2018年中考化学总复习专题五化学计算练习5
专题五化学计算
专题五 化学计算一．选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1B 恰好完全反应，生成5g D ，则在此反应中B 和C 的质量比为：A ．4：19B ．3：5C ．1：3D ．2：17 2．Y 2BaCu 6O 10是一种高温超导材料。
该化合物中，Y 、Ba 、O 三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为 A ．0价 B ．＋1价 C ．＋2价 D ．＋3价3．血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中铁元素的质量分数为0。
33%，则平均每个血红蛋白分子中铁的原子个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 相同条件下，下列瓶内等质量的各物质中含氯元素质量最大的是A.B. C. D.5．欲配制100kg 溶质质量分数为7.1％的KNO 3溶液作无土栽培的营养液，需KNO 3的 质量为 A. 7.1kgB. 14.2kgC. 71kgD. 92.9kg6．20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误．．的是A ．该溶液中溶质的质量等于36 gB ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC ．该溶液中溶质的质量分数等于36%D ．加水后该溶液变为不饱和溶液 7．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是A ．溶质的质量不变B ．溶质的质量减少C ．溶质的质量分数减少D ．溶质的质量分数增大8. 向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是9．有一种氮的氧化物，所含氮元素与氧元素的质量比为国为7：12，则这种氮的氧化物的化学式为A. N 2OB. NOC. N 2O 3D. N 2O 5 10．鱼油中富含的DHA （C 22H 32O 2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHANaCl 固体KCl 固体NaCl 溶液KCl 溶液的叙述中不正确．．．的是 A ．DHA 由三种元素组成 B ．DHA 是有机化合物 C ．DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4D ．DHA 中氢元素的质量分数最大11．在氧化铁(Fe 2O 3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe 3O 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO B ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 C ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO12．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示A. 溶液的质量B. 稀盐酸的质量C. 氯化镁的质量D. 生成气体的质量二、 分析与综合13． 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
专题5-课时33-化学计算(一) 2018新课标中考宝典·化学·广东专用版(最新更改后)
有 49 个原子；葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430
(3)葡萄糖酸钙中碳、氢、钙的原子个数比为 12∶22∶1 (4)葡萄糖酸钙中氢、钙元素的质量比为 11∶ 20 ；
(5)葡萄糖酸钙中所含钙元素的质量分数是 9.3% ；(计算结果 精确到 0.1%) (6)现有一支 20 mL 的上述口服液，其中含葡萄糖酸钙 43 mg， 则每支该口服液中含钙元素的质量是 4 mg； 若每支该口服
(1)该药片主要为人体补充 钙 元素和 维生素 D3
。
(2)维生素 D3 的化学式为 C27H44O，则维生素 D3 分子中 C、H、 O 的原子个数比是 27∶44∶1 。 (3)每片药片含钙 600 mg。
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外， 还需另外补充 600mg 的钙，则每天需服“钙尔奇” 1 片。
1.m溶液＝m溶质＋m溶剂 溶 m溶质 2.溶质%＝ ×100% 液 m溶液 m溶质 的 相 1m溶液＝溶质% 关 2m溶质＝ m 溶液×溶质% 计3.溶液的稀释：m溶液1×溶质%1＝ m 算 m 4.V＝ ρ
溶液2
×溶质%2
【例1】2017 年 5 月 18 日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推 动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件 下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。 己知某种可燃冰的化学式为：CH4· 8H2O。请回答： (1) 这种可燃冰中含有 3 ＝ 1∶20∶8 ； 种元素；原子个数比： C∶H∶O
3.0 g，水 47.0 g；
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似 看做 1g/mL) ①取 1 mL 6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100 mL，得到溶液 a; ②若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是
北京市2018届中考化学总复习——化学计算(word版附答案)
总复习——化学计算总复习——化学计算1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）A．CuO B．CuSO4 C．Cu(OH)2 D．Cu2O2．质量相等的SO2 和SO3，两者氧元素的质量比是（）A．2 : 3 B．5 : 6 C．2 : 5 D．3 : 23．下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）A．干冰B．甲烷C．生铁D．一氧化碳4．某石灰石样品，经分析含CaCO3 为90％。
则样品中钙元素的质量分数为（）A．36% B．40% C．64% D．80%5．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO46．要使SO2 与SO3 含有相同质量的氧元素，则SO2 与SO3 的分子个数比为（）A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：57．4.6 g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 gCO2 和3.6 gH2O，则该物质的组成为（）A．只含碳、氢两元素B．一定含碳、氢、氧三种元素C．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D．无法确定8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4 g，其中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物是（）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO9．在由CO2 和O2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为12％，则混合气体中CO2 和O2 的质量比为（）A．2:1 B．1:2 C．11:14 D．11:710．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2 中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤11．由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A．混合物B．纯净物C．化合物D．有机物12．有一种含CaCO3 与CaO 的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。
2018年新课标人教版初中中考化学专题复习--化学计算分类(专题拔高特训)
3.将含有15克A、10克B、9克C的粉末混合物充分加 热，发生化学反应后，A剩余3克，B增止25克，C以 消耗完，并有气体D放出，则D的质量是（ ） A.34g B.6g C.16g D.5g
4.1.6克有机物在氧气中充分燃烧,生成CO2为 4.4克,水为1.8克,则有机物中含有_______种元 素,化学________. 5. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂质不含氮 元素)，测得其含氮量为32.5%,则这种样品 中含纯NH4NO3的质量分数?
