【2019-2020】安徽省合肥市高二化学上学期第一次月考试题(1)
2019学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高二上月考一化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列对化学反应的认识错误的是 (________ )A ．一定会有新物质生成___________________________________B ．一定伴随着能量的变化C ．可能会引起物质状态的变化____________________D ．有化学键破坏的一定是化学反应2. 关于化学反应与能量的有关说法正确的是 ( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化3. 下列变化中，属于吸热反应的是 (________ )① 液态水汽化；② 胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 碳与氧气反应生成一氧化碳。
A ．①③⑤______________B ．②④______________C ．①②____________________D ．①②④4. 已知：2Zn(s)+O 2 (g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol2Hg(l)+O 2 (g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H 为 (________ )A ． +519.4kJ/molB ． +259.7kJ/mol___________C ． -519.4kJ/mol________ .D ． -259.7kJ/mol5. 白磷和红磷都是磷元素的单质，已知 31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是 (________ )A ．白磷不如红磷稳定B ．等质量时，红磷能量高于白磷C ．红磷转化成白磷不属于化学变化D ．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少6. 下列情况下，反应速率相同的是 (________ )A ．等体积 0.1mol/L H 2 SO 4 和 0.2 mol/L HNO 3 分别与等质量铜片反应B ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol/L H 2 SO 4 反应C ．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2 SO 4 分别与等质量相同形状石灰石反应D ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO 3 分别与等质量 Al 2 O 3 粉末反应7. 设： C (g)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)△H>O ，反应速率为 v 1 ； 2SO 2(g)+O 2 (g 2SO 3 (g) △H<0 ，反应速率为 v 2 。
安徽省合肥市级化学上学期第一次月考考试题及答案.doc
安徽省合肥市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列变化属于化学变化的是（）A. B. C. D.冰雪融化炸药爆破鲜榨果汁干冰升华【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.如图所示实验操作正确的是（）A. B. C. D.检查装置气密性往试管中加锌粒加热液体固体药品的取用【答案】A难度：容易知识点：制取氧气3.下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（）A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.二氧化硫【答案】D难度：基础知识点：空气4.下列有关实验现象描述中正确的是（）A.木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，产生黑色固体D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰【答案】D难度：容易知识点：氧气5.如图所示的实验装置,不能用来测定空气中氧气含量的是 ( )【答案】C难度：容易知识点：氧气6.空气是一种宝贵的自然资源,下列有关空气中各成分的说法正确的是 ()A.氧气的化学性质比较活泼,能够燃烧B.稀有气体都不能与其他物质发生化学反应C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物D.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐【答案】D难度：容易知识点：空气7.如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（）A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移【答案】D难度：容易知识点：制取氧气8.下列物质属于纯净物的是()()①液氧②高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体③过氧化氢溶液④加碘盐⑤二氧化锰⑥氯化钠A.②③⑥B.①⑤⑥C. ①③⑤D. ②③④【答案】B难度：容易知识点：元素9.下列对一些事实的解释中，不合理的是（）选项事实解释A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的分子性质不同B温度计中的水银热胀冷缩分子间有间隔C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小【答案】D难度：容易知识点：分子和原子10.如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是（）A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D.氢原子和氧原子保持水的化学性质【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试二、填空题（共1题）1.小强取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5-2cm处滴一小滴酚酞溶液，滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞一团棉花．塞好后放在实验桌上(如图所示)，用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10～15滴。
【2019-2020】高二化学上学期第一次月考试题(1、2班)
教学资料参考范本【2019-2020】高二化学上学期第一次月考试题（1、2班）撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）1. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m的n比值为（）A 3 ：2B 2 ：3C 8 ：3D 3 ：82．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：3．由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为 1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（）A．中和生成的NaCl为0.15 molB．0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1C．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1D．Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶24．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（）A．v (A) =9.0mol/ (L·min)B．v (B) =0.6mol/ (L·s)C．v (C) =0.3 mol/ (L·s)D．v (D) =0.1 mol/ (L·s)5．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ｎ：142019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word 版含答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。
）1．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧3. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol -1②稀溶液中，H +(aq)+OH -====(aq)H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol -1下列结论正确的是 （ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ ·mol -16. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a 的是（ ）A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H =-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-bB. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-aC(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-bC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-bD. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-aS(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D 错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl ＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G 为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F 为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因为因该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为因为此时H+浓度小．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为υ（HCl）=0.1mol/（L•min）．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是A、B．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
