辽宁省大连市第十一中学2015_2016学年高二化学上学期第一学段考试试题
2016年辽宁学业水平化学真题
2016年辽宁省一般高中学生学业水平考试第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关。
下列叙述中正确的是A．单晶硅经常使用于制造光导纤维B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．淀粉经水解可变成酒2．“84”消毒液在日常生活中利用普遍，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是A．NaClO B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能．．直接表现这一主旨的是A．合成可降解塑料，让环境更美好B．风力发电，让能源更清洁C．合成药物，让人类更健康D．合成环保涂料，让居室更安全45．．A．铁制护栏生锈B．食物的腐败C．用天然气作燃料D．蒸发海水制盐6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，L水中含有的分子数是N AB．28 g氮气含有的原子数是2N AC．1 mol铁与足量盐酸完全反映，失去的电子数为3N AD．常温常压下，L CO2中含有的分子数是7．关于金属钠的性质，下列叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．少量金属钠能够保留在冷水中C．钠的焰色反映呈黄色D．钠和硫酸铜溶液反映能置换出铜8．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时利用泡沫灭火器灭火B．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时当即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．氢气还原氧化铜时应先查验氢气的纯度910．化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等紧密相关。
下列说法正确的是A．大力进展汽车工业，鼓舞市民购买家用汽车B．为提高农作物的产量和质量，应大量利用化肥和农药C．赤潮是与人类活动无关的自然现象D．绿色化学的核心确实是利用化学原理从源头上减少和排除工业生产对环境的污染11．下列反映的离子方程式书写错误．．的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反映：H+ + OH－== H2OB．溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2C．碳酸钙与稀盐酸反映：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑D．铝与氢氧化钠溶液反映：Al + 2H2O + OH－== AlO2－+ 2H2↑12．下列物质能够用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器的是A ．Al 2O 3B ．Na 2OC ．Fe 2O 3D ．CaO 13．“抽烟有害健康”。
辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣17．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 V135 25 t 1实验2 5 5 40 25 t 2实验3 5 5 V20 t 3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）．②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L 2﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物．17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少。
辽宁省大连市高二化学上学期期末考试试题文
2016～2017学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2．“化学是你化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词。
下列对歌词分析不合理．．．的是A．“你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH<7有利于消化B．“你我要飞天探地化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量C．“记忆和思维活动要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化D．“即便你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子3．在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B ．1 L 0.1 mol/L BaCl 2溶液中所含的Cl －为0.1 N AC ．常温常压下，11.2 L Cl 2所含的分子数为0.5 N AD ．常温常压下，32 g O 2含有的氧原子数为2 N A5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是 A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下面化学反应不符合．．．绿色化学理念的是 A ．消除硫酸厂尾气排放：SO 2 + 2NH 3 + H 2O ══ (NH 4)2SO 3B ．治理汽车尾气中NO 和CO ，可利用催化装置将NO 与CO 转化成CO 2和N 2C ．制Cu(NO 3)2：Cu + 4HNO 3(浓) ══ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu + O 22CuO CuO + H 2SO 4 ══ CuSO 4 + H 2O 7. 下列不能．．使有色布条或品红褪色的物质是 A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液 C ．二氧化硫 D ． 氯化钙溶液8. 酸雨的形成主要是由于A ．森林遭到乱砍滥伐B ．含硫化石燃料的大量燃烧C ．大气中二氧化碳的含量增大D ．含氮、磷的废水任意排放9. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NH 310. 海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。
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2015-2016学年上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．已知：H +(aq ) + OH －(aq ) ═ H 2O (aq ) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( ) A ．NaOH 稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 B ．稀盐酸分别与NaOH 稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 C ．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量不同 D ．该反应说明有水生成的反应是放热反应 2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A ．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B ．平衡常数随温度的改变而改变C ．平衡常数不随压强的改变而改变D ．使用催化剂能使平衡常数增大 3．25℃、1.01×105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g)D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l)4．下列说法不正确的是( )A ．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．如图所示正反应的活化能为E －E 1 5．下列说法正确的是 ( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)== =NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。
辽宁省大连市第十一中学高二化学上学期期中试题 理
大连第十一中学2014—2015学年度上学期期中考试试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2A B C D弱电解质HBr CH3COOH HF Ca(OH)2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HI非电解质CCl4Cu C2H5OH H2O3．下列说法中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）化学式NH4NO3NaOH Ba(NO3)2KNO3溶解热（kJ/kg）–330.75 +1040.5 –410.62 –353.17A．NH4NO3 B．NaOH C．Ba( NO3)2 D．KNO36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－37．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的p H仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)8．某同学用50m L 0.50 mo1·L-1的盐酸与50mL0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热。
2016年大连市化学学业水平考试练习题一
