弱电解质的电离(第一课时)

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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸）＞ c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中部分电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质常见的强电解质强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否方法探寻方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

第1讲弱电解质的电离平衡(教案)

第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。

(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。

(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。

第1节弱电解质的电离(1)(完整版)3

一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
一、强弱电解质
电离程度结构特点物质类别
强电解质水溶液中完全电离，无电离平衡。
离子化合物和具有强极性键的共价化合物
强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等
弱电解质水溶液中只部分电离，存在电离平衡。某些具有弱极性键的共价化合物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。（2）电解质导电的原因：
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
纯净物
单质
物质
化合物
既不是电解质，溶液也不混是合非物电解质。胶体
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
浊液
判断物质是否属于电解质：
P41
3、电离平衡的特点逆 —— 离子化与分子化的过程可逆等 —— v(电离)__=_v(结合)_≠__0 动 —— 动态平衡定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变 —— 条件改变，平衡移动
课后作业
1、创新P30 要点一 2、活页P85 1、2、3、8题 3、复习《必修二》有机化学
第一节弱电解质的电离
【知识回顾】
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；
⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。
（1）以上物质能导电的是：
；
（2）以上物质属于电解质的是：
；
（3）以上物质属于非电解质的是：
；
（4）以上物质属于强电解质的是：
。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
净物

化学选修4：第三章第一节弱电解质的电离(第一课时)

盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。
东北师大附中高中部化学组柳西
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH COOH分子东北师大附中高中部化学组柳西 3
电解质有强弱之分
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;并测这两种酸的pH
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH 与镁条反应
东北师大附中高中部化学组柳西
【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。【实验要点】盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
东北师大附中高中部化学组柳西
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
东北师大附中高中部化学组柳西
【练习】
• 电解质：
②③④⑧⑩⑿
【例6】下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化曲线思考： (1)稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？先变大后变小 (2)稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？一直变大 (3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，c(H+)将如何变化？Ｃ（H ）
+
一直变小直至平衡
东北师大附中高中部化学组柳西
东北师大附中高中部化学组柳西
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因： A.浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减少。 B.温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4)

③同离子效应
加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动
④化学反应
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动
思考与讨论：
NH3+H2O
NH3·H-2O
NH4+ + OH
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
其中分别加入:
①升高温度
②加氨气
③水
④ NH4Cl溶液
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？
知识回顾：
一、电解质与非电解质
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）
非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）
物质
混合物
单质纯净物
化合物
既不是电解质也不是非电解质
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
C(H+)
HAc初溶于水 0
紧接着
最后
不变

弱电解质的电离(1)

1、定义：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这就叫电离平衡。
电离平衡是一种化学平衡特征：逆、等、动、定、变
反应速率
V(电离) V(结合)
V(电离)
=
V(结合) 电离平衡状态
时间弱电解质电离平衡状态建立示意图
1、请写出下列物质在水溶液
NH3· H2O
H2CO3
Fe(OH)3
H2SO4
Ba(OH)2
2、下列物质
能导电的是属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是 ①铜 ④熔融氯化钠 ⑦氯化钾 ②稀硫酸 ⑤氢氧化铝 ⑧氯气 , , , 。 ③氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑨胆矾晶体
二、强电解质和弱电解质
1、定义强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。注意：强弱电解质的区分依据：溶于水的部分是否完全电离。（与该物质溶解度的大小，和其水溶液导电能力的强弱无关）
2、常见强、弱电解质常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：水、弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、HClO、HF、H2S等弱碱：NH3· H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 等
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物）
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物如SO2、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等）

第一节弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)

第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

第十章第1节弱电解质的电离(共65张PPT)

(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的一定。浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋＋
加水右平衡移动方向 n(H＋)
增大减小减小
第十章水溶液中的离子平衡
第1节弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、水。理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素温度、浓度、相同离子。正确书写1个表达式弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义温度 ( 浓度弱电解质的电离平衡是指一定条件下、 )，弱电解质分子和电离成离子的速率离子重新结合成分子的速率相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即动态平衡。 (2)“等”即离子化速率和分子化速率相等。

选修四化学反应原理第一节弱电解质的电离(1课时)

判断强弱电解质的依据是（ C ）
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
强弱电解质电离方程式的书写
强电解质的电离：中间用等号 HCl=H++Cl– Ba(OH)2= Ba2++2 OH– 弱电解质的电离：
CH3COOH H2CO3 HCO3–
CH3COO –+H+ H++HCO3பைடு நூலகம் H++CO32–
②浓度：浓度增大，电离程度减小加水稀释，电离程度增大 ③同离子效应：加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动。
外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件C 平衡移动方向 C(H+)
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:醋酸铅)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
练习题：往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？加Zn粉向电离方向移动盐酸向生成醋酸方向移动 NaOH溶液电离方向 CH3COONa（s）醋酸方向 NaCl（s）不移动 Na2CO3 （s）电离方向

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

弱电解质的电离第一课时

最小变大不变
最小变大不变
最大变小不变
请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离过程中V电离V结合随时间的变化及其电离时离子浓度的变化，说说电离平衡的涵义。
电离平衡
在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
⑥⑨ • 属于非电解质的有________，属于电解质
的是________。
②③⑤⑦⑩
P40:学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
P40:实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象
产生气泡快
产生气泡慢
【结论】
☻等浓度的盐酸比醋酸中c(H+) 大.
实验探究2:
1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
溶液的pH c(H+) 结论:
0 1mol/L
2 0.01mol/L
盐酸完全电离, 电离程度为100%；
醋酸不能完全电离, 电离程度小于 100%，即醋酸的电离是可逆的。
第一节弱电解质的电离
第一课时
知识回顾：
下列物质①属于电解质的是（b c e f i j l ）
②属于非电解质的是（ g h k ） ③既不是电解质也不是非电解质的是（ a d m ）
a、NaCl溶液; b、NaOH ; c、H2SO4 ; d、Cu ; e、CH3COOH ; f、NH3· 2O ; g、CO2 ; H i、水; j、Na2O ; k 、NH3 ; l、BaSO4 ; h、乙醇; m、石墨.

