重庆市璧山中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题含答案
重庆市第一中学2017届高三化学上册期中考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D.神舟10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁在氯气中反应．1mol铁失去的电子敬为3N AB. 6.4gCu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2 molNO与lmo1O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 molNH3与0.lmolHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子9. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化），下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.①③B．①②C．②④ D. ①④10. 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是11.下列离子方程式表达正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+BaSO4↓D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-＋IO3-+6H+=I2+3H2O12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZC. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
中学2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题(附答案)
2017届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
2016-2017学年重庆市璧山中学高三(上)期中化学试卷
2016-2017学年重庆市璧山中学高三（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物【答案】C【解析】解：A．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成C a（HCO3）2，C a（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故A错误；B．碳纤维是碳单质，属于非金属单质，是一种新型的无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硅晶体能传递光信号，二氧化硅可用于光纤通信，硅单质是半导体材料，单晶硅可用于光电转换，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是高分子化合物，故D错误．故选C．A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；C．二氧化硅晶体能传递光信号，硅单质是半导体材料；D．油脂不是高分子化合物．本题主要考查了与生产、生活密切相关的化学知识，要求学生会运用化学知识解释生活现象，难度不大，注意对基础知识的把握，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．2.下列实验方法或者结论不正确的是（）A.甲同学准确称取5.0g N a C l配制一定物质的量浓度的溶液时，乙同学发现N a C l固体与砝码放反了，但乙同学认为这个错误操作对实验结果没有影响B.做酯化反应反应混合液的配制应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后最后加入乙酸C.洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下D.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热【答案】D【解析】解：A、游码为0，砝码与物品等重，称取5.0g N a C l配制一定物质的量浓度的溶液时，N a C l固体与砝码放反了，固体仍为5g，故A正确；B、从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故B正确；C、洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下，故C正确；D、蔗糖在酸性条件下水解，葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至碱性，故D错误；故选：D．A、游码为0，砝码与物品等重；B、从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；C、洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下；D、葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行．本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大，注意A易错．3.N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB.将1mol F e C l3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于N AC.6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2N AD.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N A【答案】A【解析】解：A．S2和S8的固体混合物共6.4g，混合物中含有S的物质的量为：=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N A，故A错误；B．沸水中的粒子除了氢氧化铁胶粒，还存在水分子，则无法判断该分散系中粒子数大小，故B错误；C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，1mol C u与硫反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C错误；D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后恰好反应生成44.8L二氧化氮，标况下44.8L 二氧化氮的物质的量为2mol，由于存在平衡N2O4⇌2NO2，则反应后气体总物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故D错误；故选A．A．根据n=计算出混合物中含有S的物质的量，然后计算出含有S原子的数目；B．沸水中粒子还包括水分子；C．铜与硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜与硫完全反应失去0.1mol电子；D．N2O4在容器中存在平衡N2O4⇌2NO2．本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意分散系中的粒子包括水分子和氢氧化铁胶体，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．4.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）A.向100ml浓度均为1mol/LF e I2、F e B r2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3C l2+2F e2++4I-=2I2+2F e3++6C l-B.将1mol•L-1 N a A l O2溶液和1.5mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6A l O2-+9H++3H2O═5A l（OH）3↓+A l3+C.在澄清石灰水中加入过量的C a（HCO3）2溶液：2OH-+C a2++2HCO3-═C a CO3↓+CO32-+2H2OD.向N a C l O溶液加入少量F e C l2溶液：2F e2++C l O-+2H+═2F e3++2H2O+C l-【答案】B【解析】解：A．100m L浓度均为1mol/LF e I2、F e B r2混合溶液中含有F e I2、F e B r2的物质的量均为0.1mol，混合液中含有0.2mol碘离子、0.2mol溴离子和0.2mol亚铁离子，标况下4.48L 的氯气的物质的量为0.2mol；通入氯气后碘离子优先反应，0.2mol碘离子消耗0.1mol 氯气，剩余的0．mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，溴离子没有反应，亚铁离子与溴离子完全反应，正确的离子方程式为：：2C l2+2F e2++2I-=I2+2F e3++4C l-，故A错误；B．将1mol•L-1N a A l O2溶液和1.5mol•L-1的HC1溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HC l的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1mol HC l生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5mol HC l溶解氢氧化铝的物质的量为=mol，反应后剩余mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6A l O2-+9H++3H2O═5A l（OH）3↓+A l3+，故B正确；C．