高三复习9： 含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
含硫化合物的性质及其应用
加热加热加热点燃加热 点燃 加热课题含硫化合物的性质及其应用教学过程一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加热SO2 SO2 CO2 CO2C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
高考化学复习：含硫化合物的性质和应用
高考化学复习：含硫化合物的性质和应用（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2.硫与氢气反应（可逆反应）3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还能够用NaOH溶液来洗）（二）高中化学无机物硫化氢的反应（不稳固性、强还原性、酸性）1.受热分解2.燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳固，受热或时日一久便返色）（四）高中化学无机物硫酸性质用途1.强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与爽朗金属反应（制氢气）2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3.浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。
2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。
（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。
（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。
SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。
知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。
2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
含硫化合物的性质与反应
含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。
硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。
一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。
一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。
此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。
2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。
首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。
其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。
这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。
最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。
二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。
2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。
例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。
这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。
3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。
例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。
与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。
三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。
例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。
硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。
2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。
通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。
高三第一轮复习之含硫化合物的性质和应用
2SO2 + O2
高温
2SO3
Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4
与浓H2SO4不反应
(3)氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O 《实验化学》 (4)漂白性(形成不稳定的无色化合物) 第33页 火柴头中硫元素的检验 品红溶液褪色——加热后恢复原色
B.H2SO3 (1)还原性 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4(酸雨) (2)二元中强酸 C.SO32- ——还原性(主要) (1)2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 干扰SO42-的检验 Ba2+ HNO3 2SO3 白色↓ 白色↓不溶解 BaSO3 BaSO4 (2)与SO32-因氧化还原不能共存
2Fe3+ +S2- = 2Fe2+ + S↓ SO32- +2S2- + 6H+ = 3H2O + 3S↓ S2-+ H2O HS- +OH-
——O2 X2 Fe3+ MnO4-(H+) SO32-(H+) NO3-(H+)
(3)易水解 ——碱性
2.+4价(SO2 H2SO3 SO32-)还原性(为主)和氧化性 A.SO2
氧化剂：Fe3+(H2O)、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-(H+) 还原剂：S2-(H+)
——氧化性 3.+6价（SO3 H2SO4 SO42-） A.H2SO4
无色油状液体 与水以任意比互溶(稀释时酸入水) ①物性 ρ>ρ水 高沸点，难挥发
②化性
(1)二元强酸 (2)高沸点酸 ——制挥发性酸 NaNO3+H2SO4(浓) = NaHSO4+HNO3
含硫化合物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用[考纲展示]1．了解硫及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质[学生用书P66]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：2.物理性质3.化学性质二、二氧化硫(SO 2 )1．物理性质2.化学性质(1)具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3，与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热或光照有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3 )SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理名师点拨(1)附着在试管内壁的硫用CS 2或热的氢氧化钠溶液洗涤。
(2)硫在空气和在过量纯O 2中燃烧产物都是SO 2，只是现象稍有不同。
在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯O 2中燃烧呈蓝紫色火焰。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色；使溴水、酸性KMnO 4褪色表现SO 2的还原性。
(4)二氧化硫大量排放会导致酸雨的形成。
高考化学复习：含硫化合物的性质和应用