《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。

过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。

2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。

情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。

2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。

四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。

【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。

【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。

弱电解质的电离(1)带答案

第一节弱电解质的电离(1)姓名：班级：学号：下发日期：月日1、在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是[ ]A.H+B. HSO4-C.SO42-D.K+2、(2000上海)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是[ ]A.醋酸B.Cl2C.NH4HCO3D.CO23、下列物质中属于电解质，但只能在水溶液中导电的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.NaClD.NH4Cl4、下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是[ ]A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶于水可以电离5、区别强弱电解质的依据是[ ]A.离子化合物和共价化合物B.化合物的导电能力C.化合物在水中溶解度D.化合物在水溶液中的电离程度6、某化合物R，在熔化状态下能导电，且在溶液中能完全电离，下列说法正确的是[ ]A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为离子化合物D.R为共价化合物7、下列电离方程式中正确的是[ ]A.HCl+H2O===H3O++Cl－B.H3PO43H++PO43－C.NaHCO3===Na++H++CO32－D.HF H++F－8、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是[ ]A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液9、下列物质中属于电解质，但只能在熔融状态下导电的是[ ]A.NaClB.H2SO4C.NH3D.CaO10、(94)下列物质中，导电性能最差的是[ ]A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾11、下列既不是电解质又不是非电解质的为[ ]A.石墨B.稀硫酸C.苛性钠D.酒精1213A.强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只能部分电离B.强电解质溶液的导电能力一定强，而弱电解质溶液的导电能力一定弱 C.在弱电解质溶液中一定存在分子，而在强电解质溶液中一定不存在分子D.离子化合物一定是强电解质，而共价化合物一定是弱电解质14、下列叙述正确的是[ ]A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－，所以能导电B.在水溶液中H2SO4能电离产生H+和SO42－，所以H2SO4是离子化合物 C.硫酸钡虽难溶于水，但却属于强电解质D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质15、下列关于电解质电离的说法不正确的是[ ]A.能在熔融状态下电离的电解质一定属于离子化合物B.强电解质在水溶液中一定能完全电离C.电解质电离产生的阴离子和阳离子数目一定相等D.电解质电离产生的阴、阳离子所带负、正电荷数一定相等16、下列判断正确的是[ ]A.强电解质的水溶液中只有离子没有分子B.不是电解质的物质一定是非电解质C.氧化钙溶于水所得溶液能够导电，所以氧化钙是电解质D.CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质17、将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是[ ]A.NaOHB.KNO3C.HClD.CH3COOH18、下列事实中，能证明醋酸是弱电解质的是[ ]A.醋酸溶液能使石蕊变红B.醋酸溶液能溶解CaCO3，并有气泡产生C.醋酸能被烧碱中和D.c(H+)相同的醋酸和盐酸，前者物质的量浓度大19、使100mL3mol/L稀硫酸与足量Zn粒反应，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的产量，可加入少量下列物质中的[ ]A. 碳酸钠固体B. 水C. NaOH固体D. 无水醋酸钠20、在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中加入另一试剂时，灯炮由亮变暗、而后又逐渐变亮的是[ ]A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.澄清石灰水中通入CO2至过量C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D.醋酸中逐滴加入氨水21、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是[ ]A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型22、下列状态的物质中，不能导电但却属于电解质的是[ ]A.液态氯化氢B.熔融食盐C.无水硫酸铜D.液氯23、主族元素中原子的最外层只有一个电子的元素X，与第三周期ⅦA族元素Y，形成的化合物Z，下列说法正确的是[ ]A.Z的化学式为XY2B.Z的水溶液一定为中性C.熔融状态下的Z一定能导电D.Z是强电解质24、下列各组物质全部是弱电解质的是[ ]A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO225、下列叙述中，能证明某化合物是弱电解质的是[ ]A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存26、常温下，0.1mol/L的下列物质的溶液中，c(H+)最大的是[ ]，最小的是[ ]A.H2SO3B.H2SO4C.HNO3D.HClO27、下列电离方程式中正确的是[ ]A. H2S2H++S2－B. NaHSO3Na++H++SO32－C. CaCO3Ca2++CO32－D. Fe(OH)3Fe3++3OH－28、下列物质中，在书写离子方程式时可拆成离子形式的是[ ]A. Na2CO3B.CuOC. NH3D. HF29、下列叙述中正确的是[ ]A.Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 D.NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质30、在任何一种电解质溶液中，下列说法都正确的是[ ]A.阴、阳离子总数相等B.阴、阳离子所带的电荷数相等C.都存在未电离的溶质分子D.溶液呈电中性31、某酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度[ ]A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C．一定等于0.1mol/L D.无法确定32、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是[ ]A．CO2(g)通入NaOH溶液B．CO2(g)通入石灰水C．NH3(g)通入CH3COOH溶液D．NH3(g)通入盐酸中33、对于下列十种物质：①盐酸②固体KCl ③氨气④酒精⑤CO2 ⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体。