酸碱盐复习课学案
酸碱盐复习导学案
酸碱盐的化学性质
授课人：于民【教学目标】：
1、通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、归纳酸碱盐的的化学性质。
3、进一步理解复分解反应特点及书写化学方程式的规律。
过程和方法:
1、通过对常见物质化学式的认识,引导学生更深一步理解酸碱
盐的组成。
2、通过归纳酸碱盐的的化学性质,掌握酸碱盐中8大类反应方
程式的书写。
情感态度和价值观:
1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神。
2、培养学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风。
重点:酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐之间的典型反应及其化学方程式。
难点:酸碱盐的相互反应。
教学过程
【活动一】: 辨别酸碱盐
1.回想所学的酸碱盐的知识，将学案表中的酸碱盐填到相应的位置,并在下面括号内写出酸碱盐的组成结构：
（）（）（
）
2.将上述能反应的物质填入下表，并写出化学方程式，不能反应的请注明理由。
并总结出酸碱盐的化学性质
【拓展实验】：
“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能和硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口．。
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。
2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 酸碱中和反应的基本原理。
4. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。
2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。
2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。
步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。
2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。
2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。
步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。
2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。
2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。
教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。
2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。
教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。
初中化学酸碱盐复习课学案
初中化学酸碱盐学案一、基础知识（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。
1、酸中一定含有氢元素。
（）（）举例：2、碱中一定含有氧元素。
（）（）举例：3、盐中一定含有金属元素。
()（）举例：说明：铵根离子（NH+ ）和酸根离子构成的化合物也属于盐。
（二）、把下列空格填完整。
4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的，所以酸有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应：酸能使变红，使不变色。
（2）与活泼金属反应，生成和。
（3）与金属氧化物反应，生成和。
（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：5、碱的化学性质：（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使变蓝，使变红。
（2）NaOH 和CO2反应的化学方程式：(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式：(4)Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：6 、盐的化学性质：（1）铁丝放入硫酸铜溶液中的化学方程式：（2）HCl与AgNO3反应的化学方程式：(3)NaOH 与CuSO4反应的化学方程式：(4)Na2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：7、中和反应是指酸和碱反应生成和的反应，反应的实质是：酸性溶液中的和碱性溶液中的生成分子的反应。
8、复分解反应是指两种化合物生成另外的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有时，复分解反应才可以发生。
二、小结酸、碱、盐的性质常见几种离子的的检验方法：1、Cl-：用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-2、SO42-：用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-4、NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+三、典型例题我能领会1、生活应用题：写出下列生活中用到的化学方程式：（1）、稀盐酸除水垢（2）、稀盐酸除铁锈（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水2、鉴别题：原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课一、教学目标1.知识目标：–复习酸碱盐相关概念和知识点；–理解酸碱盐中的常见实际应用。
