《电解池》公开课
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电解池公开课
+
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
电解池公开课课件(精品)
阴阳两极上 生成H2、O2
探究实验：
用惰性电极碳棒做电极，电解氯化铜溶液。 实验前：在导学案相应位置
1.分析溶液中存在的离子，写出相应电离方程式。
2.判断通电时离子的移动方向。 3.预测电解产物，设计检验方案。
阳极： 阴极： Cl- →Cl2↑ OH-→O2↑ Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极：氧气 阴极：氢气
惰性电极：石墨
石墨
电解水装置示意图
电解水的微观反应过程
阳极 阴极 e
正 负 阳极 阴极 e
正 负 阳极 阴极
H2O
H+ + OH-
OH— OH—
OH— H+ H+ OH— H+ O2 H2 O2 H2
H+
OH— OH—
H+
H+
H+、OH— 无规则运动
H+、OH— 定向运动
H+、OH— 发生电子得失
3.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴 极和阳极上分别析出的物质( B ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
3、在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电 电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎 样变化 不变 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电，当电路中 有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，阴极上的电极 Cu2+ +2e－＝Cu 反应式是 。
第四章 电化学基础
第3节 电解池
人教版高中化学选修四课件高二化学4-3电解池公开课.pptx
Cu
Cu2+
e- oooo
oooo oooo oooo oooo
Cl Cl
Cl2
电子从负极流向阴极，经溶液离子导 电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池
5、构成电解池的条件：
①直流电源；
②两个电极（必须能导电，电极 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
想一想、做一做
[例]以石墨碳棒为电极，请写出电解NaOH、HCl、 Na2SO4溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式 及总的化学方程式。
NaOH溶液
阳极:4OH-_4e-=2H2O+O2↑ 阴极:4H++4e-=2H2↑ 总反应：2H2O2H电2解↑+O2↑
（氧化反应） （还原反应）
Na2SO4溶液
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O+O（2↑氧化反应）
阴极： 4H++4e－＝2H2↑
（还原反应）
总反应：2H2O＝电＝解 O2↑+2H2↑
HCl溶液
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ （氧化反应）
阴极：2H++2e－＝H2↑
（还原反应）
总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑
书写电极反应式及总方程式的方法小结
3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习：书写刚才实验中的电极反应式
阳极：2Cl-_2e-=Cl2↑
阴极：Cu2++2e-=Cu 总反应：CuCl2Cl电2解↑+Cu
（氧化反应） （还原反应）
4、电子流动方向
－e＋-
电解池第公开课
班级： 姓名：高二化学学案编辑:王瑞 使用时间：2017年3月3日【学习目标】1. 通过电解CuCl 2溶液的实验，理解电解，电解池的概念，了解电解池的工作原理。
2. 初步学会利用氧化还原的知识正确书写电解池电极反应式。
【重点难点】 电解池工作原理 【考情分析】①考纲要求：理解电解池的的构成、工作原理及其应用，会进行相关的计算。
②考试题型：以几种经典的酸、碱、盐电解质溶液为原型和基础，联系生产实际而呈现 陌生的电解情景，电解原理的应用，在选择题和综合题中出现。
③考题分值：3－6分。
【学习内容】 【课前预习案】（自主学习课本79-80页内容15分钟,并解答下列问题） 1.原电池的概念及构成条件？2.电解池的概念，如何规定两极的名称？3.电解？【课上学习案】1.预习检查：展示预习成果并进行讨论交流解决疑难。
（用时5分钟）2.知识讲解：第四章 电化学基础 第三节 电解池 第1课时 电解原理一、电解原理【实验探究】实验4-2，电解CuCl 2溶液。
小组合作完成实验，记录实验现象，并讨论下列问题。
（用时15分钟）22.通电后，这些离子的运动情况有什么改变？3.当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？1. 电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2. 电解池：将 能转化为 能的装置。
3. 构成电解池的条件： ① ② ③ ④4.电极名称及电极反应：阳极：与外电源_____极相连的电极, 离子 电子，发生 反应。
阴极：与外电源_____极相连的电极, 离子 电子,发生 反应。
3.知识应用：完成原电池及电解池对比表格。
（用时5分钟）CuCl 2溶液【课堂小结】1.知识疏理2.重难点回顾：电解池工作原理3.学法归纳：规律方法：电解池两极的判断阳极：与电源正极相连；发生氧化反应；阴离子移向；金属溶解或产生Cl2 O2等气体。
阴极：与电源正极相连；发生还原反应；阳离子移向；析出金属或产生H2。
【达标检测】1. 下列说法错误的是（）A 把电能转化为化学能的装置叫电解池B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
高二化学电解池 公开课一等奖课件
• 用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表 所示.
类型
电极反应特点
实例
电Hale Waihona Puke 对象电解 质 浓 度增大 增大 增大
pH
电解 质 溶 液 复 原 加水 加水 加水
电解水 型
阴：4H＋＋ NaOH 4e===2H2 H2SO4 ↑ 阳：4OH－－ 4e－ Na2SO ===2H2O＋ 4 O2 ↑
水 水 水
• 阳极 ：
===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
，阴极：
2Na＋＋2e－
.
• ②冶炼铝
• 阳极：
2O2－－4e－===O2↑
，阴极：
Al3＋＋3e－
===Al
.
