·L－1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图 象。
①其中符合 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲 线是________(填写字母)。
②弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电
离程度远远小于盐的水解程度。如稀 CH3COONa 溶液中，
CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，H2O
H＋＋OH－，所以 CH3COONa 溶液
中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
3.质子守恒 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。 如 NaHCO3 溶液中：
c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO23－)＋c(OH－)
[思维建模] 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型
考向1 单一溶液中粒子浓度的关系
[典例 1](2018 年广东广州二模)常温下，浓度均为 0.1 mol· L－1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。
答案：(1)< (2)①A ②10－3(或 10－3－10－11) (3)a c(Na＋)>c(SO24－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋)
[方法技巧] 不同溶液中同一离子浓度大小的比较
不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组 比较各个击破。如 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl 、 ②CH3COONH4 、 ③NH4HSO4 、 ④(NH4)2SO4 、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4＋)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 ________；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _____________________________________________________。
解析：(1)NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH＋ 4 均发生水解， 但是 NH4Al(SO4)2 中 Al3＋水解使溶液呈酸性，抑制 NH＋ 4 水解， HSO－ 4 电离出的 H＋同样抑制 NH＋ 4 水解，因为 HSO－ 4 电离生成的 H＋浓度比 Al3＋水解生成的 H＋浓度大，所以 NH4HSO4 中 NH＋ 4 水
解程度比 NH4Al(SO4)2 中的小。(2)①NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈
酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为 A。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH＝3，c(H＋)＝ 10－3 mol·L－1，根据电荷守恒可得 2c(SO24－)＋c(OH－)＝c(NH＋ 4 ) ＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，则 2c(SO24－)－c(NH＋ 4 )－3c(Al3＋)＝c(H＋)－ c(OH－)＝(10－3－10－11) mol·L－1≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可 忽略]。(3)a、b、c、d 四个点，根据反应物的量的关系，a 点恰
好消耗完 H＋，溶液中只有(NH4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点 溶液中均含有 NH3·H2O，(NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3·H2O 抑制水的电离。b 点溶液呈中性，即溶液中含有 (NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O 三种成分，a 点时 c(Na＋)＝c(SO24－)， b 点时 c(Na＋)>c(SO24－)，根据 N 元素与 S 元素的物质的量相等， 而 NH＋ 4 水解，可以得出 c(SO24－)>c(NH＋ 4 )，故 c(Na＋)>c(SO24－)> c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋)。
考向2 混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较 [ 典例2](2018 年江苏南通调研) 常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )。
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)> c(CH3COO－)>c(H＋) C ． 点 ① 和 点 ② 所 示 溶 液 中 ： c(CH3COO － ) － c(CN － ) ＝ c(HCN)－c(CH3COOH) D ． 点 ② 和 点 ③ 所 示 溶 液 中 ： c(CH3COO － ) ＋ c(OH － ) ＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
A．氨水中，c(NH＋ 4 )＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH＋ 4 )＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na＋)＞c(SO24－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．Na2SO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3)
小专题八 溶液中粒子浓度大小比较
一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点
①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电
离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中－＋H＋，H2O
OH－＋H＋，在溶液中
微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>
c(CH3COO－)>c(OH－)。
答案：C
[易错警示] 规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点
①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO23－) 的系数 2 代表一个 CO23－带 2 个负电荷，不可漏掉。
②物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式 c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，其中 “2”表示 c(Na＋)是溶液中硫元素各种存在形式的硫原子总浓度 的 2 倍。
解析：氨水为弱碱溶液，只能部分电离，结合电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(OH－)可得 c(NH＋ 4 )＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A 错误；NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 部分水解，Cl－浓度不变，则溶液中 c(NH＋ 4 )＜c(Cl－)，B 错误；Na2SO4 溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)， 结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO24－)，溶液中离子浓度大小为： c(Na＋)＞c(SO24－)＞c(OH－)＝c(H＋)，C 正确；根据亚硫酸钠溶液 中的物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋2c(H2SO3)， D 错误。
二、抓住“三个守恒”，建立定量关系 1.电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所 带的负电荷总浓度。 如 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－) 2．物料守恒 在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某 种元素的原子个数守恒。 如 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1