物理化学-12章_胶体化学
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第5版)(下册)配套题库
目 录第一部分 名校考研真题第7章 电化学第8章 量子力学基础第9章 统计热力学初步第10章 界面现象第11章 化学动力学第12章 胶体化学第二部分 课后习题第7章 电化学第8章 量子力学基础第9章 统计热力学初步第10章 界面现象第11章 化学动力学第12章 胶体化学答：分散相粒子直径d介于1～1000nm范围内的高分散系统称为胶体系统。
胶体系统的主要特征：高分散性、多相性和热力学不稳定性。
答：在暗室中，将一束经过聚集的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一个发亮的光锥，称为丁泽尔效应。
丁泽尔效应的实质是胶体粒子对光的散射。
可见光的波长在400～760nm的范围内，而一般胶体粒子的尺寸为1～1000nm。
当可见光投射到胶体系统时，如胶体粒子的直径小于可见光波长，则发生光的散射现象，产生丁泽尔效应。
答：胶体粒子带电、溶剂化作用和布朗运动是溶胶稳定存在的三个重要原因。
（1）胶体粒子表面通过以下两种方式而带电：①固体表面从溶液中有选择性地吸附某种离子而带电；②固体表面上的某些分子、原子在溶液中发生解离，使固体表面带电。
各胶体粒子带同种电荷，彼此之间相互排斥，有利于溶胶稳定存在。
（2）溶剂化作用：对于水为分散介质的胶体系统，胶粒周围存在一个弹性的水化外壳，增加了溶胶聚合的机械阻力，有利于溶胶稳定。
（3）布朗运动：分散相粒子的布朗运动足够强时，能够克服重力场的影响而不下沉，这种性质称为溶胶的动力稳定性。
答：胶体粒子带电、溶剂化作用及布朗运动是溶胶稳定的三个重要原因。
中和胶体粒子所带的电荷，降低溶剂化作用皆可使溶胶聚沉。
其中，加入过量的电解质（尤其是含高价反离子的电解质）是最有效的方法。
原因：增加电解质的浓度和价数，可以使扩散层变薄，斥力势能下降。
随电解质浓度的增加，使溶胶发生聚沉的势垒的高度相应降低。
当引力势能占优势时，胶体粒子一旦相碰即可聚沉。
答：乳化剂分子具有一端亲水而另一端亲油的特性，其两端的横截面通常大小不等。
胶体化学核心知识点
1.胶体的定义及分类胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
按照分散剂状态不同分为：气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是液态或固态。
（如烟、雾等）液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
（如Fe(OH)3胶体）固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
（如有色玻璃、烟水晶）按分散质的不同可分为：粒子胶体、分子胶体。
如：烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体。
2.胶体的不同表征方式胶体分散体系分为单分散体系和多分散体系。
单分散系表征可以用分散度、比表面积法（不规则形状包括单参数法，双参数法和多参数法）多分散体系可以用列表法、作图法，如粒子分布图，粒子累计分布图。
用激光粒度分析仪测定。
胶体的稳定性一般用zeta电位来表征。
zeta电位为正，则胶粒带正电荷，zeta电位为负，则胶粒带负电荷。
zeta电位绝对值越高，稳定性越好，分散度越好，一般绝对值>30mV说明分散程度很好。
胶体的流变性表征—黏度。
可用毛细管黏度计，转筒黏度计测定。
3.有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器；比色计和浊度仪，分别说明它们的检测原理比色计它是一种测量材料彩色特征的仪器。
比色计主要用途是对所测材料的颜色、色调、色值进行测定及分析。
工作原理：仪器自身带有一套从淡色到深色，分为红黄蓝三个颜色系列的标准滤色片。
仪器的工作原理是基于颜色相减混合匹配原理。
罗维朋比色计目镜筒的光学系统将光线折射成90°并将观察视场分成可同时观察的左右两个部分，其中一部分是观察样品色的视场；另一部分是观察参比色（即罗维朋色度单位标准滤色片）的视场。
大学《物理化学》12.溶胶
若按分散相的大小来分类， 若按分散相的大小来分类，可将分散体系分成三大类 类型
粗分散体系 （悬浮液） 悬浮液） 胶体分散系 （溶胶、高分 溶胶、 子溶液） 子溶液）
颗粒 大小 > 10-7 m
例子
泥浆 牛奶 Fe(OH)3溶
特
性
粒子不能透过滤纸，不扩散， 粒子不能透过滤纸，不扩散， 在一般显微镜下可见， 在一般显微镜下可见，多相 态。 粒子能透过滤纸， 粒子能透过滤纸，不能透过
可见光的波长范围为 : 450 nm ～ 700 nm ,
4 .5 × 10 −7 ～ 即
胶粒的大小范围大致为: 胶粒的大小范围大致为
7 ×10
～
−7
m m
10
−7
10
−9
