认识化学科学复习学案
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
鲁科版必修一第一章_认识化学科学复习教案
第一章认识化学科学复习教案教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学 2．化学科学的形成和发展3．化学科学的探索空间二．研究物质性质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
2223. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
九年级化学复习课学案 科学探究(1).doc
九年级化学复习课学案第一轮标题：科学操究（1）一、目标解读：1、了解发展科学探究能力的要素：提出问题、猜想假设、设计方案、进行实验、得出结论、反思评价、交流讨论2、会药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作以及几个重要实验。
3、会根据实验目的选择实验药品和仪器；4、会根据某些物质的性质进行物质的简易鉴别；二、知识要点（一）化学之旅1.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2.科学探究包括：提出问题、猜想假设、设计方案、进行实验、得出结论、反思评价、交流讨论七个基本环节O（二）走进化学实验室1.化学实验室常用仪器的名称，用途及注意事项。
2.药品的取用（1）药品取用的基本原则%1使用药品要做到“三不”：不能;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更。
%1取用药品注意节约：取用药品应严格按实验规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体，固体只要 O%1用剩的药品要做到“三不”：即不能,不要,更不能拿出实验室, 要放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用：%1块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取。
【一横二放（口）三慢竖】%1粉末状或小颗粒状的药品用（或纸槽）取用。
【--横二送（底）三竖】（3）液体药品的取用①胶头滴管：“悬垂” ②瓶塞，标签，瓶口紧贴试管曰3.量筒的使用：正确读数：视线面，俯视读数偏，仰视读数偏。
4.酒精灯的使用：（1）外焰、内焰、焰心。
（2）可直接加热的仪器有：、、燃烧匙、皆增。
可加热但必须垫上石棉网的仪器有：、。
不能加热的仪器有：、、漏斗、水槽。
（3）先均匀受热，然后对准药品部分加热，试管口不准对着有人的地方。
（4）使用试管夹时，从底部往上夹，手握长柄。
（5）仪器外壁擦干5.玻璃仪器的洗涤6.仪器的连接三、典例分析例 1.仔细观察化学实验现象，常常会发现意想不到的现象。
某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化瑚和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。
《认识化学科学》复习学案
第一章《认识化学科学》复习学案【复习目标】1.根据所列知识框架和每节课知识点，自己充实各项内容，达到落实基础知识的目的。
2.通过相应练习检测自己对复习知识的应用是否熟练。
3.必须记住化学学科特点、钠和氯气的性质及用途、能够熟练利用物质的量为中心的各个计算公式进行相应计算。
【复习重点、难点】1.钠和氯气的性质2.物质的量为中心的各个计算公式的应用，溶液配制实验分析。
【复习过程】本章知识框架：第一节走进化学科学本节知识点：1、化学是一门什么样的学科？2、化学科学的创造性和实用性。
3、化学科学的形成和发展。
4、化学科学的探索空间。
【巩固练习】1．下列有关化学科学的说法不正确的是( )A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔第二节研究物质性质的方法和程序本节知识点：1、研究物质性质的方法有哪些？基本程序是怎样的？2、金属钠的物理性质，化学性质（钠与水、氧气、硫酸铜溶液的反应）。
3、氧化钠和过氧化钠性质的不同。
4、氯气的物理性质和化学性质（与金属单质、非金属单质、水、碱液、石灰乳的反应）5、氯气的用途。
【巩固练习】2．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤第三节化学中常用的物理量------物质的量本节知识点：1、物质的量及其单位-----摩尔2、摩尔质量和气体摩尔体积3、物质的量浓度4、一定物质的量浓度溶液的配制例题1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1 mol HO所含电子数为10N A2B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molC．在标准状况下，0.5N A Cl2所占的体积约是11.2 LD．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是N A例题2．下列实验操作中，正确的是( )A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量例题3．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL。
《认识化学科学》学案1(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程：1.什么是化学？在_________、_________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征：_______分子和_____分子，它体现了化学的________性和________性3.近代化学发展的里程碑：1661年，波义耳提出_______的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的________学说1803年，道尔顿提出________学说1869年，门捷列夫发现_____________率4.研究物质性质的基本方法：研究物质性质的基本方法____________、___________ 、___________、___________研究物质结构的基本方法__________、___________5.研究物质性质的基本程序：_________物质的外观性质、_________物质的性质、_________和观察、解释和________6.钠的物理性质：_________色金属、密度比水____、熔点_____、硬度______。
7.钠的化学性质（完成下列方程式）与O2反应：常温下：_______________________________加热条件下：_______________________________与酸反应（如盐酸）：____________________________________与水反应：______________________________________与盐溶液反应（如钠与硫酸铜溶液）：_______________________________________________8.过氧化钠的性质与水反应：_______________________________________与二氧化碳反应：_______________________________________过氧化钠与水反应的溶液中滴入酚酞变红色，说明反应生成了__________，但震荡后红色退去，是因为过氧化钠具有_____________性。
