【全国百强校】湖南省浏阳市第一中学2016届高三上学期开学考试化学试题解析(解析版)

1．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A.Na2CO3比较稳定，加热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，酒精灯加热温度在500℃左右，Na2CO3加热不能发生分解反应，错误；B．Fe(OH)3胶体是红褐色、透明的物质，能发生丁达尔现象，错误；C．H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸不能发生反应，因此都可用浓硫酸作干燥剂干燥，正确；D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应发生硅酸钠和水，能和氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，产物不是盐和水，因此不能说SiO2是两性氧化物，错误。

考点：考查物质的性质及分类的知识。

2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是不能证明是否含有Fe2+，错误；B．由于水和CuSO4会发生反应产生蓝色CuSO4∙5H2O晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，由于钾元素的焰色反应为紫色，颜色容易被Na+的黄色遮挡，不容易分辨，因此压迫再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有K+，否则就无K+，错误；D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2，也可能是SO2，错误。

考点：考查物质或离子检验方法正误判断的知识。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】试题分析：A. HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2H SO3-，错误；C. NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，正确。

考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D考点：考查有关NaClO和NaCl混合溶液性质及应用的知识。

5.在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，选项A正确；在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比锡硝酸强，因此选项B正确；选项C错误；Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。

针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，选项D正确。

考点：考查浓硝酸、稀硝酸与金属的反应的规律、现象及应用的知识。

6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag【答案】A【解析】 试题分析：A.粗硅中Si 与Cl 2在高温下发生化合反应产生SiCl 4，杂质也与氯气发生反应变为氯化物，由于杂质的氯化物与SiCl 4沸点不同，通过分馏分离出来，然后使SiCl 4与氢气在高温下发生反应产生Si 和HCl ，都可以一步完成，正确；B. Mg(OH)2与HCl 发生酸碱中和反应产生MgCl 2，将MgCl 2蒸馏浓缩冷却结晶得到MgCl 2∙6H 2O ，把该物质在HCl 的环境中加热蒸发，得到无水MgCl 2，电解熔融的MgCl 2可制取得到金属Mg ，可见由MgCl 2溶液不能一步得到金属镁，错误；C ．Fe 2O 3与盐酸发生复分解反应产生FeCl 3溶液，该盐是强酸弱碱盐，加热蒸发水分，盐水解产生Fe(OH)3和HCl ，HCl 挥发逸出，最后得到的固体是Fe(OH)3，要得到无水FeCl 3，应该先蒸发溶液得到晶体后在HCl 的环境中加热蒸发，得到无水FeCl 3，错误；D ．向AgNO 3溶液中加入氨水发生银镜反应产生[Ag(NH 3)2]OH ；由于蔗糖无还原性，因此与银氨溶液变化发生银镜反应产生单质银，错误。

考点：考查化学实验方案的设计的正误判断的知识。

7．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（ ）A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯蔗糖△ NH 3·H 2O 蒸发 盐酸 电解 盐酸 H 2 高温 Cl 2高温C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A．向苦卤中通入Cl2，会发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，把苦卤中的溴离子氧化变为Br2从苦卤中分离出来，因此是为了提取溴，正确；B．粗盐中的泥沙等难溶性的物质用过滤的方法分离除去。

含有的可溶性的杂质可根据杂质的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小的特点，用结晶、重结晶的方法除去，从而得到纯净的食盐，正确；C. 工业生产中除去其中的杂质Mg2+一般用Ca(OH)2除去，过量的Ca2+再用Na2CO3处理，而不选用价格昂贵的NaOH作为沉淀剂，错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，然后利用Br2的氧化性，与具有还原性的SO2发生反应，再用SO2将其还原吸收，正确。

考点：考查海水资源综合开发利用的原理的正误判断的知识。

8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查食品干燥剂选择的正误判断的知识。

9．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的总数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A．18gD2O的物质的量小于1mol，18gH2O的物质的量是1mol，由于每个D2O和H2O分子中都含有10个质子，因此二者含有的质子数不都为10N A，错误；B.n(H2SO3)=c·V=0.5mol/L×2L=1mol，由于H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其中含有的H+的总数小于2N A，错误；C．过氧化钠与水反应时，生成每产生1mol氧气，转移电子的物质的量是2mol，现在产生了0.1mol氧气，所以转移的电子数为0.2N A，错误；D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O2=2NO2，产生2mol NO2，但是NO2会发生反应2NO2N2O4产生N2O4，因此最终产物的分子数小于2N A，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

10．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】试题分析：A.将pH为9~10的食盐水电解，在阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的Cl2与溶液中的OH-发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，阳极产生的ClO－将CN－氧化，因此可以用石墨作阳极，铁作阴极；若用铁作阳极，就不能发生上述反应，正确；B．根据选项A分子可知在阳极发生的电极总的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，正确；C．在阴极水电离产生的H+得到电子，发生还原反应，因此阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，正确；D．根据题意可知阳极产生的ClO-将CN－氧化产生两种无污染的气体，根据元素守恒、电子守恒、电荷守恒，在碱性溶液中不可能大量存在H+，可得除去CN－的反应的离子方程式是：2CN－+ 5ClO－+H2O= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+2OH-，错误。