【最新】中考化学总复习 专题二 物质构成的奥秘 第13课时 物质的分类(精讲)课件-人教版初中九年级
专题03 物质构成的奥秘课件(共55张PPT) 2024-2025学年九年级化学上学期期中考点精讲
A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的
考点01 分子的性质
举一反三
【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的
一、元素 2 . 元素的种类与化学性质
考点梳理
3．化学变化中，元素种类不变
考点06 元素 二、元素与原子的比较
考点梳理
考点06 元素 二、元素的分类与含量 1．元素的分类：
考点梳理
2．元素含量：
考点06 元素 三、元素符号 1．表示方法
2．元素符号的意义：
考点梳理
考点06 元素 三、元素符号
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原
子结构示意图，判断下列说法正确的是 D
A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意
考点梳理
考点04 离子
考点梳理
三、离子与原子的区别和联系
考点04 离子
典例精讲
【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离
子的是 D
A．
B．
C．
D．
考点04 离子
举一反三
【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是 C
①化学性质
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
化学初三教材梳理：物质构成的奥秘
化学初三教材梳理：物质构成的奥秘化学初三教材梳理：物质构成的奥秘分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的根本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反响的实质：在化学反响中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
⒉纯洁物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
2024年中考化学总复习：物质构成的奥秘课件
A.二氧化碳、水、氨都是由分子构成的物质
B.氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C.铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D.氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
解析:硅、金刚石是由原子构成的单质,D项错误。
答案:D
2.下列关于原子的叙述正确的是(
)
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分,只是重
新组合。
(3)原子的构成。
原子核
(带正电)
原子
(不带电)
电子
质子
每个质子带一个单位正电荷
每个质子的相对质量约等于
中子
中子不带电
每个中子的相对质量约等于
一个电子带一个单位负电荷
电子质量很小,约为质子或中子质量
(带负电)
的
,可忽略不计
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
(4)核外电子排布。
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示:
(5)相对原子质量。
①相对原子质量的定义。
以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的
为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值,即为该原子
的相对原子质量。
②求算公式。
相对原子质量=
一个原子的实际质量
必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)
中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。
2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。
①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。
知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。
化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。
（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。
混合物：由 微粒构成。
3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。
（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。
原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件
质子（+） 中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
得电子 得电子
失电子
原子
失电子
阴离子
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层
1～18号元素的原子结构示意图
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四、化合价与化学式
稀有气体（He
(3)离子:离子化合物(NaCl、K2S等）
二、物质分类
混合物（空气、溶液、合金等) 金属单质（Na、Fe、Cu、Au等） 物 质 纯净物 化合物 无 机 物 氧化物(CO2、MgO、P2O5等） 酸 碱 单质 非金属单质（O 、C、S、Si等） 2 有机物
盐
三、原子的结构
原子（不显电性） 原子核（+）
(7)．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数 密切相关是（ B ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ） A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素 (9)．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为( A ) A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (10)．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的 是（ C ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
中考化学总复习 第二部分基础专题攻略 模块二物质构成的奥秘课件
贵州关于(guānyú)微粒结构示意图的考查通常借助质子数、 核电荷数、核外电子数、最外层电子数和电子层数进行 考查，其主要命题点如下所示：
微粒结构示意图常见命题点分析