在澄清石灰水中加入过量的C a（HCO3）2溶液，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：OH-+C a2++HCO3-═C a CO3↓+H2O，故C错误；D．向N a C l O溶液加入少量F e C l2溶液，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2F e2++5C l O-+5H2O═2F e（OH）3↓+4HC l O+C l-，故D错误；故选B．A．碘离子还原性最强，溴离子的还原性最弱，先计算出氯气的物质的量，根据反应物过量情况判断反应产物；B．设溶液体积为1L，偏铝酸根离子与氢离子按照1：1生成氢氧化铝沉淀，然后过量的盐酸与氢氧化铝反应，据此进行判断；C．碳酸氢钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氯化亚铁溶液少量，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀．本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度较大，正确判断反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB.由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C.沸点：X2Y＞X2WD.w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子【答案】A【解析】解：已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为N a元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为C l元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：X＜Y＜R＜W＜Z，故A错误；B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子（钠离子）与阴离子（氧离子、过氧根离子）物质的量之比都是2：1，故B正确；C．水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：X2Y＞X2W，故C正确；D．W（S）与R（C l）可形成共价化合物SC l2，SC l2为V形，结构不对称，属于极性分子，故D正确；故选A．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z 位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为N a元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W 阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为C l元素，据此结合元素周期律知识解答．本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．6.分子式为C5H8O2，且既能与N a2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.2种B.4种C.6种D.8种【答案】D【解析】解：能与N a2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得：碳链8种同分异构体，分别为：，故选：D．能与N a2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．7.将N a2O2逐渐加入到含有H+、M g2+、A l3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的N a2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的M g2+、A l3+、NH4+的物质的量分别为（）A.2mol、3mol、6mol B.3mol、2mol、6molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、2mol【答案】D【解析】解：根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，所以铵根离子为2mol，则原溶液中的M g2+、A l3+、NH4+的物质的量分别为3mol、2mol、2mol，故选D．据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，根据氮守恒分析解答．本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考察角度很广，难度较大．二、推断题(本大题共2小题，共21.0分)8.化合物X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．（1）A是一种两性氧化物，写出A与N a OH溶液反应的化学方程式______ ．（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______ ．（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用图所示装置收集，则气体应从______ （填“A”或“B”）通入．（4）取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成______ mol ______ （填还原产物的化学式）．（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与一种常用净水剂组成相似，则X的化学式为______ ．若向X的浓溶液中加入过量的浓B a（OH）2溶液，该反应的离子方程式为______ ．【答案】A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；第三周期第ⅥA族；B；3；SO2；NH4A l（SO4）2•12H2O；NH4++A l3++2SO42-+5OH-+2B a2+=NH3↑+A l O2-+2B a SO4↓+3H2O【解析】解：A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，（1）A是一种两性氧化物，则A为A l2O3，反应的离子方程式为：A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O，故答案为：A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B 为SO2，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素为S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：B；（4）化合物X加热分解，生成1mol N2转移6mol电子，则根据电子守恒生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：3；SO2；（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于净水剂即明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4A l（SO4）2•12H2O，若向NH4A l（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓B a（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，反应的离子方程式为NH4++A l3++2SO42-+5OH-+2B a2+=NH3↑+A l O2-+2B a SO4↓+3H2O，故答案为：NH4A l（SO4）2•12H2O；NH4++A l3++2SO42-+5OH-+2B a2+=NH3↑+A l O2-+2B a SO4↓+3H2O．A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，（1）A是一种两性氧化物，则A为A l2O3；（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B 为SO2；（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）化合物X加热分解，生成1mol N2转移6mol电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成SO2的物质的量；（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4A l（SO4）2•12H2O，若向NH4A l（SO4）2•12H2O 的浓溶液中加入过量的浓B a（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式．本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．9.已知存在转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为______ ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是______ ．