2.能力目标：–能够运用所学的化学知识解决实际问题；–培养学生的分析思维和实践操作能力。
3.情感目标：–培养学生对酸碱盐的兴趣和好奇心；–提高学生的合作交流和团队合作能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：–复习酸碱盐的基本概念和特征；–掌握酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
2.教学难点：–理解酸碱盐的化学反应过程；–运用酸碱盐知识解决实际问题。
三、教学内容和过程1. 导入（5分钟）•利用引入问题的方式，调动学生的思维，激发学习兴趣。
•引导学生回顾酸碱盐的基本概念和特征。
2. 复习酸的性质和反应（15分钟）•回顾酸的定义、性质和常见的酸性物质。
•引导学生回忆酸与金属的反应，酸与碱的中和反应等。
3. 复习碱的性质和反应（15分钟）•回顾碱的定义、性质和常见的碱性物质。
•引导学生回忆碱与非金属氧化物的反应，碱与酸的中和反应等。
4. 复习盐的性质和分类（15分钟）•回顾盐的定义、性质和常见的盐。
•引导学生回忆盐的分类及其在日常生活中的应用。
5. 酸碱中和反应实验（15分钟）•安排学生进行酸碱中和反应的实验操作。
•引导学生观察实验现象，分析反应过程，并总结规律。
6. 酸碱盐命名和化学式写法（20分钟）•复习酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
•给出若干化合物的名称，引导学生写出其化学式。
7. 拓展实例分析（15分钟）•提供两个或三个实际问题，要求学生运用所学的酸碱盐知识解决问题。
•引导学生分析问题，提出解决思路并给出答案。
8. 总结和小结（5分钟）•对本节课所学的酸碱盐相关知识进行梳理和总结。
•引导学生回答提出的问题，确认学生的学习效果。
四、课堂作业1.按照课堂所学知识，完成习题册中的相关练习。
2.预习下一节课的相关内容，做好笔记。
五、板书设计板书设计示例六、教学反思通过本次课的复习，学生们对酸碱盐的基本概念和性质有了更深入的了解，能够应用酸碱盐知识解决一些实际问题。
人教版初中化学复习课《酸碱盐》实验复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
4.引导学生运用酸碱盐知识进行科学探究，培养观察、分析、推理、总结等科学思维方法。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质和变化规律。
2.利用多媒体、实物展示等教学手段，直观展示酸碱盐的实验现象，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
3.设计分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作能力和观察能力。
2.提问：“同学们，你们知道这些现象背后的原理吗？它们都与哪一类化学物质有关？”通过问题引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.简要回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习搭建知识框架。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱盐的定义、性质、分类及其相互转化关系。
-酸：介绍酸的定义、特性，如与活泼金属反应、与碱反应等。
作业要求：
1.作业需按时完成，字迹清晰，书写规范。
2.思维导图和实验报告要注重逻辑性和条理性，体现同学们的思考过程。
3.家庭小实验要注重实验安全，遵循实验操作规程。
4.线上讨论时要积极参与，尊重他人观点，善于沟通交流。
4.通过对实验数据的处理和分析，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于质疑和批判，善于合作和交流。
初中化学酸碱盐复习课教案
初中化学酸碱盐复习课教案
教学内容：酸碱盐的基本概念及性质
教学目标：
1. 复习和巩固学生对酸碱盐的基本知识和性质的理解。
2. 培养学生观察实验现象、分析实验数据和提出结论的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生动手实验的能力。
教学准备：
1. PPT课件和实验仪器
2. 茶叶、红蓝石蕊试剂、PH试纸、醋、红蓝过氧化钠溶液
3. 小组实验报告表格
教学过程：
一、导入（10分钟）
1. 复习酸碱盐的基本概念和性质，并引导学生回顾上节课的内容。
2. 通过展示实验现象或展示图片引发学生对酸碱盐的兴趣。
二、酸碱盐的实验探究（30分钟）
1. 实验一：茶叶试验
a. 将茶叶放入杯中，加入少量醋，观察现象。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
2. 实验二：酸碱性质的试验
a. 使用红蓝石蕊试剂和PH试纸测试酸碱性质。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
三、小组讨论及实验总结（15分钟）
1. 小组成员讨论实验结果，分析实验数据。
2. 填写实验报告表格，总结酸碱盐的性质及实验结论。
四、课堂练习及作业布置（5分钟）
1. 针对酸碱盐的学习内容，布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
2. 布置实验报告作业，要求学生在家里进行一次酸碱盐实验，并撰写实验报告。
五、课堂总结和反思（5分钟）
1. 回顾本节课学习内容，再次强调酸碱盐的重要性和应用。
2. 鼓励学生多进行实际操作，探究化学世界的奥秘。
以上就是本节酸碱盐复习课的教案，希朋友们认真备课，提高教学效果。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
初三化学酸碱盐复习教案最新范本
初三化学酸碱盐复习教案最新范本教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.知识与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