由于胶粒的大小小于入射光的波长, 因此, 由于胶粒的大小小于入射光的波长 因此 观察 光的散射作用引起的。 到的光锥是由光的散射作用引起的 到的光锥是由光的散射作用引起的。
2） 对粗分散体系，由于粒子较大，来自四面八方的撞 ） 对粗分散体系，由于粒子较大， 击力大致相互抵消，因此，布朗运动不明显； 击力大致相互抵消，因此，布朗运动不明显； 3） 对分子分散系，由于分子剧烈的热运动，无法观察 ） 对分子分散系，由于分子剧烈的热运动， 到分子的运动轨迹，因此，也没有布朗运动。 到分子的运动轨迹，因此，也没有布朗运动。 在超显微镜下能够清楚看出粒子走过的路径， 在超显微镜下能够清楚看出粒子走过的路径，因此 能够测出在一定时间内粒子的平均位移。粒子越小， 能够测出在一定时间内粒子的平均位移。粒子越小，布 朗运动越激烈，其激烈程度不随时间而改变， 朗运动越激烈，其激烈程度不随时间而改变，但随温度 的升高而加剧。 的升高而加剧。
光源 光源
物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章胶体化学习题答案
物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章胶体化学习题答案12.1 如何定义胶体系统？总结交替的主要特征。
解：分散相粒子在某方向上的线度在1～100nm范围内的高度分散系统成为胶体系统。
胶体系统的主要特征是高度分散、多相性和热力学不稳定性。
12.2 丁铎尔效应的实质及其产生的条件？解：丁铎尔效应实质是光的散射作用引起的。
粒子的半径小于入射光的波长时才能观察到丁铎尔效应。
12.3 简述斯特恩双电层模型的要点指出热力学电势、斯特恩（stern）电势和ζ电势的区别？解：Stern 模型：固定层＋扩散层、三个面、三个电势。
具体如下：1924年斯特恩提出扩散双电层：离子有一定的大小；部分反离子被牢固吸附，形成固定吸附层或斯特恩固体面；Stern面：Stern层中反离子电性中心所形成的假想面；滑动面：固液两相发生相对移动时界面。
热力学电势0：固体面—溶液本体；Stern电势：Stern面—溶液本体；电势：滑动面—溶液本体12.4 溶胶能在一定时间内稳定存在的主要原因？解：分散相粒子的带电、溶剂化作用以及布朗运动是溶胶系统相当长得时间范围内可以稳定存在的主要原因。
12.5 破坏胶体最有效的办法是什么？说明原因。
解：破坏胶体最有效的办法是在溶胶中加入过量的含有高价相反号离子的电解质。
这主要是因为电解质的浓度或价数增加时，都会压缩扩散层，是扩散层变薄，电势降低，斥力势能降低，当电解质的浓度足够大时就会使溶胶发生聚沉；若加入的反号离子发生吸附，斯特恩层内的反离子数目增加，使胶体粒子的带电量降低，而导致碰撞聚沉。
过量的电解质加入，还将使胶体粒子脱水，失水化外壳而聚沉。
12.6 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W型的乳状液；Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，易于形成W/O 型的乳状液。
解：乳化剂分子具有一端亲水而另一端亲油的特性，其两端的横截面不等。
当它吸附在乳状液的界面面层时，常呈现“大头”朝外，“小头”向里的几何构型，就如同一个个的锲子密集的钉在圆球上。
表面化学-胶体化学
表面化学-胶体化学表面化学-胶体化学表面化学是研究物质表面的性质和现象的一门学科，而胶体化学则是表面化学的一个重要分支，研究胶体溶液中物质的性质和行为。
胶体化学的研究内容涉及到胶体的形成、稳定性、表面性质、胶体颗粒的相互作用以及胶体溶液的性质等。
本文将介绍表面化学和胶体化学的基本概念、研究方法以及应用领域。
表面化学最早起源于对溶液表面现象的研究，如水的表面张力、液滴的形成和液体的湿润性等。
表面化学研究的对象是固体和液体的界面以及液体和气体的界面，主要涉及到界面上的吸附现象、界面能和界面活性物质等。
固体-液体界面上的吸附现象包括离子吸附、分子吸附和表面电荷等，而液体-气体界面上的吸附现象则涉及到液滴形成和表面张力等。
胶体化学研究的是胶体溶液中胶体颗粒的性质和行为。
胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质，其特点是颗粒很小，约为1纳米到1微米大小，并且能够在溶液中均匀分散。
胶体的稳定性是胶体化学研究的重要内容，稳定性的源于胶体颗粒表面的电荷，正负电荷的平衡使得颗粒之间相互排斥，从而保持胶体溶液的稳定性。
此外，胶体溶液中还包含着胶体的吸附、吸附剂的选择、界面张力、胶体性质的测定以及胶体与其他物质的相互作用等方面的研究内容。
表面化学和胶体化学的研究方法主要包括物理化学方法和化学方法两种。
物理化学方法包括表面张力测定、界面能测定、电化学方法、X射线衍射、电子显微镜等。
而化学方法包括有机合成、溶胶-凝胶法、聚合法、共沉淀法等多种方法。
表面化学和胶体化学在许多领域中都有重要的应用。
在光学领域中，胶体颗粒可以通过改变其尺寸和组成来调控其光学性质，从而应用于光学传感器、太阳能电池、红外吸收材料等。