a．B a（OH）2溶液b．酸性KM n O4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与B a C l2混合液e．酸化的B a（NO3）2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：______ ．（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为______ ．浓硫酸；ac；C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；1：2【解析】解：（1）①为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸，利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，则a．与B a（OH）2溶液反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故选；b．二氧化硫与酸性KM n O4溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；c．均使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故选；d．二氧化硫与H2O2与B a C l2混合液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故不选；e．二氧化硫与酸化的B a（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故不选，故答案为：浓硫酸；ac；②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，为氯气与碱的反应，离子反应为C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，故答案为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；（2）非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B为N a OH，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以D为N a HCO3，C为N a2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，设生成C为x，D为y，则，解得x：y=1：2，故答案为：1：2．（1）①为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，可利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸；②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，为氯气与碱的反应；（2）为非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B 为N a OH，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以D为N a HCO3，C为N a2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，利用原子守恒计算C、D的物质的量．本题考查无机物的推断，为高考常见框图推断，综合考查元素化合物知识，较好的考查学生分析能力、计算能力及知识综合应用能力，题目难度中等．三、简答题(本大题共1小题，共7.0分)10.石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含S i O2（7.8%）、A l2O3（5.1%）、F e2O3（3.1%）和M g O（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：（注：S i C l4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入C l2前，需通一段时间N2，主要目的是______ ．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为______ ．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为______ ．排除装置中的空气；CO；S i C l4+6N a OH═N a2S i O3+4N a C l+3H2O【解析】解：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：排除装置中的空气；（2）石墨过量高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为S i C l4、A l C l3、F e C l3等，气体I中碳氧化物主要为CO，S i C l4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有S i C l4及CO，S i C l4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，化学反应方程式为：S i C l4+6N a OH=N a2S i O3+4N a C l+3H2O；故答案为：CO；S i C l4+6N a OH═N a2S i O3+4N a C l+3H2O．高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I 中氯化物主要为S i C l4、A l C l3、F e C l3等，气体I中碳氧化物主要为CO，S i C l4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有S i C l4及CO，S i C l4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，固体Ⅲ存在A l C l3、F e C l3、M g C l2，其中F e C l3、M g C l2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到的溶液中含有偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，在溶液中加入乙酸乙酯，加热，乙酸乙酯发生水解，消耗了氢氧化钠，溶液碱性减弱，促进了偏铝根水解，生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．四、实验题(本大题共1小题，共16.0分)11.某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式______ ．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用______ （选填以下选项的代号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B ______ 、D ______ 、E ______ ．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、C l2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为______ ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：______ ．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是______ ．【答案】M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O；AC；Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；H2S+C l2=2S↓+2HC l；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HC l与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HC l气体接触，即可引发喷泉【解析】解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O．故答案为：M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O；（2）利用F e S与弱氧化性的强酸来制取硫化氢气体，故选AC；（3）硫化氢中混有水蒸气，硫化氢是强还原性气体，要除去水蒸气只能用固体P2O5干燥，故B选Ⅲ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅱ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅰ；故答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯气和硫化氢在常温下混合就能发生反应生成氯化氢和硫单质，方程式为H2S+C l2=2S↓+2HC l；根据产生“喷泉”的原理分析始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象是由于烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象，故答案为：H2S+C l2=2S↓+2HC l；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）根据产生“喷泉”的原理引发喷泉操作方法是想方设法使内外产生压强差，所以常见的方法有：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HC l与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HC l气体接触，即可引发喷泉；故答案为：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HC l与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HC l气体接触，即可引发喷泉．