2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：反应原理综合应用【专题训练、专题反思】
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合附答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合附答案解析一、化学反应原理综合考查1．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH 4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO 2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。
脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。
由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。
由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H 2产率趋于相同，其原因是______________。
（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C(H)n ]ads +(2–2n)H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n)H 2。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：反应热的计算与比较【要点透析、提升训练】
——反应热的计算与比较【知识回顾】1．反应热计算的四方法(1)根据“两个”公式计算反应热①ΔH =E (生成物的总能量)－E (反应物的总能量) ②ΔH =E (反应物的键能之和)－E (生成物的键能之和) (2)根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。
表示方法：，ΔH =ΔH 1＋ΔH 2(4)根据比热公式计算反应热Q =cm ΔT ，ΔH =Qn2．反应热大小的比较方法 (1)利用盖斯定律比较：如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。
因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1=ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3=ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
★方法技巧利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的三步曲【提升训练】1（2019·葫芦岛二模)．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH2解析：选A。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---电化学原理与应用(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-电化学原理与应用A组一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.为了强化安全管理,某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A.石墨电极作正极,发生还原反应B.铂电极的电极反应式:C 8H18+16H2O-50e-8CO2↑+50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子【解析】选D。
由图象知,石墨电极通入O 2,发生还原反应O2+4e-+4H+2H2O,A项正确。
铂电极上发生氧化反应,电极反应式为C 8H18+16H2O-50e-8CO2↑+50H+,B项正确。
在原电池中,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,C项正确。
由于没有指明反应温度和压强,不能通过体积计算O2的物质的量,也就无法确定转移电子的物质的量,D项不正确。
【加固训练】美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气,其结构如图,有关该电池的说法不正确的是( )A.电池工作时,电流由负荷的a流向bB.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变C.通入空气的一极其电极反应式是O 2+2H2O+4e-4OH-D.外电路中每通过0.2 mol电子,所消耗的燃料体积不小于2.24 L(标准状况下) 【解析】选C。
外电路中电流由电池的正极流向负极,A项正确;电解质仅为传导作用,没有变化,B项正确;通入空气的一极是O2得到电子生成O2-,电极反应式为O 2+4e-2O2-,C项错误;因2H2+O22H2O,2CO+O22CO2,故外电路中每通过0.2 mol电子时,需消耗的氢气或一氧化碳均为2.24 L,D项正确。
2.利用反应6NO 2+8NH37N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.电极A上发生氧化反应,电极B为正极C.电极A的电极反应式为2NH 3-6e-N2+6H+D.当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时,转移电子0.4 mol【解析】选C。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---氧化还原反应(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。
煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。
由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。
3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。
XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。
2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。
2020届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：胶体的性质及应用【专题训练、答案 解析】
——胶体的性质及应用【专题训练】1．(新题预测)下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是( A ) A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体C．蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强[解析] 可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，A正确；纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，B错误；蛋白质溶液属于胶体，C错误；胶体粒子很大，很多氢氧化铁合在一起才是一个胶体粒子，而很多铁离子才生成一个胶体粒子，胶体粒子带电，但电荷却远远少于氯化铁，导电能力减弱，D错误。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( D )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦[解析] ①粗盐主要成分是NaCl，含有少量的MgCl2、CaCl2等杂质，粗盐属于混合物，酸雨属于混合物，正确；②沼气的主要成分是甲烷，是由秸秆等发酵生成，属于可再生能源，水煤气的成分是CO和H2，由煤的气化产生，属于二次能源，因此水煤气不属于可再生能源，错误；③冰和干冰属于纯净物和化合物，正确；④不锈钢、硬币都是合金，正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，食醋的主要成分是CH3COOH，盐酸和食醋均属于混合物，错误；⑥纯碱是Na2CO3，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，错误；⑦豆浆和雾都属于胶体，正确。