(2)通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二、知识回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分离和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应注意：①一贴、二低、三靠;②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是( )A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和汽油的混合物(4) 分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
酸碱盐复习课教(学)案.doc
《酸碱盐复习课》教学设计课题 :酸碱盐复习专题教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此容的掌握。
促进理解知识间的联系。
4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。
能力目标：通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：1.酸、碱、盐的通性的对比与掌握。
2.复分解反应的判断与条件的应用。
教学难点：1.酸、碱、盐个别特性。
2.复分解发生条件的理解和应用教学方法：提问讲练归纳总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。
大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。
那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。
希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。
【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的知识能力要求。
【投影】：酸碱盐知识能力要求1）掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。
4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法6）掌握复分解反应发生的条件，会判断反应能否发生。
初中酸碱盐复习教案
初中酸碱盐复习教案教学目标：1. 进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2. 概括酸碱盐的化学性质，总结反应规律。
3. 进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律。
教学重点：1. 进一步理解复分解反应发生的条件。
2. 进一步掌握常有复分解反应的种类。
教学难点：酸碱盐中离子的检验。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质分类知识，包括纯净物和混合物、单质和化合物等。
2. 提问：什么是酸碱盐？酸碱盐是如何分类的？二、酸碱盐的组成（10分钟）1. 通过示例和讲解，让学生理解酸碱盐的组成，即酸根离子、金属离子（或铵根离子）和水的组合。
2. 举例说明常见的酸碱盐及其组成。
三、酸碱盐的化学性质（10分钟）1. 引导学生回顾酸碱盐的化学性质，如酸的通性、碱的通性、盐的化学性质等。
2. 通过示例和练习，让学生掌握酸碱盐的化学性质及应用。
四、复分解反应（10分钟）1. 讲解复分解反应的定义和特点，引导学生理解复分解反应的本质。
2. 通过示例和练习，让学生掌握复分解反应的类型和书写化学方程式的规律。
五、酸碱盐中离子的检验（10分钟）1. 讲解酸碱盐中离子的检验方法，如使用指示剂、沉淀反应、气体生成等。
2. 通过示例和练习，让学生学会检验酸碱盐中的离子。
六、巩固练习（10分钟）1. 布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 引导学生相互讨论，共同解答问题。
七、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结酸碱盐的组成、化学性质、复分解反应及离子检验等知识点。
2. 强调重点难点，提醒学生在复习过程中注意的问题。
教学反思：本节课通过复习酸碱盐的相关知识，使学生进一步巩固了物质分类的方法，了解了酸碱盐的组成、化学性质、复分解反应及离子检验等方面的知识。
在教学过程中，注重引导学生回顾已学知识，通过示例和练习，让学生掌握相关知识点的应用。
同时，注重培养学生的合作精神和细心学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风。
酸碱盐复习导学案(成)
一、写出化学式：氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
二、盐的共性
1、盐＋金属→盐＋金属例：氯化铜与铁：
2、盐＋酸→盐＋酸例：硝酸银与盐酸：
3、盐＋碱→盐＋碱例：硫酸铜与氢氧化钡：
4、盐＋盐→盐＋盐例：氯化钙与碳酸钠：
三、盐的个性
1、氯化钠俗称，通常用做调味剂。
2、碳酸钠俗称、，其水溶液呈性。可用于制洗涤剂。
2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg(OH)2和治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。
3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。
发生条件：对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。
判断下列反应能否发生：
碳酸盐只溶钾钠铵。
练习：判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。
（1）铜与硝酸银（2）铁与硫酸镁
（3）铁与硫酸（4）银与盐酸
★三个反应：中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。
练习：
1、中和反应是与反应生成盐和水的反应。其微观实质是：H++OH－＝H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？。
4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：