（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．（2）利用F e S与弱氧化性的强酸来制取硫化氢气体，注意不能选强氧化性的酸；（3）根据杂质的性质选择除杂装置．（4）氯气和硫化氢在常温下混合就能发生反应生成氯化氢和硫单质，由此写出反应方程式；根据产生“喷泉”的原理分析始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象是由于不能产生压强差；（5）根据产生“喷泉”的原理引发喷泉操作方法是想方设法使内外产生压强差来分析．本题考查了硫化氢气体和氯气的制取及性质以及喷泉实验的原理，难度不大，注意干燥硫化氢干燥剂的选择．五、填空题(本大题共1小题，共14.0分)12.某芳香烃A有如图1转化关系：（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ______ ；⑤ ______ ．（2）写出A和D结构简式：A ______ ；D ______（3）写出反应⑥的化学方程式：______ ．（4）反应③的反应类型______ ．（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．【答案】氢氧化钠水溶液、加热；浓硫酸、加热；；；+CH3OH+H2O；氧化反应【解析】解：由反应④可知D为，C氧化得D，则C为，A与溴水反应生成B，B再生成C，可推得故A为，与溴水发生加成反应，生成B为，B再在碱性条件下发生水解得C，根据反应⑦的产物可知，F发生加聚反应生成高聚物，则F为，E与甲醇发生在酯化反应生成F，则E为，所以反应⑤为消去反应，（5）中以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品，应先制备，可由经消去、加成、水解后生成，（1）反应②是卤代烃发生水解反应生成醇，反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热；反应⑤发生醇的消去反应，反应条件为：浓硫酸、加热，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；浓硫酸、加热；（2）由上述分析可知，A的结构简式为，D结构简式为，。
重庆市2017届高三学业质量调研抽测(第一次)理科综合化学试题Word版含答案
高2017届学业质量调研抽测第一次理科综合化学试题(2017-0117)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al277.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有A.4种B.5种C.6种D.7种9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AC.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD.常温下,2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3 N A10.下图所示实验中,能够达到目的的是11.下列说法中不正确的是A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡13.在t°C时,AgBr在水种的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×10-13B. AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制,工矿企业停业限产,扬尘污染控制等. (1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标,将样本用蒸馏水处理制成待测试液,测得试液中无机离子平均浓度如下表;则试液的Ph= .(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应.②用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.(3)一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源-甲醇,其热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为.分析下图可知，A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。
2017届重庆一中高三上学期期中考试化学试题及答案 精
秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是 A ．①②④ B ．①④⑦ C ．③⑤⑥ D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑ C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应： 3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
化学---重庆市璧山中学2016-2017学年高二上学期期中考试
重庆市璧山中学2016-2017学年高二上学期期中考试（时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题共48分）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I- 127 Ba-137一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1．重庆市璧山中学校在化学兴趣活动中，曾老师利用番茄做成电池（如图所示），铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，则碳是( )A．阳极B．正极C．阴极D．负极2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液3．重庆市璧山中学校高2018级社会实践活动小组在调查环境污染时，发现废电池的污染是一个重大的污染源，进而进行了研究，发现废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．石墨B．二氧化锰C．汞D．锌4．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠B．铁C．铜D．银6.下列情况与电化学无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁更耐用7.化学用语是学习化学的重要工具，下列正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是()A．电流方向：电极Ⅰ→→电极ⅣB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑9．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．纯铜作阳极，含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阴极B．含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
重庆市璧山中学2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)
2016-2017学年重庆市璧山中学高三（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共7小题．在1～17题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2．下列实验方法或者结论不正确的是（）A．甲同学准确称取5.0gNaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，乙同学发现NaCl 固体与砝码放反了，但乙同学认为这个错误操作对实验结果没有影响B．做酯化反应反应混合液的配制应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后最后加入乙酸C．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下D．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热3．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A B．将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于N AC．6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2N AD．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N A4．