二.化学方程式计算 1.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8克B恰好完 全反应,生成4.4克C,D的相对分子质量为18,则A的 相对分子质量为_____,B的相对分子质量为_____.
0 29.7
B 89
X(ml)
5.某同学为了检测某硫酸铵样品是否合格,称取27.5克该 化肥,与足量的烧碱溶液混合加热,产生的气体用100.0 克废硫酸吸收,恰好完全吸收,测得吸收NH3后,溶液总质 量与反应时间的关系如下图 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH3+H2SO4====(NH4)2SO 106.8 量溶 计算: 液 1)反应产生氨气为___克 质 100 2)该化肥含氮量为___,是否是合格化肥 ___ 反应时间t (合格化肥含氮量为20%) 3)计算废硫酸中硫酸的质量分数为_______
头 尾 求 (较难)将(较难)Na2CO3 得到食盐 1)求混合物中Na2CO3 与NaCl混合物13.3克, 溶液 质量分数?2)食盐溶 与45.5克的稀盐酸恰 54.4克 液中溶质的质量分 好完全反应 数?
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题五化学计算
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以 A m B n为例，设 A 、 B 两种元素的相对原子质量分别为a、 b，则A mB n的相对分子质量＝m a＋nb。
A 、B 元素的原子个数比＝m∶ n。
A 、B 元素的质量比＝ma∶ nb。
maA 元素的质量分数＝ma＋nb× 100%。
例1 (2017 齐齐哈尔 )学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为 C3H 6O3，请回答：(1)乳酸属于 ________________( 填“ 有机”或“无机” )化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________ 。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________ 。
(4)180 g 乳酸中含碳元素________________g 。
例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________( 按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________( 精确到 0.1%) 。
例 3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测 KIO 3 可能的化学性质为________________ 。
(2)KIO 3 中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO 3 中碘元素的质量分数为__________( 结果精确到0.1%) 。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg 的KIO3(结果精确到0.1 mg) 。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为 25 mg/kg ，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的 量为 0.15 mg ，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为 ________g 即可 满足需要。
真题汇编-2018年全国化学中考真题分类专5 计算题
专题5 计算题16．（2018.新疆乌鲁木齐，16题，4分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2N aH CO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算容器中剩余固体物质的质量。
（计算结果保留一位小数）【答案】10.6g【解析】解：设生成的碳酸钠的质量为。
2N aH CO3Na2CO3+H2O+CO2↑168 10616.8g16816.8g=106 =10.6g答：容器中剩余固体物质质量为10.6g。
12.（2018湖北省黄冈市，29题，3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。
请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？解设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100 4412.5g· 4.4g100/44＝12.5g·/4.4g＝80％答该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80％。
16．（2018湖北省咸宁市，38题，5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：根据图可以看出加入25克氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉，设50克硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4160 8025g×16％160 x =8025g16%´=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数=8g50g×100%=16%。
广东省2018年中考化学总复习专题五化学计算课时练习
专题五化学计算类型一有关化学式的计算1．(2017葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。
(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。
(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。
(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。
(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。
(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。
(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。
(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。
类型二有关化学方程式的综合计算4．(2017包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯第 1 页共 11 页 1中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。
计算：(1)生成白色沉淀的质量。
(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。
(3)样品中氯化钠的质量分数。
5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
专题5-课时34-化学计算(二)2018新课标中考宝典·化学·广东专用版(最新更改后)
(2)考查坐标图像、表格数据分析能力。通过坐标图或表格给出 某一变量随另一变量的变化规律，让考生分析和处理图表中的 信息而得知某物质的质量。 (3)考查利用化学方程式进行简单计算的基本能力。 此点上对学 生书写化学方程式、计算格式方面要求较高。
(4)考查对实验过程、计算结果的分析和推理能力。此考查点对 学生的综合能力要求较高。 化学方程式中的任一物质均是纯净物，应注意区分情景中混合 物的质量。根据化学方程式计算的解题要诀是“一写二找三列 式求解”。通过审题写出题中涉及反应的化学方程式后最关键 的一环就是找已知和未知。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g； (2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理， 需加入的物质是
专题五 化学计算
课时34 化学计算(二)
2018新课标中考宝典·化学·广东专用版(最新更改后)
利用化学方程式的综合计算
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类型一
文字叙述类
类型二
表格数据类
此类题型从日常生活或实验过程中的情景中取材，以某化学反 应为基本命题点，既考查学生利用化学方程式计算的基本能 力，又考查学生对计算结果的分析和推理能力。它的主要考查 规律如下： (1)考查质量守恒定律的应用。 质量守恒定律主要应用在涉及气 体的化学反应中，利用反应前物质的总质量与反应后剩余物的 总质量的质量差得知气中碳酸钠的质量为 4.8g÷106 ×100% ＝ 10.6g； 混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6g÷ 12.6g×100%≈84.1%；
(2)设盐酸中溶质质量为 x，生成二氧化碳质量为 y， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 10.6g x 106 73 ＝ x ＝ 7.3g 10.6g x 12.6g)×100%≈5.7% 答：略。 44 y 106 44 ＝ 10.6g y