5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：
总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性
1、盐酸有刺激性气味。它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。
人教版初中化学复习课：酸碱盐总复习教学设计
鉴别不同类型的酸碱盐及其性质是学生需要掌握的一项重要技能。教学中应设计多样化的实验活动，让学生在实际操作中观察、分析、总结酸碱盐的典型性质。
（二）教学设想
1.设想一：采用问题驱动的教学方法，激发学生思考
在教学过程中，教师可以通过创设问题情境，引导学生主动探究酸碱盐的相关知识。问题设计应具有层次性和挑战性，以适应不同学生的学习需求。
1.深化知识理解：通过案例解析、图表归纳等方式，帮助学生巩固酸碱盐的基本概念。
2.强化实践应用：设计具有生活情境的问题，引导学生将所学知识应用于解决实际问题。
3.培养科学方法：组织实验探究活动，让学生在实践中体会科学方法的重要性。
4.激发学习兴趣：以生动的教学手段和贴近生活的实例，激发学生对化学学科的兴趣。
1.书面作业要求字迹工整、条理清晰，便于复习和回顾。
2.实践作业要求认真观察、记录实验结果，锻炼动手操作能力。
3.拓展作业要求查阅权威资料，提高信息搜集和处理能力。
4.预习作业要求做好笔记，为新课学习打下基础。
作业上交时间：请同学们在下一节课前将作业上交，以便老师及时批改和反馈。
（2）回顾酸的初步认识，如酸的味道、酸性物质的共性等。
（3）导入新课：今天我们将要学习酸碱盐的相关知识，了解它们之间的相互关系和应用。
（二）讲授新知
1.教学活动设计
在讲授新知环节，我将采用讲解、举例、演示等多种教学手段，帮助学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和相互转化关系。
2.教学内容
（1）讲解酸、碱、盐的定义，强调它们在化学反应中的重要作用。
2.教学内容
（1）布置习题：涵盖酸碱盐的基本概念、性质、鉴别方法等方面的题目。
（2）指导解题：针对学生的疑问，给予及时指导和解答。
酸碱盐复习学案
专题2 常见的酸碱盐[考点透视]：1、了解常见酸碱盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途。
2、掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律[重点说明]：1、.酸、碱、盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3、复分解反应一、基础回顾：1、常见的酸碱盐：1）盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，具有味，浓盐酸易，在浓盐酸瓶口有白雾是因为。
2）硫酸：浓硫酸具有很强的，常用作干燥剂。
还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。
稀释浓硫酸的正确操为。
重要用途：常用于金属表面3）氢氧化钠：化学式，俗名、、。
纯净的氢氧化钠是色的体，易溶于水，且放出大量的；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和，发生和变质现象，所以要密封保存；正因为氢氧化钠有性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠有强烈的性，在使用氢氧化钠时要特别小心。
练：下列气体即可以用氢氧化钠干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A 一氧化碳B氢气C二氧化碳D氨气4）氢氧化钙：化学式：，氢氧化钙俗称或，它的水溶液俗称。
氢氧化钙为色的状的体，溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液。
它的制取方法：（写化学反应方程式）5）氨水：化学式，具有气味，能使红石蕊试纸变色。
7）氯化钠：化学式，俗名，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。
8）碳酸钠：化学式，俗称。
其水溶液有碱性。
用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。
9）碳酸氢钠：化学式，俗名，用途10）碳酸钙：化学式，用途11）亚硝酸钠：化学式NaNO2，对人体有作用。
学会比较 11.物质的颜色：黑色固体：CuO 、Fe粉、C粉、Fe3O4、MnO2红色固体：Cu、Fe2O3、红磷(P) 黄色固体：S暗紫色固体：KMnO4 蓝色溶液：CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4等亚铁盐溶液黄色溶液：FeCl3等铁盐溶液学会比较 2物质名称或俗称：1.C aO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4. Fe(OH)3氢氧化铁5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 6 .NH3氨气NH4+铵根离子3、酸碱盐的通性：1）酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：5、，化学反应方程式：2）碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：3）盐的通性2、，化学反应方程式：2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：提问：酸碱具有相似化学性质的原因？二、本章涉及到的一些规律：学会归纳1 金属活动性顺序的应用1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
人教版初中化学复习课：酸碱盐的复习教学设计
（1）酸碱盐的酸碱性判断及中和反应的应用。
（2）酸碱盐溶解性规律的理解和运用。
（3）酸碱盐知识与其他化学知识的综合运用。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸碱盐的性质和应用。