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I﹣=2I2+2Fe3++6Cl﹣B．将1 mol•L﹣1NaAlO2溶液和1.5 mol•L﹣1的HC1溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++2H2O+Cl﹣5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C．沸点：X2Y＞X2WD．w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子6．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种7．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（）A．2mol、3mol、6mol B．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、2mol二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34题～7题为选考题，考生根据要求作答．（一）必做题8．化合物X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O 六种产物，其中A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成mol（填还原产物的化学式）．（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则X 的化学式为．若向X 的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）溶液，该反应的离子方程式为．29．已知存在转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是．a．Ba（OH）2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba（NO3）2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：．（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为．10．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为．11．某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用（选填以下选项的代号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B、D、E．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是．12．某芳香烃A有如图1转化关系：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤．（2）写出A和D结构简式：A；D（3）写出反应⑥的化学方程式：．（4）反应③的反应类型．（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．2016-2017学年重庆市璧山中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题．在1～17题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；C．二氧化硅晶体能传递光信号，硅单质是半导体材料；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故A错误；B．碳纤维是碳单质，属于非金属单质，是一种新型的无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硅晶体能传递光信号，二氧化硅可用于光纤通信，硅单质是半导体材料，单晶硅可用于光电转换，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是高分子化合物，故D错误．故选C．2．下列实验方法或者结论不正确的是（）A．甲同学准确称取5.0gNaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，乙同学发现NaCl 固体与砝码放反了，但乙同学认为这个错误操作对实验结果没有影响B．做酯化反应反应混合液的配制应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后最后加入乙酸C．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下D．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】A、游码为0，砝码与物品等重；B、从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；C、洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下；D、葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行．【解答】解：A、游码为0，砝码与物品等重，称取5.0gNaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，NaCl固体与砝码放反了，固体仍为5g，故A正确；B、从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故B正确；C、洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下，故C正确；D、蔗糖在酸性条件下水解，葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至碱性，故D错误；故选：D．3．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A B．将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于N AC．6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2N AD．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出混合物中含有S的物质的量，然后计算出含有S原子的数目；B．沸水中粒子还包括水分子；C．铜与硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜与硫完全反应失去0.1mol电子；D．N2O4在容器中存在平衡N2O4⇌2NO2．【解答】解：A．S2和S8的固体混合物共6.4g，混合物中含有S的物质的量为：=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N A，故A错误；B．沸水中的粒子除了氢氧化铁胶粒，还存在水分子，则无法判断该分散系中粒子数大小，故B错误；C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，1molCu与硫反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C错误；D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后恰好反应生成44.8L二氧化氮，标况下44.8L二氧化氮的物质的量为2mol，由于存在平衡N2O4⇌2NO2，则反应后气体总物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故D错误；故选A．4．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I﹣=2I2+2Fe3++6Cl﹣B．将1 mol•L﹣1NaAlO2溶液和1.5 mol•L﹣1的HC1溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++2H2O+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘离子还原性最强，溴离子的还原性最弱，先计算出氯气的物质的量，根据反应物过量情况判断反应产物；B．设溶液体积为1L，偏铝酸根离子与氢离子按照1：1生成氢氧化铝沉淀，然后过量的盐酸与氢氧化铝反应，据此进行判断；C．碳酸氢钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氯化亚铁溶液少量，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．100mL浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中含有FeI2、FeBr2的物质的量均为0.1mol，混合液中含有0.2mol碘离子、0.2mol溴离子和0.2mol 亚铁离子，标况下4.48L的氯气的物质的量为0.2mol；通入氯气后碘离子优先反应，0.2mol碘离子消耗0.1mol氯气，剩余的0．mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，溴离子没有反应，亚铁离子与溴离子完全反应，正确的离子方程式为：：2Cl2+2Fe2++2I﹣=I2+2Fe3++4Cl﹣，故A错误；B．