宁夏中卫市第一中学2016届高三上学期第四次月考化学试题(无答案).doc
【全国百强校】宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试题(原卷版)
宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试题说明：1、考试时间：9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A．熔化时不导电B．不是离子化合物而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存2．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是A．B．C．D．5．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是A．H2S B．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl6．下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是A．0.1 mol•L-1的CH3COOH B．0.1 mol•L-1的NaHSO4C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO37．100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．1000c（H+）=c（OH-）8．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol•L-1盐酸C．0.5 mol•L-1醋酸D．0.5 mol•L-1氨水9．在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是A．H3O+B．HSO4-C．SO42-D．K+10．下列实验方法能够达到要求的是A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.611．弱电解质和强电解质的本质区别在于A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．物质中所含化学键的不同12．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管13．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的A．加入更稀的盐酸溶液B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）⇌H++In-（黄色）浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥15．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：1016．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少17．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl18．当溶液中HS-+H2O H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是A．NaOH B．HCl C．HNO3D．CuSO419．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-20．把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L21．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（8分）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；（2）H2SO3：_____________________________；写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式（3）CH3COONa：_____________________________；（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。
宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高一上学期第四次月考(期末)考试化学试题 无答案
可能用到的相对原子量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35。
5Fe-56 Cu—64 Mn—55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼D．不锈钢和普通钢都属于钢，其组成元素是完全相同的2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气含有的原子数为N AB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1N AC．标准状况下22。
4L水所含的分子数为N AD．32g O2中所含的氧原子数目为2N A3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2CO3C．Na2CO3·10H2O D．Na2O4．在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．下列各组物质相互反应没有碱生成的是A．CaO溶于水B．红热的铁粉与水蒸气C．金属钠投入水中D．过氧化钠投入水中6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是7．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH)38．在下列反应中, HCl 作氧化剂的是A．NaOH + HCl ＝NaCl + H2OB．MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OD．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3溶液）通入过量的CO2B．铁粉（铝粉)加入适量的NaOH溶液过滤C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH）2溶液过滤D．CO2 （CO）将混合气体通过足量灼热的CuO10．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH）2溶液C．盐酸D．氨水11．将钠、镁、铝各0。
016届高三上学期第四次月考化学试题(无答案)
宁夏中卫市第一中学2016届高三上学期第四次月考化学试题（本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，总分100分，时间120分钟）原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第I卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生成和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是A．6g石墨中的共价键数B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目C．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目D．0.1mol 羟基（OH－）中所含电子数目3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．已知：C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g）△H= a kJ/mol2C（s）+ O2（g）═ 2CO（g）△H=﹣220 kJ/molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1305．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高一下学期第四次月考化学试题(b卷) Word版无答案
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）1、下列变化中，属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石油的裂化D. 铝热反应O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，2、一种比黄金还要贵重百倍的188O2气体所含有的中子的物质的量为1mol这种188A. 36molB. 20 molC. 16 molD. 20N A3、下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是①HF：②K2O：A. ①②B. ①C. ②D. 均不正确4、既有离子键又有共价键的化合物是A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH5、设阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是A. 1.5g甲基（—CH3）所含有的电子数是N AB. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N AC. 常温常压下，1molC n H2n＋2中所含有的共价键数目为（3n＋1）N AD. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N A6、其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是A. 30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B. 5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水C. 加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水D. 加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水7、SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2＋O22SO3，对该反应的有关说法错误．．的是A. 反应中SO2不能全部转化为SO3B. 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C. 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D. 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率8、下列能发生加成反应的有机物是A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烯D. 乙酸9、区别下列各组物质的方法错误．．的是A. 丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C. 苯和四氯化碳：分别加水后静置D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10、对A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)＝0.005mol/(L·s)B. v(B)＝0.6mol/(L·min)C. v(C)＝0.5mol/(L·min)D. v(D)＝0.45mol/(L·min)11、将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A. ②⑤B. 只有②④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤12、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是A. ②④B. ③④⑤C. ①④⑧D. ②④⑥⑦13、工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法14、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是A. 乙醇和水B. 硝基苯和水C. 溴苯和水D. 四氯化碳和水15、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色16、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作羽绒服的人造纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料17、标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H618、在一密闭容器中，一定条件下发生反应A＋3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A. 0.04 mol/(L·s)B. 0.12 mol/(L·s)C. 0.4 mol/(L·s)D.1.2 mol/(L·s)19、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，一定条件下，反应达平衡时，各物质的浓度有可能是A. X2为0.2 mol·L－1B. Y2为0.2 mol·L－1C. Z为0.45 mol·L－1D. Z为0.3 mol·L－120、下列实验可行的是A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢21、下列有机物分子中，所有原子．．．．一定处于同一平面的是A. B. CH3—CH＝CH2 C. CH3—CH3 D.22、下列关于天然物质水解的叙述正确的是A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D. 油脂的水解可得到甘油23、把7.2g铁粉投入40ml某浓度的硝酸中，充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