教师可以通过设置问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，引导学生通过实验、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质。
人教版初中化学复习课：酸碱盐的复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节的教学目标是让学生深入理解酸碱盐的基本概念，掌握酸碱盐的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。具体包括：
1.理解酸、碱、盐的定义，能够区分不同类型的酸碱盐，并掌握其命名规则。
2.掌握酸碱盐的化学性质，如酸与碱的中和反应、盐的溶解性、酸碱盐的酸碱性等。
2.结合日常生活，让学生搜集身边的酸碱盐实例，并描述其化学性质和用途。通过这一作业，培养学生观察生活、学以致用的能力。
3.小组合作，设计一个有关酸碱盐的实验，要求实验操作简单、现象明显。学生需要撰写实验方案，包括实验目的、原理、步骤、所需材料和预期现象等。
4.针对本节课的重点和难点，教师精选若干酸碱盐问题，要求学生进行深入分析和解答。此类作业旨在提高学生解决问题的能力和思维品质。
1.部分学生对酸碱盐的定义和分类掌握不够熟练，容易混淆不同类型的酸碱盐。
2.在酸碱盐的化学性质方面，学生对实验现象的观察和解释能力有待提高。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将酸碱盐知识与其他化学知识相结合，缺乏综合运用能力。
4.部分学生对化学实验操作不够熟悉，安全意识有待加强。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注以下几点：
组织学生进行实验操作，锻炼他们的动手能力，同时加强实验安全教育，提高学生的安全意识和自我保护能力。
酸碱盐 复习课-人教优质课教学设计精品
酸、碱、盐(复习课)教学目标 知识与技能1．落实酸、碱、盐的主要性质和用途。
2．初步建立酸、碱、盐之间相互转化关系的网络。
3．学习元素化合物的一般复习方法。
过程与方法1．初步学会运用归纳、概括等方法建立知识网络。
2．通过实验探究，学习科学探究的基本过程，学习自主实验和交流讨论。
3．通过知识与实验的相互补充，让学生理解知识是实验的基础，实验是知识的验证。
情感态度与价值观学生在运用已有知识和方法的过程中，体会学习的乐趣，培养探究的精神，同时培养他们尊重科学的学习态度。
教学重点熟练掌握酸、碱、盐的主要性质。
教学难点物质间相互转化关系的灵活应用。
教学过程教学环节 活动环节一 引入新课 环节二 探究新知小组合作，讨论、评价并设计实验，完成实验。
观察、记录并分析实验现象，得出结论，完成学案。
环节三归纳总结环节四 拓展应用 环节五 布置作业 板书设计酸、碱、盐 (复习课)一、关于氢氧化钠变质的实验探究 二、物质间的相互转化关系 三、应用呈现习题。
1．在雏形基础上增加信息形成的推断题。
2．对雏形进行改造形成的推断题。
应用所学知识解决实际问题。
完成学案上的巩固提高。
课后完成学案上的巩固提高。
步骤3：用字母代替具体物质，改成框图式推断题的雏形：1．已学知识：(1)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O(2)2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH2．查阅资料3．实验探究(1)氢氧化钠是否变质。
(2)氢氧化钠是否完全变质。
学案：酸、碱、盐(复习课)一、关于氢氧化钠变质的实验探究化学老师在实验室发现一瓶未盖瓶塞的NaOH溶液。
【实验一】1．提出问题：敞口放置的氢氧化钠是否变质？2．作出猜想：。
3．设计方案：实验操作实验现象实验结论方案一方案二【实验二】1．提出问题：氢氧化钠是否全部变质？2．作出猜想：。
3．查阅资料：(1)碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变成红色。
酸碱盐复习课学案
酸碱盐复习课（学案）教学目标：1.了解化合物的分类2.掌握酸、碱、盐的化学性质3.应用金属活动性顺序表判断金属和酸、金属和盐能不能发生置换反应4.应用复分解反应的条件，判断复分解反应能否进行教学过程一、写出下列化合物的化学式，并将其分类：火碱氧化铁盐酸熟石灰二氧化碳硫酸铜生石灰硫酸硝酸铵纯碱小苏打其中属于酸碱盐氧化物二、复习酸、碱、盐的化学性质（每一点性质写出一个典型的化学反应方程式）酸的性质：1.2.3.4.5.碱的性质：1.2.3.4.盐的性质1.2.3.4三、6应用金属活动性顺序表，判断金属和酸、金属和盐能否发生置换反应。
（能反应的写出化学方程式）。
Fe + H2SO4 -------- Zn + HNO3 ---------Cu + HCl---------- Cu + Hg(NO3)2--------Cu + AgCl-------- Ag + ZnSO4-----------小结：1.判断金属和酸、金属和盐能否发生置换反应必须遵循金属活动性顺序表。
2.浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，和金属不发生置换反应。
3.金属和盐发生置换反应时，盐要溶于水。
4.钾、钙、钠的活动性很强，不用来和盐溶液发生置换反应。
5.铁在置换反应中生成亚铁盐。
.四、应用复分解反应的条件，判断复分解反应能否进行。
（能反应的写出化学方程式）。
BaCl 2+ H 2SO 4--------- Na 2CO 3+ HCl---------K 2SO 4+ HCl ----------- FeCl 3+ NaOH--------Mg(OH)2+ Na 2CO 3-------- K 2SO4+ NaNO 3----------KCl + AgNO 3----------- Fe(OH)3 + HNO 3----------小结：1.复分解反应的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。
2.盐和碱的反应、盐和盐的反应，反应物必须溶于水。
酸碱盐复习导学案
常见的酸、碱 、盐 知识梳理导学案课前延伸【复习目标】 1.1.了解常见的酸、了解常见的酸、了解常见的酸、碱、碱、盐的物理性质及使用方法，盐的物理性质及使用方法，掌握酸、掌握酸、碱、盐的化学性质及其用途。