2018年初中化学计算题专题
初中化学计算题专题一、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量NH4NO3CuSO4·5H2O4CO Cu2(OH)2CO32﹑计算化合物中各元素的质量比①NH4HCO3中各元素的质量比②H2SO4中各元素质量比③在CO和CO2混合气体中，碳元素质量比为2：1，求混合气体中氧元素的质量比④已知FeO,Fe2O3,Fe3O4三种物质中，氧元素的质量相等，三者的质量比？所含铁元素的质量比？⑤某化合物由碳氢氧三种元素组成，三种元素质量比为12：3：8，该化合物的化学式？3、计算化合物中各元素的质量分数（1）计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为_____________。
要生产525吨铁，至少需含Fe2O375% 的赤铁矿石____________吨。
4﹑纯度计算：物质质量分数=纯物质质量/混合物总质量=实际某元素质量分数/理论某元素质量分数①某石灰石样品，经测定含碳9%，杂质不含碳，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？②现有200吨磁铁矿样品，主要成分Fe3O4占80%，杂质不含铁，理论上该磁铁矿样品能炼出多少吨铁？该样品的含铁百分含量是多少？③有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为：④在镁和氧化镁组成的混合物中，经测定含镁元素70%，金属镁占混合物的质量分数是多少？二、有关化学方程式的计算：①高温煅烧450吨石灰石，其中CaCO3的质量分数为90%，问可得到质量分数为95%的生石灰（主要成分为CaO）多少吨？②氯化钠和碳酸钠的混合物50g与足量的稀硫酸反应，生成二氧化碳2.2g ,则氯化钠在混合物中的质量分数为?三、有关溶液计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%①将30克硝酸钾放入100克水中，完全溶解，所得溶液的质量分数是______，在上述溶液中再加入30克硝酸钾，有10克未溶解，所得溶液的质量分数是_______，若将温度升高，10克未溶解的固体也全部溶解，则所得溶液的质量分数是________。
2018中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题课件鲁教版
C
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量 分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A．1.5g B．2g C．3g D．4g B
4.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是( ) A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉10g D．加入2gCaCl2固体 B
6.[2017·西宁中考]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。 结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A．丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3 D．反应前后分子种类不变 C 由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质 量为12＋4＋16＝32，相对分子质量单位为“1”，一般省略 不写；生成的丙和丁的分子个数比为1∶1；发生反应的甲和 乙的质量比为(12＋16×2)∶(2×3)＝22∶3；化学反应前后， 分子种类改变，原子种类不变。
押题训练
1．[2017·昆明中考]云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会 使人中毒。某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式 为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( ) A．属于氧化物 B．由三种元素组成 C．相对分子质量为410g D．碳、氢元素的质量比为29∶46
B 由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧 化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故A错误； 由化学式可知该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B 正确；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略 不写，故C错误；麦角甾醇类毒素中碳、氢元素的质量比为 (12×29)∶(1×46)＝174∶23≠29∶46，故D错误。
广东中考化学二轮复习：专题五化学计算题
_4__g_×100%=80%
5g
(3)设生成4.4 g二氧化碳需要稀盐酸的质量为y。
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
y
4.4 g
—7y3=
__4_4__
4.4 g
y=7.3 g
该盐酸溶液的质量分数为 _75_.0_3_gg_×100%=14.6%
答:(2)“石头纸” 样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
入50 g稀盐酸,充分反应后测量生成的气体质量,实验数据见下
表：(假设纸张其他成分既不溶于酸,也不与酸反应)
烧杯编号
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④
加入“石头纸”样品的质量/g 5
10
15
20
加入稀盐酸的质量/g
50 50
50
50
充分反应后生成气体的质量/g 1.76 3.52 4.4
m
(1)表中m的数值是__4_._4___。
5. 莽草酸是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料，分子结 构模型如图6-5-3，请回答下列问题：
（1）写出该分子的化学式:_C_7_H_1_0O_5_。 （2）该分子中C、H、O原子个数比为_7_∶__1_0_∶___5_。 （3）174 g该物质含氢元素养量为___1_0___g。
类型二 有关化学方程式的综合计算(5年5考) 题型剖析
考点演练
3.（202X舟山）黄铜（铜和锌的合金）因性能良好，被广泛用于 制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜 性能良好。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验： 取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80 g 19.6%的稀硫酸，分四次 等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
2018年中考化学总复习专题五化学计算练习
2018年中考化学总复习专题五化学计算练习类型一有关化学式的计算技巧点拨以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则AmBn的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝×100%。
例1(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例 2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例 3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。
广东省2018年中考化学总复习专题五化学计算练习
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例 1 (2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例 2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
第 1 页共 16 页 1(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。
2018年中考化学总复习专题五化学计算课时练习
专题五化学计算类型一有关化学式的计算．(葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。
()每个左旋肉碱分子由个原子构成，其中氢、氧原子个数比为。
()左旋肉碱属于(填“有机”或“无机”)化合物。
()左旋肉碱中含有种元素，其中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。
()左旋肉碱中氧元素的质量分数为(结果保留到)。
．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：()这种分子的化学式为，其相对分子质量为。
()该物质是白酒的主要成分，其化学名称为。
()该分子中碳、氢、氧原子个数比为。
()该物质中氧元素的质量分数为(结果保留到)。
