高中化学选修5第三章第一节醇-酚课件
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人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)
没食子儿茶素（EGC）
茶多酚
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 酚
复习与讨论：
下列物质是否属于酚类，为什么？ AB
A.
—OH
B. HO— —CH3
CH2—OH
C.CH3CH2CH2OH D. CH2—OH
酚—羟基跟苯环直接相连
一、苯酚的分子结构:（C6H5OH）
结构简式
球棍模型
比例模型
二、自苯我酚检的测物理性质：
苯酚合铁络离子
下列有关苯酚的叙述中不正确的是 （ ） A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应 B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚 C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
C
结构分析，
AB
下列说法正确的是 ( ) A．可以燃烧,可与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应 C．不能与金属镁反应放出H2 D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
结论： 电离H+能力：
HCl>H2CO3>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH
2.苯环上的取代反应(-OH对苯基的影响)
浓溴水
结论： ①溴取代苯环上羟基的邻、对位（与甲苯相似） ②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定 量测定。
3.苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验苯 酚或Fe3+的存在。 6C6H5OH+Fe3+ →[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
茶多酚
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 酚
复习与讨论：
下列物质是否属于酚类，为什么？ AB
A.
—OH
B. HO— —CH3
CH2—OH
C.CH3CH2CH2OH D. CH2—OH
酚—羟基跟苯环直接相连
一、苯酚的分子结构:（C6H5OH）
结构简式
球棍模型
比例模型
二、自苯我酚检的测物理性质：
苯酚合铁络离子
下列有关苯酚的叙述中不正确的是 （ ） A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应 B．在苯酚钠溶液中通入CO2气体可得到苯酚 C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
C
结构分析，
AB
下列说法正确的是 ( ) A．可以燃烧,可与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应 C．不能与金属镁反应放出H2 D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
结论： 电离H+能力：
HCl>H2CO3>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH
2.苯环上的取代反应(-OH对苯基的影响)
浓溴水
结论： ①溴取代苯环上羟基的邻、对位（与甲苯相似） ②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定 量测定。
3.苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验苯 酚或Fe3+的存在。 6C6H5OH+Fe3+ →[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
人教版选修5 化学：3.1 醇 酚 课件(共25张PPT)
3
沸点/℃
78.5 197.3 97.2 188 259
当请解仔释细解阅释结读：论对羟：比基碳上越原表多子中，数的氢相数键同据的的，作醇写用，出越羟你强基的，数结沸目论点越并越多作高，出沸适点越高
拓展
沸点：
C1~C3 的醇能与水以任意比例互溶
水溶性 C4~C11 的醇为油状液体，微溶于水
C更多的醇为固体，难溶于水
主链，称某醇
编碳号
写名称
CH2—OH
从距-COHH—最O近H一端给主1链，碳2，原子3-依丙次三编醇号
CH2—OH
-出OH现位多置个用-O阿H拉的伯的数时字候标用出“；二-”OH，的“数三用” “等二标”出，“三”等标出
三 醇的物理性质及其递变规律
名称
结构简式
相对分子质量
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
专家提出三种处理事件事故的建议
1. 打 开 反 应 釜，用工具 将反应釜内 的金属钠取 出来
2. 向 反 应 釜内加水， 通过化学 反应”除 掉“金属 钠
3. 远 程 滴 加 乙醇,且排 放乙醇与 Na 反 应 产 生 的 H2 和 热量
实验1
Na和水
（1）在盛有10mL蒸餾水的烧杯中，滴加 酚酞溶液加入一小块新切的、用滤纸擦干 表面煤油的金属钠，观察现象
生活中的醇
酒 化妆品里的甘油
汽车防冻液（乙二醇）
F1赛车甲醇燃料
一 醇的概念和分类
1.概念 羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物称为醇。
