九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱(第2课时)教案新人教版
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案新版新人教版
第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。
【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。
教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。
【难点】归纳酸的化学性质。
教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。
除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。
【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。
2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。
【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
人教版九年级下册 第十单元课题1常见的的酸和碱 (2)课程教学设计
1、知识与能
（1）认识常见碱的主要性质和用途。
（2）理解酸、碱类别物质性质相似的原因。
2、过程与方法
（1）通过对碱的个性学习、共性归纳、本质探索，掌握学习物质类别的方法。
（2）通过对知识的应用，提高学生认识新知的积极性。
3、情感、态度和价值观
（1）感受碱的用途，培养社会责任素养；
（2）通过对氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应的探讨，培养学生尊重事实、敢于质疑、严谨细致的科学品质。
2、认知能力分析
初三年级的学生正处于皮亚杰认知发展阶段理论中的形式运算阶段（12岁至成年），开始不再依赖具体事务来运算，而能够对抽象的和表征的材料进行逻辑运算，甚至可以根据概念、假设等为前提，进行假设演绎推理，得出结论。本节课上有许多化学方程式的书写，需要学生有较强的符号迁移类比能力。
3、知识背景分析
本课时以常见碱的主要性质和用途以及酸和碱相似性质的本质原因为主要内容，学生在之前的学习中已有零散的、初步的认识，比如在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水放热的现象；在学习“溶解度”时，学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。也积累了相当的酸碱化学性质相似的具体表现，所以本课要基于学生的这些经验，将他们纳入合理有效的系统中。
2、教学内容分析
本课时以常见碱的主要性质和用途，以及碱的腐蚀性为主要内容，教材在第六单元“二氧化碳的性质”内容处安排了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在第九单元“溶解的吸放热现象”处安排了氢氧化钠溶于水放热的现象，在第九单元“溶解度”处安排了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等内容。本课要将这些零散的知识以一个体系的方式呈现。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
九年级化学下册第10单元酸和碱10.1常见的酸和碱(第2课时)教案(新版)新人教版
常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱 第2课时
常见的酸和碱课题第二课时常见碱的物理性质和化学性质◆教学设计思路本课题计划安排两个课时。
第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质。
第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。
◆教学目标知识与技能目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca(OH)2、NaOH）的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
过程与方法目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感态度与价值观目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排2课时◆教学媒体多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质。
人教版九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第2课时教学设计
-鼓励学生参与社会实践活动，将化学知识与实际生活相结合。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示柠檬汁、醋、肥皂水等生活中常见的物质，让学生观察并描述其性质。
-提问：“为什么柠檬汁和醋会有酸味？肥皂水为什么能去除油污？”引导学生思考酸碱在生活中的作用。
-在实验操作练习中，教师指导学生正确使用实验仪器，注意安全，培养学生严谨的科学态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生回顾本节课所学的酸碱知识，总结酸碱的定义、性质、常见种类和中和反应原理。
-学生分享学习心得，提出疑问，教师解答并进行拓展延伸。
2.教学目标：
-帮助学生梳理所学知识，构建完整的知识体系。
-能够运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-理解并掌握酸碱中和反应的化学方程式书写。
3.掌握实验室制取酸和碱的方法，并能安全操作。
-学会实验室制取常见酸和碱的基本步骤。
-能够遵循实验室安全规范，正确处理实验中的突发事件。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
-设计一系列有关酸碱性质的实验，引导学生观察现象，分析原因，得出结论。
人教版九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的基本概念，掌握常见的酸和碱的化学式及其性质。
-能够正确书写并命名常见的酸和碱。
-了解酸和碱的通性，如酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握酸碱中和反应的基本原理。
4.学生在小组合作中的沟通与协作能力。教师要关注学生在合作学习中的表现，适时给予指导和鼓励，提高学生的团队协作能力。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱 第2课时常见的酸教案 人教新课标版
【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。【提问】
1、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
2、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
讨论、交流后回答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
观察到冒泡现象，碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
【演示】向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色
答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
分组实验，观察现象
现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红
学生活动
让学生通过实验的观察与分析，认识浓硫酸的腐蚀性。
课题
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）
课型
新授
教学媒体
多媒体、实验器材
教
学
目
标
知识
技能
1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程
方法
1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感
态度
【提问】学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？
【点拨】结合板书强调知识结构及框架
布置作业
1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
九年级化学下册 第十单元 课题1《常见的酸和碱》教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下
盐酸、硫酸都属于酸，那它们有什么用途呢？
请同学们阅读教材P52盐酸和硫酸的用途。
引导学生[活动与探究一]：
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
阅读:教材P50资料”的内容。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，1、常见的酸有醋酸、果酸、盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、等，从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾、氨水等，从结构上看都含有氢氧根。
