课题1 常见的酸和碱2

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第十单元课题1 酸和碱课时2

（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 A、都能与酸碱指示剂反应 B、都能与某些非金属氧化物反应，生成水
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
物质
导电性
盐酸硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存
课题 1 常见的酸和碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
NaOH俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱(因为氢氧化钠溶解时放出大量的热),有强烈的腐蚀性。
加氢氧化钠后
注意！问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 ? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课题 1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 实验现象颜色、状态白色粉末固体微溶于水澄清石灰水变浑浊
在水中溶解情况
向澄清石灰水中通入CO2 请小结氢氧化钙的物理性质你知道氢氧化钙的用途吗？
建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。
课题 1 常见的酸和碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
生活中的碱有哪些？生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。

常见的酸和碱

↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
红色蓝色红色
无色红色无色
蓝色
红色
二、碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱（可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸稀释的错误操作
水的密度较小, 浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
浓硫酸稀释的正确操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 _____ 水蒸气、和________ N2 。气体主要是_______
【课堂练习】
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2

课题1 常见的酸和碱第二课时

2、浓盐酸、浓硫酸敞口长期放置后：
浓盐酸(挥发性）浓硫酸（吸水性）
溶质质量
减小减小减小
不变增大减小
溶液质量
溶质的质量分数
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造盐酸药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色蒸馏水石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊雏菊
黄色无色
黄色无色
黄色无色
黄色黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述玫瑰三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶溶剂剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
自学指导二观察实验实验10-3浓硫酸的腐蚀
性.flv填表：
实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺浓硫酸在纸上写字取含碳、氢、用小木棍蘸氧等元素组成蘸有浓硫酸的部的化合物里的少量浓硫酸位变黑 “水分” ( 氢、滴有浓硫酸的部位氧元素 ), 生成黑将浓硫酸滴到变黑甚至烧成洞色的炭和水。一小块布上
观察实验10-2硫酸和盐酸的物理性质.flv阅读课本51页1-3段，3分钟后完成下列问题:

常见的酸和碱第二课时

盐+水水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯，b 胶头滴管。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 试管内液面上升。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应后的溶液于看到有大量一支试管内，气泡产生滴入稀盐酸。观察
说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为氢离子和酸在水溶液中能解离出 ________ 酸根离子，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子；含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为金属离子和碱在水溶液中能解离出 _________ 氢氧根离子，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子。含有相同的___________

人教九年级化学导学案常见的酸和碱第二课时

课题1 常见的酸和碱（第2课时）[温故知新]2．回忆金属活动顺序表：哪些金属可以与酸发生反应？[我会自学]1．盐酸的主要用途；硫酸的主要用途。

2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。

3.酸的化学性质[我会探究]1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。

3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：因素一：；因素二：；因素三：。

[例题解析]现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：__________________________________________________化学方法：__________________________________________________[解析] 本题答案不唯一。

回答时需要对浓硫酸和稀硫酸的性质进行比较分析，如浓硫酸的特性有强腐蚀性、吸水性、脱水性等，而稀硫酸则具有酸的通性。

[答案] 物理方法：（1）用天平称质量，体积相同的两种液体中质量大的为浓硫酸；（2）用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；（3）倾斜观察，较粘稠的为浓硫酸；4）稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的为浓硫酸。

化学方法：（1）用小木条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（2）用白纸条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（3）取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸。

[体验收获]1．浓盐酸的下列性质中，属于物理性质的是（）A．在空气中形成白雾B．滴在石灰石上有气泡放出C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去金属制品表面的锈斑２．氧气、氢气、二氧化碳三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性3．长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸4．下列金属与盐酸反应速度最快的是（）A．Zn B．Fe C．Mg D．Al5．实验室欲用质量分数98％、密度 1.84g/cm3浓硫酸酸配制质量分数为19.8％，密度为1.14g/cm3的稀硫酸75ml，请按要求填写空格。

课题1 常见的酸和碱(第二课时)

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。

第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质与酸碱指示剂反应与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚发生颜色改变的是酸碱指示剂

课题1 常见的酸和碱

硫酸
无色、液体
空气中有大量白雾产生有刺激性气味
无色、液体无现象无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性放置一会儿后的现象字迹变黑并腐蚀纸张用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字木棍变黑用小木棍蘸少量浓硫酸布被腐蚀将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
生石灰熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应放出大量的热见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
变蓝变蓝
变红变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、子的化合物叫做碱。
练习：
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca（OH）
酸：HCl 碱： NaOH
HNO3
Ca（OH）2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示：浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。烧杯外壁发烫
现象分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示：稀释浓硫酸的错误操作