高考化学复习：含硫化合物的性质和应用〔一〕高中化学无机物硫单质的反响〔非金属性弱于卤素、氧和氮〕1.硫与氧气反响〔只生成二氧化硫，不生成三氧化硫〕2.硫与氢气反响〔可逆反响〕3.硫与铜反响〔生成+1价铜化合物，即硫化亚铜〕4.硫与铁反响，〔生成+2价铁化合物，即硫化亚铁〕5.硫与钠、铝等反响生成相应的硫化物6.硫与汞常温反响，生成HgS〔撒落后无法搜集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒〕7.硫与强碱溶液反响生成硫化物和亚硫酸盐〔试管上粘附的硫除了可用CS2洗濯以外，还可以用NaOH溶液来洗〕〔二〕高中化学无机物硫化氢的反响〔不动摇性、强恢复性、酸性〕1.受热分解2.熄灭〔充沛熄灭与不充沛熄灭产物不同〕3.与卤素单质如Br2反响，硫被置换4.与醋酸铅反响生成黑色醋酸铅〔可用醋酸铅试纸或许硝酸铅试纸检验硫化氢〕5.与硫酸铜或氯化铜反响生成黑色硫化铜沉淀〔但不能与亚铁盐溶液发作相似反响〕6.与氯化铁溶液反响，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化〔通常氧化成单质硫〕8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而混浊〔三〕二氧化硫或亚硫酸的反响〔弱氧化性，强恢复性，酸性氧化物〕1.氧化硫化氢2.被氧气氧化〔工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
〕3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反响6.与碱性氧化物反响7.与碱反响8.有漂白性〔与无机色质化分解无色物质，生成的无色物质不太动摇，受热或时日一久便返色〕〔四〕高中化学无机物硫酸性质用途1.强酸性〔1〕与碱反响〔2〕与碱性氧化物反响〔除锈；制硫酸铜等盐〕〔3〕与弱酸盐反响〔制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙〕〔4〕与生动金属反响〔制氢气〕2.浓硫酸的吸水性〔作气体枯燥剂、硝酸稀释时的吸水剂；〕3.浓硫酸的脱水性〔使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯〕。
高三化学含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用
不同价态硫元素之间的转化
-2 H2S
0 S
+4 SO2
+6 SO3
+6 H2SO4
相同价态的含硫化合物间, 通过酸碱反应规律来转化 SO2 加热 H2SO3
H2O NaOH NaOH NaHSO3 Na2SO3
HCI
HCI
不相同价态的含硫化合物间, 通过氧化还原反应规律来转化
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 物理性质 液化、比空气重、易溶于水 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 化学性质 （2）还原性： 2SO + O 催化剂2SO 2 2 3
主干网络
形成 性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
1.
物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点 探究实验１ 现象： 扇闻法
结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）
HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2) SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体
易液化（－10℃ ）
探究实验1-2
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔 一段时间测定一次pH值,其结果如下: 测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
高三含硫化合物的性质和应用
4
考点二、SO2的性质
1、物理性质
SO2是无色、有 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空 气 大 ，容易液化，易 溶于水。
2、化学性质
（1）酸性氧化物: 与水、NaOH、Ca(OH)2等反应
（2）还原性: SO32-
Cl2 Br2 I2 O2 NO2
（3）弱氧化性(S:OS2溶O液2+）2H2SH=N3OS3↓F+e32+HK2MOnO4
(9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。AB
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13
课堂练习
2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且
都能用浓硫酸干燥的是 B
A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2 C HBr，Cl2，H2 D NH3，CO2，HCl
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14
课堂练习
3、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实 验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除 二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同 学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与 浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）；
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12
课堂练习
1、浓硫酸具有如下性质： A．酸性 B．强氧化性
C．难挥发性 D．吸水性 E．脱水性，下列实验
或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。D (2)浓硫酸不能干燥氨气。A (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。E (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。B (5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯 D (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。C (7)胆矾遇浓硫酸变白色。D (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。B
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27
含硫化合物的性质和应用综述
2SO2+O2 2SO3
▪ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl ▪ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr ▪ 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
▪ (4)氧化性 ▪ SO2+2H2S==3S ↓ +H2O
酸雨的危害1：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
使硫元素由高价态向低价态转化需要 加入__还_原__剂___,而硫元素低价态向高价态转 化需要加入___氧_化__剂__。
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ C）
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药 剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红 颜料。
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低 价(－2)只具有_还__原_性___ ;中间价(0、＋4)既 具有__氧_化__性__，又具有__还_原__性___。
浓硫酸的三大性质
▪ ●吸水性:可吸收结晶水和气体中的水蒸气，作干燥剂
CuSO4.5H2O H2(H2O)
▪
注意:不能干燥与硫酸反应的气体，
