[精品]2019届高三化学上学期开学检测试题(实验、重点、特长班)

2019届高三化学上学期开学检测试题（实验、重点、特长班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙2．进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为Ag ＋H 2S ＋O 2 → Ag 2S ＋H 2O(未配平)。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确．．．的是( ) A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B ．银针验毒时，Ag 被氧化C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．银针复原发生的反应可能为3Ag 2S ＋2Al===6Ag ＋Al 2S 3 6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑7．新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．将H 2O 2滴加到酸性KMnO 4溶液中：2MnO －4 ＋ H 2O 2 ＋ 6H ＋=== 2Mn2＋＋ 3O 2↑＋ 4H 2OB ．在NH 4HSO 4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH 溶液：NH ＋4 ＋ OH －=== NH 3·H 2OC ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H ＋＋ 2Cl －=== H 2↑ ＋ Cl 2↑ D ．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO －4 ＋ 5H 2C 2O 4 ＋ 6H ＋ === 2Mn2＋＋ 10CO 2↑ ＋ 8H 2O高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第2页，共6页9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c (OH －)c (H ＋)＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －10．下列有关说法不正确的是( ) A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6 N A B. 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有Cl -数目为0.3 N AC. 标准状况下，4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 N AD. 7.8gNa 2O 2与足量CO 2 或H 2O 反应转移电子数为0.1 N A12．某溶液中可能含有K ＋、Na ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、CO 2－3、I －、Cl －中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是()A ．溶液X 中有Fe 3＋、SO 2－4B ．溶液X 中有Fe 2＋、I －，可能有SO 2－4、Cl －C ．溶液X 中有I －、Cl －，无CO 2－3D ．溶液X 中有I －，Fe 2＋和Fe 3＋两种离子中至少有一种13．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量的NaOH 溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO 投入过量的NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入CuSO 4溶液中A ．①③B ．③④ C．①④ D ．②③高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第3页，共6页14．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量CO 2气体，充分反应，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是( )A ．原NaOH 溶液的浓度为0.1 mol·L －1B ．通入CO 2的体积为448 mLC ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)∶n (Na 2CO 3)＝1∶3D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)∶n (Na 2CO 3)＝2∶115．在KOH 和KAlO 2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )A B C D16．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误．．的是( ) A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B ．a 、b 中铝元素的化合价相同 C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 二．填空题（每空2分，共52分）17．（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂。

用所学知识回答问题：（1）3H 2SO 4＋2KMnO 4＋5H 2O 2===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ，当有6 mol H 2SO 4参加反应，有________mol 还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO 4与H 2C 2O 4反应的离子方程式为_________________________________。

（3）在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

18．(6分)根据信息写方程式：（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。

试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。

19．(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2－4、Cl－、NO－3、CO2－3，阳离子可能是Ag＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

20．（16分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

高三年级上学期开学检测化学试卷（实验、重点班）第5页，共6页回答下列问题：（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：。