引导学生，看出酸中都含氢元素；碱中都含氢氧元素。
常见的酸和碱
微型课主要内容
教学目标：
（一）知识与技能
1、知道酸溶液能和酸碱指示剂反应，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、认识几种常见的酸，了解物理性质和用途。
（二）过程与方法
通过同学间的活动探究—寻找指示剂，进一步认识与体验科学探究的过程。
（三）情感态度与价值观
树立科学的物质观，学会用辩证观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、能和某些金属反应
3、能和某些金属氧化物反应
总结：酸的性质还有很多，在今后的学习中我们慢慢补充。
引导学生归纳总结，除了这些通过前面的学习，你知道酸还能与什么物质反应。
小结本节课所学内容
作业 ：
完成相应的练习
教学反思:
纸X的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
人教版化学九年级下册 第十单元课题1 常见的酸和碱 第2课时 教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质（2）认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法（3）知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途2.过程与方法（1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途3.情感态度和价值观（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神（2）强化实验及生活中的安全意识【教学重点】（1）浓硫酸的稀释方法（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质【教学难点】（1）酸的化学性质【课前准备】多媒体、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。
浓硫酸泄漏区初定轻度污染。
硫酸具有什么样的性质才使它会造成污染？二、新课学习视频：盐酸的物理性质（1）观察盐酸的颜色和状态（2）打开盛有盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。
视频：硫酸的物理性质（1）观察硫酸的颜色和状态（2）打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必需密封保存。
盐酸、硫酸的用途在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。
视频：浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能存取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫脱水性，所发生的作用叫脱水作用。
使用时应十分小心。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教案(第2课时)
《常见的酸和碱》第2课时◆教材分析本课题在知识结构上分为三部分。
第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸、碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳酸和碱各自具有相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸、碱的定义。
◆教学目标1.知道几种常见的酸的主要性质和用途。
2.认识酸的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。
3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。
4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。
◆教学重难点【教学重点】认识酸之间相似的化学性质。
【教学难点】酸具有相似化学性质的原因。
◆课前准备硫酸、盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、点滴板、玻璃棒、表面皿、纸、小木棍、布◆教学过程一、导入新课【展示】播放视频“生活中常见的酸”【导入】上节课我们学习了酸碱指示剂，学会如何分辨身边的酸与碱，这节课我们重点来讨论几种酸的特性。
二、讲授新课知识点一几中常见的酸学生活动1 认识酸的物理性质【实验10-2】实验步骤：（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。
（教师强调闻气味的方法，播放视频“认识常见的酸”）实验现象：【展示】【提问】你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？【讨论】1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？【结论】1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》(第2课时)教案(新版)新人教版
《常见的酸和碱》第二课时★教学目标1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
★教学重点酸的化学性质。
★教学难点酸的化学性质。
★教学方法采用自主实验探究的方法。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
★教学过程（一）导入新课教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是，那么你的膳食中已经包含了酸。
酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。
如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。
你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？学生活动：学生思考回答。
（二）进行新课教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。
学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师活动：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
教师活动：能否用酚酞溶液来区别？哪些同学能解答这一问题？学生活动：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师活动：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生活动：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）教师活动：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生活动：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
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实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。
2、怎样保存NaOH固体？
3、它能做干燥剂吗？
演示实验10-8 :观察用20%NaO溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1、鸡爪前后的变
设计的问题紧紧围绕实验，简明
扼要，激发学生积极探究思维的
兴趣，巧妙点拨，在学生获得知
识的同时也进行了安全教育。
课题1常见的酸和碱
（第二课时）常见的碱
教学目标：
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点：
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备：
药品：NaOH固体、20%NaO溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:
教师活动
引入新课
2、清水变“牛奶”：吹入CO使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
学生活动教学意图
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1、熟鸡蛋为什么会掉下去
呢？
2、“牛奶”能喝吗？它的主
要成分是什么？
通过神奇的化学实验把学生
轻松地引入化学课堂。
1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案:
1、潮解。
2、密封。
3、能。
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开
始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深
入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形
成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。