2018届高考化学大一轮复习课件：第一部分 考点通关练 考点1 物质的量 气体摩尔体积

)
B． 0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔 D．1 摩尔氯含有 6.02×1023 个氯分子
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解析
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，
－
常用 6.02×1023 mol 1 表示，而不是 6.02×1023，A 错误； 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是 1 mol， 如含阿 伏加德罗常数值个 O 的 O2 是 0.5 mol，C 错误；用摩尔来 表示粒子时应指明具体微粒， 如 1 mol Fe、 1 mol H 、 1 mol e 等，而 1 摩尔氯指代不明，D 错误。
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8．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加 德罗常数(NA)无关的组合是( ①相对原子质量 (Mr) ⑦气体摩尔体积(Vm) 数(w) A．①③⑧⑨ C．①②③④⑤
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) ③原子半径 (r) ⑨溶质的质量分
②摩尔质量 (M) ⑧溶解度(S)
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解析 A 选项，二者的单位不同；B 选项，物质的量 是基本物理量，不是单位；C 选项正确；D 选项，1 mol 任 何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定 是原子。
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2．下列说法正确的是(
－ ＋
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4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法 比较规范的是( ) A．98 g 硫酸的摩尔数为 1 mol B．氧的摩尔质量为 32 g/mol C．某硫酸中 H2SO4 的质量分数为 0.60 D．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 个
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第一部分
考点通关练
考点1 物质的量
气体摩尔体积
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[题组一 叙述中正确的是( )
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6． 设阿伏加德罗常数的数值为 NA， 若等质量的 H2O 和 D2O 分别与一定质量的金属钾反应完全， 转移的电子数均为 1 N A，则下列各化学量不相等的是( n A．消耗 H2O 和 D2O 的物质的量 B．同温同压下生成气体的体积 C．反应后所得溶液中溶质的质量分数 D．参加反应的钾的质量 )
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解析
两种气体质量相同，但 ρ 甲＞ρ 乙，则 V 甲＜V 乙，
同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此 n 甲＜n m ，则 M 甲＞M 乙，A、D 错误；气体摩尔体积只取 乙，M＝ n 决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C 错误。
解析
A 项，相同物质的量的任何物质具有相同数目
的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等；B 项， 应是所含溶质的物质的量相同；C 项，氯化钠溶液中不存 在氯化钠分子。
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3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( A．6.02×1023 叫做阿伏加德罗常数
5．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有 NH3，另 一个盛有 N2、H2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的 气体一定具有相同的( A．原子数 C．质量
解析
)
B．分子数 D．密度
同温同压下，两个容积相同的密闭容器中的气体
的物质的量相同，NH3 由四个原子构成，N2、H2 是双原子分 子，因此两容器中分子数相同，原子数不同；因为气体的组 成不同，所以质量不同，并且密度也不同。
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7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两 种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙 的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
)
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量 相同 C．含 58.5 g 氯化钠的溶液中含有 6.02×1023 个氯化钠 分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子 数是一定的
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解析
根据反应 2H2O＋2K===2KOH＋H2↑和 2D2O
＋2K===2KOD＋D2↑，转移相等的电子数，消耗 H2O 和 D2O 的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加 反应的 K 的物质的量相等，故 A、B、D 正确。
基础小题]
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NA D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
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解析 98 g 硫酸的物质的量为 1 mol，A 不正确；氧气 的摩尔质量为 32 g/mol，B 不正确；某硫酸中 H2SO4 的质量 分数为 0.60，C 正确；阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－
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，D 不正确。
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