第1章第1节学案1 研究物质性质的方法和程序 --钠
化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集
装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但验证Na2O2作供氧剂， 故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产
物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木
条伸入管口进行检验，但是为防止倒吸，取出F后才关闭分液漏斗活塞。 Na2O和Na2O2混合物含量的测定和Na2O2性质探究是高考实验命题的重
C.Na2O和Na2O2
B.Na2O2
D.Na2O2和NaO2
【解析】n(HCl)=0.08 L×0.50 mol· -1=0.04 mol，全为Na2O，质量为62 L
g· -1×0.02 mol=1.24 g，全为Na2O2，质量为78 g· -1×0.02 molmol mol
1=1.56
g，因此为Na2O、Na2O2的混合物。
答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管， 导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良 好(或其他合理答案) (2)沉到底部 (3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为 钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体 (4)下层溶液变红色 (5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰
HCO 3 - = H2O+ CO 3 2-,故 HCO 3 -浓度减小， CO 3 2-浓度增大，Na+浓度 增大， SO 3 2-由于被Na2O2氧化浓度减小，浓度不变的是 NO 3 -。
要综合考虑Na2O2性质，溶于水生成NaOH、O2，既要考 虑Na2O2的氧化性，又要考虑生成的NaOH的性质。 [例5]200 ℃11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，反
第一章认识化学科学
高中化学学案导学纲要第一章认识化学科学第一节：走进化学科学【学习目标】：1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
4、使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教材重点】：让学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质；化学科学的形成和发展。
【学习方法】：认真阅读课本，加强理解与识记。
【导读纲要】：一、带着以下几个问题阅读课本：1、化学是一门怎样的科学。
2、学习化学科学的价值。
3、近代化学发展的里程碑。
4、化学科学探索的空间。
二、阅读课本之后完成下列题目：1、化学就是在、水平上研究物质的、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
2、化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有的科学。
3、近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
4、20世纪中叶，化学科学和科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。
1965年，我国化学家人工合成的是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。
5、在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上和，组装分子材料，分子器件，分子机器等。
第二节研究物质性质的方法和程序【学习目标】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学、合理地运用观察方法。
3、通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
高一化学必修1 第一章《认识化学科学》复习导学案
高一化学必修1 第一章《认识化学科学》复习导学案一、复习过程（一）研究物质的性质的基本方法1、研究物质的性质，常用、、、等方法。
闻气味用到的方法是。
2、钠及其化合物知识网络Na2O2Na2CO3Na NaOHNa2O（1）钠的保存钠的取用（2）钠与水反应化学方程式离子方程式实验现象①说明①②②③③④④练习①：把11.5g钠和12g镁分别投入到足量的m1gH2O和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。
若m1＝m2，a、b的质量关系为（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定练习②：将金属钠放到硫酸铜溶液中后，有何现象？化学方程式怎样书写？（3）钠与氧气反应化学方程式、说明了化学反应条件不同或反应物的相对量不同，则产物不一定相同。
举例说明类似的反应（条件不同产物不同）相对量不同，产物不同注：在过氧化钠与水或二氧化碳反应，每有1mol（或78g）过氧化钠转移电子（二）研究性质的基本程序1、研究物质的基本程序是2、氯及其化合物HClO NaClO I2、Br2HCl Cl2 H2SO4CuCl2NaCl FeCl3（1）氯气的物理性质：（2）与金属反应一定条件下，氯气能与铁、铜、钠等金属反应，写出这些反应的化学方程式和相应的现象。
、、、（3）与非金属反应一定条件下，氯气能与氢气、磷、硅等非金属反应，写出与氢气反应的化学方程式和相应的现象。
、（4）与水反应化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。
氯水的主要成分注意：干燥的氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性。
练习③：用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，其原因用化学方程式可表示为。
在氯水中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现的现象是，这表明氯水中存在离子。
（5）与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。
（6）与其它还原性物质反应①与二氧化硫的水溶液反应或离子方程式为或②与氯化亚铁溶液反应离子方程式为③与亚硫酸钠溶液反应离子方程式为④与氢硫酸溶液反应离子方程式为⑤与溴化钠溶液反应离子方程式为⑥与碘化钾溶液反应离子方程式为练习④下列物质，不能由化合反应制得的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeCl3D. Na2O2E.NaOHF.Cu2S练习⑤：检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(三)化学中常用的物理量——物质的量一、基本概念理论1、物质的量阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位。