2.官能团： -OH/羟基 3.饱和一元醇通式： CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O (n≥1)
4.分类
人教版化学选修五第三章第一节--醇-酚教学课件
作业： P55、2
人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚 人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚
人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚
2、消去反应:
断键位置: 脱去—OH和连接—OH碳原子的邻位碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚
人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚 人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚
2CH3CH2O--H + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
（2）乙醇Ｏ的酯化反应
乙醇钠
ＣＨ３-Ｃ-ＯＨ＋CH3CH2O-H
浓H2SO4 △
酯化反应机理：
O
酸脱羟基，醇脱氢。 ＣＨ３Ｃ-ＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ
（3） 分子间取代(分子间脱水) 断裂碳氧键和氢氧键
CH3CH2O
H+HO
CH2CH3
浓硫酸 140℃
R-COOH（羧酸） R-COOR（酯）
O
R-C-R（酮）
R-O-R（醚）
人教版化学选修五第三章第一节--醇- 酚
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第一课时——醇
一、醇与酚的区别
1、醇：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物。
2、酚：羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物。
①
③ CH2OH
（2）根据烃基是否饱和分
饱和醇 C H3CH2O H 不饱和醇 CH2= CHCH2O H
（3）根据烃基中是否含苯环分 脂肪醇 C H3CH2O H
4、饱和一元醇通式：
芳香醇
CH2O H
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共20张PPT)
3、有机物结构简式为 下列对其性质的判断中，不正确的是（ D ） A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
4、已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
★ 产物巧记：一水、二银、三氨、乙酸铵 。
★ 定性、定量[（—CHO）～ 2 Ag↓] 分析醛基。
★ 工业上利用该反应原理制镜、保温瓶内胆。
★ 银镜反应实验成功的注意事项:
实 ① 试管内壁应洁净（氢氧化钠溶液洗涤）；
验 ② 必须用水浴加热，不能用酒精灯直接
正常人体内酒精代谢历程： 乙醇 乙醇脱氢酶 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸→（CO2+H2O）。 解酒取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性， 乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人 因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸，乙醛具有让毛细 血管扩张的功能导致脸红，受乙醛毒性的刺激，表现出的症 状就是“喝醉了…”。而且，人体每天分泌的乙醛脱氢酶的量 是一定的，若饮酒过量，生成的乙醛无法继续氧化，存于体 内容易引起肝硬化等。 因此，建议大家尤其是处于发育阶段的青少年不要酗酒!
H CH3CHO
3O
官 能 团:
CH
不能写成 CH3COH结构分析推测 Nhomakorabea醛基的性质
O
CH3 CH3
CH O
CH
:不饱和，可能发生加成反应
（氧化反应）
三、化学性质
1.加成反应(碳氧双键上的加成)
（加氢还原
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)
苯酚浊溶液
—ONa + NaHCO3
性质探究
实验:
浓溴水
苯酚稀溶液
Br
—OH + 3 Br2
Br
—OH ↓ + 3HBr
Br 2，4，6—三溴苯酚（白色）
此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能和溴反应，有何不同？
反应物 反应条件
产物
苯酚
浓溴水与苯酚 不用催化剂
苯
液溴与苯 需催化剂
取代苯环上 氢原子数
一次取代苯环上 一次取代苯环上
三个氢原子
一个氢原子
酚羟基对苯环的影响:使苯环—OH邻、对位上的 氢原子变得活泼,易被取代.
性质探究
学生实验:
苯酚稀溶液
苯酚遇FeCl3溶液变紫色，可用于二者 的互检.
化学性质
1.苯酚的弱酸性 ---苯环对羟基的影响，使电离变容易
—OH + NaOH
OH C HC CH HC CH C H
模 型：
(球棍模型) (比例模型)
结构简式：
OH
OH
，
或 C6H5OH
根据苯与乙醇的性质预测苯酚的性质
1.是否能与金属钠反应置换出氢气? 2.是否能与卤素单质等发生取代反应? 3.是否具有酸性，如何证明?
…… ……
继续
性质探究
实验:
1-2滴紫色石 蕊试液
苯酚浊溶液
高二化学 第三章
醇酚
学习目标：
1、了解苯酚的物理性质和分子结构；
2、掌握苯酚的主要化学性质，理解官能团对 化学性质的影响。
▪ 苯酚有毒，其浓溶液
性质探究 对皮肤有强烈的腐蚀
实验:
性，使用时要小心!