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用硫：物理性质：黄色或淡黄色固体（很脆）不溶于水微溶于酒精易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）硫有多种同素异形体（如单斜硫、斜方硫等）。
化学性质：（1）与金属单质反应：（与变价金属反应，一般生成低价态的硫化物，汞除外）意思就是硫单质不具有强氧化性（实验室中处理洒落的汞）（2）与非金属单质反应：①（在空气中发出淡蓝色火焰，纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰）②（无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水）（3）与强氧化性酸反应：（4）与强碱溶液反应：二氧化硫：物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，沸点为-10℃，易液化，易溶于水（1体积水大约能溶解40体积SO2气体），密度（2.86g/L）比空气略大，（用向上排空气法收集）。
化学性质：（1）酸性氧化物（能和碱反应生成盐和水的一类氧化物）①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：④与某些盐反应：（2）二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价，位于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
①氧化性：②还原性：（3）二氧化硫等特性——漂白性SO2与某些有色物质（如品红）结合生成不稳定的无色化合物，加热又恢复原来的颜色。
（在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
）小结：①+4价的S具有较强的还原性（自身被氧化，化合价升高）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的S都为+4价都具有较强的还原性。
（雨水放置pH变小原因是H2SO4比H2SO3稳定，电离出更多的H ）（空气中放置变质）②SO2具有漂白性，Cl2也可以用于漂白，如果将等物质的量的SO2与Cl2混合其漂白性不会增强。
因为混合物可能会失去漂白作用。
③SO2可使品红溶液褪色，但遇石蕊试液只变红不褪色。
④SO2可使溴水、碘水、KMn O4溶液褪色，这是因为SO2的还原性而不是漂白性。
⑤鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，因为：鉴别方法a.用品红溶液。
使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。
含硫化合物的性质和作用
02 含硫化合物在自然界中的 作用
生物活性物质
含硫化合物是许多生物活性物质的基础， 如氨基酸、蛋白质和辅酶等。这些物质在 生物体内发挥着重要的生理功能，如细胞 代谢、能量转化和信息传递等。
含硫化合物在生物体内通过一系列生 化反应生成，并参与生命过程中的多 种化学反应，对维持生物体的正常生 理功能具有重要作用。
脱硫中具有重要作用，通过加氢或吸附等方法脱去石油中的硫化物，以
减少对环境的污染。
04 含硫化合物对环境和健康 的影响
大气中含硫化合物的来源和影响
来源
含硫化合物在大气中的主要来源是化石 燃料的燃烧，如煤炭、石油和天然气。 此外，火山活动、生物活动和工业生产 过程中也可能产生含硫化合物。
VS
影响
含硫化合物在大气中会氧化形成硫酸，进 而形成酸雨，对土壤和水体造成酸化。此 外，含硫化合物还会参与大气化学反应， 形成光化学烟雾，影响空气质量。
含硫化合物的性质和作用
contents
目录
• 含硫化合物的性质 • 含硫化合物在自然界中的作用 • 含硫化合物在工业中的应用 • 含硫化合物对环境和健康的影响 • 含硫化合物的未来研究和应用前景
01 含硫化合物的性质
物理性质
熔点
含硫化合物具有较高的熔点，如 硫单质（S）的熔点为112.8°C。
心血管系统影响
含硫化合物在空气中达到一定浓度时，会 对人体的呼吸系统造成刺激和损伤，引发 咳嗽、呼吸困难等症状。
长期接触高浓度的含硫化合物可能导致心 血管系统疾病的风险增加，如高血压、冠 心病等。
神经系统影响
免疫系统影响
含硫化合物在一定浓度下可能对神经系统 产生毒性作用，导致头痛、眩晕、恶心等 症状。
颜色
含硫化合物的性质和应用
1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用 2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法 3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环 境的影响 4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。
一、不同价态硫元素间的转化 不同价态的硫的化合物： 氧化
-2 氧化 0 氧化 +4 氧化 +6
_；
（8）浓H2SO4和木炭反应__强__氧__化__性__。
4、 SO3 2 – 和SO4 2 -的检验
（1）、SO3 2 –的检验 加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气 体，并能使品红溶液褪色，证明有SO32-存在； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产 生无色刺激性气味的气体。
H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3,其物 质的量浓度为 18.4 mol·L-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫 酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4
硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++ SO42- ,溶液 呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物 质发生反应。
（2）、SO4 2 –的检验
先加盐酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，证明 SO42-存在。
（四）、接触法制硫酸
三阶段
三方程 三设备
1 .二氧化硫的的制取和净化
2 .二氧化硫氧化成三氧化硫
3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成
高温
4FeS2 +11O2
2Fe2O3 + 8SO2
2019-2020年苏教版高三一轮复习：含硫化合物的性质和应用 知识梳理
含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用：1.物理性质2.化学性质O+2NaOH+NaOH NaHSO+CaO CaSO3Na2H5SS3S3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。
4.亚硫酸的性质3H3SO22HS[思考1] 湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。
因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
(1)二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色,但不褪色。
1.SO2和CO2性质的比较O HH2CaXOO Ca(HXOS+C22.SO2和CO2的鉴别3.漂白类型的比较检验SO 2和CO 2同时存在的思维程序SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验两者同时存在的一般流程如下:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,试剂用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.硫的氧化物来源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成途径途径1:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。
途径2:SO 2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。