2016年大连市高中学业水平考试试卷(一)化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ｎ－１４O—16 S—32 Ｆｅ－５６第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是A．雾霾不可能产生丁达尔现象B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2B.N2C.NH3D.SO24. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀B.胶体都是透明的C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D.胶体能通过滤纸5.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④ C．②③ D．①④8．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 ↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl 2 + Cl 2 =2 FeCl 3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+ + Fe =2 Fe 2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+ + 3 OH - = Fe （ OH ）3↓10．“3G ”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1知识改变命运7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）知识改变命运A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%知识改变命运16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A知识改变命运22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0知识改变命运（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：知识改变命运④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．知识改变命运辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B ．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；知识改变命运④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大知识改变命运反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；知识改变命运B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体知识改变命运【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变知识改变命运C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol 葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为知识改变命运C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2知识改变命运②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；知识改变命运D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L ﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；知识改变命运。
辽宁省大连市高二化学上学期期末考试试题 文
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱 D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明 B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸 D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
则该粉末中一定含有的元素是A． Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯 B．蒸发皿 C．500mL容量瓶 D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是 A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键 B ．乙酸分子中存在共价键 C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 0.5 mol/L 20℃ 块状 B 0.5 mol/L 20℃ 粉末状 C 1 mol/L 35℃ 块状 D2 mol/L35℃粉末状12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和 Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O = AlO 2-+ 4NH 4++ 2H 2O B ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H ++ 2NO 3-= 3Cu 2++ 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
【化学】辽宁大连第十一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷
大连第十一中2015——2016学年度上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共51分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中3．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油4．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()A．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多5．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
辽宁省大连十一中2015-2016学年高二上学期第一次段考化学试卷 含解析
2015—2016学年辽宁省大连十一中高二(上）第一次段考化学试卷一、选择题（共19小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分,共57分）1．下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6B．C4H6 C．C5H12D．C6H62．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤3．下列说法中错误的是:（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大6．把1mL0。
1mol•L﹣1的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的c（OH﹣)为1×10﹣10mol/LB．溶液中的c（H+）为1×10﹣4mol/LC．溶液中由水电离出来的c（OH﹣）为1×10﹣10mol/LD．溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣4mol/L7．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．下列描述可能正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入适量氨水后,c（CH3COO﹣）会大于c（Na+）、c(NH4+）之和8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+)=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+)=c(OH﹣）+c（HC2O4﹣)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+）:①＞②＞③9．下列关于0。
辽宁省大连市高二上学期期末考试化学(理)试题Word版含答案
2016〜2017学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1 •请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2 .本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 0— 16 Na — 23 Mg — 24Cu — 64 Ag —108第I 卷选择题（共45 分）1. 下列过程需要吸收热量的是A .汽油燃烧B .铝热反应C .液氨汽化D .酸碱中和2. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A .升高温度B .加入一种反应物C .增大压强D .使用催化剂3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是4.合成氨反应：N 2（g ） + 3H 2（g ）——2NH 3（g ） A H ，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的A H 、A S 的判断，正确的是5.下列化学用语正确的是—I2一A . NaHCO 3 的水解：HCO 3 + 出。