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69张PPT)
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应 3、脱水反应
HH
浓H2SO4
HH
H C CH
H CC H
1700C
+ H2O
H OH
分子内脱水 （消去反应）
断键位置：
CC H OH
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT) 人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
羟基碳上至少有2个氢原子的醇被氧化成醛。
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
羟基碳上只有有1个氢原子的醇被氧化成酮。
R1 (3). R2 C OH
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没
R3
有H)，则不能去氢氧化。
醇被氧化的机理:去 H 的反应 催化剂为铜或银
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
人教版高中化学选修5第三章课件：3.1醇 酚(共34张PPT)
２.苯酚的检验方法．
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共25张PPT)
第三章烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
2020/7/11
1
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有 牧童遥指杏花村。
2020/7/11
2
明 月 几 时 有
何 以 解 忧
把
酒
唯
问 青 天
有 杜— 康—
2020/7/11
3
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是 一种奇特而富有魅力的饮料。
2020/7/11
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
① ①③
②④
①②
①
②
ห้องสมุดไป่ตู้
23
母乙醇碰到公乙醇，发现已经变成了 乙醚，于是没好气地说：你今天又喝 酒了吧？
结果第二天，公乙醇碰到母乙醇，发现已 经变成乙酸乙酯了，于是无奈地说：你这 是又吃谁的醋了？
2020/7/11
24
醇的结构及性质 【例 1】(双选)下列醇类物质中不．能．发生消去反应的是
C=C
反应产物
2020/7/11
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
14
3.氧化反应: （1）燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
（2）催化氧化：
2020/7/11
15
活动与探究二
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热
铜丝由红色变成 黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由黑色又变成 红色 ，反 复多次，可闻到刺激性气味
结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
2020/7/11
13
学与问：
第一节 醇 酚
2020/7/11
1
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有 牧童遥指杏花村。
2020/7/11
2
明 月 几 时 有
何 以 解 忧
把
酒
唯
问 青 天
有 杜— 康—
2020/7/11
3
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是 一种奇特而富有魅力的饮料。
2020/7/11
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
① ①③
②④
①②
①
②
ห้องสมุดไป่ตู้
23
母乙醇碰到公乙醇，发现已经变成了 乙醚，于是没好气地说：你今天又喝 酒了吧？
结果第二天，公乙醇碰到母乙醇，发现已 经变成乙酸乙酯了，于是无奈地说：你这 是又吃谁的醋了？
2020/7/11
24
醇的结构及性质 【例 1】(双选)下列醇类物质中不．能．发生消去反应的是
C=C
反应产物
2020/7/11
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
14
3.氧化反应: （1）燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
（2）催化氧化：
2020/7/11
15
活动与探究二
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热
铜丝由红色变成 黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由黑色又变成 红色 ，反 复多次，可闻到刺激性气味
结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
2020/7/11
13
学与问：
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共29张PPT)
现象 产生白色沉淀，振荡沉淀消失，最后得到白色沉淀
结论 苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，三溴苯酚是 难溶于水但易溶于有机溶剂的白色固体
--
OH
方程 式
+ 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
Br
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
3、苯酚的化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
不变色
苯酚溶液与水的 反应更剧烈
变澄清
变澄清
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
实验3—3
实验
（1）向盛有少量苯酚晶体 的试管中加入2mL蒸馏水， 振荡试管
（2）向试管中逐滴加入 5%的NaOH溶液，并振荡 试管
（3）再向试管中加入稀 盐酸
现象 形成浑浊的液体
浑浊的液体变为 澄清透明的液体 澄清透明的液体又 变浑浊
6
OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3- +6H+
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
（4）加成反应——与H2加成
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
23
小结：苯酚的化学性质 （1）弱酸性 （2）取代反应
（3）显色反应
K酸将M性苯nKO会酚M4加褪溶n入色O液4酸溶中性液会 有何现象?