3．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是( B )A．该胶体中胶体胶粒大小约为10－9～10－7 mB．该胶体胶粒带正电C．Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉[解析] 该胶体中胶体粒子的直径在1～100 nm(即10－9～10－7m)之间，A正确；该胶体遇MgCl2·6H2O、CaSO4·2H2O的聚沉效果好，遇NaCl、Na2SO4的聚沉效果差，CaSO4与Na2SO4、MgCl2与NaCl阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，B错误；Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋，C 正确；BaCl2溶液可以使该胶体聚沉，Fe(OH)3胶体胶粒带正电，该胶体粒子带负电，可相互中和电荷而发生聚沉，D正确。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2020届高考化学考前提分精练：化学反应原理综合题
2020年高考化学考前提分精练：化学反应原理综合题1.近几年科研工作者积极展开对氨气、甲醇和二氧化碳在新能源和精细化工方面应用的研究。
Ⅰ.在某密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应3222NH (g)N (g)3H (g)0H +∆>ƒ,反应过程中3NH 的浓度随时间变化情况如图所示。
(1)曲线A 中,反应在前2 min 内氢气的平均反应速率为_______。
(2)保持其他条件相同,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线B 的情况,该条件可能是改变______(填字母)。
A.浓度B.容器体积C.温度D.催化剂Ⅱ.甲醇水蒸气重整技术是制取氢气的重要途径。
反应如下:反应a(主):322211CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g) kJ mol 49H -++⋅∆=+ƒ 反应b(副):2222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H ++∆ƒ温度高于400℃会同时发生反应c:1323CH OH(g)CO(g)2H ( g)90kJ mol H -+∆=+⋅ƒ (3)计算反应b 的2H ∆=_______。
(4)在250℃时向2 L 恒容密闭容器中加入32.0 mol CH OH 和21.2 mol H O 充分反应(此条件下忽略反应c),平衡时测得2H 为3.0 mol,CO 为0.3 mol ,计算反应a 中3CH OH 的转化率为_______,反应b 的平衡常数为_______。
(5)向2 L 恒容密闭容器中充入22 mol CO 和2 mol H n ,在一定条件下发生反应222222CO (g)6H (g)CH CH (g)4H O(g)H +=+∆ƒ,2CO 的转化率与温度、投料比()()22H X=CO n n ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的关系如下图所示。
1X ______(填“>”“<”或“=”,下同)2X ,平衡常数A K ______B K 。
US 是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO 2资源化，产生经济效益。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合 含解析
能力练(20分钟)1．(20xx·长沙四校一模)甲醚(CH3OCH3)是一种重要的新型能源.用CO和H2合成甲醚的有关反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ·mol－1。
回答下列问题：(1)3CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋CH3OCH3(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)下列措施能提高反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中CO 平衡转化率的有________(填序号)。
A．使用高效催化剂B．增加H2O(g)的浓度C．增大压强D．升高温度(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋CH3OCH3(g)处于平衡状态的是________(填序号)。
A．生成3 mol H—H键的同时生成6 mol C—H键B．混合气体的总物质的量不变C．正逆反应速率相等.且都等于零D．二氧化碳和甲醚的物质的量相等(4)如图为反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99kJ·mol－1达到平衡后.在t1、t3、t4时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。
t4时改变的条件是________；在t1～t6时间段内.CH3O H物质的量分数最少的一段时间是________。
(5)对于反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1.在T℃时.向体积不变的密闭容器中投入一定量CH3OH气体.气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数φ(CH3OCH3)与反应时间t 的关系如表所示：t/min 0 15 30 45 80 100φ(CH3OCH3) 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10①30min时.CH3OH的转化率为________；根据表中数据.T℃时.该反应的平衡常数为________。
2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：氧化还原反应的综合应用【专题训练、专题反思】
——氧化还原反应的综合应用【专题训练】1．(2019·北京昌平上学期期末)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是( )A．试管i溶液变蓝证明有I2生成B．结合试管i、ii中现象，可知2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2C．试管iii中溶液褪色说明I2转化为I－，此时I－还原性强于Fe2＋D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响解析：实验中Fe3＋与I－发生氧化还原反应，实验Ⅱ中淀粉遇碘单质变蓝，可知生成碘单质，黄色溶液与KSCN混合溶液变红可知溶液中还存在Fe3＋，与硝酸银反应生成黄色沉淀，可知反应后溶液中含I－，结合反应物的量可知，I－不足，则该氧化还原反应为可逆反应。
淀粉遇碘单质变蓝，则试管i溶液变蓝证明有I2生成，A正确；发生反应为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B正确；试管iii中溶液褪色说明I2转化为I－，平衡逆向移动，还原剂为Fe2＋，还原产物为I－，此时Fe2＋的还原性强于I－，C错误；实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，D正确。
答案：C2．(2019·河北邢台上学期第一次月考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O下列有关叙述正确的是( )A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4N AC．反应②、③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为2∶1D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2解析：反应①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，A错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol×2×(1－0)×N A＝1.2N A，B错误；由反应可知，设Se均为1 mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为2∶4＝1∶2，C 错误；在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，D正确。