将1 mol•L﹣1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L﹣1的HC1溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为=mol，反应后剩余mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO2﹣+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液，铁离子与出硫酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故D错误；故选B．5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C．沸点：X2Y＞X2WD．w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X 元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为Na元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为Na元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为Cl元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：X＜Y＜R＜W＜Z，故A错误；B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子（钠离子）与阴离子（氧离子、过氧根离子）物质的量之比都是2：1，故B正确；C．水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：X2Y＞X2W，故C正确；D．W（S）与R（Cl）可形成共价化合物SCl2，SCl2为V形，结构不对称，属于极性分子，故D正确；故选A．6．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．【解答】解：能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得：碳链8种同分异构体，分别为：，故选：D．7．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（）A．2mol、3mol、6mol B．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、2mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，根据氮守恒分析解答．【解答】解：根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，所以铵根离子为2mol，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为3mol、2mol、2mol，故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34题～7题为选考题，考生根据要求作答．（一）必做题8．化合物X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O 六种产物，其中A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH ﹣=2AlO2﹣+H2O．（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．（4）取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3mol SO2（填还原产物的化学式）．（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则X 的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．若向X 的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+5OH﹣+2Ba2+=NH3↑+AlO2﹣+2BaSO4↓+3H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3；（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2；（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）化合物X加热分解，生成1molN2转移6 mol电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成SO2的物质的量；（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向NH4Al（SO4）•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨2气，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式．【解答】解：A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素为S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：B；（4）化合物X加热分解，生成1molN2转移6 mol电子，则根据电子守恒生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：3；SO2；（5）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于净水剂即明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+5OH﹣+2Ba2+=NH3↑+AlO2﹣+2BaSO4↓+3H2O，故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4++Al3++2SO42﹣+5OH﹣+2Ba2+=NH3↑+AlO2﹣+2BaSO4↓+3H2O．9．已知存在转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是ac．a．Ba（OH）2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba（NO3）2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为1：2．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）①为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，可利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸；②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，为氯气与碱的反应；（2）为非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B为NaOH，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以D为NaHCO3，C 为Na2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，利用原子守恒计算C、D的物质的量．【解答】解：（1）①为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，该反应为C与浓硫酸的反应，A 的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸，利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，则a．与Ba（OH）2溶液反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故选；b．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；c．均使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故选；d．二氧化硫与H2O2与BaCl2混合液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故不选；e．二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故不选，故答案为：浓硫酸；ac；②A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，为氯气与碱的反应，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B为NaOH，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以D为NaHCO3，C为Na2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，设生成C为x，D为y，则，解得x：y=1：2，故答案为：1：2．10．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到的溶液中含有偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，在溶液中加入乙酸乙酯，加热，乙酸乙酯发生水解，消耗了氢氧化钠，溶液碱性减弱，促进了偏铝根水解，生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：排除装置中的空气；（2）石墨过量高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，化学反应方程式为：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；故答案为：CO；SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．11．某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用AC（选填以下选项的代号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．BⅢ、DⅠ、EⅡ．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为H2S+Cl2=2S↓+2HCl；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意。