（重点）点）2.2.学会复分解反应的概念及发生的条件。
学会复分解反应的概念及发生的条件。
（重难点）（重难点）3.3.认识中和反应的实质，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产生活中的应用，知道pH 与溶液酸碱性的关系并会用pH 试纸测定溶液的酸碱性。
试纸测定溶液的酸碱性。
【知识梳理】（利用课余时间先自主复习，做到认真识记知识点，并完成下列知识梳理，同时利用课前5分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记）分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记） 1. 1. 酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途1 2 345ìììïïíïïîïíìïïïíïïîîìíïïïïíïïïïî物性：浓盐酸有性；盐酸用途：可用于、制作药物；人体中的盐酸可以；重要的酸物性：浓硫酸有性；硫酸用途：生产化肥、农药等，浓硫酸可用于剂；酸、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与碱反应，如，反应类型；、与反应，如； 2 34ïïïïïïïïïïïïïïïïîìììïïïïíïïïï镱íìïïïïïíïíïïïîîìïïïíïïïî俗称：、、；氢氧化钠物性：易吸水、溶于水时热量；用途：化工原料、；重要的碱俗称：、；氢氧化钙物性：溶于水；碱用途：、；1、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；1234ìïïïïïïïïïïïïïïïïíïïïïïïïïïîìììïïïíïïïîïïïïì镲ï眄ï镲îïïïìïïïííïïïîîïïìïïïïïïíïïïïïïîî俗称、，白色固体溶于水；碳酸钠用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业；俗称，白色固体溶于水；重要的盐碳酸氢钠用途：、等；白色固体溶于水；盐碳酸钙用途：、等；、与反应，如；、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；ïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïî2.2.溶液的溶液的pH 与酸碱性的关系与酸碱性的关系（1）pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：与溶液酸碱性及指示剂的显色情况： 溶液酸碱性溶液酸碱性pH无色酚酞无色酚酞紫色石蕊紫色石蕊 酸性酸性 pH 7pH 7，且，且pH 越小，越小， 性越强。
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《酸碱盐》复习课学案红彦中学寻克军教学目标（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱、盐的通性及具有通性的原因（2）能根据酸碱盐的性质解释有关习题（3）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件，并会用复分解反应的条件解决一些常见问题。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
教学方法学生自主回顾并记忆有关的知识点－－习题训练——校对讲解――思考探究习题教学过程[导读]：一、知识链接1、读背常见元素的化合价，写出下列离子符号：钾离子______ 钡离子______ 钙离子______ 铝离子______ 锌离子______ 氯离子______氟离子______ 氢离子______ 钠离子______ 银离子______ 铁离子______ 亚铁离子______2、读背常见原子团的化合价，完成下列符号氢氧根离子______ 碳酸根离子______ 硫酸根离子______ 硝酸根离子______ 高锰酸根离子______ 氯酸根离子______ 碳酸氢根离子______ 铵根离子______ 硫酸氢根离子______磷酸根离子______ 磷酸氢根离子______ 磷酸氢根离子______3、读背金属活动性顺序，完成下表：K ______________________________（H）__________________4、读背溶解性口决，完成下列空格（1）难溶性物质包括顽固沉淀和普通沉淀。
其中顽固沉淀只有2种______、______，普通沉淀包括大多数的______和大多数的_______。
（2）可溶性碱有______、______、______、______，微溶性碱有______，其余为不溶性，如______。
二、知识回顾1、物质分类2、浓盐酸敞口在空气中，瓶口会形成______，质量为______，因为它具有______性。
3、浓硫酸具有______性、______性、______性。
4、稀释浓硫酸的方法：____________________________________5、酸液沾到皮肤上的处理方法：先__________________，再涂上__________________。
6、酸的通性：①能与______反应，如使______变______②能与______反应，如______________________________（列举化学方程式，下同）③能与______反应，如______________________________④能与______反应，如______________________________⑤能与______反应，如______________________________。
7、酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______8、氢氧化钠具有______的腐蚀性，俗称______、______、______9、碱液沾到皮肤上的处理方法：先___________________，再涂上____________。
10、氢氧化钠暴露到空气中，不仅会____________，而且会____________，所以必须______保存。
11、氢氧化钙俗称______、______，它由______与水反应而生成，这个反应会____________。
12、碱的通性。
