弱电解质的电离第一、二课时

2、弱电解质的电离平衡 、
CH3COOH
思考与讨论： 思考与讨论： 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 怎样变化？ 开始时， 可逆过程达到一种什么样的状态？ 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反 应 速 率
电离 结合
CH3COO
-+
H+
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离) 结合)
强 电 解 质 弱 电 解 质
小结： 小结：强弱电解质与物质类别的关系
大部分的盐类（包括难溶盐） 大部分的盐类（包括难溶盐） 强 碱 强 酸 活泼金属氧化物 弱 酸 弱 碱 水
2、强、弱电解质的比较 、
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 在溶液中的微 粒形式 完全电离 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质
水溶液中： 水溶液中：
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 、有物质的量浓度相同、 三种酸： 、 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋 、 、 同时加入足量的锌， 酸，同时加入足量的锌，则开始反应 时速率________。（ 。（用 、 、 表示） 时速率 b>a>c 。（用<、=、> 表示）
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 电离方程式的书写：
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： （ 全国） 溶液中： 的 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 ．加水时， B．加入少量 固体， ．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体 C．加入少量 盐酸， ．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中 盐酸 溶液中c(H+)减小 减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移 固体， ．加入少量CH 固体 动
t℃ ℃ K/105mol/L 0 5 10 15 20 25 1.657 1.700 1.729 1.745 1.753 1.765
升高温度， 升高温度，有利于电离
3 影响弱电解质电离平衡的因素 探究性实验1：浓度对弱电解质电离平衡的影响 探究性实验 ： 实验步骤
测溶液的pH 测溶液的 取一滴(约0.05ml )该酸滴 取一滴 蒸馏水中， 入50 ml蒸馏水中，测溶 蒸馏水中 液的pH值 液的 值 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
0 3
2 〈4
盐酸的pH值增大 个单位 而醋酸的pH值增大不足 值增大不足2个单 盐酸的 值增大3个单位，而醋酸的 值增大不足 个单 值增大 个单位， 位,表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。 表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。 表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小
结论：盐酸在水中完全电离， 结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电 随着溶液的稀释， 离，随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目 增多。 增多。
电离平衡状态
V(结合) 结合)
时间
P42:HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 电离过程中体系各粒子浓度的变化
c（H+） （ HA初溶于水 初溶于水 时 达到电离平 衡前 达到电离平 衡时 c（A-） （ c（HA） （ ）
最小 变大 不变
最小 变大 不变
最大 变小 不变
请同学们联系化学平衡的概念、 请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离 过程中V 过程中 电离V结合随时间的变化及其电离时离子 浓度的变化，说说电离平衡的涵义。 浓度的变化，说说电离平衡的涵义。
在水溶液 中都能电离 都能导电
部分电离 部分电离 电离方程式用“
”
离子
分子、 分子、离子
盐酸中存在H 盐酸中存在 +、Cl无HCl分子 分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO分子 和CH3C质电离 、
用“=” ”
H2SO4 =2 H++ SO42Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-
②③⑤⑦⑩
P40:学与问 学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离 盐都是电解质， 不同电解质的电离程度是否有区别？ 子。不同电解质的电离程度是否有区别？
P40:实验3 P40:实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和 实验 体积相同， 醋酸分别与等量的镁条反应 1mol/L HCl 与镁条反应的 现象 产生气泡快 1 mol/L CH3COOH 产生气泡慢
练习： 练习：下列物质属于强电解质的是 ______,属于弱电解质的是 c f g h。 属于弱电解质的是________。 属于弱电解质的是 abdei a.HCl b. NaCl c. CH3COOH
d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O i.CaO