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
【学与问2】试比较苯和苯酚的取代反应 ，并完成下表：
类别 结构简式
溴的状态 条件
溴 化 产物 反 应 结论
人教化学选修5第三章第一节 醇酚 (共31张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 ——苯酚
感知生活中的酚
茶多酚
对乙酰氨基酚
壬基酚
酚 ——羟基与苯环直接相连的化合物
最简单的酚是苯酚
第四节 苯 酚
物理性质
苯酚
氧化后
活动探究（一）：苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
向苯酚钠溶液中通入CO2气体
稀硫酸
Na2CO3
苯酚钠溶 液
＋Na2CO3→
＋CO2＋H2O→ ＋NaHCO3
无论 CO2少量、过量
＋NaHCO3
Na2CO3溶液
酸性强弱：
苯酚浊液
HCl﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
三、苯酚的化学性质 又名：石炭酸
（1）弱酸性（不使指示剂变色）
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
溴 化 产物 反 应
结论
原因
液溴 需催化剂
-Br
浓溴水
不需催化剂
OH
Br
Br
--
一元取代
Br 三元取代
苯酚与溴的取代反应比苯易进行
酚羟基对苯环的影响使苯环上
的氢原子变得更活泼
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
注意：
Br
（1）溴水应过量 （2）取代位置是羟基邻位和对位
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
一、物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
第一节 醇 酚 ——苯酚
感知生活中的酚
茶多酚
对乙酰氨基酚
壬基酚
酚 ——羟基与苯环直接相连的化合物
最简单的酚是苯酚
第四节 苯 酚
物理性质
苯酚
氧化后
活动探究（一）：苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
向苯酚钠溶液中通入CO2气体
稀硫酸
Na2CO3
苯酚钠溶 液
＋Na2CO3→
＋CO2＋H2O→ ＋NaHCO3
无论 CO2少量、过量
＋NaHCO3
Na2CO3溶液
酸性强弱：
苯酚浊液
HCl﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
三、苯酚的化学性质 又名：石炭酸
（1）弱酸性（不使指示剂变色）
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
溴 化 产物 反 应
结论
原因
液溴 需催化剂
-Br
浓溴水
不需催化剂
OH
Br
Br
--
一元取代
Br 三元取代
苯酚与溴的取代反应比苯易进行
酚羟基对苯环的影响使苯环上
的氢原子变得更活泼
三、化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
注意：
Br
（1）溴水应过量 （2）取代位置是羟基邻位和对位
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
一、物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
高中化学选修五3.1 醇酚课件
4、苯酚的用途：P54
（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、 农药。
（2）可用于环境消毒。 （3）可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用。 （4）是合成阿司匹林的原料。
重要的化工原料
小结
在苯酚的分子中 （1）苯基影响了与其相连的-OH上的H原子，促使它 比乙醇分子中-OH上的H原子更容易电离； （2）羟基则反过来影响了与其相连的苯基上的H原子，
实验
现象
①向盛有少量苯酚晶体的试管 中加入2mL蒸馏水，振荡试管
液体呈浑浊
②用酒精灯加热①中的试管， 液体由浑浊变为澄
（分为四份装于试管中）
清透明
③冷却②中之一的试管
液体由澄清透明变为 浑浊
• 实验3-3 完成下表中的实验，并填写实验现象。
实验
现象
④向③试管中逐滴加入 5%的NaOH溶液并振荡 试管
6、怎样分离苯酚和苯的混合物?