（指______性碱的性质）①能与______反应，如使______变______②能与______反应，如______________________________（列举化学方程式，下同）③能与______反应，如______________________________④能与______反应，如______________________________13、碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______14、______________________________叫中和反应吗？思考“生成盐和水的反应都是中和反应吗？”15、pH表示酸碱度，它的取值范围是_______，pH越大，______性越强，pH越小，______性越强。
16、正常雨水的pH为______，因为__________________。
17、盐的通性。
①能与______反应，如______________________________（列举化学方程式，下同）②能与______反应，如______________________________③能与______反应，如______________________________④能与______反应，如______________________________。
18、__________________________叫复分解反应。
复分解反应______中和反应（填“包含”或“属于”）。
19、复分解反应的特点：复反应反应中各元素的化合价____________。
20、复分解反应的条件：①反应物条件_________________；②生成物条件________________________21、分别列举2种下列化肥的化学式：氮肥______、______ 磷肥______、______ 钾肥______、______ 复合肥______、______。
[导练]：（）1、下列物质中，不需密封保存的是：A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水（）2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是：A、氯化钠食盐NaCl2B、碳酸氢钠纯碱NaHCO3C、氢氧化钙熟石灰CaOD、氢氧化钠火碱NaOH（）3、下列化学反应中，不属于复分解反应的是：A、HCl + NaOH = NaCl + H2OB、Ba(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + BaCO3↓C、FeS + 2HCl = FeCL2 + H2S↑D、CuO + COCu + CO2（）4、下列说法中，错误的是：A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水银”不是银D、“干冰”不是冰（）5、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：A、白酒B、食醋C、烧碱溶液D、碳酸钠溶液（）6下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液（）7、将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO4（）8、下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是：A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳（）9、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是：A、HClO HCl Mg(OH)2MgCl2B、CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C、H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3D、SO3NaHSO4NaOHNa2SO4（）10、自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪，可用下列一种试剂来鉴别：A、酚酞B、BaCl2C、NaOHD、AgNO3（）11、将等质量等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠混合，则反应后溶液的pH为：A、＞7B、＜7C、＝7D、无法判断12、有A、B、C三种溶液，已知A为钾盐，B为硝酸盐，C为碱。
经下列操作，其结果分别是：①A＋B→无沉淀和气体②B＋C→蓝色沉淀③A＋C→白色沉淀（不溶于稀硝酸）。
用化学式填空：A是B是C是12．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。
14．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入到盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可推测草木灰的主要成分是________。
15．小明同学在实验室中测定某未知酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后再用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果比实际的pH相比16．欲除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是__________，化学方程式为______________________________________。
17、煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）[导思：探究]1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（2）利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出（3）中所涉及到的一个反应的化学方程式（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。