在材料科学领域中，胶体颗粒可以通过自组装形成多孔材料和有序结构，具有较大的比表面积和孔径，被广泛用于催化剂、分离膜和储能材料等。
此外，表面化学和胶体化学还在生物医学、环境污染治理、油水分离、食品加工等领域发挥着重要的作用。
综上所述，表面化学和胶体化学是研究物质表面性质和胶体溶液行为的学科，涉及到物质界面的吸附现象、界面能、表面张力等。
关于物理化学课程中胶体化学教学的探索与实践
明确 胶体 化学 与物 理化 学 的关 系
胶体 化学原 为 物理化学 的一 部分 ， 几十年 来 近
已发展成 为一 门独立 的学科 ， 它与 物理 化学关 系 但 又 很密切 。物理化 学 和胶体 化学 是属 于 同～ 范 畴 ，
现 出一定 的规律性 。 液表面 的 吸附量可 自热力 学 溶 导 出 的 Ｇｂｓ ｉ 公式计 算 。 圃一气 吸 附可 用单 分子 层 ｂ 吸 附 或多 分 子层 吸 附 理论 的 Ｉ 彻印Ⅲ ｒ 式 或 Ｂ Ｔ ｉ公 Ｅ 公式 来加 以描述 。 这样 既可 以使学 生对表 面现象 有
的学 时常被 削减 ， 至被挤 掉 。 目前 的现状看来 ， 甚 从
体 化学 只有 ｌ 时 ， 实太少 。 Ｏ学 确 搞好胶 体化学 教学
首 先要保证 足够 的讲课 时数 ， 胶体 化学 教学 看作 把
可有可无 ， 甚至 随意挤 掉 的做 法是完 全错误 的。
胶体 化 学 涉及 到 物 质表 面 的各 种 现象 与 胶 体 分 散体 系的各种性 质 ， 内容 极 为广泛 。因此搞好 胶 体 化 学教 学必 须精 选 教 材 ，认 真地 组 织 好课 堂 教 学， 在讲 授 中既 要有 系 统 的理 论概 述 ， 又要 突 出重 点 ， 注意 与实 际应 用 的联 系 ， 并 以及 理论 与 实 际 的 新发展 ， 使学 生 了解 胶 体化 学 ， 而 对胶 体 化学 发 从 生 兴趣 。 我们 认为搞好 胶体 化学 教学应 该注 意以下
的分子 因为它们 的吸 引力 未能 完全饱 和 ， 以能量 所
在 ，因此水 的净化 就涉 及到 如何破 坏胶 体 的问题 。
第十二章 胶体化学
第十二章胶体化学贾晓辉1．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是A.电导B.电泳C. Brown运动D. 沉降平衡2．在Tyndall效应中，关于散射光强度的描述，下列说法中不正确的是A 随入射光波长的增大而增大B 随入射光波长的减小而增大C 随入射光强度的增大而增大D 随粒子浓度的增大而增大3．对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. AlCl34．用等体积的0.05mol·m-3AgNO3溶液和0.1mol·dm-3KI溶液混合制备的AgI 溶胶，在电泳仪中胶粒向A.正极移动B.负极移动C.不移动D.不能确定5．对一胶粒带正电的溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是A. KClB. KNO3C. K2C2O4D. K3[Fe(CN)6]6．电动电势ζ是指A. 固体表面与滑移面的电势差B. 固体表面与溶液本体的电势差C. 滑移面与溶液本体的电势差D. 紧密层与扩散层分界处与溶液本体的电势差7．外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是A. 降低了胶粒表面的热力学电势0B. 降低了胶粒的电动电势ζC. 同时降低了0和ζD. 降低了|0 |和|ζ|的差值蒋军辉胶体化学一.填空题1.溶胶系统所具有的三个基本特点是; ;。
2.在超显微镜下看到的光点是 ,比实际胶体的体积大数倍之多，能真正观测胶体颗粒的大小与形状的是_。
3.溶胶的动力性质包括。
4.用和反应制备溶胶当过量时胶团结构式为。
当过量时，胶团结构式为,在电泳实验中该溶胶的颗粒向移动。
5.关于胶体稳定性的D LVO理论认为，胶团之间的吸引力势能产生于;而排斥力势能产生于。
6.当用等体积的溶液制备Ag Br溶胶，其胶体结构为,请标出胶核，胶粒，胶团，上述溶胶在中，聚沉值最大的是。
7.在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为。
8.胶体系统的光学性质表现为 ,电学性质表现为。
第12章胶体练习题
第十二章胶体化学练习题一、是非题（对者画√，错者画×）1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。
（）5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
（）6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。
（）7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
（）8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。