宁夏中卫市高考理综-化学4月模拟考试试卷
宁夏中卫市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴2. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷4. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2﹣1）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物7. （2分）(2020·普陀模拟) 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。
宁夏中卫一中高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏中卫一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A3．下列离子方程式，正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣4．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④5．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③ B．③④ C．②③ D．①②6．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g二、填空题（本题包括3小题，共43分）8．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；②装置中镁带的作用是；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O22S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为．9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图所示（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．A．容器内压强不再发生变化B．平均相对分子质量不再变化C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D．相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键（3）下列措施中能使减小的是A．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O（g）从体系中分离C．充入He（g），使体系压强增大 D．升高温度．11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是；②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为；③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．三、选做题:化学-物质结构与性质(15分)12．A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）A、B的元素符号依次为、；（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）D的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．四、解答题（共1小题，满分0分）13．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：已知：RCN RCOOH；（1）A中含氧官能团的名称为；（2）①、⑤的反应类型依次为、；（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式；①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式；（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH：．2015-2016学年宁夏中卫一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有酚羟基、羧基的物质具有酸性，据此分析解答．【解答】解：有机物中含有酚羟基、羧基的物质具有酸性，这几种原子团能形成含有羧基的物质有乙酸、苯甲酸、碳酸、苯酚四种，故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，很多同学往往漏掉碳酸而导致错误，为易错题．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2；C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量．【解答】解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2，28gCH2所含的碳原子数=×1×N A=2N A，故B正确；C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．3．下列离子方程式，正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量先反应氢离子；B．二者反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水；C．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O，故B错误；C．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2；故C错误；D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．4．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；④pH=2的溶液，为酸性溶液；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色．【解答】解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2﹣相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．5．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③ B．③④ C．②③ D．①②【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．6．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．【解答】解：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4﹣0）=0.8mol，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸，先是会和剩余的NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al（OH）3↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，据此进行计算即可．【解答】解：2.7铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L﹣0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al（OH）3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O3 10.1最后可得沉淀氢氧化铝的质量是（0.1mol﹣）×78g/mol=5.2g．故选：B．【点评】本题考查利用化学反应方程式的计算，题目涉及过量计算，明确发生的反应即可解答，难度不大．二、填空题（本题包括3小题，共43分）8．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd （填序号）吸收．a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3；②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）；（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数0.6或0.7 ．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O22S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；热化学方程式；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】由流程可知，冰铜焙烧时生成气体A为二氧化硫，滤渣B含氧化铁，泡铜中含Cu、Cu2O，Cu2O与Al发生铝热反应生成氧化铝和Cu，（1）气体A为SO2，可用碱液吸收；（2）①Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3，为铝热反应；②③镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧；（3）发生2H2S+O2=2S+2H2O（a），2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），结合反应的方程式以及体积的变化利用差量法计算；（4）①SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol②SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol由盖斯定律可知①+②得到SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），以此来解答．【解答】解：（1）气体A为SO2，可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，故答案为：cd；（2）①3Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3，反应的方程式为3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3，故答案为：3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3；②镁带起到引燃作用，燃烧放出大量的热，创造高温环境，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧，故答案为：燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；③白色固体为氯酸钾（或KClO3），故答案为：氯酸钾（或KClO3）；（3）2H2S+O2=2S+2H2O（a） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），由反应知，当H2S：O2＞2：1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%，当2：1＞H2S：O2＞2：3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%，设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL，Ⅰ2H2S+O2=2S+2H2O 气体体积减少，2y y 2y y∴=0.3 =∴=0.7，ⅡxH2S+yO2=（y﹣）SO2+（1.5x﹣y）S+xH2O 气体体积减少x y （y﹣）∴=0.3 =∴=0.6故答案为：0.6或0.7；（4）①SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol②SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol由盖斯定律可知①+②得到SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），△H═+236kJ/mol，则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．【点评】本题综合考查制备实验的涉及以及物质的分离提纯知识，侧重于综合考查学生的实验能力和数据分析能力，注意把握实验原理和实验方法，本题难点为混合物的计算，注意把握反应的化学方程式，利用差量法计算，题目难度中等．9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=﹣8a kJ/mol ；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O ；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe（NO3），R为H2SiO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．3【解答】解：A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe （NO3）3，R为H2SiO3．