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第六页，共二十四页。
模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
１．微粒结构示意图的识别
考查点１ 根据微粒结构示意图，如何判断(pànduàn)微粒
。
12
第十二页，共二十四页。
模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
３．质子数（核电荷数）和核外电子数的应用考查(kǎochá)点１根
据微粒结构示意图，如何判断微粒是原子、阳离子还是阴离子
。如图１中的微粒是
，图２
中的微粒是
，图３中的微粒是
。
命题解答：判断微粒是原子、阳离子还是阴离子的步骤：
①首先判断微粒结构示意图中的质子数（核
电荷数）与核外电子数的大小关系；②根据质子数
（核电荷数）与核外电子数之间的大小关系进行判断或根据
微粒带电的正负性进行判断。
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模块二 物质构成(gòuchéng)的奥秘
质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子
质子数＝核外电子数，不带电，为原子
质子数＜核外电子数，带负电， 为阴离子
1.三比：元素(yuán sù)的原子个数之比；元素(yuán sù)质量比； 化
合物中元素的质量分数之比。 （1）元素的原子个数之比＝化学式中元素符号右 下角的数字之比 （2）元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原
子个数的乘积之比 （3）化合物中元素的质量分数之比＝各元素的质 量比的质量分数
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第二十页，共二十四页。
1。用微观粒子（分子、原子等）的性质解释一些常见的现象。原子可以结合成分子，原子与离子 （同一元素）的相互转化。元素还是非金属元素的步骤：①首先(shǒuxiān)将微粒结构示意图转化为原
[全]中考初三化学《物质构成的奥秘》必考知识点总结
![[全]中考初三化学《物质构成的奥秘》必考知识点总结](https://img.taocdn.com/s3/m/623507adf46527d3250ce0b4.png)
初三化学《物质构成的奥秘》必考知识点总结考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
初三化学复习资料物质构成的奥秘
物质构成的奥秘城北九义校 罗文国 一、化学物质的多样性（一）考点1、认识物质的三态及其转化。
2、能从组成上识别氧化物，纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。
3、．认识物质的多样性。
（二）重要知识点分析1、物质的三态及其转化 固 体 液 体 气 体（ 构成微粒间间隔发生了变化，属物理变化）2、物质的简单分类混合物：空气、溶液金属：Fe 、Cu 、Al 、Zn 、…物质 单质非金属：C 、S 、O 2、N 2、…纯净物有机物：CH 4、C 2H 5OH 、…化合物 氧化物：H 2O 、CO 2、CO 、…酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、…无机物碱：Ca （OH ）2、NaOH 、KOH 、…盐：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4、…3、在区别混合物、化合物、单质、氧化物时要把握化学概念内涵要素的特点，学会分析各相近概念之间的联系和区别，注意运用对比的学习方法。
4、这部分内容要注意这样一些问题：(1)根据定义对常见的典型物质进行分类；(2)根据某些不熟悉的物质给定的性质及其化学式确定其所属类别；(3)根据物质的类别确定其相关性质和有关的化学式；(4)根据物质的性质，确定其用途或已知物质的用途推测出物质所具有的性质。
二、微粒构成物质（一）考点1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是等构成物质的微粒。
2、．能用微粒的观点解释某些现象。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成。
初三复 习资料4、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子之间可以相互转化；能看懂原子、离子结构示意图。
5、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
（二）重要知识点分析1、物质都是由一些不连续的粒子——分子、原子、离子构成的。
分子成构 结 分合 裂 质子（+）原子核（+） 物质 原子 中子（0）失 得 电子（—）构 得 失成 电 电子 子 阳离子：（核外电子数＜质子数）离子阴离子：（核外电子数＞质子数）2、分子、原子、离子都是微观粒子，质量和体积都很小，它们总是在不停地运动，它们间都有间隔。
中考化学总复习 考点清单 第二部分 专题二 物质构成的奥秘课件(含13年中考试题)
2021/12/9
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第十五页，共二十三页。
专题二 物质(wùzhì)构成的奥秘
请你回答：
（１）氟元素的相对原子质量为 19.0。0
（２）如果Ａ表示带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子
(lìzǐ)的符号为
O。2-
（３）Ｂ、Ｃ、Ｄ中属于同种元素的粒子是 BD。（填 序号）；Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ中与氟原子化学性质相似的粒子
3.认识化学 元素
元素的简单分类：金属元素、非金属元素（包括 稀有气体元素）
元素周期表的理解及应用：能根据原子序数在元素周期表中 找到指定元素；形成“化学变化过程中元素不变”的观念
4.物质组成的表示
2021/12/9
常见元素（原子团）的化合价 化合价
应用元素的化合价推求化合物的化学式 化学式的书写 宏观
2021/12/9
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第八页，共二十三页。
专题二 物质构成(gòuchéng)的奥秘
【名师点拨】判断物质类别时，先看它是混合物还是纯净 物，若是纯净物再写出其化学式，的组成元素(yuán sù) 再判断它是单质还是化合物，若是化合物，再看它到 底属于氧化物、酸、碱、盐中的哪一类。
2021/12/9
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2021/12/9
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第七页，共二十三页。
专题(zhuāntí)二 物质构成的奥秘
例１ （’13普洱）分类学习(xuéxí)是学习(xuéxí)化学的重要思想 方法，下列各组物质的分类错误的是（ ） B
A.单质——铝 金刚石 氮气 B.碱——烧碱 纯碱 熟石灰 C.氧化物—— 氧化铜 二氧化锰 生石灰 D.混合物—— 空气 粗盐 牛奶
１个氧分子，大量氧分子聚集成氧气；每２个氢原子构成１ 个氢分子，大量氢分子聚集成氢气。电解过程中水分子本 身发生了改变，有其他物质生成。