（）9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
（）10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（）11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（）13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
（）14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是?（）15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
（）16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
（）17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（）18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
（）19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
（）20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
（）二、选择题：1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（）（1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm2、溶胶和大分子溶液: （）（1）都是单相多组分系统（2）都是多相多组分系统（3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统（4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （）,其次是: （）（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动5、电动现象直接与: （）有关.（1）固体表面热力学电势（2）斯特恩电势（3）动电电势（4）表面电荷密度6、在两个充满0.001mol.dm-3AgNO3溶液的容器中间是一个由固体制成的多孔塞，塞中细孔充满了AgNO3溶液，在两管口中插入电极，充以直流电，容器中液体( )移动，当以0.1mol.dm-3AgNO3代替0.001mol.dm-3AgNO3时，加以相同电压后,液体的流动( ),如果以KCL溶液代替AgNO3溶液时,液体的流动( )移动。
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沉降平衡原理实际应用举例： 化工过滤操作的设计与计算；
河水泥沙的沉降分析； 利用超离心技术测定胶团的摩尔质量或高聚物的摩尔质量：
MB
(1
2RT ln(n1 / n2 )
0 / ) 2 (x22
x12 )
(12-6)
分• 散
缔合胶体（胶束）—
高度分散的、均相的、热力学稳
系
定系统；
统
大分子溶液（亲液胶体） — 高度分散的、均相的、热力
学稳定系统。
粗 乳状液； 分 散 泡沫； 系 统 悬浮液。
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2胶体分散系统及粗分散系统的研究方法
热力学方法 量子力学方法
统计热力学方法 光散射技术
能谱技术
例: 更换溶剂法: 松香乙醇溶液+ 水 松香水溶胶
化学反应法:FeCl3(稀水溶液)+3H2O 煮沸 Fe(OH)2溶胶+3HCl
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2胶体的纯化
常用方法
渗析：利用溶胶质点不能通过半透膜， 而离子或小分子能通过半透膜的性质， 将多余的电解质或小分子化合物等杂 质从溶胶中除去； 超过滤法：超过滤法是用孔径极小而
dt －沉降速度；
9
dt
r－分散相粒子半径；
(12-4)
g－自由落体加速度；
－分散介质的粘度。
B,0－分别为分散相及分散介质的密度；
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胶体的沉降与沉降平衡
沉降平衡—— 分散相粒子本身的重力使粒子沉降； 而介质的粘度及布朗运动引起的扩散作用阻止粒子下沉； 两种作用相当时达到平衡。
图12-1 丁达尔现象 丁达尔现象的实质是溶胶对光的散射作用。
溶胶的光学性质
瑞利(L.W.Rayleigh)公式I Nhomakorabea——
9v2
散射光强度I ；240l
n
2
n22
n
2 0
n22 2n20
1 cos2
I0
l ——观察者与散射中心的距离；
v ——分散相粒子的体积；
(12-1) I0—— 入 射 光 强 度 0 ——入射光波长； n ——体积粒子数；
分散介质 通称
举例
液 泡沫