重庆市2017届高三第一学期期中理综试卷(答案不全)
重庆七中高2017届高三期中考试理科综合能力测试相对原子质量：O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下图为生物大分子物质结构模式图，下列有关叙述，正确的是A. 若为多糖，则淀粉、纤维素和糖原的基本单位有所不同B. 若为肽链，则1示肽键，2示中心碳原子，3的种类有20种C. 若为RNA，则1示核糖，2示磷酸基团，3的种类有4种D. 若为单链DNA，则1示磷酸基团，2示脱氧核糖，3的种类有4种2．下列关于生物科学研究方法的叙述中正确的是①分离各种细胞器可以采用差速离心法②赫尔希和蔡斯用放射性同位素标记法研究噬菌体的遗传物质③沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA的结构④摩尔根运用类比推理的方法证明了基因位于染色体上⑤研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法⑥利用光学显微镜观察细胞膜的磷脂双分子层⑦研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法．A. ①②⑤⑦B. ①③⑤⑦C. ②③④⑥D. ②④⑥⑦3．对下列图形所表达的生物学含义的叙述，正确的是A．甲图表示洋葱表皮细胞质壁分离过程中细胞液浓度的变化B．乙图中A—C段表示含大量有机污染物的污水流入某一水体后，该水体中溶氧量的变化C．丙图中，男性和女性在b过程中可以出现一个细胞内含有两条X染色体的现象D．丁图中，甲为种子萌发过程中淀粉总量的变化曲线，乙为每个细胞中DNA总量变化4．取染色体DNA被32P标记的蛙的精子(正常体细胞有26条染色体)与未被标记的卵细胞受精，然后在不含放射性标记的培养基中分裂。
若不考虑染色体变异，下列关于该受精卵在第二次卵裂结束后的说法正确的是A．带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少B．带有放射性的细胞数无法确定，因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合C．放射性DNA分子数与所有细胞总DNA分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少D．可以确定此时含有放射性的细胞个数5．下面左图为某高等动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该动物的一个细胞分裂示意图。
重庆璧山县璧山中学高三化学模拟试卷含解析
重庆璧山县璧山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知吡啶()与苯环性质相似。
有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。
下列说法正确的是()。
＋H3PO4H2O＋M磷酸吡醛A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1 mol M能与金属钠反应，消耗3 mol NaC．1 mol磷酸吡醛分子与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M的分子式为C8H10O3N参考答案：A略2. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等 B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等 D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略3. 在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL考点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．解答：解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D．点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．4. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
重庆市璧山中学2017届高三上学期期中考试理综物理试题含答案
璧山中学2016-2017学年上期高2017级期中考试理科综合物理能力测试第I 卷一、选择题：本大题共21小题。
在1～17题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14。
下列说法正确的是：( ）A ．牛顿不仅提出了万有引力定律而且测量出了引力常量B. 库仑在发现电荷间相互作用力规律之前，首先找到了定量测定电荷量的方法C ．库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷间相互作用力规律的研究D ．在国际单位中，力学的基本单位是米、牛顿、秒。
15. 物体做匀加速直线运动，连续经过两段距离为8 m 的路程，第一段用时4 s ，第二段用时2 s ，则物体的加速度是 A ．22m/s 3B ．24m/s 3C ．28m/s 9D ．216m/s916。
在光滑的绝缘水平面上，有一个正方形的abcd,顶点a 、c 处分别固定一个负点电荷，电荷量相等，如图所示。
若将一个带正电的粒子置于b 点，自由释放，粒子将沿着对角线bd 往复运动。
粒子从b 点运动到d 点的过程中（ ) A 。
先作匀加速运动，后作匀减速运动B 。
先从低电势到高电势，后从高电势到低电势C. 电势能与机械能之和先增大，后减小D。
电势能先减小，后增大17．质量相等的A、B两物体放在同一水平面上，分别受到水平拉力F1、F2的作用而从静止开始从同一位置出发沿相同方向做匀加速直线运动。
经过时间t0和4t0，当二者速度分别达到2v0和v0时分别撤去F1和F2，以后物体做匀减速运动直至停止。
两物体运动的v –t图象如图所示.下列结论正确的是（)A．在2t0-3t0之间的某一时刻B能追上AB．F1和F2的大小之比是8:1C．物体A、B的位移大小之比是6:5D．整个运动过程中F1和F2做功之比是3：518.火星表面特征非常接近地球，适合人类居住．近期，我国宇航员王跃正与俄罗斯宇航员一起进行“模拟登火星”实验活动．已知火星半径是地球半径的12，质量是地球质量的19，自转周期基本相同．地球表面重力加速度是g,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略自转影响的条件下，下述分析正确的是A．王跃在火星表面受的万有引力是在地球表面受万有引力的29倍B．火星表面的重力加速度是4 9 gC2D．王跃以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度是94h 19．质量为m的飞机在着陆前较短时间内的运动可以认为是水平速度保持不变、竖直方向速度匀减速为零.今测得飞机从高度为h处、水平速度为v 开始，经过水平的位移l 后着陆，如图所示，则飞机（ ）A ．受到的合外力方向竖直向上；B ．在高度h处的动能为21mv 2；C ．在下降过程中克服阻力做功为2222l m v h ；D ．在下降过程中机械能减少了mgh l mv h 2222。
精选重庆市璧山中学2016_2017学年高二化学上学期期中试题
重庆市璧山中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题共48分）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I- 127 Ba-137一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1．重庆市璧山中学校在化学兴趣活动中，曾老师利用番茄做成电池（如图所示），铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，则碳是( )A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液3．重庆市璧山中学校高2018级社会实践活动小组在调查环境污染时，发现废电池的污染是一个重大的污染源，进而进行了研究，发现废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A．石墨 B．二氧化锰 C．汞 D．锌4．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠 B．铁 C．铜 D．银6.下列情况与电化学无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁更耐用7.化学用语是学习化学的重要工具，下列正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是()A．电流方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ B．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变 D．电极Ⅲ的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑9．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．纯铜作阳极，含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阴极B．含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
