2019版高中化学一轮复习方案课件：第五章物质结构+元素周期律+5+排查落实练五
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第五章 物质结构 元素周期律
排查落实练五|物质结构
元素周期律
一、常考易错选择题选项再排查 1．原子结构部分 (1)原子都是由质子、中子和电子组成。( )
(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种 核素所占的原子百分比一般是不变的。( (3)H2、D2 和 T2 互为同位素。( (4)13C 与 C60 互为同素异形体。( ) ) ) )
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
(6)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同， 则它们可能是两 种不同元素的原子和离子。( )
(7)凡是单原子形成的离子， 一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布。( )
(8) 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 ( )
(2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同。 ( )
(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离 子键。( ) )
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(
(23) 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合 物。( )
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化 合物必定是共价化合物。( ) )
答 案 ： (1)× (8)√
2．元素周期表和元素周期律部分 (1)最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ⅠA 族或 ⅡA 族。( ) )
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数。(
(3)最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。 ( ) )
(4)主族Fra Baidu bibliotek数＝最外层电子数。(
(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越 强，对应单质的氧化性越强。( ) )
(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。( (13)ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的强。( )
(14)元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是 金属元素。( )
(15) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。 ( ) ) ) ) )
(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。( (17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。( (18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16。( (19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(
(6)最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素。(
(7)碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素。(
) ) ) )
(8)HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强。( (9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。( (10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。(
(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构。 ( ) )
CO2________ CH4________
HCOOH________
(6)离子化合物： 将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起 即可。例如： MgCl2________ NH4Cl________ NaOH________ Na2O2________
2．用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分 子的电子式，中间用“―→”连接即可。例如： N2___________________________________________________ NH3_________________________________________________ CO2_________________________________________________ (2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因 为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。右写离 子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。例如： MgCl2_______________________________________________ Na2S_________________________________________________
－ －
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后 将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单 独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围 起来，最后在其右上角标出电荷。例如： OH－________ NH＋ 4 ________
－ O2 2 ________
(25)共价化合物中一定没有离子键。( (26)所有分子都含共价键。( )
(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。(
)
答案： (1)× (9)√ (16)× (23)×
(2)×
(3)×
(4)√ (12)× (19)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)× (15)× (22)×
(10)× (17)× (24)×
(11)× (18)√ (25)√
(13)× (20)×
(14)√ (21)×
(26)×
(27)×
二、电子式的规范书写 1．电子式的书写 (1)原子：一般先单后双。例如： Na________ Mg________ Al________ Si________ P________ S________ Cl________ Ar________ (2)简单阳离子： 写出元素符号， 然后在其右上角标出电荷“n＋”。 例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外 层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电 荷。例如：S2 ________ Cl ________
H3O＋________
(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最 外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤 电子对)情况在各元素符号周围标出。例如： N2________ NH3________ HClO________ HCHO________ Cl2________ H2O________ H2O2________ CCl4________ C2H4________
排查落实练五|物质结构
元素周期律
一、常考易错选择题选项再排查 1．原子结构部分 (1)原子都是由质子、中子和电子组成。( )
(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种 核素所占的原子百分比一般是不变的。( (3)H2、D2 和 T2 互为同位素。( (4)13C 与 C60 互为同素异形体。( ) ) ) )
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
(6)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同， 则它们可能是两 种不同元素的原子和离子。( )
(7)凡是单原子形成的离子， 一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布。( )
(8) 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 ( )
(2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同。 ( )
(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离 子键。( ) )
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(
(23) 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合 物。( )
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化 合物必定是共价化合物。( ) )
答 案 ： (1)× (8)√
2．元素周期表和元素周期律部分 (1)最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ⅠA 族或 ⅡA 族。( ) )
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数。(
(3)最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。 ( ) )
(4)主族Fra Baidu bibliotek数＝最外层电子数。(
(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越 强，对应单质的氧化性越强。( ) )
(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。( (13)ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的强。( )
(14)元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是 金属元素。( )
(15) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。 ( ) ) ) ) )
(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。( (17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。( (18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16。( (19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(
(6)最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素。(
(7)碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素。(
) ) ) )
(8)HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强。( (9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。( (10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。(
(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构。 ( ) )
CO2________ CH4________
HCOOH________
(6)离子化合物： 将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起 即可。例如： MgCl2________ NH4Cl________ NaOH________ Na2O2________
2．用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分 子的电子式，中间用“―→”连接即可。例如： N2___________________________________________________ NH3_________________________________________________ CO2_________________________________________________ (2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因 为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。右写离 子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。例如： MgCl2_______________________________________________ Na2S_________________________________________________
－ －
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后 将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单 独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围 起来，最后在其右上角标出电荷。例如： OH－________ NH＋ 4 ________
－ O2 2 ________
(25)共价化合物中一定没有离子键。( (26)所有分子都含共价键。( )
(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。(
)
答案： (1)× (9)√ (16)× (23)×
(2)×
(3)×
(4)√ (12)× (19)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)× (15)× (22)×
(10)× (17)× (24)×
(11)× (18)√ (25)√
(13)× (20)×
(14)√ (21)×
(26)×
(27)×
二、电子式的规范书写 1．电子式的书写 (1)原子：一般先单后双。例如： Na________ Mg________ Al________ Si________ P________ S________ Cl________ Ar________ (2)简单阳离子： 写出元素符号， 然后在其右上角标出电荷“n＋”。 例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外 层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电 荷。例如：S2 ________ Cl ________
H3O＋________
(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最 外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤 电子对)情况在各元素符号周围标出。例如： N2________ NH3________ HClO________ HCHO________ Cl2________ H2O________ H2O2________ CCl4________ C2H4________