一H 3O + CO 3C .碳酸钙的溶解平衡：2+ 2—CaCO 3(s) ---- Ca (aq) + CO 3 (aq)B .醋酸的电离:CH 3COOH = CH 3COO 一 + H+命题人：苗冬雁金丽华邝文波校对人：苗冬雁、选择15小题，每小题 2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）A . A H V 0 A S > 0B . A H V 0 A S V 0C . A H >0 A S V 0D . A H > 0A S > 0D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示出燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O© A H = —285.8 kJ/mol6. 下列有关盐类水解的应用不.正确的是A •明矶、氯化铁晶体可用于净水B •实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCb溶液时可加入少量盐酸D .直接加热CuCb溶液能得到Cud?固体7•以下现象与电化学腐蚀无关..的是A •黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B .生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D •银质物品久置表面变暗&常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A . 12.7 B. 13.0 C. 12.0 D. 13.79•下列说法可以证明可逆反应N2 + 3出—2NH3已达到平衡状态的是①一个N^N键断裂的同时，有6个N —H键断裂②V(H2)= 0.6 mol L- min , v(NH 3)= 0.4 mol L- min③保持其他条件不变时，体系压强不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变A .②③④B .①③④C.①②④ D .③④⑤10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
辽宁省大连市第十一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第一学段考试试卷高二化学时间:90分钟分数:100分命题人：郭玉双审核人:祖丽莉可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Cl：35.5 Fe：56第I卷(共58分)一、选择题（本题包括11小题，每小题2分,共22分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是( ）A．KNO3CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO42．下列溶液一定呈中性的是（)A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH—)=10-6mol/L溶液C．醋酸钠溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列化学用语正确的是( ）的水解:HCO3—+H2O H3O++CO32—A．NaHCOB．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+C．H2的燃烧热为285。
8kJ/mol:H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O(g）；△H=－285。
8kJ/mol高温D．碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C ＝Si+2CO↑4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ）A. NaHCO3B. Al（NO3)3C．Fe2(SO4）3 D．（NH4)2CO35. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（)A. 粒子种类不相同B. c（OH-)前者大于后者C。
均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体,c （CO32-)均增大6. 25℃时,水的电离达到平衡：H2O H++OH—,下列叙述正确的是( ）A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大,K w不变C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动，c（OH—)降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH—）增大7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－KW＝0。
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大连市第十一中学2015—2016学年上学期第一学段考试试卷高二化学相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共57分）一、选择题(共19小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共57分)1.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H62．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤3．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6、把1mL0.1 mol·L－1的H2SO4稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A．溶液中的c(OH－)为1×10-10B．溶液中的c(H＋)为1×10-4C．溶液中由水电离出来的c(OH－)为1×10-10D．溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10-47．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③9．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大10．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则K sp值为A.12xy2B．xy C．xy2D．4xy212．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义13、25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．溶液的导电能力C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的c (OH－)14．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )15、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋16． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－417．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)18．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、(本题包括5小题，共43分)20. （3分）如右图所示某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成，将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试回答下列问题： （1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则气体X 是________。
（2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则气体X 是__________。
（3）若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体X 可能是_____________。
21．(10分) (1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如下表所示：物质(1)______________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c (A －)和c (Na ＋)的大小关系________。
A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c (Na ＋)－c (A －)＝________mol ·L －1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H 2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B===H ＋＋HB －、 HB－H ＋＋B 2－回答下列问题：(5)在0.1 mol ·L －1的Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A ．c (B 2－)＋c (HB －)＝0.1 mol ·L －1B ．c (B 2－)＋c (HB －)＋c (H 2B)＝0.1 mol ·L －1C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HB －)22．(10分)已知某溶液中只存在OH －、H ＋、NH ＋4、Cl －四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH －)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
23．（10分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。