【原创】2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：化学原理的综合应用【专题训练、专题反思】
——化学原理的综合应用【专题训练】1．(2019·年石景山区高三统一练习)尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：(1)实验室制取氨气的化学方程式是_____________________。
(2)CO(NH 2)2中C 为＋4价，N 的化合价______。
(3)CO 2和NH 3合成尿素的热化学方程式为________________________。
(4)工业上提高氨碳比[n (NH 3)n (CO 2)]，可以提高尿素的产率，结合反应i ～iii ，解释尿素产率提高的原因：________________________。
(5)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5 L 的密闭容器中投入4 mol NH 3和1 mol CO 2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：①反应进行到10 min 时，用CO 2表示反应i 的速率v (CO 2)＝________________________________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______(填“i ”或“ii ”)步反应决定。
(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H 2(装置如图2)。
总反应为：CO(NH 2)2＋H 2O=====电解3H 2↑＋N 2↑＋CO 2↑。
①A 电极连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②A 电极的电极反应式为_______________________________________。
解析：(1)实验室由NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(2)其中H 为＋1价，由化合物中正负代数和为0，CO(NH 2)2中C 为＋4价，算出N 的化合价为－3价。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《反应原理综合题》专题训练3【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《反应原理综合题》专题训练1.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ·mol－1丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨n丙烯的关系如图所示。
由图可知，最佳n氨n丙烯约为________。
[图像分析]由图可知，当n氨n丙烯＝1时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果n氨n丙烯再增大，丙烯腈的产率反而降低，故最佳n氨n丙烯约为1。
2.用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是________。
[图像分析]从图中看出400 K,1 MPa时NO的转化率已比较大。
3. 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为________mg·m－3·s－1。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________________。
[图像分析]从A点到B点的浓度变化为(0.75－0.55)×6×10－4mg·m－3＝1.2×10－4mg·m－3，脱除速率为1.2×10－4 mg·m－30.8 s＝1.5×10－4 mg·m－3·s－1；根据勒夏特列原理，NH3与NO的物质的量之比越大，NH3量越多，促使平衡向正反应方向移动，NO的脱除率越大，再根据图像，可推曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比为3∶1。
2020-2021高考化学复习《化学反应原理综合考查》专项综合练习及详细答案
2020-2021高考化学复习《化学反应原理综合考查》专项综合练习及详细答案一、化学反应原理综合考查1．铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。
②碳热还原Al 2O 3冶铝的部分反应如下：Ⅰ.2Al 2O 3(s)+9C(s)=Al 4C 3(s)+6CO(g) △H 1=akJ/molⅡ. 4Al 2O 3(s)+Al 4C 3(s)=3Al 4O 4C(s) △H 2=bkJ/molⅢ. Al 4O 4C(s)+Al 4C 3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H 3=ckJ/mol反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H =__________kJ/mol③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM +、阴离子为AlCl 4－、Al 2Cl 7－)作电解质，可实现电解精炼铝。
粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。
(2)真空条件及1173K 时，可用铝热还原Li 5AlO 4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：__________________________。
(3)用Al 、Fe 或Al-Fe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO 3--N)，在45℃，起始c (KNO 3-N)为50mg·L -1、维持溶液呈中性并通入Ar 等条件下进行脱除实验。
结果如图所示(c 0为起始浓度、c 为剩余浓度)：①纯Al 在0~3h 时，NO 3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h 后NO 3-被还原为N 2的离子方程式：____________________________。
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——反应原理综合应用【专题训练】1．下列说法正确的是( )A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析：选 A 反应能自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，由于该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0，则若使ΔH－TΔS<0，必有ΔH<0，故A正确；铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，铁为负极，加快腐蚀，故B错误；铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，故C错误；氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。