如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 夫妇和，而后家道成。——清·程允中 其实，发生在刹那之间。也可能永恒，一点宽容可能会让别人感激一生；一点可能会让别人温暖一生；一句祝福与的话语可能会让幸福一生。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 永远不要埋怨你已经发生的事情，要么就改变它，要么就安静的接受它。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。 苦难与幸福一样，都是生命盛开的花朵。
使邻、对位上的H原子更活泼，更容易被其它的原
子或原子团所取代。
练习
1. 下列物质中：
(A)
—CH2OH
(B)
—OH
CH3
(C)
(D)
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共21张PPT)
1、弱酸性；2、氧化反应； 妙招
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
取代反应：
OH
OH
Br
Br
生成白色 不溶于水的沉 淀，该反应常 用于苯酚定性 和定量的检验
+ 3Br2
+ 3HBr
Br
显色反应：非常灵敏，常用于酚类物质检验。
环节五 苯酚——深度思考
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
课堂讨论
1、苯酚和乙醇均具有羟基，只有苯酚有酸性，这说明了 什么？ 2、从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们 能得出什么结论？ 3、从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列 反应能否发生？若发生，请写出反应的化学方程式。 （1）苯酚钠与碳酸氢钠 （2）苯酚与碳酸钠
膏 使 【【【用不贮法良藏用反】量应】】密外偶闭见用在苯皮，3什0肤1℃酚日刺么以2可次激下性，性能保质涂。存具患？。有处。 用 【禁 忌】1. 六个月以下婴儿禁用。 说 2. 不能与碱性药物并用。如与其他药物同时使用可能会发生药物相互
作用，详情请咨询医师或药师。
明 【注意事项】 1. 用后应拧紧瓶盖，注意避光。 书 2. 用药部位如有烧灼感、红肿等情况应停药，并用酒精将局部药物洗
苯酚与碳酸钠不能共存
演示实验组二—酸性 结论：
酸性： H2CO3 >
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
OH >
HCO3－
碳酸 苯酚
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.0×10-10
环节四 苯酚的化学性质——生活小妙招
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
环节四 苯酚的化学性质——生活小妙招
ONa + H2O
（微溶于水）
（可溶于水）
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
取代反应：
OH
OH
Br
Br
生成白色 不溶于水的沉 淀，该反应常 用于苯酚定性 和定量的检验
+ 3Br2
+ 3HBr
Br
显色反应：非常灵敏，常用于酚类物质检验。
环节五 苯酚——深度思考
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
课堂讨论
1、苯酚和乙醇均具有羟基，只有苯酚有酸性，这说明了 什么？ 2、从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们 能得出什么结论？ 3、从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列 反应能否发生？若发生，请写出反应的化学方程式。 （1）苯酚钠与碳酸氢钠 （2）苯酚与碳酸钠
膏 使 【【【用不贮法良藏用反】量应】】密外偶闭见用在苯皮，3什0肤1℃酚日刺么以2可次激下性，性能保质涂。存具患？。有处。 用 【禁 忌】1. 六个月以下婴儿禁用。 说 2. 不能与碱性药物并用。如与其他药物同时使用可能会发生药物相互
作用，详情请咨询医师或药师。
明 【注意事项】 1. 用后应拧紧瓶盖，注意避光。 书 2. 用药部位如有烧灼感、红肿等情况应停药，并用酒精将局部药物洗
苯酚与碳酸钠不能共存
演示实验组二—酸性 结论：
酸性： H2CO3 >
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
OH >
HCO3－
碳酸 苯酚
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.0×10-10
环节四 苯酚的化学性质——生活小妙招
第一节 乙醇 苯酚 二 苯酚
环节四 苯酚的化学性质——生活小妙招
ONa + H2O
（微溶于水）
（可溶于水）
《精品课件》高中化学选修5第三章第一节醇-酚课件
8/9/2021
[总结] 乙醇的化学性质与其乙结醇发构生的反应关的系化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
燃烧反应
8/9/2021
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
8/9/2021
形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。 电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
CH3CH2CH2OH+HBr c 酯化反应源自CH3COOH+HO-C2H5
实质：酸失羟基，醇失氢
CH3CH2CH2Br + H2O
浓硫酸
△ CH3COOC2H5+H2O
8/9/2021
(4)氧化反应
①燃烧
C2H5OH＋ 3 O2 ―点―燃→ 2CO2＋3H2O
②催化氧化
2
C2H5OH＋O2
―C―u或―A→g
学生完成P49思考与交流
8/9/2021
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 ↑ 2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2 ↑
[总结] 乙醇的化学性质与其乙结醇发构生的反应关的系化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
脱 分子内 水 反 应 分子间
催化氧化
与氢卤酸 反应
燃烧反应
8/9/2021
CH3—CH2—OH―H17―20SO→℃4 CH2＝CH2↑＋H2O CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3―H14―20SO℃→4
8/9/2021
形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。 电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
CH3CH2CH2OH+HBr c 酯化反应源自CH3COOH+HO-C2H5
实质：酸失羟基，醇失氢
CH3CH2CH2Br + H2O
浓硫酸
△ CH3COOC2H5+H2O
8/9/2021
(4)氧化反应
①燃烧
C2H5OH＋ 3 O2 ―点―燃→ 2CO2＋3H2O
②催化氧化
