2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题

2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分120分。

考试时间90分钟。

答案做在答卷纸上第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①② B. ②④ C. ③④D．①②⑤2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为( )A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na3、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的（）A．Na+、CO32—B．K+、Cl－C．Fe3+、NO3－D．Ca2+、PO434、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( )A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数5、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A 、MnO2B、H2S C 、稀盐酸D、NaHCO37、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）A．322n+B．322n-C．222n-D．n+l8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确．．．的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C．硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA元素)是易溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体9、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。

Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是( )A 5B 4C 3D 211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）A.CO2B.Cl2.CSO2 D.O212、核外电子数相等的原子一定是（)①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素A.①②③B.①③C.①②③④D.全部13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中,正确的是（）A. A、D不可能属于同一族B. A、B、E至少有两种元素在同一周期C. C可能是金属元素也可能是非金属元素D. C、D的单质有可能形成离子化合物14、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为（ ）①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 5 ⑤X 3YZ 4 ⑥X 4YZ 4 A ．①②③④ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．②⑤⑥15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出+K 、+3Cr 、-24SO ，若将2.83 g X 中的+3Cr 全部氧化为-272O Cr 后，溶液中的-272O Cr 可和过量KI 溶液反应，得到2I g 3.81，反应的离子方程式为：+++++--32722Cr 14H 6I O Cr O7H 3I 22+，若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的2B a Cl 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为（ ） A ．34242)(S O 2Cr S O K ⋅ B ．34242)(S O Cr S O 2K ⋅C ．34242)(SO Cr S O K ⋅D ．34242)(SO Cr 21SO K ⋅16、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。

已知U 形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH 粉末； ②18mol/L 的H 2SO 4溶液； ③NH 4NO 3晶体；④Na 2O 2固体；⑤生石灰 （ ） A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．③④⑤17、A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A ．A 和M 的原子序数之差为6B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和M 原子的电子总数之和可能为1118、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 ( )A ．NH 4＋、NO 3－、AlO 2－、S 2－ B.Na ＋、SO 32－、SiO 32－、K ＋C ．K ＋、SO 42－、Ag ＋、CO 32－ D. K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca 2＋19、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。

现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。

另一种化合物半导体由比镓（Ga ）多18个电子的元素A 和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B 组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。

则此化合物的化学式为A GaPB AlPC GaAsD InP20、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是（ ）A A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 B A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸C A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D A 中装浓氟水，B 中装氢氧化钠浓溶液第II 卷(非选择题 共60分)二、(本题包括2小题，共22分)21、（8分）（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排＿＿＿＿种元素，预见周期表中非金属元素最多有＿＿＿＿种，168号元素在＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿族。

（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC ）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA 、ⅡA 、ⅢB ……0族改为1、2、3……18，共18列。

则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。

22.（6分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO ），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。

试回答：（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A ，A 中含B 、C 两种溶质。

B 可用于雕刻玻璃，C 在MnO 2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。

则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23.(15分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。

目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。

科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。

氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。

1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。

2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。

如：用水蒸气与炽热的碳反应为C ＋H 2O ＝CO ＋H 2。

请在写出由天然气制取氢的反应方程式。

并分析此类制氢是否是理想的长久方法。

4．利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H 2O −−→−22/ISO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行：① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B →？＋？＋？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。

（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。

5.列举两种方法简单安全地输送氢气。

24、（7分）（1）在盛有淀粉KI 溶液(用H 2SO 4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________ ▲_________________。

在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na 2SO 3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_______________ ▲_______。