1.1认识化学科学教案及反思-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
1.题型一：判断化学反应是否发生
【例题】判断下列物质混合时是否会发生学反应，并说明原因。
A.铁和硫酸铜溶液
B.锌和稀硫酸
C.铜和硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液和硫酸
【答案】
A.铁和硫酸铜溶液：不会发生化学反应。因为铁和硫酸铜不发生置换反应。
B.锌和稀硫酸：会发生化学反应。因为锌比氢活泼，能将氢从稀硫酸中置换出来，生成氢气和金属锌。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据“认识化学科学”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与“认识化学科学”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
-作用与目的：巩固学生在课堂上学到的化学科学知识点和技能。通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本概念和简单的化学反应有一定的了解。在思维方式上，学生逐渐从形象思维向抽象思维过渡，但仍有部分学生对抽象的化学概念理解起来较为困难。学生的实验操作能力和观察能力也有待提高。
在学习能力上，学生的学习动机较强，具有一定的自主学习能力，但部分学生在学习过程中容易产生依赖心理。在行为习惯方面，部分学生课堂参与度较高，愿意主动提问和探讨，但也有部分学生较为内向，不愿主动表达自己的观点。
2022化学第一单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积学案
第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1。
了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2。
能根据微粒（原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
1。
宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2。
证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型.考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊知识梳理1.物质的量、阿伏加德罗常数(1）基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3）物质的量(n）与微粒数(N）、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系为。
微点拨概念辨析及注意事项2。
摩尔质量—微点拨对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子（分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol—1，相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
3。
求解气体摩尔质量的五种方法（1)根据物质的质量（m）和物质的量（n)：M=。
(2）根据一定质量（m)的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（N A）:M=。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1）：M=g·mol-1。
（4)根据同温同压下气体的相对密度（D=ρ1/ρ2):M1/M2=。
(5）对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M=[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩尔质量,用a％、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数（或体积分数)].自我诊断1.判断正误，正确的打“√",错误的打“×”。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学导学案1鲁科版必修1
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学导学案1鲁科版必修1第一章认识化学科学第1节走进化学科学学习目标1. 知道化学是在原子分子层次上研究物质的组成结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
2. 了解化学发展的基本历程，20世纪化学发展的特征和21世纪化学发展的趋势，认识化学作为中心学科在科学技术中心地位。
学习过程有人说，化学中的“化”即“变化”，“学”即“科学”，化学实际上是研究物质“变化”的一门“科学”。
这句话尽管不尽严谨，但谁又能说它没有道理呢？试想，溶洞奇观、碳的燃烧、五颜六色的焰火……，哪样不是化学变化呢。
那么，为什么会有这样的变化，这些变化有什么规律？我们如何控制这些变化，为人类造福？让我们一起走进神奇的化学世界吧。
【温故·知新】1.物质变化的分类：物质的变化分为物理变化和化学变化两大类。
物质的变化是中学化学学习的基础，贯穿整个化学学习过程，同学们应善于对这方面的知识进行归纳、总结，加深理解，努力提高化学水平，培养相关能力。
2.化学反应的特征（1）基本特征：化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）归纳特征：从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。
“五个不改变”：从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。
②元素种类不变。
从微观上分：③原子种类不变。
④原子数目不变。
⑤原子质量不变。
“两个一定变”：从宏观上看：①物质的种类一定改变。
从微观上看：②分子的种类一定改变。
“一个可能变”：分子总数可能改变。
研习点1化学是具有创造性的、实用的科学1.化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
在理解化学科学的概念时应注意以下几点：（1）化学研究的对象是原子和分子等；（2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等；（3）化学是一门自然科学。
认识化学科学复习学案
认识化学科学复习学案第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法：。