安徽省合肥市高二上学期化学第一次月考试卷
安徽省合肥市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列说法中正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤2. （2分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强4. （2分）关于下图装置的叙述，错误的是（）A . 铜是正极，其质量不变B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C . 电流从铜片经导线流向锌片D . 电子从锌片经导线流向铜片5. （2分）(2013·海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2 （SO4）3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同7. （2分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
合肥市高二上学期化学第一次月考试卷
合肥市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣2. （3分） (2016高二上·大连期中) 下列分离或除杂方法不正确的是（）A . 用分液法分离水和酒精B . 用蒸馏法分离苯和溴苯C . 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D . 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体3. （3分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分）为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。
2019-2020学年度最新高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般依据盖斯定律进行。
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：若减小容器体积增大压强，虽平衡正向移动，但N2的浓度增大，故A错误；升高温度平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；充入一定量H2，H2的转化率变小，N2的转化率变大，故C错误；使用适当催化剂不能使平衡移动，NH3的体积分数不变，故D错误。
点睛：本题考查影响化学反应速率的常见因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但硝酸、浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识。
6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
【答案】A
【解析】已知：①4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1
②4Al (s) +2O3 (g)＝2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1
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【2019-2020】安徽省合肥市高二化学上学期第一次月考试题(1)××市九中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．反应A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>06．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，下列说法中错误的是( )A．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1 B．液态肼的燃烧热为641.6 kJ·mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．该反应中肼作还原剂7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）( )A．+412 kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣1 8．下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9．用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是( )A．对该反应体系加热 B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉10．把 0.6 mol 气体X 和0.6 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：n Z (g) + 2 W (g) 测得5 min末生成 W 0.2 mol，又知以Z表示的3 X (g) + Y (g)平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) ，则n 的值是( )A．1 B． 2 C．3 D．411．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+ O22SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2: 1:2D ．反应器内压强不再随时间发生变化12．在密闭容器中进行反应X 2(g)+4Y 2(g)2Z 2(g)+3Q 2(g)，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别为：0.1 mol/L 、0.4 mol/L 、0.2 mol/L 、0.3 mol/L ，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为( )A ．c(X 2)=0.15 mol/LB ．c(Y 2)=0.9 mol/LC ．c(Z 2)=0.3 mol/LD ．c(Q 2)=0.4 mol/L13．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走14．在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A ．m+n<pB ．平衡向逆反应方向移动C ．A 的转化率降低D ．C 的体积分数增加15．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )A ．2NO2（g ）N 2O 4（g ） （正反应为放热反应） B ．3O 2 （g ）2O 3（g ） （正反应为吸热反应）C ．H 2（g ）+I 2（g ）2 HI （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） （正反应为吸热反应）16．不能用勒沙特列原理解释的是( )A ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．增大压强更有利于合成氨D ．不断抽走氨气有利于工业合成氨二．填空题（共52分）17．(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的有______ (填字母)。
A ．减少化石燃料的使用B ．植树造林，增大植被面积C ．采用节能技术D ．利用太阳能、风能（2）将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO 2转化成有机物的例子很多，如：A ．6CO 2＋6H 2O ――→光合作用 C 6H 12O 6＋6O 2B ．CO 2＋3H 2 ――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O C ．CO 2＋CH 4 ――→催化剂△CH 3COOHD ．2CO 2＋6H 2 ――→催化剂△CH 2===CH 2＋4H 2O 以上反应中，最节能的是___________ ，原子利用率最高的是____________。
（3）已知1 mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9 kJ 的能量。
请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________ ，稳定性石墨_______金刚石﹙填大于，小于或等于 ﹚。
18．（24分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 。
；19．（18分)(Ⅰ)某温度时，在容积为2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；该反应开始至 2 min时，Z 的平均反应速率为 。
(Ⅱ)在一定条件下，x A + y B z C 的反应达到平衡。
（1）若A 、B 、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 之间的关系是（2）若C 是气体，且x + y = z ，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡向 方向移动。
（填“正反应”、“逆反应”、“无法判断”）（3）若B 、C 是气体，当其他条件不变，增大A 的物质的量时，平衡不移动，则A 气态。
（填“是”、“不是”、“无法判断”）（4）若加热后C 的质量分数减少，则正反应是 热反应（填“吸”、“放”、“无法判断”）。
合肥九中2018-2019第一学期高二第一次月考化学答案一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）二．填空题（共52分）17．(10分) （1）A B C D．（2）A 、C。
（3）C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH=+1.90 kJ•mol-1大于18．（24分）（5）偏小(6)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol19．（18分)(Ⅰ)X + 3 Y 2 Z0.05 mol·L-1·min-1(Ⅱ)（1）x + y > z（2）逆反应（3）不是（4）放。