• 3．金属的电化学腐蚀与防护 • (1)金属腐蚀的定义 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象． • (2)金属腐蚀的实质 • 金属失去电子被氧化．
• 2．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) • A．铜锌原电池中铜是正极 • B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 • C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 • D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
• 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极； 电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做 阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀 件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀 液．电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的 是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧 气． • 答案：AC
增大 减小 不变
电解质电离出 电解电 的阴、阳离 解质 子分别在两 型 极放电
HCl
CuCl2
电解质
电解质
减小
减小
增大
——
通氯 化氢
加氯 化铜
新教材电解池公开课课件人教版1
阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
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电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
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实验探究
电解CuCl2溶液，实验步骤： (1)将两根碳棒分别浸入CuCl2溶 液中，观察现象；
(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入 CuCl2溶液中，观察现象；
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、 负极相连接，浸入CuCl2溶液中， 接通电源，观察现象。
实验探究 ——实验现象及结论
电极 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极
关判断正确的是（ A ）
A、a为负极,b为正极
e-
B、a为阳极,b为阴极
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
3.如图所示，Ａ、Ｂ两个装置中分别盛装足 量的HCl溶液.
⑴Ａ、Ｂ两个装置中属于原电池的是 A （填
标号，下同），属于电解池的是 B ．
(2)Ｂ池中Ｃ是 阴 极，发生 还原 反应，电极反
应为 2H++2e-=H2 ；Pt是 阳 极，发生 氧化 反 应，电极反应为 2Cl--2e-=Cl2↑ ．Ｂ池中总反
应的化学方程式 2HCl
H2+Cl2 ↑．
本节课我收获了什么？
一、电解池的工作原理及结构
二、电极反应式和电解池总反应方程式 三、电极产物的判断
课后探讨：电解饱和食盐水时阴极区溶 液为什么呈碱性？
的？ 自由移动，杂乱无章
3.接通电源后，离子的运动状态发生了 怎样的变化？
阳离子向阴极移动 定向移动
阴离子向阳极移动
４.离子在阴，阳极分别发生了什么 反应？
阴离子在阳极发生氧化反应,
阳离子在阴极发生还原反应.
动画演示
2Cl - - 2e- = Cl2↑
e阳极
Cu2+ + 2e- = Cu
e-
阴极 Cu
通
现
电 前
无明显现象
象 通 有气体生成；
电 能使湿润的淀粉碘
后 化钾试纸变蓝色；
无明显现象
有红色的固体生成
产物
氯气
铜
小组共同讨论
1.在CuCl2水溶液中存在哪些离子？ 2.在通电前这些离子是怎样运动的？ 3.接通电源后，离子的运动状态发生
了怎样变化？ 4.离子在阴，阳极分别发生了什么
反应？
Cu2+ 、H+ 、Cl- 、OH2.在通电前这些离子是怎样运动
2．阴极产物的判断 与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序 进行判断。 阳离子放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+ ＞ Fe2+＞Zn2+ ＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+> K+
①找出溶液或熔融状态中存在的阴阳离子 ②分析移向阴阳极的离子 ③按放电顺序书写电极反应式
写出用惰性电极电解CuBr2 溶液的电极反应式及总反应 式。
阳极：
阴极：
总反应方程式：
分析电解反应产物判断的一般思路和方法
判断电解池的阴、阳极 分析溶液中存在的阴、阳离子 分析离子的移动方向及放电顺序ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
判断两极上的电极反应及产物
即时应用
1．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、 NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳
极上分别析出的物质分别是( B )
知识回顾：
下列装置中属于原电池的是（ B ）
A
A
市研究课题《中学化学课堂改革学生学习方式的改进研究》研究课
执教者：洪庆庆 2014年5月15日
学习目标
1.理解电解池的工作原理及结构。 2.会书写电极反应式和电解池总反应
方程式。 3.学会判断电极产物。
新知初探自学导引
自主学习（完成导学案的填空1.2）
一、电解池的构成及工作原理 1．电解的概念 使电流通过_电__解__质___溶液而在阴、阳两 极引起____氧__化__还__原__反__应____的过程。
2．电解池 (1)概念：将_电__能__转变为_化__学__能___的装 置。
(2)构成条件(如图) ①___直__流____电源； ②两个电极（阴极与阳极）； 阴极：与电源__负__极____相连的电极。 阳极：与电源__正__极___相连的电极。 ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成____闭__合__回__路_____。
总反应式
Cu2＋＋2Cl－==电=解==Cu＋Cl2↑
科学探究——反思产物
e阳极
Cl2
e-
阴极 Cu
Cl- Cu2+ OH- H+ 氯化铜溶液
在两极上得失电子是有竞争的, 强者先行:
氧化性：Cu2+>H+ 还原性：Cl->OH-
要点归纳 1．阳极产物的判断
C、Pt、 Au为电极 材料
阴离子放电顺序： 活性阳极(金属)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞含氧酸根离子＞F－。
Cl2
Cu2+ H+ Cl- OH-
氯化铜溶液
(4)工作原理
电极名称 实验现象 离子移动 反应类型
阴极
阳极
有_红___色物质析出
产生的气体能使湿润的
淀粉碘化钾试纸变_蓝__
阳__离子移向阴极
阴__离子移向阳极
发生__还__原____反应 发生__氧__化____反应
电极反应式 Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－==Cl2↑
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
2．右图是电解CuCl2溶液的装置，其 中c，d为石墨电极，则下列有关判断
正确的是（ C ）
A、a为负极,b为正极 B、a为阳极,b为阴极 C、电极过程中,d电极质量增加 D、电解过程中,氯离子浓度不变
【变式题】右图是电解CuCl2溶液的装 置，其中c，d为石墨电极，则下列有