分类法：比较法：。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）与O2反应与Cl2反应与CuSO4溶液反应2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末结论3.氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验现象反应方程式与水反应得到溶液H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得4.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣探究结论四．一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1第一章《认识化学科学》复习导学案（教师版）一、研究物质性的方法和程序二、两种重要的单质――钠和氯气1．钠及其重要化合物①____________________，②_____________________③____________________，④____________________⑤____________________，⑥____________________⑦____________________，⑧____________________⑨____________________，⑩____________________2．氯气及其化合物12(2)氯水的成分及性质????? 成分：性质：、、、Cl －的性质三、以物质的量为中心的物理量之间的关系1．物质的量与不同物理量之间的换算写出①～⑧的转化关系式：①____________________；②_____________________；③____________________；④___________________；⑤____________________；⑥____________________；⑦____________________；⑧_____________________。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。
(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用函数关系c B ＝n B V 判断c B 的误差。
3 答案解析知识网络一、观察法感观仪器实验法分类法比较法外观性质实验预测物质的性质分析综合推论概括出结论二、1．①4Na＋O 2===2Na 2O ②2Na＋O 2△,Na 2O 2 ③2Na＋2H2O===2NaOH ＋H 2↑ ④Na 2O ＋H 2O===2NaOH ⑤Na 2O ＋CO2===Na 2CO 3 ⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ⑧2NaOH＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O ⑨Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3⑩2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O2．(1)刺激性黄绿色大MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2(2)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －酸性氧化性漂白性三、1．①n ＝NN A ②N ＝n N A ③m ＝n M ④n ＝m M ⑤V ＝n V m ⑥n ＝V V m⑦c ＝n V⑧n ＝c V2．(1)天平(或量筒) 容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)计算称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤定容。
高中化学：《认识化学科学》教学中学案
第一章认识化学科学（复习课）学案【学习目标：】1、了解化学科学的含义、两个基本特征和发展过程2、掌握钠和氯气的物理性质及化学性质3、掌握有关物质的量的转换关系。
4、初步学会通过观察实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题，总结结论。
5、关注与化学有关的社会问题，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
一、走进化学科学【思考完成下面内容】1、化学定义：2、化学的特点：3、化学的特征：4、化学的探索空间：5、化学的发展简史：1661年1771年1803年1869年我国为近代化学做出的贡献【巩固练习】1．化学科学的特征是（）A．制造药物B．合成塑料C．合成氮肥D．认识分子和制造分子2、下列科研成果不是由我国发明或创造的（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸二、研究物质的基本方法和程序【基本方法】【基本程序】第一步：第二步：第三步：第四步：1、钠及其化合物的性质总结：2、【小组讨论总结】钠的化学性质：物理性质：化学性质：与酸反应（HCl）物理性质：化学性质：与酸反应（HCl）【思考】过氧化钠中，阴阳离个数比是多少？它是碱性氧化物吗？【思考】将钠放入下列三种溶液中现象有什么异同？1、钠投入MgCl2溶液中，2、钠投入饱和NaCl溶液中，3、钠投入NH4Cl溶液中，【基础巩固】下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割【能力提升】（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动常温下与酸反应（HCl）与水反应：现象：与水反应与二氧化碳反应：在自然界中的存在形式：保存：主要用途与水反应与二氧化碳反应：主要用途与非金属单质（O2）加热或点燃B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2、氯气及其化合物的性质总结氯气物理性质：氯气的化学性质：氯水的主要成分：化学性质： 弱酸性（H 2CO 3)：漂白原理【基础巩固】1、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）A ．AlCl 3B ．FeCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32、下列说法中，正确的是 （ ）A ．液氯和氯水都含有氯离子B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含氯离子（Fe ） (现象） 与水反应： 与碱溶液反应（ NaOH) ： 强氧化性： 成分 主要成分：与金属单质反应 （Cu ） (现象） 保存： 不稳定性： 有效成分： 制取原理： 与二氧化碳反应： 与盐酸反应： 有效成分：消毒漂白原理： 与非金属单质 （H 2）D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色【能力提升】三、化学中常用的物理量——物质的量【有关物质的量的转换关系图总结】【思考】思考一：摩尔质量与相对分子（或原子）质量是否相等？思考二：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【思考】配制一定物质的量浓度的溶液具体步骤【误差分析：】【常出易错排查：】判断下列操作对物质的量浓度的影响，并从V和n的改变的角度来分析一下原因：(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。
《认识化学科学》 导学案
《认识化学科学》导学案一、学习目标1、了解化学科学的研究对象和内容，认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
2、理解化学科学的形成和发展历程，感受化学对人类社会的重要贡献。
3、掌握化学科学的基本研究方法，培养观察、实验、思维和创新能力。
4、激发对化学科学的兴趣，树立学好化学的信心和决心。
二、学习重点1、化学科学的研究对象和内容。