[思考2] 将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应:2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。
三、硫酸的制法1.一千多年前,我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸。
2.接触法制硫酸(1)工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图(2)接触法制硫酸分为三个阶段 22O H四、硫酸的性质和用途 1.硫酸的物理性质(1)色、态:纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体。
复习提纲含硫化合物的性质和应用
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数__2_∶_1_的比例脱 去，例如：
C2H5OH―浓―1H7―02S― ℃O→4 CH2===CH2↑＋H2O。
③强氧化性
a．与金属的反应
浓 H2SO4 能氧化 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为 C__u_＋__2_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__。
BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶 于强酸中。因此检验SO42－时，必须用酸 酸 化 ( 不 能 用 HNO3 、 H2SO4 酸 化 ) 。 例 如 ： BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 • 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸 性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶 液中的NO3－氧化为SO42－，从而得出错误 的结论。
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硫的化合物性质实验与鉴别鉴定
1．SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性， 将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜
色。而SO2是由于与有色物质直接结合，形成不稳定的无 色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。
第三单元 含硫化合物的性质和应用
1．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 一、硫 1．硫的物理性质
硫俗称_硫__黄__，是一种_黄__色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于_水__，微溶于_酒__精__，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容 器)。 2．硫的化学性质 (1)氧化性：Fe＋S==△===__Fe_S__、2Cu＋S==△===_C_u_2_S_。
含硫化合物的性质和应用常用资料
SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
尾气的组成：SO2,O2,N2
工业上的三废：废水、废渣、废气
还原能性 把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
下列对硫酸说法正确的是（ ）
2
2
合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条 简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色
D
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
几种漂白性物质的比较
问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使 品红褪色，实质相同吗?
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还 原性
下列对硫酸说法正确的是（ ）
SOS使O 品+B红r褪+2色H表O现=H的S是O其+漂2H白B性r 。 H浓H22硫、、酸CCOO在22反、、应HHCC2中ll等等的作用2 是什么？2
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精锐教育学科教师辅导讲义
个电子，较易得电子
2Al+3S Al
Cu
（浓）
3S+6NaOH 2Na
来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼
SO 2
价两端，
pH
2H2O B．b点对应的溶液导电性最强
0.05 mol·L－1 D．相同条件下，酸性
酸性变为中性，发生的反应是SO2＋2H2S===3S
溶液的物质的量浓度约为0.1 mol·L－1；D项，
H H 2Ca(HSO2↓。
例如：
解得x=0.3 mol y=1.2 mol
消耗Zn的质量为(x+y)×65 g/mol=97.5 g,
一定褪色
提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使
和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D
溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
溶液有白色
________________________________________________________。
中金属阳离子的方法是_________________________________________。
反应③的离子方程式为______________________________________________。
的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
________
体除
________，作用是______________；E中加入
________________________________________________________________________；
之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________________________中黑色粉末
）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．上下移动①中铜丝可控制
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的
解析：注意审题“……过量浓硫酸
2SO
引导中学化学教学关注化学学科的应用
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2 高温
2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
) + C CO
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为
________________________
请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为
．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性
．因二氧化硫具有
苹果块会干瘪 B.胆矾晶体变为白色粉末
小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
【答案】选D。
【解析】A项浓硫酸吸水造成苹果块干瘪，B项胆矾中的
多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与。
在结构上与相似。
则下列有关说法正确的是
该反应中是氧化剂，是还原剂 B含有离子键和极性共价键
C参加反应 D中的
．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是
的氧化性是＋
Al(OH)
，试剂B的作用是_____________________________
用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。
(假设1：Na2SO3假设2：Na2SO。