2
C2H5OH＋O2
―C―u或―A→g
学生完成P49思考与交流
8/9/2021
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 ↑ 2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2 ↑
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⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称： 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇 ⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一
元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个
以上醇羟基的醇称为多元醇。
4/16/2019 3:44 PM
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有苯环，可以将醇分为芳香 醇、脂肪醇等。
3．醇的通式
二、酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构 ㈡．苯酚的物理性质 ㈢．苯酚的化学性质 ①苯酚的酸性；②苯酚的取代反应；③显色反应；
4/16/2019 3:44 PM
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2.醇的分类
。
3、甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、
4/16/2019 3:44 PM
一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式 C2H6O 结构式
H H H—C—C—O—H
结构简式 CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
H
H
4/16/2019 3:44 PM
空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
4/16/2019 3:44 PM
目录 一、醇
第一节
醇
酚
㈠．醇的概念和分类 ㈡、醇的命名和同分异构体 ㈢、醇的物理性质 ㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取 代反应 ④氧化反应 ㈤、重要的醇简介 ①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。 电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
4/16/2019 3:44 PM
有机化合物中，能形成氢键的官能团有： 羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH） 表3-1中所列出的醇均形成了分子间氢键， 因此与相对分子质量相近的烷烃比，醇 具有较高的沸点，同时，这些有机物分子 与水分子间也可形成氢键，因此，含有这 些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
4/16/2019 3:44 PM
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声 放出气泡 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ 钠与乙醇 沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
CH2OH
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油）
⑵、 醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③官能团异构(相同碳原子数的饱和一元醇和醚是 官能团异构) 例2.写出下列物质可能有的结构简式 ⑴C4H10O
醇：4种；醚：3种
4/16/2019 3:44 PM
⑵C3H8O
4/16/2019 3:44 PM
㈢ 醇的物理性质
学与问：
你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于 1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因 由于羟基数目增多，使得分子间形成的 是：
氢键增多增强，熔沸点升高。
乙醇、丙醇与水形成了氢键。 4、随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
① ④ ③ ②
⑤
球棒模型
4/16/2019 3:44 PM
比例模型
㈣、乙醇
⒉ 物理性质
乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，易挥 发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 ⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
4/16/2019 3:44 PM
2、饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R O R O R O
H
H
O R
H
H
O R
H
H
O R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
4/16/2019 3:44 PM
醇：2种；醚：1种
㈢ 醇的物理性质 思考与交流：对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
甲醇
结构简式
CH3OH
相对分子质量
32
沸点/℃
64.7
乙烷
乙醇
C2H6
C2H5OH
30
46
-88.6
78.5
丙烷
丙醇 丁烷
C3H8
C3H7OH C4H10
44
60 58
-42.1
97.2 -0.5
结论：1、相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃
4/16/2019 3:44 PM
练习ห้องสมุดไป่ตู้
写出下列醇的名称 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 CH2OH CHOH 苯甲醇
①CH3CH(CH3)CH2OH ②CH3CH2CHOHCH3
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
CH2OH
CH2OH 乙二醇
4/16/2019 3:44 PM
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2， 则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为 CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式 为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为:
4/16/2019 3:44 PM
CnH2n－6O。
㈡ 醇的命名和同分异构体