2．(2019·南京、盐城一模)下列说法错误的是( )A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)一定条件下能自发进行，则其ΔH<0B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法防腐C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为2×6.02×1023D．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1NH4Cl，溶液中c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)不断增大解析：选D 反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发，ΔH－TΔS<0，该反应是一个气体分子数减小的反应，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，A正确；海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法防腐，B正确；过氧化钠和水反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，生成1 mol氧气，转移电子物质的量＝1 mol×2×[0－(－1)]＝2 mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，C正确；25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl，将c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于K bK W，该比值只与温度有关，温度不变，比值不变，D错误。
3．下列说法正确的是( )A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态解析：选B 反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS>0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。
4．下列说法正确的是( )A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关D．100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB 放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱解析：选D 铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H＋)相同，故HB的电离程度小，酸性HB<HA，D正确。
5．下列有关说法正确的是( )A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(NH3·H2O)·c(Cl－)c(NH＋4)的值减小D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率解析：选AC 镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H＋)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1 mol·L －1NH4Cl溶液加水稀释，促进NH＋4的水解，溶液中n(Cl－)不变，n(H＋)增多，但温度不变，水解平衡常数K h不变c(NH3·H2O)·c(Cl－)c(NH＋4)＝K h·c(Cl－)c(H＋)＝K h·n(Cl－)n(H＋)的值减小，C正确；对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。
6．下列说法正确的是( )A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<bC．1 L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－的数目为1.806×1024 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡解析：选 C 铅蓄电池放电时负极发生反应Pb－2e－＋SO2－4 ===PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，质量减小，A错误；同温下，将0.1 mol·L－1醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍得到0.01 mol·L－1醋酸溶液，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH＝b，则b<a＋1，B错误；溶液中含有Cl －的数目为N(Cl－)＝3n(AlCl3)×N A＝3×1×1×N A＝3N A，C正确；一定条件下反应N2＋3H22NH3，当2v正(H2)＝3v逆(NH3)，则反应达到平衡，故D错误。
7．下列说法正确的是( )A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)的值减小C．标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023D．反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS>0解析：选B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，A错误；0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小，n(NH＋4)增大，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)的值减小，B正确；标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为0.5×6.02×1023，C错误；反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，D错误。
8．(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和解析：选A A对：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS<0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS<0知，该反应的ΔH<0。
B错：氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应。
C错：常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目。
D错：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
9．(2018·江苏高考)下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：选C 能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能，A项错误；铁与氧气的反应是放热反应，B项错误；3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023，C项正确；在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小，D项错误。
10.下列说法正确的是( )A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023解析：选BC A项，该反应是气体分子数减小的反应，即ΔS<0，错误；B项，锌比铁活泼，与铁相连可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，pH＝10时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，达到沉淀溶解平衡时，c(Mg2＋)＝K sp[Mg(OH)2]/c2(OH－)＝5.6×10－12(10－4)2mol·L－1＝5.6×10－4 mol·L－1，若c(Mg2＋)>5.6×10－4 mol·L－1，则溶液中形成Mg(OH)2沉淀，因此该溶液中c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1，正确；D项，常温常压下，11.2 L H2不是0.5 mol，错误。