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 电离过程 离子方程式 中表示形式 物质种类 完全电离 不可逆 离子符号或化学式 强酸、强碱、 强酸、强碱、 大多数盐 弱电解质 部分电离 可逆， 可逆，存在电离平衡 化学式 弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水 都是电解质，在水溶液中都能电离。 都是电解质，在水溶液中都能电离。
讨论以下几种说法是否正确， 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 错误 石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 由于BaSO 不溶于水，所以不是电解质。 错误 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 溶于水可导电， 4.SO2、 CO2 、NH3溶于水可导电，所以均为 电解质。 电解质。 错误
3.影响电离平衡的因素 影响电离平衡的因素
（1）温度 ） 电离过程是吸热过程，温度升高， 吸热过程 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动 （2）浓度 ） 弱电解质浓度越大， 弱电解质浓度越大，电离程度越小 （3） ） 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子发生反应的物质时， 某种离子发生反应的物质时，可以使电离平衡向 电离方向移动 （4）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 对电离平衡有何影响？ 对电离平衡有何影响？
• 【例1】 有下列物质：①铜；②硫酸钡固 】 有下列物质： 氢氧化钠固体； 氨水； 体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝 酸钾； 乙醇； 液态HCl；⑧石墨； 酸钾；⑥乙醇；⑦液态 ； 石墨； • ⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。 二氧化硫； 冰醋酸。 • 属于非电解质的有 ⑥⑨ ，属于电解质 属于非电解质的有________， 的是________。 。 的是
明显增大
结论:盐酸中加入 结论 盐酸中加入NaCl，溶液的 值无明显变化 盐酸中加入 ，溶液的pH值无明显变化 醋酸溶液中pH明显增大 明显增大， 明显减小； 醋酸溶液中 明显增大，即c(H+）明显减小；说明平衡 逆方向移动 移动， 向逆方向移动，也进一步说明了醋酸分子电离为离子的过 程是可逆 可逆的 程是可逆的。
第一节 弱电解质的电离 第一课时
知识回顾： 知识回顾：
(1)什么叫电解质？ (1)什么叫电解质？ 什么叫电解质 (2)什么叫非电解质 什么叫非电解质？ (2)什么叫非电解质？
电解质、 电解质、非电解质的概念
电解质: 电解质: 在水溶液或熔融状态时能够导电的化合物 水溶液或熔融状态时能够导电的化合物 状态时能够导电的 非电解质: 非电解质: 在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物
电离平衡
在一定条件下， 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率 与其离子重新结合成分子的速率相等， 与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱 电解质的分子和离子的浓度保持不变， 电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电 离平衡。 离平衡。
思考与交流 1 请回忆第 章介绍的影响化学平衡的因素， 请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素 章介绍的影响化学平衡的因素， 分析它们对电离平衡的影响。 分析它们对电离平衡的影响。 弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定 弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定 电解质本身的性质 温度、 的影响。 同时受温度 浓度等外界条件因素的影响 的，同时受温度、浓度等外界条件因素的影响。 2 观察下表的数据，你可以得出什么结论？ 观察下表的数据，你可以得出什么结论？ 不同温度下醋酸的电离常数
作业： 作业：P43：1、2 ： 、
探究性实验2：酸液中加对应的盐 酸液中加对应的盐 探究性实验
1mol/L HCl (5ml ) 1mol/L CH3COOH ( 5ml ) 溶液的pH 溶液的
0
不变
2
加入CH3COONH4 加入
加入 加入相应的盐 加入NaCl (各加 克) 各加0.5克 各加 溶液的pH 溶液的
一.强弱电解质 强弱电解质
1、概念 、
全部电离的电解质 强电解质：在水中能够全部电离的电解质。 强电解质：在水中能够全部电离的电解质。
HCl = H+ + Cl–
弱电解质： 在水中只能部分电离的电解质。 部分电离的电解质 弱电解质： 在水中只能部分电离的电解质。
CH3COOH H+ + CH3COO–
２下列电离方程式中，不正确的是（AC ） 下列电离方程式中， A CuCl2= Cu2+ + ClB NH3·H2O NH4 + + OH C H2CO3=2H+ + CO32D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
３ 能用来判断弱电解质在水溶液中达到
平衡状态的依据是（ 平衡状态的依据是（ BC ） 在一定条件下， A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电 离出的离子的浓度相等时 在一定条件下， B、在一定条件下，电离出离子的速率和离 子结合成该弱电解质的速率相等时 在一定条件下， C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保 持不变时 在一定条件下， D、在一定条件下，压强不变时