．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：()西达本胺由种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为。
()西达本胺中氮元素的质量分数为(精确到)。
()按照推荐用量，成人外周细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片片。
类型二有关化学方程式的综合计算．(包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品克放入烧杯中，然后加入克水使其充分溶解，静置后过滤取克滤液，加入克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到克溶液。
计算：()生成白色沉淀的质量。
()克滤液中溶质的质量分数。
()样品中氯化钠的质量分数。
．(东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为。
醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取米醋(见标签)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题(提示：化学方程式为＋＋＋↑)()请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)．液化石油气作为一种化工基本原料和新型燃料，已愈来愈受到人们的重视。
其主要成分之一为丙烷()，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
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专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例 1 (2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例 2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。
类型二有关化学方程式的综合计算有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。
尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。
计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。
计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。
题型一文字叙述类技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。
例 4 (2017毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。
请计算：(1)反应后生成铜的质量是多少？(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)题型二表格数据类技巧点拨表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。
答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。
分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
例5 (2017黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：(1)x的值为__________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)例 6 (2017泰安)现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验数据如表：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
题型三坐标图像类技巧点拨坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得，解题时要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
例7 (2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；(2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)例8 (2017烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。
请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(2)m值等于__________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
题型四图表结合类技巧点拨图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。
值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。
例9 在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
(1)a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_______________________________ _______________________________。
(2)b的数值为____________。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
例10 某品牌洁厕灵的成分是H2SO4与HCl的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数，进行了如下实验：取20 g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中溶液pH变化和产生沉淀质量的部分数据分别如图表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)请结合表格和图像回答下列问题：(1)当氢氧化钡溶液滴加到__________g时，硫酸反应完全。
(2)当氢氧化钡溶液滴加到40 g时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为多少？题型五综合类技巧点拨该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。
该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
例11 金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，它们的化学性质相似，已知氢化钠(NaH)与水发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑。
(1)若有纯度为60%的NaH工业样品200 g(杂质不参与反应)，则可制得氢气多少克？(2)向200 g上述NaH工业样品中逐滴加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。
(3)登山运动员登山时也需利用金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。
除上述NaH工业样品外，还有纯度为58%的CaH2工业样品，试通过计算说明携带何种制氢剂更有利于登山运动员减轻负担。
例12 现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。
(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。
则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。
请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。
(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：例13 (2017温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：_____________________________________________。
(2)表中的m值为______________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
(4)若实验三所得溶液中只含一种溶质，则其溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。
专题五 化学计算例1 (1)有机 (2)90 (3)6∶1∶8 (4)72 例2 (1)C 3H 7O 2N (2)13 3∶7∶2 (3)15.7%例3 (1)受热易分解 (2)39∶127∶48 (3)59.3% (4)30.3 (5)5.4例4 解：设参与反应的硫酸铜的质量为x ，生成硫酸亚铁的质量为y ，生成铜的质量为z 。