常见的酸和碱2

瓶口无白雾
无气味
2.盐酸和硫酸的用途：用
盐酸
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸
。
这是2013年5月29日下午发生在海口市秀英区海口玻璃厂宿舍区的一桩悲剧。因为受不了邻居酿酒散发出来的气味，在自己阻止不了对方继续酿酒的情况下，竟将一盅浓硫酸泼向一墙之隔的邻居，使邻家妇女造成重度烧伤。此事说明了浓硫酸有什么性质？你能否设计实验证明呢？
3. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
请根据我们已有知识判断下列物质属于哪一类？
(1)、HNO3、Fe2O3、Ca(OH)2、H2CO3、 (2)、硫酸、氢氧化钡、碳酸钾、氯化镁 (3)、Mg(OH)2、KCl、CuSO4、CuO、 (4)、硝酸、氢氧化钾、氧化铁、五氧化二磷
2、如图下列说法不正确的是（ A ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
石蕊 B 碱 C A
酸
D 酚酞
3.浓盐酸（化学式：）在空气里会形成白雾，盐酸具有挥发性这是因为，形成的缘故。工液体小颗粒业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色
HCl

4.纯净的浓硫酸（化学式： H2SO4 ）是无颜色、油状、粘稠的液体，难挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用清水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
你知道吗?
浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。

初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时常见的酸)教案

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。

课题常见的酸和碱

Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑ Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑
铁 Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
二、与活泼金属反应
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅PbH铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
活动性依次减弱
活动与探究：四、自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等分别在研钵中捣烂加入酒精乙醇与水的体积比为一：一浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述四种溶液中的颜色变化
自
月季花
牵牛花
紫萝卜
制指
示
剂胡萝卜紫包菜原
美人焦
料
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液
生石灰 CaO
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
一、与指示剂反应
酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色稀硫酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+二HCl=MgCl二+H二↑ 锌 Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑
一．浓硫酸的吸水性做干燥剂、物理变化

第二讲常见的酸和碱(学生版)

第二讲酸和碱【知识网络】课题1 常见的酸和碱【重点概念的含义与应用】一、大纲指要1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

二、命题落点1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的；3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力。

课题1 常见的酸和碱（第1课时）一、常见的酸【知识新知1】酸碱指示剂的介绍请同学们观察下列两幅图：想一想是什么物质使石蕊和酚酞溶液改变了颜色呢？一、酸碱指示剂（1）定义：石蕊和酚酞溶液，叫做指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

（2）酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：（3）酸溶液呈性，碱溶液呈性。

『课堂练习』1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：⑴ 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_____ ___（填名称）⑵ 酒精在其中起的作用是。

⑶ 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为__________；为什么？ 2、能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液，它能使无色酚酞试液（） A 、变红色 B 、变蓝色 C 、呈无色 D 、变紫色3、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色【知识新知2】浓盐酸和浓硫酸的介绍[知识回顾] 通过前面的学习你已经知道哪些酸？（1）浓硫酸和浓盐酸的物理性质和盐酸、硫酸的用途说明：①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

常见的碱

。
复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠、__________ 火碱烧碱叫做_________ 、_________ 。
吸收水分它曝露在空气中时容易_______________ ，
溶解表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
性质： ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] （1） Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2） Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液）
D.通入二氧化碳气体
2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)

硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。（下册实验17）
实验内容一段时间后的现象
结论或原因启发
浓硫酸在纸上写字
用木棍蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
纸张的笔画木棒上蘸有滴到酸的布浓硫酸的部由黄变黑，部分变黑分变黑容易破损浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点）知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点）会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标：认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用盐酸途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸

这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。
课题 1 常见的酸和碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实验放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象化学方程式
铁锈铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变盐酸为黄色铁锈铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄硫酸色
氧化铜 + 硫酸黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水

课题1 常见的酸和碱(第2课时)

课题一常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；【教学重点】稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

【教学难点】酸的化学性质。

【教学过程】一、自主学习：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________2、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。

这是______变化。

4、常见的酸有_________、______、________、______________5、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。

6、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。

7、填写下表8、回忆所学的知识，完成下表我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：三、合作探究活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质观察演示实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗。

填写下面表格。

共3页第1页【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：（4）保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？（5）实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。

认真观察教师的演示实验10-3，填写下表观察实验10-4【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质【活动探究】将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？四、当堂检测：一课一练P89页2、3、4、6、8五、课堂小结一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质共3页第2页3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：⑵吸水性⑶强烈的腐蚀性。

10.1《常见的酸和碱》学案2

课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。

氢氧化钠可用作某些气体的。

氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。

知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。

盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。

氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。

保存氢氧化钠时应__________保存。

它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。

课题1 常见的酸和碱第2课时酸碱指示剂及常见的酸 (2012新版同步课件)

OH
酸性
碱性
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体：白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出几种办法区分它们？
闻气味通入二氧化碳气体滴加紫色石蕊试液
生活中的酸和碱---能力提升
向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（） A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
石灰水苹果汁氢氧化钠
变红色变蓝色变红色变蓝色
不变色变红色不变色变红色
一.酸碱指示剂
1、定义酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
遇酸性溶液遇碱性溶液遇酸性溶液遇碱性溶液
变红色变蓝色不变色变红色
山楂食醋 “尝起来酸酸的”
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
柠檬
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
根据实验现象完成表格
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量分数变1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色紫罗兰紫色万寿菊黄色橙色绿色