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璧山中学2016—2017学年上期高2017级期中考试理科综合化学能力测试第I卷一、选择题：本大题共21小题。
在1~17题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物8.下列实验方法或者结论不正确的是A.甲同学准确称取5.0gNaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，乙同学发现NaCl固体与砝码放反了，但乙同学认为这个错误操作对实验结果没有影响。
B. 做酯化反应反应混合液的配制应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后最后加入乙酸C. 洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下D. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热9.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于N AC.6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2N AD．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N A10.下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是( )A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-B．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋C．在澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2＋+ClO－+2H+==2Fe3++2H2O+Cl-11.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期。
X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质。
Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是A.原子半径:X<Y <W<R<ZB.由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2:1C.沸点:X2Y>X2WD.w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子12. 某有机物的分子式为C5H8O2，请你找出它的结构中既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．2种 B．4种 C．6种 D．8种13.混合溶液中含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+及CI-（不考虑水解）。
现将Na2O2逐渐加入到并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．根据题目条件无法确定出a值B．原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别3 mol、2 mol、4 molC．c-8的值为1D． 在横坐标从b到8时，所得气体为混合气体且体积比为1:1第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第34题~7题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必做题26.（14分）化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。
（1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式。
（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
（3） 气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用右图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
（4）取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成mol （填还原产物的化学式）。
（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为 。
若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。
27．(14分）I.已知存在如下转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。
a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：_。
（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。
当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 。
II.石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。
由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
28.（16分）我校学生甲利用以下装置探究喷泉实验。
其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
ABCDEFⅠⅡⅢ备选装置P2O5浓硫酸饱 和食盐水浓盐酸MnO2NaOH溶液FeSaH2SCl2K1K2请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号）A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。
B__________、D__________、E__________。
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
（二）选做题35.（化学选考14 分）某芳香烃A有如下转化关系：⑴ 写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .⑵ 写出A和D结构简式：A ；D⑶ 写出反应⑥的化学方程式：.⑷反应③的反应类型 .⑸根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：参考答案选择题：7. C 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. C非选择题：26.【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA 族(3)B (4) 3 SO2 (5)NH4Al（SO4）2•12H2ONH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O27.【答案解析】I.（1）①浓硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2II.(1)排除装置中的空气 (2)CO SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O28.【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2）AC （3）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ（4）H2S+Cl2＝S↓+2HCl 烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象。
（5）方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强），使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉。
方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上（给烧瓶降温），以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。
35.【答案】⑴ NaOH水溶液，加热；（2分）浓硫酸，加热。
（2分）⑵（2分）；（2分）⑶ (2分)⑷氧化反应（2分）(5) (2分)⑸。