肥皂及灭火泡沫
液 乳状液 牛奶及含水原油
液 溶 胶 或 悬 银溶胶、油墨、泥浆
浮液
固 固体泡沫 沸石、泡沫玻璃、泡沫金属
固
珍珠
固
加颜料的塑料
气 气溶胶 雾
气 悬浮体 烟、沙尘暴
（4）胶体分散系统和粗分散系统的研究对 象
胶 体
溶胶（憎液胶体） — 高度分散的、多相的、热力学不 稳定系统；
费克(第一)扩散定律
dN
dN DA n
dt
x T
(12-2)
单位时间内通过截面积A扩散的粒子数；
dt
n
x T
定温下，体积粒子数梯度；
D扩散系数。 分散介质中的分散相粒子的扩散遵守费克定律。
胶体系统的动力性质
• 布郎运动（溶胶的运动性质之一）—— 溶胶中的分散 相粒子由于受到来自四面八方的做热运动的分散介质 的撞击而引起的无规则的运动。
实验方法与技术 超显微技术
高速离心技术
电泳散射技术
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12.2胶体的制备与纯化
1.溶胶的制备
小分子溶液 由小变大
质点大小
<0.1nm
凝聚法
溶胶质点大小 1nm ～ 1000nm
由大变小 分散法
粗分散系统 质点大小
>1m
更换溶剂法
化学反应法 研磨法
超声分散法
物理凝聚法
电弧法
可应用沉降平衡原理，计算系统中粒子体积粒子数的高度分 布：
ln
n2 n1
MBg RT
1
B 0
h2
h1
(12-5)
n1,n2－分别为高度h1,h2处的浓度；
B,0－分别为分散相(粒子)及分散介质的体积质量；
M B－粒子的摩尔质量；
g——自由落体加速度。
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胶体的沉降与沉降平衡
① 按分散质的质点大小分类 胶体分散系统 — 分散质的质点大小为1-1000nm(10-9～10-6m)。
粗分散系统 — 分散质的质点大小超过1m(10-6m)。 ② 按分散质（分散相）及分散介质的聚集态分类 表10-1分散系统的分类（按分散相及分散介质的聚集态分类）
分散相 气 液 固
气 液 固 液 固
孔数极多的膜片作为滤膜，利用压差
使溶胶流经过滤器，使杂质透过滤膜
而除掉。
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12.3 溶胶的性质-光学性质
1、溶胶的光学性质
由于溶胶的光学不均匀性，当一束波长大于溶胶分散相
粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象－
丁达尔现象(见图12-1)。
溶胶
光源 透镜
丁达尔效应
• 溶胶中分散相粒子的扩散作用是由布朗(Brown)运动引 起的。
• 用超显微镜可以观察布朗(Brown)运动。 (见图12-2)。
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胶体系统的动力性质
图9-2 布朗运动(a)
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爱因斯坦提出有关布朗运动的
理论。对球形粒子得到布朗运
动的公式：
分散系统。
• 分散质—被分散的物质； 分散介质—起分散作用的物质。
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（2）分散系统的分类
• ⑵ 分散系统的分类
小分子及大分子溶液；
均相分散系统
电解质（包括胶体电
分散系统
解质 ）溶液。
溶胶；
非均相分散系统 粗分散系统。
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（3）胶体分散系统及粗分散系统的分类
n2,n0——分别为分散相及分散介质的折射率；θ——散射角。 用丁达尔效应可鉴别小分子溶液、大分子溶液、和溶胶。
小分子溶液——无丁达尔效应
大分子溶液——丁达尔效应微弱
溶胶——丁达尔效应显著
胶体系统的动力性质
⑴ 扩散与布朗运动 由于体积粒子数梯度的存在引起的粒子从高体积粒子数区
向低体积粒子数区的定向迁移现象叫扩散。
1/ 2
x
RT t
L3r
<x>——在观察时间t内粒子沿x轴 方向的平均位移；
r——粒子半径； η——介质粘度； L——阿佛加德罗常量。
图10-2 布朗运动(b)
胶体的沉降与沉降平衡
沉降——溶胶中的分散相由于受自身的重力作用而下沉的过程。 分散相在介质中的沉降速度：
dx 2r 2 B 0 g
dx
第十二 章胶体化学
1. 1 胶体分散系统及粗分散系统研究的内容和方法
2.胶体分散系统及粗分散系统的研究方 法
胶体的制备与纯化 溶胶的性质-光学性质 胶体系统的动力性质 溶胶的电动现象
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胶体分散系统及粗分散系统的研究方法（1）
1、胶体分散系统及粗分散系统研究的内容 ⑴ 分散系统的定义 • 一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统叫