（1）M为Na2SiO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（2）一定条件下，Si与H2反应转化为SiH4，SiH4的电子式为，故答案为：；（3）Fe3O4与1mol Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，则8molAl 参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=﹣8a kJ/mol，故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=﹣8a kJ/mol；（3）四氧化三铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14HO，2故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（4）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=，根据N元素守恒可知： +2x mol=4 mol，解得x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO时Fe的物质的量等于Fe3+的物质的量，即为1.5mol×=1mol，故n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为：，故答案为：．【点评】本题考查无机物推断，根据物质的性质进行推断，（4）为易错点，注意根据反应的方程式计算，题目难度中等．10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图所示（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为 5.33（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD （填字母）．A．容器内压强不再发生变化B．平均相对分子质量不再变化C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D．相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键（3）下列措施中能使减小的是 DA．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O（g）从体系中分离C．充入He（g），使体系压强增大 D．升高温度．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）要使增大，应使平衡向逆反应方向移动；【解答】解：（1）图象中得到平衡状态二氧化碳浓度为0.25mol/L，甲醇浓度为0.75mol/L，利用化学平衡三行计算方法得到，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K===5.33，故答案为：5.33；（2）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，A．反应前后气体物质的量变化，当容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A 正确；B．反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，若平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3是反应之比，不能说明正逆反应速率相同，故C错误；D．生成物中H﹣O键不是一种物质中的化学键，甲醇和水分子中H﹣O键一定是1：2，依据化学方程式可知相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键，能说明正逆反应速率相同，故D正确；故选ABD．（3）要使减小，应使平衡向逆反应方向移动，A．再充入1mol CO2和3mol H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则比值增大，故A 错误；B．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，比值增大，故B错误；C．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，比值不变，故C错误；D．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则比值减小，故D正确；故答案为：D；【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，影响化学平衡的因素，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，题目难度中等．11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu；②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08 ；③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，根据铜和转移电子之间的关系式计算；③作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．【解答】解：①电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：铜；Cu2++2e﹣═Cu；②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，则转移电子的物质的量==0.08mol，故答案为：0.08；③锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．三、选做题:化学-物质结构与性质(15分)12．A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）A、B的元素符号依次为S 、 C ；（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（3）D的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6 ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s2p4，故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s2p4，故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B 为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C 的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．（1）由上述分析可知，A、B的元素符号依次为S、C，故答案为：S；C；（2）SO2分子中S原子孤电子对数==1，价层电子对数为2+1=3，故其立体结构为V形；CO2分子为直线形结构，SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度较大，故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（3）D为Cr，核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构与性质等，难度不大．四、解答题（共1小题，满分0分）13．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：。
宁夏银川一中2016学年高三上学期第四次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年宁夏银川一中高三(上)第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（)A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是(）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况）、23。
0 g金属钠C．1。
00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收,增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤,烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是()A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B．Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
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命题教师：何春华审题老师：王占华期望值：60分（本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，总分100分，时间120分钟）原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第I卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生成和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）A．6g石墨中的共价键数B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目C．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目D．0.1mol 羟基（OH－）中所含电子数目3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．已知：C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g）△H= a kJ/mol2C（s）+ O2（g）═ 2CO（g）△H=﹣220 kJ/molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1305．下列离子方程式的书写正确的是（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．下列叙述不正确的是（）A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O210．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2∶1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O311．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn－6e－＋6OH－= 3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱12．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应13．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出14．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关C60和14C的叙述正确的是（）A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4 D．金刚石与C60都属于原子晶体15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m16．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（）17．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（）A．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、NO3－可以大量共存B．常温下，由水电离的c(H+)=10－12mol/L的溶液：CH3COO－、SO42－、Na+、NH4+可以大量共存C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－18．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中可能存在Na+、Cl－C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419．工业上用无机矿物资源生产部分材料。
下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料20．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原21．A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B 处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A m B>A m ED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为：。
（2）能够证明SO2具有还原性的实验装置为（用字母表示），现象为。
（3）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有。
（4）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL。
23．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）装置B内溶液吸收的气体是____________.（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.24．草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生成，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。
某工厂采用炼钢脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（1）酸浸时主要反应的离子方程式为______________________。