2、化学科学的形成和发展。
3、化学科学的研究方法。
三、学习难点1、对化学科学中“原子、分子水平”的理解。
2、从化学科学的发展历程中领悟科学精神和科学方法。
四、学习过程（一）化学科学的研究对象和内容1、什么是化学化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
我们生活中的各种物质，无论是自然界中存在的，还是人工合成的，都是由原子、分子等微观粒子构成的。
化学的任务就是研究这些微观粒子之间的相互作用和变化规律，从而揭示物质的本质和性质。
例如，水是由氢原子和氧原子组成的，其化学式为 H₂O。
通过化学研究，我们可以了解水的物理性质（如沸点、冰点、密度等）和化学性质（如能与某些物质发生反应等），还可以掌握水的制备方法（如通过电解水得到氢气和氧气）以及水在生产生活中的应用（如灌溉、饮用、发电等）。
2、化学研究的内容化学研究的内容包括物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面。
（1）物质的组成指物质由哪些元素组成以及这些元素的原子个数比。
例如，葡萄糖的化学式为 C₆H₁₂O₆，表明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其原子个数比为 6:12:6。
（2）物质的结构指构成物质的原子、分子或离子的排列方式和空间构型。
物质的结构决定了其性质。
比如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性等）有很大差异。
（3）物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
《认识化学科学》 导学案
《认识化学科学》导学案一、学习目标1、了解化学科学的研究对象和内容。
2、理解化学科学的发展历程和重要成就。
3、认识化学科学在社会发展和人类进步中的重要作用。
4、掌握化学科学的研究方法和实验技能。
二、学习重点1、化学科学的研究对象和内容。
2、化学科学的发展历程和重要成就。
三、学习难点1、理解化学科学的研究方法和实验技能。
2、体会化学科学在社会发展和人类进步中的重要作用。
四、知识梳理（一）化学科学的研究对象和内容1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门基础自然科学。
2、物质的组成：指物质由哪些元素组成。
3、物质的结构：包括原子结构、分子结构、晶体结构等。
4、物质的性质：物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性等）。
5、物质的变化规律：包括物理变化（如物质的三态变化）和化学变化（如燃烧、生锈等）。
（二）化学科学的发展历程1、古代化学（1）古代实用技术，如陶瓷、冶金、造纸、火药等。
（2）古代化学元素的观念，如中国的“五行说”（金、木、水、火、土）。
2、近代化学（1）道尔顿的原子学说：提出了原子的概念，认为原子是不可再分的实心球体。
（2）阿伏伽德罗的分子学说：提出了分子的概念，认为分子是由原子组成的。
（3）门捷列夫的元素周期律：发现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，并编制了元素周期表。
3、现代化学（1）现代化学的理论基础：量子化学的发展，使得人们对原子、分子结构的认识更加深入。
（2）现代化学的研究领域：涵盖了材料化学、生命化学、环境化学等众多分支。
（三）化学科学的重要成就1、合成新物质（1）合成药物：如青霉素、阿司匹林等，为人类健康做出了巨大贡献。
（2）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等的出现，改变了人们的生活方式。
2、揭示化学反应的本质（1）认识到化学反应中的能量变化。
（2）了解到化学反应的速率和限度。
（四）化学科学在社会发展和人类进步中的重要作用1、农业（1）化肥的生产，提高了农作物的产量。
复习课第一章认识化学科学
复习课第一章认识化学科学教学目标：1、通过本章复习，使学生进一步掌握研究物质性质的方法和程序。
2、复习金属钠和非金属单质氯气的化学性质、物理性质以及其主要用途。
3、通过复习，使学生进一步加深对阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解，理清解题思路和掌握与之相关的根本计算。
4、复习配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学重点：帮助学生掌握概念，理清思路，提高计算能力。
教学难点：对概念的运用和理解教学方法：练习与归纳教学过程：[引言]本章我们以金属钠、非金属单质氯气为载体学习研究物质性质的方法和程序。
我们还学习了物质的量〔n〕、阿佛加德罗常数〔N A〕、摩尔质量〔M〕、气体摩尔体积〔V m〕、物质的量浓度〔c B〕等概念。
这节课，我们就对上述知识一起来回忆一下。
[投影][学生活动]学生填表并判断对错[教师活动]评价学生所填内容[投影][学生活动]学生填表并判断对错[教师活动]评价学生所填内容[提问]请同学们简单描述一下研究物质性质的方法和程序。
[学生活动]学习答复[投影]3、复习概念，判断正误、分析原因①0.5 mol氧的质量是8 g。
②2 mol O3的摩尔质量与96 g O2的摩尔质量之比为3/2。
③水的摩尔质量等于N A个水分子质量之和。
④设一个12C的原子质量为A kg，那么阿伏加德罗常数可表示为1000A/12。
⑤等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
⑥50 mL 1mol·L-1的AlCl3溶液与150 mL 1mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。
[板书]概念计算的根本公式N n V(g)c m[师生共同总结]计算的核心是物质的量。
[投影]练习：1、配制2L 1.5mol·L -1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4〔〕A. 213gB. 284gC. 400gD. 426g2、以下各种物质中，所含分子数目相同的是〔〕A. 10g H2和10g O2B. 9g H2O和0.5mol Cl2C. 5.6L N2〔标准状况〕和11g CO2D. 224mLH2〔标准状况〕和0.1mol N23、在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为〔〕A. 32gB. 32g·mol-1C. 64molD. 64g·mol-1[复习提问]欲配制250 mL 0.1molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是_____________。
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认识化学科学复习学案
第一认识化学科学
复习学案
学习目标：1复习本重要知识点
2通过练习题巩固本内容
学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程
一、走进化学科学
二、研究物质性质的方法和程序
观察法：
实验法：。
分类法：
比较法：。
三．通过对Na、Na2、Na22、l2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验现象解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）与2反应与l2反应
与uS4溶液反应
2Na2、Na22的化学性质实验探究
Na2Na22
与水反应后滴加酚酞
用棉花包少量固体后，通入2或吹气白色粉末
结论
3氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为l-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验现象反应方程式
与水反应得到溶液
H2在l2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色细铜丝在l2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得细铁丝在l2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得4氯水成分的实验探究
序号操作现象结论或解释
1观察并小心闻其气味
2取2L新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末
3取2L新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液
4取2L新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液
在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10L新制氯水
6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处
7将几片有色鲜花花瓣放在0L烧杯中，再加入10L新制氯水浸没花瓣
探究结论
四．一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到01g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到01L）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。
因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。
因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。
因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaH溶液，称量NaH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaH会潮解，称取的NaH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
基本公式：
【当堂检测】
1．下列说法错误的是（）
A．分解反应可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应．复分解反应可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应
2下列说法正确的是
A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2g
1lH—的质量是17g D1l气体所占的体积约为224L
3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为9×10-3l/L。
表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（）
．质量分数（）D．摩尔质量（）
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是：
A．H2 B．H2S4 ．NaH D．NH3
6．下列溶液中l－浓度最小的是
A．200L 2l/L gl2溶液B．1000L 2l/L Nal溶液
．300L l/L l3溶液D．20L 1l/L All3溶液
7．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A．紫色B．红色．蓝色D．无色
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，48g3含有的氧原子数为3NA
B18g的NH4+ 离子中含有的电子数为01NA
常温常压下，112 L氧气所含的原子数为NA
D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01 NA
9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①②B．①③
．②③D．②④
10．8g无水硫酸铜配成01l/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于00L水中B．溶于1L水中
．溶解后溶液的总体积为00l D．溶解后溶液的总体积为1L 11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A224 L任何气体的物质的量均为1 l
B非标准状况下，1 l任何气体不可能占有224 L体积
01 l H2、02 l 2、03 l N2和04 l 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为224 L
D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12两份质量相同的H4和NH3比较，下列结论错误的是
A分子个数比为17∶16 B原子个数比为17∶16
氢原子个数比为17∶12 D氢原子质量比为17∶12
13以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A NA个N2分子与NA个分子的质量比为1∶1
B水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
1 l 2的质量等于NA个氧原子的质量
D分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同14．在体积为VL的密闭容器中通入a l N和b l 2，发生反应：2N+2=2N2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A．a:b B．a:2b ．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)
1鉴别Fe(H)3胶体和Fel3溶液的方法；
说明氢氧化铝净水的原理
16．（1）把__________g NaH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。
（2）中和含02l Hl的稀盐酸，需NaH物质的量为__________，如改用H，则所需H的质量为_____________。
参考答案
123467
BBB
891011121314
ABA
1鉴别Fe(H)3胶体和Fel3溶液的方法丁达尔效应
氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性
16．（1）把__20________g NaH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0182_____________。
（2）中和含02l Hl的稀盐酸，需NaH物质的量为__02l________，如改用H，则所需H的质量为___112g__________。